电离平衡复习(2)版版课件

1、热烈欢迎各位专家莅临指导!第1页，共31页。8/5/2022徽州一中多媒体系列课件之 高二化学第三章 电解质溶液 单元复习授课教师 程来生第2页，共31页。8/5/2022复 习 要 点一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别二、电离平衡和水解平衡三、水的电离和溶液的pH值四、盐类水解五、酸碱中和滴定基本计算及应用第3页，共31页。8/5/2022一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别电解质非电解质强电解质弱电解质判别依据电离特点物质类别溶液中存在的微粒化合物类型完全电离、不可逆，不存在电离平衡部分电离，可逆 存 在 电 离 平衡强酸、强碱、大部分盐、活泼金属 的 氧 化 物弱酸

2、、弱碱、水（水合）离子、溶剂分子、无 溶 质 分 子（水合）离子、溶质分子、溶剂分子离子化合物和部分 共 价 化 合物某些共价化合物在熔融状态或水溶液中不能直 接 电 离多数有机物非金属的氧 化物溶质分子或反应 产 物 离 子、溶剂分子一般是共价化合物第4页，共31页。8/5/20221下列仅能在水中导电的电解质是 ( ) AH3PO4 BNH3 C KOH DC2H5OH3下列电离方程式书写正确的是 ( )ACH3COOH+H2O CH3COO + H3O+ BBaSO4 Ba2+ + SO42CH2CO3 2H+ + CO32 DFeCl3 Fe3+ + 3C12关于强弱电解质的叙述错误的

3、是 ( )A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。B在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是 弱电解质。C同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。D纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。应用举例：ABA D第5页，共31页。8/5/2022二、电离平衡和水解平衡表达方式变化实质0.1mol/L CH3COONa0.1mol/L CH3COOH强电解质弱电解质研究对象水解平衡电离平衡弱酸 H+ + 弱酸根离子弱碱 OH + 弱碱阳离子弱酸的阴离子+ H2O 弱酸 + OH弱碱的阳离子+ H2O 弱碱 + H +电离方程式：CH3COOH CH3CO

4、O + H+多元弱酸分步电离： 例如H3PO4的电离水解离子方程式：CH3COO +H2O CH3COOH +OH（产物不能写“” 或“”）第6页，共31页。8/5/2022研究对象弱电解质强电解质影响因素温度浓度加水加入同种离子加入与产物反应的微粒续前表：升温 ，进电离离子浓度增大升温，促进水解促使电离，离子浓度先增大后减小促进水解抑制电离抑制水解促进电离促进水解第7页，共31页。8/5/2022应用举例：4在 H2S 的饱和溶液中存在如下平衡H 2S H + + HS HS H+ + S2 ，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪种措施后，既增大c（S2）又能提高溶液的pH值

5、还能使电离平衡逆向移动 ( )。 A加 NaOH B通入H 2 S C 降温 D加入 Na 2 S晶体分析：通入H 2 S加入 Na 2 S降 温加 NaOH移动方向pHc（S2）D第8页，共31页。8/5/2022三、水的电离和溶液的pH值1、水的电离水的离子积：影响因素KW = c（OH ）c（H+）( 25时，KW = 1.0 10-14 )温度：酸：碱：可水解的盐：T ， KW 抑制水的电离， KW不变，pH 7抑制水的电离， KW 不变， pH 7促进水的的电离， KW 不变2、溶液的酸碱性和pH值c（OH ）c（H+） 碱性 pH 7c（OH ）c（H+） 中性 pH = 7c（O

6、H ）c（H+） 酸性 pH 7 lg c（H+）第9页，共31页。8/5/2022溶液的酸碱性-正误判断1、如果H+不等于OH则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。3、如果H+/OH的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有H+和OH。5、H+等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。第10页，共31页。8/5/2022溶液的pH值正误判断1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH值一定大。4、pH值等于6是一个弱酸体系。5、pH值有可能

7、等于负值。6、pH值相同的强酸和弱酸中H+相同摩尔浓度相同。第11页，共31页。8/5/2022pH值计算1 酸的稀释例题：在25时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？解：pH=-lgH+=-lg（105+9107）/10=-lg106=6pH=-lgH+=-lg（105+999107）/1000=-lg1.1107=7- lg1.1=6.96关键：抓住氢离子进行计算！第12页，共31页。8/5/2022pH值计算2 碱的稀释例题：在25时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等

8、于多少？解：OH=（1051+9107）/10106pH=-lgH+=-lgKW/OH=-lg108=8OH=（1051+999107）/1000pOH=-lgOH=1.1107=6.96pH=14-6.96=7.04关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！第13页，共31页。8/5/2022pH值计算3 强酸与强酸混合例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸 溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lgH+=-lg（1101+1000104）/（1+1000）=-lg2104=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！第14页，共31页。8/5/2022pH值计算3

9、强酸与强酸混合例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶 液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3.关键：抓住氢离子进行计算！pH混= pH小+0.3第15页，共31页。8/5/2022pH值计算4 强碱与强碱混合解：=4-lg5=3.3例题：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液 等体积混合pH值等于多少？OH=（ 1 105+1103）/(1+1)pOH=-lgOHpOH=-lg510-4pH=14- pOH=10.7pH混= pH大-0.3关键：抓住氢氧根离子离子进行

10、计算！第16页，共31页。8/5/2022pH值计算5 强酸与强碱混合例题：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！第17页，共31页。8/5/2022pH值计算5 强酸与强碱混合例题：在25时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧

11、根离子进行计算！=1pOH=-lgOHpOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14- pOH=13第18页，共31页。8/5/2022四、盐类水解1、实质：2、规律：3、影响因素谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性温度：浓度：溶液酸碱性：越稀越水解，越热越水解盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。第19页，共31页。8/5/20224、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(

12、NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为： NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。如：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb 3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+、N

13、H4与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。第20页，共31页。8/5/20225、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。如：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（ ） ANa2S B.NaHS C.

14、H2S D.(NH4)2S 6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，因NH4水解会产生HF，腐蚀玻璃 。8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。如：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁 4、盐类水解的应用第21页，共31

15、页。8/5/2022五、酸碱中和滴定1、原理：2、主要仪器：n ( 酸 )n ( 碱 ) ( 酸 ) ( 碱 ) ( 酸 ) ( 碱 )c ( 酸 ) V ( 酸 )c ( 碱 ) V ( 碱 )对于一元酸和一元碱发生的中和反应：c ( 酸 )c ( 碱 )V ( 酸 )V ( 碱 )3、操作步骤： 洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡 调整液面并记录 放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算。( 酸、碱 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹第22页，共31页。8/5/2022怎样才能准确判断酸碱“恰好反应呢？根据中和滴定溶液中pH值的变化，可以选择合适的酸碱指示剂，通过观察指示剂颜色变化准确判

16、断反应恰好进行完全（即：中和反应终点的判断）滴定对象指示剂选择颜色变化强酸 弱碱甲基橙黄 橙强碱 弱酸酚酞无色红色强酸 强碱 用甲基橙也可用酚酞 黄 橙红色 无色强碱 强酸 用酚酞也可用甲基橙无色 红色 橙 黄第23页，共31页。8/5/20225、在不同的温度下，水的离子积 K 25 = 1 1014 ，K 35 =2.1 1014 下列叙述正确的是（ ）。 A水的PH值随温度升高而增大 B在35 时，c（H +） c (OH) C水在25 ，电离程度大 D水的电离是吸热的 D6、欲使10 mL 0.05mol / L 的硫酸溶液的 pH 变为7，应采用的方法是 （ ）。 A加水稀释到100

17、0 mL B加入10 mL 0.1 mol / L的氨水 C加入100 ml 0.005 mol / L的 Ba( OH )2溶液 D加入100 ml 0.05 mol / L的 NaOH溶液 C应用举例：第24页，共31页。8/5/2022(三) 、误差分析根据1、 滴定前在用蒸馏水清洗滴管后，未用标准盐酸溶液润洗由于管内存有少量水,使标准液浓度降低,则V(酸)增大,C(碱)偏高2、滴定前读数时仰视，滴定后读数时平视读出的V酸偏小，C碱偏低3、读V酸的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视读出的V酸偏小，C碱偏低。第25页，共31页。8/5/20224、滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失则一部

18、分酸液用于填充气泡所占体积，则消耗的V酸较测定值体积小，用于计算的V酸值偏大，C碱偏高。5、滴定前，用待测液润洗锥形瓶，然后盛装一定体积的待测液使锥形瓶内待测液的溶质的物质的量增大，因而V酸增大，C碱偏高。第26页，共31页。8/5/2022思考1、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液体溅出，则C碱偏（ ）2、滴定终点时，滴定管尖端挂有液滴末滴入锥形瓶，则C碱偏（ ）3、装待测液的碱式滴定管，用蒸馏水清洗后未用待测液润洗，就装入待测液，则C碱偏（ ）4、若用甲基橙作指示剂，最后一滴酸滴入使溶液由橙色变为红色，则C碱偏（ ）小大小大第27页，共31页。8/5/2022例、 用0.1mol/LN

19、aOH溶液滴定20.00ml0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在0.1%以内，反应完毕后，溶液的PH范围为 （ ）A、6.97.1 B、3.310.7 C、4.39.7 D、6.08.0解析：理论上，当滴入的NaOH溶液的体积为20ml时，溶液的PH=7，实际操作中肯定有误差，如多滴0.02ml(即半滴），误差为+0.1%，少滴0.02ml，误差为-0.1%，总体积仍用40ml计算。 碱少量时CPH=5-lg5=4.3第28页，共31页。8/5/2022PH=10-lg2=9.7碱过量时演示第29页，共31页。8/5/2022再见！黄山市徽州一中 程来生2003年11月谢谢！第30页，共31

20、页。8/5/2022现代人每天生活在纷繁、复杂的社会当中，紧张、高速的节奏让人难得有休闲和放松的时光。人们在奋斗事业的搏斗中深感身心的疲惫。然而，如果你细心观察，你会发现作为现代人，其实人们每天都在尽可能的放松自己，调整生活节奏，追求充实快乐的人生。看似纷繁的社会里，人们的生活方式其实也不复杂。大家在忙忙碌碌中体味着平凡的人生乐趣。由此我悟出一个道理，那就是-生活简单就是幸福。生活简单就是幸福。一首优美的音乐、一支喜爱的歌曲，会让你心境开朗。你可以静静地欣赏你喜爱的音乐，可以在流荡的旋律中回忆些什么，或者什么都不去想；你可以一个人在房间里大声的放着摇滚，也可以在网上用耳麦与远方的朋友静静地共享

21、；你还可以一边放送着音乐，一边做着家务.生活简单就是幸福。一杯清茶，或一杯咖啡，放在你的桌边，你的心情格外的怡然。你可以浏览当天的报纸，了解最新的国内外动态，哪怕是街头趣闻；或者捧一本自己喜欢的杂志、小说，从字里行间获得那种特别的轻松和愉悦.生活简单就是幸福。经过精心的烹制，一桌可心的菜肴就在你的面前，你招呼家人快来品尝，再备上最喜欢的美酒，这是多么难得的享受！生活简单就是幸福。春暖花开的季节，或是清风送爽的金秋，你和家人一起，或是朋友结伴，走出户外，来一次假日的郊游，享受大自然带给你的美丽、芬芳。吸一口新鲜的空气，忘却都市的喧嚣，身心仿佛受到一番洗涤，这是一种什么样的轻松感受！生活简单就是幸

22、福。你参加朋友们的一次聚会，那久违的感觉带给你温馨和激动，在觥酬交错之间你享受与回味真挚的友情。朋友，是那样的弥足珍贵.生活简单就是幸福。周末的夜晚，一家老小围坐在电视机旁，尽享团圆的欢乐现代人越来越会生活，越来越会用各种不同的方式来放松自己。垂钓、上网、打牌、玩球、唱卡拉OK、下棋.不一而足。人们根据自己的兴趣爱好寻找放松身心的最佳方式，在相对固定的社交圈子里怡然的生活，而且不断的扩大交往的圈子，结交新的朋友有时，你会为新添置的一套漂亮时装而快乐无比；有时，你会为孩子的一次小考成绩优异而倍感欣慰；有时，你会为刚参加的一项比赛拿了名次而喜不自胜；有时，你会为完成了上司交给的一个任务而信心大增生

23、活简单就是幸福！生活简单就是幸福，不意味着我们放弃了对目标的追逐，是在忙碌中的停歇，是身心的恢复和调整，是下一步冲刺的前奏，是以饱满的精力和旺盛的热情去投入新的“战斗”的一个“驿站”；生活简单就是幸福，不意味着我们放弃了对生活的热爱，是于点点滴滴中去积累人生，在平平淡淡中寻求充实和快乐。放下沉重的负累，敞开明丽的心扉，去过好你的每一天。生活简单就是幸福！我的心徜徉于春风又绿的江南岸，纯粹，清透，雀跃，欣喜。原来，真正的愉悦感莫过于触摸到一颗不染的初心。人到中年，初心依然，纯真依然，情怀依然，幸甚至哉。生而为人，芳华刹那，真的不必太多要求，一盏茶，一本书，一颗笃静的心，三两心灵知己，兴趣爱好一二

24、，足矣。亦舒说：“什么叫做理想生活？不用吃得太好穿得太好住得太好，但必需自由自在，不感到任何压力，不做工作的奴隶，不受名利的支配，有志同道合的伴侣，活泼可爱的孩子，丰衣足食，已经算是理想。”时间如此猝不及防，生命如此仓促，忠于自己的内心才是真正的勇敢，以不张扬的姿态，将自己活成一道独一无二的风景，才是最大的成功。试问，你有多久没有靠在门槛上看月亮了，你有多久没有在家门口的那棵大树下乘凉了，你有多久没有因为一个人一件事而心生感动了，你又有多久没有审视自己的内心了？与命运的较量中，我们被迫前行，却忘记了来时的方向；我们习惯了飞翔，却成了无脚的鸟。年轻时我们并不了解自己，不知道自己需要什么。不知道什

25、么才是自己最想要的，什么才是最适合自己的，自己又是怎么样的一个人。”时光叠加，沧桑有痕，终究懂得，漫漫人生路，得失爱恨别离，不过是生命的常态。原来，人生最曼妙的风景，就是那颗没被俗世河流污染的初心。大千世界，有很多的东西可以去热爱，或许一株风中摇曳的小草，一朵迎风招展的小花，一条弯弯曲曲的小河，都足够让我们触摸迷失的初心。紫陌红尘，芸芸众生，皆是过客。若时光允许，我愿意一生柔软，爱了樱桃，爱芭蕉，静守于轮回的渡口，揣一颗云水禅心，将寂寞坐断，将孤独守成一帧最美的山水画卷。一直渴盼着，与心悦的人相守于古朴的小院，守着老旧的光阴，只闻花香，不谈悲喜，读书喝茶，不争朝夕。阳光暖一点，再暖一点，日子慢

26、一些，再慢一些，从容而优雅地老去。浮生荡荡，阳春白雪，触目横斜千万朵，赏心不过两三枝；任凭弱水三千，只取一瓢饮。有梦的季节，有爱的润泽，走过的日子，都会成为笔尖温润如玉的诗篇。相信越是走到最后，剩下的唯有一颗向真向善向美的初心。似水流年，如花美眷，春潮带雨晚来急，野渡无人舟自横朝花夕拾，当回望过往，你是此生无憾，还是满心懊悔呢？随着芳华的流逝，我们终究会明白：任何的财富都比不上精神上的愉悦，任何的快感都不及对初心的执着。愿你不趋炎附势，不阿谀奉迎，不苟且偷生，不虚掷有限的年华，活出属于自己的风采，活在每一个当下，不忘初心，不负今生曾经有人说，成大事者必经以下三种境界：“昨夜西风凋碧树，独上高楼，望尽天涯路”，此第一境界也;“衣带渐宽终不悔，为