电解原理(一轮复习)

1、电能转化(zhunhu)为化学能电解共二十四页考纲要求(yoqi)1、了解电解池的工作(gngzu)原理2、能写出电解池的电极反应式和电解总反应式高考常见题型1、选择题2、卷 填空题（电极产物、电极反应式的书写等）共二十四页Na+Na+Na+Na+ClClClCl+K断开(dun ki)电解池工作(gngzu)原理微观动画 示意图石墨电极铁电极自主学习点拨一、电解原理熔融NaCl 共二十四页K闭合(b h)ClNa+Na+Na+e-e-e-e-e-ClClClNa+ClNa+e-e-e-Cl2+熔融(rngrng)NaCl 石墨电极铁电极电解池工作原理微观动画 示意图Ie-自主学习点拨一、电解

2、原理共二十四页电解必须(bx)建立在电离的基础上电解是最强的氧化还原手段(shudun)，可以使不能自发进行的氧化还原反应能够进行，经常用于制取极活泼的金属单质如钠、镁、铝等。电解质溶液或熔融态电解质导电的过程就是被电解的过程，一定是氧化还原反应。共二十四页 阴离子阳离子氧化(ynghu)反应还原(hun yun)反应 eeRn-neR4OH- 4e 2H2O+O2活性电极：M -ne- Mn+（电极本身溶解）自主学习点拨阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Nm+me-=N阳极：活泼金属电极（除金、铂）S2-I-Br-Cl-OH- 含氧酸根离子一、电解原理阴极阳极共二十四页电子(d

3、inz)流动方向电解质溶液(rngy)电源负极电解池阴极电源正极电解池阳极自主学习点拨共二十四页本质(bnzh)是电解水型：含氧酸、强碱、活泼(hu po)金属的含氧酸盐本质是电解电解质本身无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物例外）放氢生碱型活泼金属的无氧酸盐放氧生酸型不活泼金属的含氧酸盐如:NaOH、KNO3、H2SO4如:HCl、CuCl2 如MgCl、NaCl如CuSO4、AgNO3二、惰性电极电解电解质溶液的规律自主学习点拨都消耗电解质和水共二十四页电解质溶液(rngy)的复原使溶液的复原加入试剂原则：加入电解质溶液损失的元素(yun s)组成的物质 电解质溶液H2SO4NaOHKNO

4、3HClCuCl2NaClCuSO4复原所加试剂H2OH2OH2OHClCuCl2CuOCuCO3HCl共二十四页溶液酸碱性的判断(pndun)方法增大(zn d)减小共二十四页【练习】（08年高考全国卷II）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象(xinxing)中正确的是( ) A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色D共二十四页探究(tnji)一：电解池阴阳极的判断方法课堂(ktng)探究阳氧【例1】D【

5、变式练习1】B共二十四页第一步：先查阳极电极材料，确定溶液(rngy)中的离子种类。第二步：由放电顺序确定放电产物和电极反应。第三步：由电极反应产物写总反应式。探究二：电极(dinj)反应式和总反应式的书写步骤课堂探究注明条件通电。若电极反应式中的离子来自于水或其它弱电解质的电离，在总反应式中用分子式表示。共二十四页 看阳极(yngj) 是否是活泼金属电极（除金、铂) 抓住本质：阳极失电子，发生氧化反应(fnyng)； 阴极得电子，发生还原反应 （阳氧阴还）记好离子放电顺序共二十四页【例3】(2009年安徽高考)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示

6、，电解总反应为： 2Cu+H2O = Cu2O+H2。下列说法正确的是()A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极 D当有0.1 mol电子转移(zhuny)时， 有0.1 mol Cu2O生成通电(tng din)A共二十四页【例4】(2015浙江)在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种(y zhn)新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C总反应可表示为：H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11通电(tng di

7、n)D共二十四页【例5】（2014山东）离子液体(yt)是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。负4Al2Cl7-+3e-Al+7AlCl4- H2共二十四页【变式练习2】（1）（2013山东）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 （2）（2014四川）电解MnSO4溶液(rngy)制备MnO2的阳极

8、反应式为 .a2H+NO3-+e-=NO2+H2OMn2+2H2O -2e-=MnO2+4H+共二十四页（3）用电解法制取ClO2的工艺。 用石墨(shm)做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：_。2H2O+Cl-5e-=ClO2+4H+共二十四页看阳极(yngj):抓住本质： 阳极失电子，发生氧化反应； 阴极(ynj)得电子，发生还原反应 （阳氧阴还）共二十四页课堂小结：电解原理1.能量电能转化为化学能 反应实质氧化还原反应2.电极产物氧化性、还原性强弱 电极反应式守恒3.溶液(rngy)酸碱性的判断4.电解复原问题共二十四页【当堂(dn tn)检测】1.D 2.A 3.A 4. D 5.D 6. A 7. C 共二十四页谢谢大家(dji)！再见！共二十四页内容摘要电能转化为化学能。电解。2、能写出电解池的电极反应式和电解总反应式。Rn-neR。如:NaOH、KNO3、H2SO4。Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色。Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色。【例1】D【变式练习1】B。第二步：由放电顺序确定放电产物和电极反应。探究二：电极反应式和总反应式的书写步骤。若电极反应式中的离子来自(