《物质结构与性质》第二章测试题

1、江苏省东台中学2007届高一化学物质结构与性质第二章测试题命题人：张昶 审核人：张小琴一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题有1-2个选项符合题意）1、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P62、元素电负性随原子序数的递增而增强的是：A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl3、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：A、Fe B、 Mg C、 P D 、La4、下列说法正确的是：有机物CH2=CH-CH3

2、中其杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个键，7个键。分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似。Na+的电子排布式为1s22s22p63s1D、CO2分子的结构按VSEPR模型则一定是直线型。5、以下说法哪些是正确的？A、氢键是化学键 B、甲烷可与水形成氢键C、乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键D、 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键6、关于原子轨道的说法正确的是A 、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B 、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C 、sp3杂化轨道是由同一个

3、原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D 、凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 7、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是A、含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子一定含有非极性键D、极性分子不一定只含有极性键8、下列物质中，难溶于CCl4的是 A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷9、下列氯元素含氧酸酸性最强的是、HClO 、HClO2 、HClO3 、HClO4 10、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是A、 BeCl2 B、 PC

4、l3 C、 PCl5 D、 N211、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C、NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D、甲烷中心原子的价电子全部成键且成键的对象相同。12、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是A、PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B、PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C、PCl3分子中的P原子有一

5、对孤对电子D、PCl3是非极性分子13、下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是SP3的是：A、NH4+ B、CH4 C、SO2 D、CO214、下列属于配合物的是A、NH4Cl B、Na2CO3C、CuSO45H2O D、Co（NH3）6Cl315、有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A、两个碳原子采用sp杂化方式B、两个碳原子采用sp2杂化方式C、每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D、两个碳原子形成两个键16、判断下列说法不正确的是：A、干冰熔化或升华时，CO2分子内的C=O键会被破坏；B、乙炔与氢气反应会变成乙烯，碳原子的杂化类型由sp 变为 sp2；C、物质的状态变化，只需克服分

6、子间作用力；分子中不可能含有离子键；班级: _ _姓名: _ _ 学号: _ _ 得分: _ _一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）12345678910111213141516二、填空题（17、18每空3分；19、20每空2分共52分）17、（1）在配合物Ni(CO)4 和 Cu(NH3)42+,Fe(SCN)2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_ _、_、_ _ 。（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：_ _BCl3的立体结构为：_ _（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：（只需写一种） 平面三角形分子_，三角锥形分

7、子_。18、试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？19、2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为 。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式

8、 。（4）与该氮氢化合物结构相似的一种有机分子乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2简写为en（一对孤对电子可行成一根配位键）该有机物可以和Cu2+形成配合物,试写出该配合离子的化学式 （3分）20、下列表示分子结构的图示中，表示短周期的几种元素的“原子实”指原子除去最外电子层电子后剩余的部分，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。例如X2 （X代表卤素原子）： 试回答下列问题：（1）A、B、C、D四种“图示”中，所表示的物质可分为四组共_种分子。这些物质的分子中的电子总数可能为_或_。（2）分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是_。该组中，物质的稳定性顺序是_；它们沸点的变化与其余各组相比_（填“相同”或“不相同”），其原因是 _ （3）写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式 _ （任写一个）。17、（1）Ni、Cu2+、Fe3+（2）三角锥型、正三角形（3）BF3、NF318、BF3为SP2杂化3对价层电子对在空间成120度角排列所以其空间构型为正三角形NF3为SP3杂化4对价层电子对3对占3个杂化轨道而另一个轨道被孤对电