九年级化学 金属和金属材料知识点 人教新课标版

1、第八单元金属和金属材料课题一金属材料一、金属材料（考点一）1、金属材料：纯金属多种）合金（几千种）（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。2、金属的物理性质：Y（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）1（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性二、合金（考点二）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。（注：混合物）:一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的1合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜：成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的

2、钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好第）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质考点一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应4Al+3O2占燃2Mg+02点燃2MgO常温下缓慢氧化成氧化膜注：MgO：白色固体2A10注：AlO:白色固体23233Fe+2O点燃2FeO342Cu+O22CuO注：CuO：黑色固体注意：、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。、“真

3、金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属+酸一盐+H2f置换反应（条件：活动性：金属H）HSO+Mg=MgSO+Hf现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色24423HSO+2Al=Al（SO）+3Hf现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色242432HSO+Zn=ZnSO+Hf现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色2442HSO+Fe=FeSO+Hf现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色2442小结：此类反应均属置换反应，只有在顺序表中排在H前的金属才能和酸发生置换反应生成氢气。等质量的镁、铝、铁、锌和足量的酸反应，产生

4、氢气的质量由大到小排列顺序为：铝镁铁锌当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：一价金属相对原子质量法：M(H)=生成物中金属元素的化合价2XM(金属)金属的相对原子质量3、金属+盐一另一金属+另一盐置换反应(条件：参加反应的金属化合物中金属元素)Fe+CuSO=Cu+FeSO(“湿法冶金”原理)44现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al+3CuSO=Al(SO)+3Cu4243现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。注意：CuSO溶液：蓝色

5、FeSO、FeCl溶液：浅绿色442Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。考点二、置换反应1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物考点三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu片金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)(口诀：盐可溶，前换后：钾钙钠，不能够：铁置换，价落后)置换反应活性

6、差异越大，越易进行课题三、金属资源的保护和利用考点一、铁的冶炼1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+FeO2Fe+3CO2322、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。3、书上图需注意：先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化(以上可简记为“CO早出晚归，酒精灯迟到早退”)尾气的处理：因为co有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。4、原料：铁矿石、焦炭、石灰

7、石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是FeO)、赤铁矿(主要成分是FeO)34235、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅考点二、含杂质化学反应的计算含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：纯物质的质量=含杂质的物质质量X纯物质的纯度考点三、铁的锈蚀铁生锈的条件是：铁与02、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O)(铜生铜绿的条件：铜与0、水、CO接触。铜绿的化学式；：Cu(OH)CO)22223防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等改变铁的单一结构，制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而

8、铁锈应及时除去。铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。考点四、金属资源的保护和利用:防止金属腐蚀1、保护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用2、意义：节约金属资源，减少环境污染焦炭训练反馈：1.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：过量空气、高温、A(1)请在方框内填入相应物质的化学式。写出步骤的化学方程式：从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为。2.、(问题探究)探究一：总结金属的性质在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是()滤出的固体中一定含有银，一定不含铁滤出的固体一定含有银、铜和铁滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜和硝酸银滤液中一定含有硝酸亚铁，一定不含硝酸铜、硝酸银探究二：寻找金属生锈的条件及防锈措施请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？收集证据：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是。（2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu（OH）CO（俗称铜绿）；苹果“生锈”223是果肉里的物