乙烯与有机高分子材料 学案 高中化学新人教版必修第二册（2022年）

1、7.2乙烯与有机高分子材料通过实例证明，分别掌握塑料，合成纤维、合成橡胶的结构、性能和用途知识点一：乙烯乙烯的物理性质及结构物理性质颜色气味状态（通常状况）溶解性密度无色稍有气味气体难溶于水比空气略小分子结构1、乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。两个碳原子之间以双键连接。乙烯存在于植物的某些组织、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的条件下转化而成的。2、通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1256gL，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。3、外观与性状：无色气体，略具烃类特有的臭味。少量乙烯具有淡淡的甜味。知识点二：乙烯的化学性质能够被氧化，发生氧化反应、加成

2、反应以及加聚反应加成反应和聚合反应1、加成反应定义：有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。通式ABAB2、聚合反应聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应。加成聚合反应：既是聚合反应同时也是加成反应的一类，简称加聚反应。聚合反应的产物聚合反应生成的高分子是由较小的结构单元重复连接而成的。例1.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的H=99kJmol1请回答下列问题：图中A表示_，E的大小对该反应的反应热_（填“有”或“无”）影响该反应通常用V2O

3、5作催化剂，加V2O5会使图中B点_（填“升高”还是“降低”），H_（填“变大”、“变小”或“不变”）图中H=_kJmol1【答案】反应物总能量；无；降低；不变；198【解析】解：因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关；催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低，因1molSO2（g）氧化为1molSO3的H=99kJmol1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的H=198kJmol1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H=198KJmol1，故答案为：反应物总能量；无；降低；

4、不变；198例2.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L则2min内反应的平均速率VB=_，该反应的化学反应方程式为_【答案】0.2mol/（Lmin）；A+2B3C【解析】解：B的起始浓度均为1mol/L，反应进行2min后B的浓度为0.6mol/L，则平均速率VB=1mol/L-0.6mol/L2min=0.2mol/（Lmin），同理平均速率VA=1mol/L-0.8mol/L2min=0.1mol/（Lmin），同理平均速率VC=0.6mol/L2min=

5、0.3mol/（Lmin），根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则A、B、C的化学计量数之比为0.1mol/（Lmin）：0.2mol/（Lmin）：0：3mol/（Lmin）=1：2：3，该反应的化学反应方程式为A+2B3C，故答案为：0.2mol/（Lmin）；A+2B3C1.下列各组中的离子，能大量共存的是（）A.K+、Mg2+、SO42-、OH-B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C.K+、Mg2+、NO3-、CO32-D.Na+、H+、SO42-、OH-2.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A.I25I-B.HCO3-CO2C.MnO4-MnO2D.Fe3+FeO42

6、-3.下列反应中，HCl做还原剂的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2C.MnO2+4HCl(浓)_MnCl2+Cl2+2H2OD.CuO+2HCl=CuCl2+H2O4.在一定条件下，实现以下物质间转化，下列说法错误的是（）CaCaOCa(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2A.反应中Ca做还原剂B.CaO是常见的干燥剂C.实现反应只能向澄清石灰水中通入CO2气体D.反应的离子反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-5.原电池是一种将_转变为_的装置。电子的流动方向是从电源的_极通过外电路流到电源的_极。电工操作中规定，不能把

7、铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，其中铝做_极，很快被腐蚀。6.下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是_(填序号，下同)，一定不是氧化还原反应的是_，可能是氧化还原反应的是_。化合反应分解反应置换反应复分解反应【答案】B【解析】AMg2+和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；BNa+、Cu2+、Cl-、SO42-之间不发生任何反应，能大量共存，故B符合题意；CMg2+和CO32-反应生成MgCO3沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；DH+和OH-反应生成H2O，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为：B。2.【答案】

8、D【解析】AI25I-转化过程中I元素化合价降低，发生还原反应，可能需要加入还原剂才能实现，故A不符合题意；BHCO3-CO2转化过程中C元素化合价不变，未发生氧化还原反应，需要加入氧化剂或还原剂，故B不符合题意；CMnO4-MnO2转化过程中Mn元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故C不符合题意；DFe3+FeO42-转化过程中Fe元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故D符合题意；故答案为：D。3.【答案】C【解析】ANaOH+HCl=NaCl+H2O没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选A；BZn+2HCl=ZnCl2+H2，HCl中氢元素化合价

9、降低，HCl做氧化剂，故不选B；CMnO2+4HCl(浓)_MnCl2+Cl2+2H2O，HCl中氯元素化合价升高，HCl做还原剂，故选C；DCuO+2HCl=CuCl2+H2O，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选D；故答案为：C。4.【答案】C【解析】A反应中Ca失电子，做还原剂，A说法不符合题意；BCaO能与水反应，是常见的干燥剂，B说法不符合题意；C实现反应可以向澄清石灰水中通入CO2气体，还可以与碳酸钠等碳酸盐及碳酸氢盐反应生成碳酸钙，C说法符合题意；D反应为碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，离子反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-，D说法不符合题意；故答案为C。5.【答案】化学能；电能；负；正；负【解析】原电池是一种将化学能转变为电能的装置，在该装置中，相对比较活泼的金属做负极，做负极的金属失电子发生氧化反应，电子由负极沿导线流向正极，电流的方向和电子的流动方向相反，由正极到负极，在电工操作中，当铜线和铝线拧在一起连接线路，在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝比铜活泼，则铝做负极，加快了腐蚀速率，很快被腐蚀，故答案为：化