课题2-金属的化学性质学习培训模板课件

1、复习1、什么是金属材料？2、金属有哪些物理共性?哪些物理个性?3、物质的用途除由性质决定外还需考虑什么因素?4、什么是合金，合金与金属有什么区别和优势？5、金属材料的发展史？(铝，铜，铁，钛合金)6、金属之最？7、我们已经学过的哪些是混合物？8、补充：什么是重金属中毒?中毒了该怎么急救？金 属 之 最地壳中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素目前世界年产量最高的金属导电、导热性最好的金属硬度最高的金属熔点最高的金属熔点最低的金属密度最大的金属密度最小的金属铝钙银铁铬汞钨锂锇FeCuMgZn 课题2 金属的化学性质1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，

2、以及与金属化合物溶液的置换反应3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题学习目标 前提测评反应现象化学方程式A发出 光，放热，生成 色的固体 Mg+O2=B 燃烧，发出 光，放热，生成 色的固体Al+ O2=C 燃烧， 四射，放热，生成 色的固体Fe+ O2=D紫红色的铜变成黑色的氧化铜 Cu+O2= 前提测评反应现象化学方程式A发出 耀眼的白光，放热，生成白色的固体 2Mg+O2= 2MgOB剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放热，生成 白 色的固体4Al+3O2= 2Al2O3C剧烈燃烧，火星四射，放热生成 黑色的固体3F

3、e+2O2= Fe3O4D紫红色的铜变成黑色的氧化铜 2Cu+O2=2CuO点燃加热点燃点燃1、所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？想一想 镁、铝在常温下可与氧气反应铁、铜在常温时几乎不与氧气反应但在高温时能与氧气反应金在高温时也不与氧气反应1、大多数金属都能与氧气发生反应、反应的难易与剧烈程度有所不同一.金属与氧气的反应(生成相应的金属氧化物)金属+氧气 金属氧化物 金属氧化物：由金属元素和氧元素 组成的氧化物镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 不同的金属与氧气的反应条件不同. 说明金属的化学活动性不同.实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧

4、烈程度不同。在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。金属活动性: 镁、铝 铁、铜金（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们 用的铝制餐具是怎么回事呢？铝在常温下发生缓慢氧化，形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。思考：抗腐蚀原因：4Al+3O2 =2Al2O3通过金属与氧气反应的条件的难易,可以得出金属的活动性不同,那么还有其他的方法判断金属的活动性吗?资料:16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都

5、发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体-氢气.并且发现不同的金属反应的剧烈程度不同.1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？二.金属与酸的反应活动与探究： Mg Zn Fe Cu等金属 与稀盐酸、稀硫酸反应吗？（金属与盐酸、硫酸的反应）金属 现 象反应的化学方程式铜A1铁A2锌A3镁A4A组（与盐酸）金属 现 象 反应的化学方程式铜B1铁B2锌B3镁B4B组（与硫酸）注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应 2、探究过程中实验操作的规范 3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等 在探究中请按要求填好上面的两个表格探究活动铁钉和稀盐酸镁和稀盐

6、酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸镁和稀硫酸锌和稀硫酸铁钉和稀硫酸铜和稀硫酸盐酸God Save me！小意思，我撑得住！为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑金属与盐酸的反应金属与酸的反应（A组：金属与盐酸反应）金属 现 象 反应的化学方程式铜A1铁A2锌A3 镁 A4产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液探究活动没有明显变化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液（B组：金属与硫酸反应）金属 现 象 反应的化学方程式铜B1铁B2锌B3镁B4Mg+H2SO4=MgSO4

7、+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液没有明显变化活动探究产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液金属活动性由强到弱Mg、Zn、Fe CuHH3、镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸的反应Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 置 换 反

8、应 单质 + 化合物 = 另一种 + 另一种 化合物 单质注：铁与溶液发生置换反应生成亚铁化合物。 由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应讨论：基本反应类型化合反应分解反应置换反应特点：一变多特点：多变一 特点：单质+化合物 = 另一种 + 另一种 化合物 单质化学反应的基本类型化合反应：A + B + AB(多变一)分解反应：AB A + B + (一变多)置换反应：A +BC AC + B实践与应用1.生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？2、下列化学变化属于置换反应的有：（1）3COFe2O3 = 2Fe3CO2（2）3C 2

9、Fe2O3 = 4Fe3CO2（3）2H2O2 = 2H2O O2（4）Fe+2AgNO3 = Fe(NO3)22Ag “酸菜鲜鱼汤”是某家饭店的招牌菜，店老板反映盛汤的的铝锅很不耐用，没用多久锅底就漏洞了，这是什么原因呢？ 生活链接 生活中有这样的现象：苹果、梨子用铁刀切了以后，表面会变黑，这又是为什么呢？小故事 奇怪的天平 化学趣味小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平的两个托盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再向两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又将两个质量相等的铁球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铁球取出，天平慢慢

10、地倾斜了。是天平出了毛病，还是其它什么原因？小资料：早在2000多年前西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载。我国劳动人民早就认识了硫酸铜溶液里的铜能被铁置换出来，从而发明了湿法炼铜，揭开了湿法冶金术的序幕，成为人类冶炼史上的一个重要里程碑。你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律吗？现象：_将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 该反应的化学方程式：回忆：活动性: FeCu根据金属和氧气反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活

11、泼呢？三.金属与化合物溶液的反应所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？ 活动与探究三金属与金属化合物溶液的反应 1.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铜溶液,再将用砂纸打磨过的一根铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,观察有什么现象发生？ 2.向试管中加入约占试管容积1/4的硝酸银溶液,将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿取出,仔细观察有什么现象发生？ 3.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铝溶液,将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿取出,观察有什么现象发生？请记录实验现象。实验现象反应的化学方程式 浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。浸入溶液中的铜丝表

12、面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。不反应2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3CuCu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2AgCu + Al2(SO4)3 如何利用Al片、Cu丝及 CuSO4、AgNO3 、Al2(SO4)3溶液判断Al、Cu、Ag的活动性?活动性：AlCu活动性： Cu Ag1、铝丝浸入硫酸铜溶液中2、铜丝浸入硝酸银溶液中3、铜丝浸入硫酸铝溶液中 铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应相信你能发现：1.许多金属能与金属化合物的溶液发生置换反应2.根据金属与其它金属化合物的溶液能否发生置换反应判断金属活动性Al Cu Ag金属活动性强弱

13、 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱相信你能归纳：1、在金属活动性顺序里，金属的位置与它的活动性关系?2、在金属活动性顺序里，哪些金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢?3、在金属活动性顺序里,金属排在什么位置才能把金属从它们化合物的溶液里置换出来?常见金属在溶液中的活动性顺序:相信你能归纳：常见金属在溶液中的活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 盐酸、稀硫酸中的氢。 3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位

14、于后 面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。金属活动性由强逐渐减弱金属与金属化合物溶液的反应能发生的条件：1、参加反应的金属必须比化合物中的金属位置要靠前。2、化合物必须是可溶的。溶液3、金属活动顺序表中K、Na、Ca三种金属一般不用于置换金属（因为他们非常活泼，不仅能与酸反应，还与水反应，而且一般先与水反应）1、下列叙述正确的是（ ）A 锌能置换出盐酸、硫酸中的氢气B 在金属活动性顺序表里，镁的位置比铁靠前，所以镁的活动性比铁强C 镁能把位于它后面的金属从他们的化合物中置换出来D 金属活动顺序不能作为金属在溶液中发生置换反应的一种

15、判断依据B2判断下列各组物质能否发生反应？（1）铜和硫酸锌溶液（2）锌和硫酸铜溶液（3）金和硫酸铜溶液（4）铁和氯化银K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反应不反应能反应难溶物不反应3、实验室制氢气常选择锌与稀硫酸反应，（1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？锌之前的金属与酸反应太快，不便操作，之后的金属与酸反应太慢，时间长从经济效益和反应速率考虑，锌最合适1、金属的化学性质：大多数金属能与O2反应大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应部分金属能与金属化合物的溶液反应2、判断常见金属活泼性的方法金属

16、与酸反应的剧烈程度金属与能否与金属化合物的溶液反应金属与氧气反应的难易程度小 结：一、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中 置换出来。二、置换反应（A+BC=B+AC）三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢） 学完本课题你应该知道1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚

17、铁溶液解答：可发生反应的：（2）（4）（6）化学方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe练习：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2. 实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为 ；工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为 。 会腐蚀金属管道Fe CuSO4CuFeSO43、下列四种物质中，有一种物质在一定条件下能与其他三种物质反应的是（ ） A O2 B CuSO4C Fe D H2SO4C4、下列金属中，不

18、能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（ ）A、Al B Zn C Fe D AgD5. 在以下四种金属中，有一种金属的化合物溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是 （ ） A Fe B Ag C Zn D CuB6、下列化合物，能由金属和酸直接反应制得的是（ ） A CuSO4 B MgCl2 C FeCl3 D Fe2（SO4）3B7、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( ) A、 ZnCl2 B、 CuSO4 C 、FeCl2 D 、Al2(SO4)3B8、已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4=XSO4+H2 Y+Z（NO3）2= Y（NO3）2+ ZZ+X（N

19、O3）2= Z（NO3）2+ X则三种金属的活动性强弱的顺序为（ ）XHYZZXA、XY ZB、YZ XC、ZY XD、XZYB9、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+YX+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反应 A、ZXY B、ZYXC、XYZ D、XZYD10、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（） A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZYB11、有甲乙丙丁四种金属，仅甲

20、在自然界中主要以单质形式存在，丙盐的水溶液不能用丁制容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A 甲乙丙丁 B 丁乙甲丙C 丙乙丁甲 D 乙丁丙甲D12、欲探究铁银铜的活动性强弱，最佳实验方案是（ ）A 将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中B 将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中C 将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中D 将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中 A中间法：如判断铁铜银三种金属的活动性，可分别取铁和银两种金属单质分别与硫酸铜或是氯化铜溶液反应，看现象。 两头法：取中间金属铜的单质分别和硝酸银溶液和氯化亚铁溶液或硫酸亚铁溶液反应，看实验现象。13、下列可用于验证铜、铁、锌

21、三种金属活动性强弱的一组药品是（ ）Cu、Zn、FeSO4溶液 Cu、Fe、 ZnSO4溶液 Zn、CuSO4溶液、FeSO4溶液 CuSO4溶液、Fe、 ZnSO4溶液 14、为了测定Ag,Zn,Cu,H的化学活动性强弱,某同学利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸4种物质，设计了如下实验方案，其中可行的是（ ）A、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3D 据福建三明日报报道：2006年5月12日，宁化县公安局抓获一流窜江西、

22、福建等地实施诈骗的团伙。自2006年4月底以来，他们随身携带一枚真黄金戒指，若干枚用黄铜(铜锌合金)与黄金外观极为相似的假黄金戒指在全国各地分头行骗。诈骗三十余起，骗取金额2万余元。请你识别真假黄金戒指。要求：不少于三种方法。1.灼烧法 2.加酸法 3.加入CuSO4溶液(或AgNO3溶液等) 4.测密度 5.比较硬度我能应用：1、 如何除去铜粉中的铁粉？Cu、Fe加适量稀盐酸 搅拌过滤洗涤Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 Cu、Fe加适量CuSO4 溶液 搅拌过滤洗涤Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu Fe + CuCl2 =

23、FeCl2 + Cu 稀硫酸CuCl2物理方法：用吸铁石吸引铁粉。2、某化工厂排出的污水中含有大量的Zn （NO3）2 、AgNO3和Cu（NO3）2三种物质，为了分离并回收金属银和铜，某同学设计了如图所示实验方案： AgNO3 Cu（NO3）2 Zn （NO3）2 加适量铜粉 过滤 固体X 滤液A 加适量铁粉 过滤固体Y滤液B固体X是（ ）固体Y是（ ）滤液B是（ ）AgCuZn（NO3）2和Fe（NO3）2Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag Cu（NO3）2 Zn （NO3）2关于废液中金属的回收问题3、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中

24、投入过量的铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是( ) ,将滤液蒸发后得到的固体是（ ），有关的化学反应方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu和FeFeSO44.某化工厂排出的污水中含有大量的Hg（NO3）2和Cu（NO3）2渗入地下会严重污染地下水，请设计一个方案净化水。在废液中加入废干电池的锌片。Zn + Hg（NO3）2 = Hg + Zn （NO3）2Zn + Cu（NO3）2 = Cu + Zn （NO3）2思考：以上两个反应谁先发生？活泼金属总是先置换出最不活泼的金属，只有当溶液中最不活泼的金属离子被完全置换出以后

25、，溶液中次不活泼的金属才被置换出来。 5、如果将铝丝浸入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，请推测哪种金属先被置换出来？为什么? 活泼金属总是先置换出最不活泼的金属，只有当溶液中最不活泼的金属离子被完全置换出以后，溶液中次不活泼的金属才被置换出来。 金属活动性 ：AlCu AgAg最先被置换出来6、在硫酸铜、硫酸锌和硫酸的混合液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中有（ ），固体残渣中一定含有（ ）。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ZnSO4 、FeSO4 、H2O Fe 和Cu7. 向AgNO3、Cu(NO3)2、

26、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（ ）A、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+C、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+ 、 Zn2+、Fe2+ D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+ 、 Zn2+、Fe2+ D8、某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是 ；2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中

27、含有 ，滤液中含有的溶质是 。Zn Cu AgAgAg(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2动感课堂P B10 第11题（3）9、将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是（）A.肯定有银 B.肯定有铜C.可能有铁 D.可能是铁和银ACK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性依次减弱，金属的还原性依次减弱。K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+ ) Cu2+ Hg2+ Ag+ 金属所对应的阳离子的氧化性依次增强10、（武汉中考题）向硝酸银溶

28、液中加入一定质量的铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液下列说法正确的是（）A.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B.向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C.滤渣中一定含有AgD.滤液中一定含有Fe（NO3）2 ，一定不含有AgNO3，能含有Al（NO3）3 C11、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn12、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中不只一种溶质的是（ ）A、MgSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2

29、SO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 D、HCl CuSO4D1. 向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（ ）A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D生成氢气的质量Fe+H2SO4=FeSO4+H256 98 152 2溶液质量增加 54一、反应后溶液的质量改变问题2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )A、MgCl2 B、CuCl2 C、AgNO3 D、KClC Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu金属活动顺序：KMg Zn Cu Ag65 135 136

30、 64溶液质量增加 65-64=1 Zn + 2AgNO3 = Zn (NO3)2 + 2Ag65 340 189 216溶液质量减少 216-65=151 思路：比较反应前后固体的质量大小进行判断。3. 把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（ ）A Al2(SO4)3 BCuSO4 C H2SO4 DAgNO3金属活动顺序：AlFeH Cu AgFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu56 160 152 64溶液质量减少 64-56=8 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256 98 152 2溶液质量增加 56-2=54 Fe + 2AgNO3

31、= Fe (NO3)2 + 2Ag56 340 180 216溶液质量减少 216-56=160 C4、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加 的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HClC5、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）A、HCl B、H2SO4 C、Na2SO4 D、CuSO4D6将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液质量比反应前减少的是()ACuSO4溶液BH2SO4溶液CFeSO4溶液 DHCl溶液A7、将一个不与盐酸反应的小球放入到盛有盐酸的烧杯中，观察到小球漂浮于液面，然后将过量的锌片放入烧杯中（反应前后溶液体积不变），他看

32、到的现象是（ ）；当杯中的反应结束后，小球所处的位置与原来相比（ ）（填“不变” 、“上浮”或“下沉”），其依据是（ ）Zn + 2HCl =ZnCl2+H2 65 73 136 2溶液质量增加 65-2=63根据计算式：m=v 知溶液的密度变大。小球所受的浮力F=gv排，而浮力等于小球所受的重力，重力不变，浮力不变，即v排变小，所以小球上浮一些。锌片上有气泡上浮盐酸与锌片反应后溶液的密度变大二、金属与酸反应生成的气体与时间的关系问题1、质量相同的铁、锌、铜三种金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，其中不反应的是（ ），放出氢气最多的是（ ），产生气体速率最快的是（ ），下列（ ）能正确表示

33、产生氢气的质量与时间的关系。Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn +2HCl= Zn Cl2+H2 金属活动顺序：ZnFeH Cu 65 2 56 21g 2/65g1g 2/56gCuFeZn2/56g 2/65g A B C DB2把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。YXZ X+2HCl=XCl2+H2Y+2HCl=YCl2+H2Z+2HCl=ZCl2+H2X 2Y 2Z 21g 2/Xg1g 2/Yg1g 2/Zg2/Xg 2/Yg 2/Zg相对原子质量：Z Y XZ Y X等质量的与酸反应后生成同价态的金属离子的金属（如Fe和Zn ），与酸反应，其相对原子质量越小，生成氢气的质量越大。等质量的Fe和Zn与足量的稀盐酸反应各制取H2多少g？Zn+HCl=ZnCl2+H2Fe +HCl= FeCl2+H265 mg2x56 mg2yx=2m65g y=2m56g分别用足量的Fe和Zn各制取1gH2要消耗氯化