人教版(2019)高中化学必修第一册第2章《海水中的重要元素-钠和氯》单元检测题(含答案)

1、海水中的重要元素-钠和氯单元检测题一、单选题1下列说法一定正确的是0.5molCl所占体积约为11.2L216gO中含有的分子数约为6.02X102320.1mol/LNaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1mol标准状况下，11.2LN和CO的混合气体所含原子数约为6.02X10232我国化学家侯德榜根据NaHCO溶解度比NaCl、NaCO、NHHCO、NHCl都小的性质，运用323434CO+NH+HO+NaCl=NaHCO1+NHCl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实23234验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是()A气体是NH,B气体是CO32第III步得到的晶体是发酵粉的主

2、要成分第III步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒第W步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强烧碱溶液存放在带橡皮塞的玻璃瓶中金属被腐蚀，都生成对应的氧化物氢氟酸存放在玻璃瓶中TOC o 1-5 h z下列说法正确的是()澄清石灰水可用来鉴别NaCO和NaHCO溶液233能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A16gO和O的混合气体中含有的分子数

3、为0.5N23A0.3molAgNO受热完全分解(2AgNO=2Ag+2NOt+Ot),用排水法收集到气体的分子数为33220.25NA0.5N个氯气分子所占体积约是11.2LA2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA设N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，28gN和CO的混合气体所含原子数为N2A1.8gNH+中含有的电子数为1.1N4A标准状况下，18gHO含有的原子数为3N2A1Llmol/L的盐酸中含有N个HCl分子A下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是()0.5molNH3A.0.2molHPO34D.4gH4C时9mLHO22C

4、.若N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A等物质的量的N与O中的所含分子数均为N22A标准状况下，5.6LCCl含有的分子数为0.25N4A常温常压下，22gCO含有的原子数为1.5N2A1mol/LNaOH溶液中含有的Na+的数目为NA下列说法正确的是()A.HSO分子中含有4mol氧原子24B.H2CO3的摩尔质量等于其相对分子质量HNO3的摩尔质量是63gD.CO2和C3H8的摩尔质量相等下列关于氯气的叙述中，不正确的是氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体氯气、液氯和氯水是同一种物质氯气能溶于水氯气是一种有毒的气体下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是()氯气液氯新制氯水

5、盐酸过量盐酸酸化过的漂白粉溶液B.C.D.12设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，22.4L苯中含有N个苯分子A标准状况下，2.24LC1分别与足量的铁和铜充分反应，转移的电子总数之比为3:22lLO.lmol/LNaS溶液中，阳离子和阴离子的数目之比为2:121.7gHO中含有的共价键数为0.15N2A浓度均为0.lmolL-1的NaCl、CaCl溶液等体积混合，下列说法错误的是()2Na+和Ca2+混合前后的数目均不变混合前CaCl溶液中c(Cl-)为0.2molL-i2混合后溶液中c(Cl-)为0.3molL-i混合前NaCl、CaCl溶液中c(Cl-)之比为1：

6、22二、填空题钠与H在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔融状态2下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。TOC o 1-5 h zNa与H反应的化学方程式为，H作剂。22NaH与水反应的化学方程式为，NaH作剂。15.2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”，用电子式表示“84消毒液”的有效成分是。二氧化氯(ClO)是一种黄绿色易溶于水的气体，也可用于自来水的杀菌消毒。工业上常用2NaClO

7、和NaSO溶液混合并加入稀HSO酸化后反应制得，反应中NaClO和NaSO的物质的量2324323之比为。三、实验题16.草酸晶体的组成可表示为HCOxHO,为测定x值，进行下述实验：2242实验1：准确称取Wg草酸晶体配成100ml水溶液；实验2：用浓度为0.100molL-1KMnO溶液滴定所配制的草酸溶液，所发生的反应为：42KMnO+5HCO+3HSO=KSO+10COf+2MnSO+8HO。2242424242试回答下列问题：实验1中，配制IOOmI草酸水溶液所需要的一组仪器是(填相应编号)O.OOlg的电子天平B、50ml酸式滴定管C、100ml量筒D、100ml容量瓶E、烧杯F、

8、胶头滴管G、锥形瓶实验2中HCOxH0中x值的测定是利用氧化还原反应滴定法2242其中正确操作步骤的顺序为用移液管取用25.00ml所配的草酸溶液置于锥形瓶中，加适量的稀硫酸。把盛有KMnO标准液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满液体4取KMnO标准液注入滴定管中至“0”刻度以上4调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数把标准KMnO溶液润洗滴定管23次4把锥形瓶放在滴定管下面，用KMnO标准液滴定至终点并记下滴定管的读数4下列关于滴定分析，正确的是。A于範图中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃

9、仪器转移滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转滴定到终点时俯视读取数据，测得的x值偏大图中滴定终点时显示的读数为mL。17如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HC1相对分子质量：3&.5密度;1.2gmLHC1质壘分数：36.5%该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中C1T的数目D.溶液的密度某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制

10、。配制溶液中所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管。配制过程中，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)；用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中将容量瓶盖紧，颠倒摇匀改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处在配制过程中，下列实验下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒23次，洗涤液也转移到容量瓶溶液注入

11、容量瓶前没有恢复到室温就进行定容摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线在目前市面上防护新冠病毒的消毒剂中，二氧化氯消毒剂是相对高效更安全的产品。二氧化氯的熔点为-59。C，沸点为11OC，易溶于水但不与水反应，在生产和使用时必须用空气、二氧化碳、氮气等“惰性”气体进行稀释，但温度过高、气相浓度过大时均易发生爆炸。工业上用稍潮湿的KC103和草酸在60oC时反应制得(如下图所示)，在C装置内用冷水吸收ClO2。装置A中发生反应：KC10+HCOTKCO+COT+C1OT+HO(未配平)，当生22423222成0.03molC10时，同时产生标准状况下CO的体积是mL。22实验时，对A

12、装置进行加热操作还需要的玻璃仪器有酒精灯、。(3)本实验哪些设计从实验安全角度考虑。(填2条)装置D中，ClO与NaOH溶液反应可生成两种盐，且二者物质的量之比为1：1，其中一种2是NaClO。2写出ClO与NaOH溶液反应的离子方程式。2已知饱和NaClO溶液随温度变化情况如下图：2析岀MiClCV簷址)分解为N和“析一_.一“丄Iii_亠一03860温度TH：从NaClO溶液中获得NaClO晶体的操作步骤为：减压蒸发结晶一-f55。C干22燥，得到成品。(选择合适的操作编号填空)A.冷却到室温后，过滤B.趁热过滤C.常温洗涤D.冰水洗涤E.3860。C的温水洗涤采用减压蒸发的原因是。如果以

13、单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO、NaFeO、Cl2242三种消毒杀菌剂的消毒效率由小到大的顺序是(填化学式)。四、元素或物质推断题某无色透明溶液中只可能大量存在NH+、Na+、Ba2+、MnO-、Fe3+、CO2-、SO2-、NO-中的几TOC o 1-5 h z4343种离子。从其中取两份各100mL,进行如下实验：(NH+OH-=NHt+HO)432不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是、。取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol。另取其中的一份加入过量Ba(NO)溶液，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀

14、盐酸，沉32淀部分消失，余下沉淀2.33g。综上所述判断原溶液中肯定存在N0-其浓度。3AE为中学化学常见纯净物，其中A可用于焙制糕点，B是生活中常用的一种调味品，也是重要的化工原料。D、E均为气体，F的水溶液是一种强酸。它们之间的转化关系如下。(部分反应物、生成物已略去)写出下列物质的化学式：A，B，CA-B的离子方程式是。D与E反应的化学方程式是，反应现象是。五、计算题物质的量的相关计算：(N表示阿伏加德罗常数的值)A7.1gCl含有个Cl原子。2TOC o 1-5 h z标准状况下，1.204X1024个CO分子的体积为。216gCH含有质子的物质的量为。4将标准状况下11.2L的HC1

15、气体溶于水，配成250mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为。相同质量的CH和CH的物质的量之比为，所含氢原子的物质的量之比为2426;若欲使CH和CH中氢元素的质量相等，贝VCH和CH的质量之比为。2426242621.2克A物质和14.6克B物质完全反应，生成23.4克C物质、3.6克D物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量是。在标准状况下，CO和CO的混合气体共13.44L,质量为23.2g。则两种气体的物质的2量之和为，其中CO的物质的量为。2称取天然碱样品4份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO的体2积(标准状况)如下表：IIIIIIIV盐酸体积/mL

16、30303030样品/g3.324.155.817.47二氧化碳体积/mL672840896672(1)若用2.49g样晶进行同样的实验时，产生COmL(标准状况)。2另取3.32g天然碱样品于300C加热分解至完全，产生CO112mL(标准状况)和水0.45g,2确定该天然碱的化学式。由上表中第W组数据确定盐酸溶液的浓度molL-1.1D2D3B45D6142NaH=2NaH2氧化15.Na(：O:C):!16.A、D、E、Fecbdaf参考答案C7D8C9D10B11C12D13CNaH+HO=NaOH+Ht22AD20.60还原17.12BD12.5500mL容量瓶量筒BCAFEDAD18.336（大）烧杯温度计反应中生成的二氧化碳有稀释作用；用冷水吸收，防止温度高；B装置防倒吸。（水浴加热，防止温度过高）。（合