《分析化学》第四章滴定分析概论课件

1、第四章 滴定分析法概论第一节 概述第二节 滴定液第三节 滴定分析计算第四节 滴定分析常用仪器2022/8/41第1页，共48页。第一节 概述一、 滴定分析中的基本概念二、 滴定分析法的分类三、 滴定分析对化学反应的要求四、 滴定方式2022/8/42第2页，共48页。一、 滴定分析中的基本概念滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法.2022/8/43第3页，共48页。一、 滴定分析中的基本概念滴定液：浓度准确已知的试剂溶液滴定：将滴定液通过滴定管滴入待测溶

2、液中的过程2022/8/44第4页，共48页。一、 滴定分析中的基本概念化学计量点：滴定液与待测溶液按化学计量关系反完全的那一点（理论）指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示滴定终点的试剂滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（实际）2022/8/45第5页，共48页。二、 滴定分析法的分类酸碱滴定氧化还原滴定配位滴定沉淀滴定滴定分析2022/8/46第6页，共48页。三、 滴定分析对化学反应的要求a.反应定量、完全b.反应迅速c.具有合适的确定终点的方法2022/8/47第7页，共48页。滴定分析法的特点滴定分析法的特点滴定分析具有方法简便、快速、准确和应用广泛等特点。相对误差0.2

3、%。注意滴定分析适用于测定常量组分（即含量大于1%、取样量大于0.1g，滴定体积大于10ml）2022/8/48第8页，共48页。四、 滴定方式1.直接滴定法2.返滴定法3.置换滴定法4.间接滴定法2022/8/49第9页，共48页。1.直接滴定法满足滴定分析要求的化学反应都可用滴定液直接滴定待测物质。最常用、最基本的滴定方式2022/8/410第10页，共48页。2.返滴定法（剩余滴定法）先准确加入过量滴定液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完全以后，再用另一种滴定液滴定剩余的滴定液的方法适用：反应较慢或难溶于水的固体试样2022/8/411第11页，共48页。2.返滴定法（剩

4、余滴定法）例1：固体CaCO3+ 定过量HCl溶液剩余HCl溶液NaOH滴定液返滴定2022/8/412第12页，共48页。2.返滴定法（剩余滴定法）例2：Cl-+ 定过量AgNO3 标液剩余AgNO3标液NH4SCN标液Fe3+ 指示剂返滴定淡红色Fe（SCN）2+2022/8/413第13页，共48页。3.置换滴定法先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质 ，再用滴定液去滴定该生成物的方法.适用：无明确定量关系的反应2022/8/414第14页，共48页。3.置换滴定法 无定量关系K2Cr2O7 +过量KINa2S2O3+K2Cr2O7S4O62-+SO42-定量生成 I2Na2S

5、2O3标液淀粉指示剂深蓝色消失例2：2022/8/415第15页，共48页。4.间接法将试样通过另外的化学反应，再用适当的滴定液滴定反应产物.适用：不能与滴定液直接起化学反应的物质2022/8/416第16页，共48页。4.间接法例4：Ca2+CaC2O4沉淀H2SO4C2O42-KMnO4标液间接测定2022/8/417第17页，共48页。第二节 滴定液一、 滴定液浓度的表示方法二、 滴定液的配制和标定2022/8/418第18页，共48页。一、 滴定液浓度的表示方法（一）物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量）或（mmolmolMmnBBB)(=)/()/(LmmolLmolVM

6、mVnCBBBBBB或=2022/8/419第19页，共48页。一、 滴定液浓度的表示方法（二）滴定度:TB 指每毫升滴定液含有溶质的质量例1: THCl= 0.003001 g/ml 表示1mLHCL滴定液中含有0.003001gHCl2022/8/420第20页，共48页。一、 滴定液浓度的表示方法（二）滴定度:TB/A指每毫升滴定液相当于待测物的质量 （B指滴定液，A指待测物）例2: THCl / NaOH=0.003001 g/ml表示每消耗1mLHCl滴定液可与0.003001g NaOH完全反应m=TT/AV(g)2022/8/421第21页，共48页。二、 滴定液的配制和标定1.

7、直接配制法： 基准物质 称量 溶解 定量转移至 容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量 和体积计算标准溶液的准确浓度2022/8/422第22页，共48页。二、 滴定液的配制和标定2.间接配制法（1）配制近似浓度的溶液（2）标定：用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定滴定液浓度的操作过程2022/8/423第23页，共48页。二、 滴定液的配制和标定2.间接配制法用基准物质标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一种溶液的浓度方法2022/8/424第24页，共48页。第三节 滴定分析计算一、 滴定分析计算的依据二、 滴定分析计算的基本公式和计算实2022/8/425

8、第25页，共48页。一、 滴定分析计算的依据SP时 或 化学计量数之比 物质的量之比 P t B + a A换算因数atnnAB=natnAB=化学计量点时，待测物质与滴定液的物质的量必定相当2022/8/426第26页，共48页。二、 滴定分析计算的基本公式（一）待测物质是溶液aCVtCVAABB=（二）待测物质是固体!注：VT单位为 mL! 注：VT单位为 LmMatCVAABB=matCVMABBA=/10002022/8/427第27页，共48页。二、 滴定分析计算的基本公式（三）滴定度T与物质的量浓度C的关系1）当滴定度是TB时BBBM1000TC=1000MCTBBB=TmVBAA

9、B=matCVMABBA=/1000AABBM1000TatC=TmVatCMBAABBA=10002）当滴定度是TT/A时2022/8/428第28页，共48页。二、 滴定分析计算的基本公式（四）待测物百分含量的计算：称取试样S克，含待测组分A的质量为mA克，则待测组分的百分含量为QmatCVMABBA=1000BA/BAVTm=AatCVMSBBA%1000100%ATVSBAB%=100%AS%=100%mA2022/8/429第29页，共48页。三、 计算实例练习1：现有0.1200 mol/L 的NaOH滴定液200 mL，欲使其浓度稀释到0.1000 mol/L，问要加水多少mL？

10、解：设应加水的体积为 V mL，根据溶液稀释前后物质的量相等 的原则，)200(1000.02001200.0V+=Q)mL(00.401000.0200)1000.01200.0(V=-=2022/8/430第30页，共48页。三、 计算实例练习2：标定NaOH溶液时，希望滴定时用去0.1mol/L NaOH溶液2025ml，问应称取基准物质邻苯二甲酸氢钾多少克？解：应称邻苯二甲酸氢钾 0.410.51gKHPNaOHnn=Q)g(51.0102.204251.0m3KHP=-)g(41.0102.204201.010MVcm33KHPNaOHNaOHKHP=-2022/8/431第31页，

11、共48页。三、 计算实例练习3：用0.2036 g 无水Na2CO3作基准物，标定盐溶液浓度，用去HCl溶液36.06ml，计算该HCl溶液的浓度？3232CONaCONaHClHClM1000m2VC=)L/mol(1065.00.10606.3610002036.02VM10m2cHClCONa3CONaHCl3232=2nNa2CO3nHCl=Q解：2022/8/432第32页，共48页。三、 计算实例练习4：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用0.2 mol/L的HCl滴定至终点，问大约消耗此HCl溶液多少毫升？解：32CONaHCln2n=Q3232CONaCON

12、aHClHClM1000m2VC=)(240.1062.010002500.02mlVHCl=2022/8/433第33页，共48页。三、 计算实例练习5：若 ，试计算HCl滴定液的物质的量浓度。ml/g005300.0T32CONa/HCl=解：32CONaHCln2n=Q)/(1000.00.1061000005300.02100032LmolMTatCACONaHClHCl=2022/8/434第34页，共48页。三、 计算实例练习6：测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230 g，溶解后用浓度为0.1006mol/L的HCL滴定液滴定，终点时消耗该HCl滴定液20.50 mL，求

13、试样中Na2CO3的百分含量。解：32CONaHCln2n=Q%86.88%10010001230.00.10650.201006.021%32=CONa2022/8/435第35页，共48页。三、 计算实例练习7：精密称取CaO试样0.06000 g，以HCl滴定液滴定，已知THCl/CaO=0.005600 g/mL，消耗HCl10.00 mL，求CaO的百分含量？解：.=0005610.00006000100%9333%CaO%=THCl/CaOVS100%2022/8/436第36页，共48页。三、 计算实例练习8：称取试样0.3071g，经处理为 后用0.01938mol/L 滴定液

14、滴定，用去20.42mL，计算试样中 的含量百分比？解：+2Fe722OCrK32OFe%73.61%10010003071.07.15942.2001938.03%1001000SMVc%100Sm%OFe3272272232OFeOCrKOCrKtaOFe32=2022/8/437第37页，共48页。第四节 滴定分析常用仪器一、 滴定管二、 容量瓶三、 移液管2022/8/438第38页，共48页。一、 滴定管按容量大小可分为常量、半微量和微量滴定管按构造和用途可分为酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定可盛装酸性、中性和氧化性溶液，不能盛放碱液 碱式滴定管可盛放碱性溶液和非氧化性溶液，不能将氧化性溶液加入到碱式滴定管中 2022/8/439第39页，共48页。一、 滴定管涂凡士林 2022/8/440第40页，共48页。一、 滴定管装滴定液 排气泡 2022/8/441第41页，共48页。一、 滴定管滴定操作 2022/8/442第42页，共48页。一、 滴定管滴定