人教版九年级下册化学 第8单元 金属和金属材料 单元复习 教案

1、金属的化学性质复习课 一、复习内容本课题是初中化学的重点，主要复习常见金属的化学性质和金属活动性顺序。本节课分为三个方面，引导学生实验研究，归纳总结金属的化学性质知识，并通过对金属的化学性质的应用，达到落实知识、形成能力的目的。二、学情分析 通过前期新授课的学习，学生已对金属化学性质、金属活动性顺序以及其应用的有了一定的了解，因此，复习就是对前期内容的整合与拓展，让所学的知识更系统化。三、教学目标 1.知识与技能（1）、通过复习使学生进一步掌握常见金属与稀盐酸、稀硫酸等酸的置换反应，以及金属与盐溶液的置换反应。（2）、进一步理解金属活动性顺序，并能灵活运用金属的活动性顺序解释与日常生活中有关的

2、一些化学问题。2.过程与方法通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属化学性质相关联的知识体系。3.情感态度价值观激励学生的合作参与意识,在探究活动中增进合作、增进友谊；并使学生体会到化学学科不是孤立的，它影响到方方面面,我们的生产生活离不开化学。四、教学重难点 1、教学重点 （1）、金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应。 （2）、判断金属的活动性顺序。2、教学难点利用金属化学性质解决实际问题。五、教学方法以实验探究、总结概括为主，多媒体设备为辅的教学方法六、课时安排1课时七、教学过程：复习导入：【提问】今天，我们复习金属的化学性质。金属有哪些化学性质？ （学生回答）一、

3、金属与氧气反应 【讲解】根据反应条件和图片逐一复习 （请学生书写化学方程式）金属条件现象化学方程式铝（常温）在空气中银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜点燃4Al+3O2=2Al2O3镁（点燃）在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，有白色固体生成点燃点燃2Mg+O2=2MgO铁在氧气中点燃剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热量，由黑色固体生成加热加热3Fe+2O2=Fe3O4铜在空气中加热紫红色固体表面有黑色固体生成2Cu+O2=2CuO金在高温下也不与氧气反应【思考题】小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未大量锈蚀的主要原因是（ ）A铝不易发生化学反应B铝

4、的氧化物容易发生还原反应C铝不易被氧化D铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用【思考题】影响金属与氧气反应难易以及快慢的因素有哪一些？（学生回答，教师总结）二、金属与酸的反应【讲解】金属与氧气反应，也能与酸反应。（请学生书写化学方程式） 金属反应现象化学反应方程式镁反应剧烈，放出大量的热，有大量的气泡产生，镁条消失Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 铝反应较剧烈，有大量的气泡产生，铝片变小2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2铁反应较慢，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO

5、4=FeSO4+H2铜不反应【思考题】某同学为了研究影响金属与酸反应速率的因素，进行了一系列的探究实验实验结果如图所示，图中每条斜线表示：该金属和对应酸的反应时间与生成氢气质量的关系由图中的信息我们可以分析出影响金属与酸反应速率的因素有：1、_ _； 2、_ _；3、 。三、金属与盐溶液的反应【提问】下列物质能反应吗？如果可以，需要满足什么条件？1、Cu和AgNO32、Fe和Al2(SO4）33、Mg和ZnSO44、Fe和MgCl25、Cu和AgCl【思考题】把金属镍(Ni)、锰(Mn)分别放入盐溶液中，反应的结果如下表：MgCl2溶液镍的盐溶液CuSO4溶液Ni 无金属析出有金属析出Mn无金

6、属析出有金属析出有金属析出则它们的金属活动性由强到弱的顺序为( )A.Mg Ni Mn Cu B.Cu Ni Mn Mg C.Cu Mn Ni Mg D.Mg Mn Ni Cu四、金属活动性顺序【讲解】在前面的问题中，我们实际上就运用了金属活动性顺序（展示图片）。关于金属活动性顺序应用的3句话，你们知道是什么吗？1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的水溶液（盐溶液）中置换出来。【思考题】实验探究探究镁、铁、铜的金属活动性大小【提问】验证这三种金属活动性强弱，常用的方案是什么？【提问】利用学生提供的药品：镁条、铁丝、铜丝、 MgCl2溶液、CuSO4溶液、稀HCl，还有哪些方案？实验步骤实验现象金属活动性大小小结：这节课大家复习金属的化学性质（与氧气的反应、与酸溶液的反应、与盐溶液的反应），并再一次复习了运用金属的化学性质判断金属的活动性顺序。八、板书设计金属的化学性质复习课一、金属与氧气的反应二、金属与酸溶液