河南省2020-2021年度高三阶段性考试化学(四)0001

1、2020.2021年度河南省高三阶段性考试（四）相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16Na-23 S-32 CR-52CU-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与社会，生活密切相关，下州说法正确的是（）A.金屑钠着火时能用泡沫火火器火火B.小苏打可用作而点膨松剂C.苏打可用于治疗胃穿孔D.发客的食品，可用硫黄熏蒸杀菌后食用.在实验室中，下判物质的保存或配制方法正神的是（）A.少量金属钠保存在煤油中B.氢氟酸盛放在橡胶塞塞紧的玻璃试剂瓶中C.在配制FeCb溶液时，一般先将FeCL固体溶于盐酸中再加水稀释D.浓硝酸应保存在棕色广口

2、瓶中.下列说法正确的是（）A.Nz与N4互为同位素，相互之间能发生反应B.氯气通人水中，有共价键的断裂和形成C. KC1, KOH、N%的水溶液都能导电，它们都属于电解质D.戊烷的三种同分异构体所含化学键不同，因此沸点不同A.检查装置 的气需性C.分声出用制取I 8后剩余的MnOj 的电气,.下列实验中，所选装置或仪器不合理的是（）D.量取 15.00 mLNaOH溶液.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（A.用环形铜质搅拌棒搅拌使反应充分，减小实验误差B.为防止液体溅出，实验过程中将碱液缓缓倒人酸液中C.实验中加入的HC1与NaOH的物质的量之比为1:1D.为准确测定反应过程中的温度变化

3、，温度计的水银球应置于液体中间.下列除杂的方法正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是()选项物质杂质方法ANaHSO4NaHSOs放入地期中灼烧BC12HC1通过装有浓硫酸的洗气装置C乙醇水加人适量CaO,进行蒸馀DCu粉A1粉加人足量KOH浓溶液，充分反应后过滤.一种利用热化学循环制氢的原理如下图所示。下列关于该循环的说法正确的是()A.能量转化形式为化学能一太限能.取之不尽的太阳能是可再生能源C. Mn元素表现出三种化合价D.总反应的热化学方程式为：2H2O(l) = O2(g) + 2H2(S) AH0.N,、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.IOOg质量分数为46%De酒精

4、溶液中含有的分子总数为4必mol M/Fd与足量水反应，最终水溶液中将0原子数为2/町C. 12.0g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.3NaD.标准状况下，2.24LSO3所含的电子数为4Na,下列物质间的转化均能一步实现的是()石灰水A浓盐酸(政)-C72(g)-“84”消毒液(的)COy(S)NaOHiaqB.NaOH(aq) T NaHCO3(aq) Na2co3(aq)Cl2(R)。乂 C.Fe(s) t FeCl3中Na+向石墨II电极移动E.该电池的总反应方程式为4NQ+Q=2MGa.某化学实验室产生的废液中只可能含有Na AP Fe2+、Fe3+. Ba2 CO32 .

5、SOJ、Cl中的某几种, 实验室设计了以下方案对废液进行处理，以确定其组成。取少许废液，逐滴滴加NaOH溶液直至过量，先产生沉淀后沉淀部分溶解，过滤得到沉淀甲和滤液甲：沉淀甲在空气中灼烧得到红棕色固体；向滤液甲中加入过量稀硫酸，过波到滤液乙和沉淀乙。下列说法中正确的是（）A.根据步骤的现象，可推知废液中一定含有A产不含CCh?B.根据步骤，可推知废液中一定含有Fe3+C.取滤液乙进行焰色反应，火焰呈黄色，可推知废液中一定含有Na+D.不能确定该废液中是否含有C1第n卷（非选择共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15. （14分）某科学研究小组没计以辉铝矿（M0S2、CuFeSz.

6、Cu2s及SiCh等）为原料制备少量铝酸钺的工艺流程如下：中气 M*(NHJ辉铜矿上g H过滤过漉*一 (NHJ1MoOaII源清1滤渣2已知:“焙砂”中有 MoCh、CuSO- C11MOO4、Fe2O3, Fe2(SO4)3. Si02o“氨浸时，铜元素转化为Cu(NH3)/(OH)2(深蓝色)，铝元素转化为(NHSMoOwCu(NH3)4(OH)2 = Cu(NH3)42+2OH 回答下列问题：“焙烧”在马弗炉中进行。为了使辉铝矿充分培烧，需要采取的措施是(写出一种)。马弗妒中逸出的气体可用 溶液吸收。MoS2转化成 MoO3的化学方程式为。(2)氨浸时发生多个反应，其中CuMoCh被浸

7、取的化学方程式为。滤渣I ”的成分有SiO2, (填化学式)。(4)“沉铜”是在80 C时进行的，铜沉淀完全的依据是,发生反应的离子方程式为16.(15分)电镀污泥中常含大量的铝(Cr),回收电镀污泥中的路的方法很多。以电镀污泥含Cr(OH)3及A1、Cu、Ni、Zn、Fe的金属阳离子等为原料制备铝酸铅(PbCrCh)的某工艺流程如下：柿盐酸稀盐酸硝酸铅电钝污泥PbCiO.空气滤渣1滤渣2逑液3己知：“焙烧”后，Al、Zn的存在形式为NaAlO” Na2ZnO2, Cu、Fe以最高价氧化物的形式存在。 2。优-+ 2 + U C- + H2O o当溶液的pH为67时，铅主要以铅离子形式存在：氢

8、氧化锌和氢氧化铝均为两性氢氧化物，相关数据如下：金属阳离子完全沉淀pH沉淀开始溶解pH锌离子8.010.5铝离子5.27.8回答下列问题：“焙烧时，Cr(OH)3发生反应的化学方程式为，反应中被还原的元素与被氧化的元素的质量之比为 0浸取时不选用NaOH溶液浸取的原因为,“过滤I ”后为了防止格的流失需洗涤滤渣【，并将洗涤液与滤液合井，实验室洗涤的具体操作为，洗涤后的“滤查I”中，含NiO、(填化 学式)。“除铝和锌”时，为了较好地达到目的，该步骤应注意。(5)向“滤液2”中加稀盐酸的目的是o(6)“过液3中存在的金属阳离子主要为要为(填离子符号)。17.(15分)亚氯酸钠(NaClO?)具有

9、强氧化性，是二氧化氯(CIO?)泡腾片的主要成分。一种工业制备亚氢酸钠的 流程如下：稀硫酸NaCl溶液 HQ, NaOH溶液NaCIO3T -溶解卜.反应II。，J应口 4 一系列操借小已知：亚氯酸钠难溶于乙醇，易溶于水，且其在水中的溶解度随温度的变化不大。(1)反应I的离子方程式为。”反应H ”中加入H;O2的目的是o(3)一系列操作的具体步骤为。(4)洗涤时，选用乙醇的原因是。实验室模拟工业制备亚氯酸钠的实验装置如图1:溶解度、g化液32.4 560 7080 901096050403020100MA： R2向装置A的三颈烧瓶中加入三种溶液时，浓硫酸应该后加人的原因为：充分反应后再通入N?

10、的目的是.装置C的作用是。(6)通过调整装置A中氯酸钠和氯化钠的投料比，反应后装置A中溶液的溶质主要为硫酸钠和硫酸氢钠， 已知可能用到的溶解度曲线如图2 0请设计实验从该溶液中获得芒硝(Na2O4 - IOH2O)：18.(14分)柴油汽车排放的主要污染物为氮氧化物(NOJ和颗粒物(PM2.5)。(l)NOx的处理与监测。汽车尾气中的NO、NO?和CO可在催化剂存在下反应并转化为参与大气循环的气体，写出NO与CO反 应的化学方程式：0根据下列反应，计算所写反应的反应热 H=kJ/moL已知：M(g) + Q(g)= 2NO(g) AH =+18O.5Z:J ni()rC(g) + Q(g) =

11、 CQ(g)AH =-393.55 wL2c(g) + G(g) = 2CO(g) AH =-22kJ-morl监测空气中的氮氧化物(假设为Nth),采集50.00 mL含有NO2的空气，加入适量酸化的H2O2的溶液中, 使NO?完全被氧化为NO3 ,则发生反应的化学方程式为，除去 所得溶液中过量的过氧化氢后，将其稀释至10.00 mL,取出20.00 mL.稀释后的溶液，向其中加入足量的稀 硫酸和铜粉，使所有NO3还原为NO,消耗的铜粉的质量为1.92 mg,则原空气中的NO2含量为 mg/L （2）氮氧化物（NOJ主要用SCR技术（选择性催化还原）处理，SCR技术是使用32%尿素CO（NH

12、2）h作为NH3 的载体，发生的反应如下：I .CO（NH2）2 + H2O2NH.+CO2II. 4N& + 4NO + O2 f 4N2 + 6H2OHL 4N/ + 2NO + 2NO2 - 4N2 + 6H2ON.8NH, + 6NO, - 7M +12HQV.4NH? +30? T 2N? +6&O（过量的氨气可通过反应V转化为氮气）。一定温度下NQ、转化率随着氨氮比（N%与NO、体积比）的变化如图1。当氨氮比为1时，不同空速（单位 时间里通过催化剂的空气的量）下NO,转化率随催化剂温度的变化规律如图2。由图2可知催化剂最低活性 其中，Qurca为尿素水溶液喷射的质量流量；Han为NH3与NOx的化学计量数之比：Mu为尿素分子的摩尔 质量：mas.为尿素水溶液的质量分数：Mnus$为排气的摩尔质量：Qmass为排气的质量流量：Cnx为排气中 NOx的体枳分数。已知在空转150001】I下，排出气体的平均摩尔质量约为32g/mol,其中NO.的体积分数 约为0.2%,排气的质量流量约为9.2g-s ,按题意选择优化条件，以反应N为例计算理论喷射尿素水溶液 的质量流量为（保留三位有效数字）g-s 0温度为:图中250 300c时，空速升