2022年《中和热的测定》教案

1、试验二中和热的测定【教学目标】 1、懂得中和反应反应热测定的试验原理 2、把握中和反应反应热测定的操作步骤、留意事项和数据处理【教学重点】1.中和热的测定原理和方法；2.培育同学分析问题的才能；【试验目的】1.测定强酸、强碱反应的中和热,加深懂得中和反应是放热反应；2.培育同学设计试验的才能；3.提高同学的思维才能和分析问题的才能；4.培育同学严谨求实的科学作风；【试验用品】大烧杯（ 500mL）、小烧杯（ 100mL）、温度计、量筒（ 50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒；0.50mol/L 盐酸、 0.55mol/LNaOH 溶液【教学过程】

2、引言上节课我们刚刚熟悉了中和热,本节课我们就来亲自测一下强酸强碱 反应的中和热；板书试验二中和热的测定设问我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？板书试验原理问中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区分和联系？同学争论后回答本节课,我们取肯定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应,哪些数据可以帮细心整理助我们测出它们的反应热呢？请大家争论回答；同学争论后回答老师板书Q=mc t Q:中和反应放出的热量；m：反应混合液的质量；c：反应混合液的比热容； t：反应前后溶液温度的差值；问我们如何得到上述数据呢？生 m 的质量为所用酸、碱的质量和,测出参与反应的酸、碱质量相加即可；t 可用温度计测出反应

3、前后的温度相减得到；c 需要查阅,问酸、碱反应时,我们用的是它的稀溶液,它们的质量应怎样得到？生量出它们的体积,再乘以它们的密度即可；师如此说来,上述运算Q 的式子可表示为板书 Q=（V 酸 酸V 碱 碱） c （t2t1讲解本试验中,我们所用一元酸、一元碱的体积均为 50mL,它们的浓度分别为0.50mol/L 和 0.55mol/L；由于是稀溶液, 且为了运算简便, 我们近似地认为, 所用酸、碱溶液的密度均为1g/cm3,且中和后所得溶液的比热容为4.18J/（g 板书 V 酸=V 碱=50mL；c酸=0.50mol/L c碱=0.55mol/L；酸=碱=1g/cm3c=4.18J/（g

4、）细心整理师请大家把以上数据代入式,得出 Q 的表示式；其中热量的单位用kJ；同学得出结果后回答老师板书 Q=0.418（t2t1）kJ 摸索：式表示的是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？同学争论后回答设问该反应的中和热应怎样表示呢？请一位同学上黑板写出同学板书H=-0418 t2t1kJ/mol 0. 25过渡下面,我们便依据以上原理,利用试验台上已有的仪器和药品设计出 测定酸、碱反应中和热的试验步骤；板书试验步骤阅读教材试验步骤1.在大烧杯底部垫泡沫塑料 （或纸条）,使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平；然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条）,大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作

5、盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过,如下 图所示；中和热的测定 2.用一个量筒最取 50mL0.50mol/L 盐酸,倒入小烧杯中, 并用温度计测量盐酸的细心整理温度,记入下表；然后把温度计上的酸用水冲洗洁净；3.用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH 溶液,并用温度计测量NaOH 溶液的温度,记入下表；4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中,并把量筒中的 NaOH 溶液一次倒入小烧杯（留意不要洒到外面） ；用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并精确读取 混合溶液的最高温度,记为终止温度,记入下表；5.重复试验两次,取测量所得数据的平均值作为运算依据；摸索

6、1.大、小烧杯放置时,为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？2.温度计上的酸为何要用水冲洗洁净？3.酸、碱混合时,为何要把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯而不能慢慢倒 入？4.试验中所用 NaOH 为什么过量？如用 HCl 过量行吗？同学争论后回答,老师点评请同学按以上操作步骤进行试验,老师巡察指导同学试验完毕后,请同学依据试验数据运算各自所测得的中和热,并与其他 同学沟通试验结果争论你所测得的数据是否为57.3kJ/mol,如不是,分析产生误差的缘由；板书误差分析；同学分析后进行回答沟通细心整理可能的缘由有：1.量取溶液的体积有误差；2.温度计的读数有误；3.试验过程中有液体洒在外面

7、；4.混合酸、碱溶液时,动作缓慢,导致试验误差；5.隔热操作不到位,致使试验过程中热量缺失而导致误差；6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立刻去测碱的温度,致使热量缺失而引起误 差；总结以上产生误差的缘由,也是大家提高中和热测定的精确性而需留意的 问题；请大家依据已有学问,争论以下问题：投影1.本试验中如把 50mL0.50mol/L 的盐酸改为 50mL0.50mol/L 醋酸,所测 结果是否会有所变化？为什么？2.如改用 100mL0.50mol/L 的盐酸和 100mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液,所测中和 热的数值是否约为本试验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？同学争论,并回

8、答争论结果练习试回答以下中和热测定的有关问题；（1）试验桌上备有烧杯 （大、小两个烧杯） 、泡沫塑料、 泡沫塑料板、 环形玻璃搅拌棒、 0.50mol L1 盐酸、0.55mol L1NaOH 溶液,尚缺少的试验用品是_；（2）试验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 _,其缘由是_ ；（3）试验时所用盐酸及 NaOH 溶液的体积均为 50mL,各溶液密度为 1g/cm 3,生成溶液的比热容 C4.18J/g ,试验起始温度为 t 1,终止温度为 t2；试推断中和热的运算式：H_；（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述试验,测得的中和热的数值会；用 50mL0.50mol

9、L 1NaOH 溶液进行上述试验,测得的中和热的数值会； （均填细心整理“ 偏大” “ 偏小” “ 无影响” ）小结本节课我们重点学习了中和热的测定原理及方法；布置作业完成本次试验的试验报告；板书设计试验二中和热的测定 试验原理： Q=mc t Q:中和反应放出的热量；m:反应混合液的质量；c：反应混合液的比热容； t：反应前后溶液温度的差值；Q=（V 酸酸V 碱碱） c （t2t1）V 酸=V 碱=50mL；c 酸=0.50mol/Lc碱=0.55mol/L 酸=碱=1g/cm 3c=4.18J/（g ）Q=0.418（t2t1）kJ t2t1kJ/mol H=.0418 .025试验步骤 误差分析【教学说明】细心整理本试验的试验操作并不复杂,难就难在同学对中和热测定原理的懂得上,同学 只有懂得了,才能对中和热这个概念有较深的熟悉,同