《溶液》专题复习教学课件(共36p)

1、第四章 溶 液第1页，共36页。01 考纲要求和命题分布第2页，共36页。1 . 溶解现象(认识)，溶液是由溶质和溶剂组成的(知道)2水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂(知道)3一些常见的乳化现象(知道)；溶液在生产、生活中的重要意义(认识)4初步学会溶解度曲线的含义和应用；能进行溶质质量分数的简单计算(理解)5初步学会配制一定溶质质量分数的溶液(独立操作)第3页，共36页。02 知识点归纳梳理第4页，共36页。1. 定义：_或_物质分散到_ 里，形成的_、_的_物叫溶液。特征：(1)均一性(溶液各部分的性质_。(2) 稳定性(外界条件不变化，则溶质与_不会分离)。2. 溶液的组成：溶质

2、和溶剂。溶液的质量溶质的质量溶剂的质量，但溶液的体积溶质的体积溶剂的体积。一种一、溶液的组成几种另一种物质 均一稳定混合相同溶剂第5页，共36页。水是纯净物不是混合物混合物乳化一、溶液的组成第6页，共36页。（2017本溪）将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是（）A汽油B面粉C小苏打D硫酸铜C例题1【解析】A、汽油不溶于水，分散到水中不能形成溶液，形成乳浊液，故A错；B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；C、小苏打溶解于水后形成无色透明溶液，故C正确；D、硫酸铜易溶于水，分散到水中能形成蓝色溶液，故D错故选：C第7页，共36页。（2017四川成都）溶液的知识广泛用于生产、生

3、活。下列说法正确的是（ ） A洗涤剂去油污的原理是溶解 B植物油加入水可得溶液 C氯化钠溶于水，温度明显上升 D尿素施用过量会导致水污染 D例题2第8页，共36页。【解析】A洗涤剂去油污的原理是乳化，说法错误；B植物油加入水形成的不是均一、稳定的混合物，振荡后可得乳浊液，说法错误；C氯化钠溶于水，温度无明显变化，说法错误；D尿素是氮肥，过量使用会造成水污染，说法正确。故选D。第9页，共36页。1定义：饱和溶液：_下，在_里，_再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能_某种溶质的溶液。2一般转化方法： 增加溶质、降低（升高）温度、蒸发溶剂 增加溶剂，升高（降低）温度 二

4、、饱和溶液与不饱和溶液一定温度一定量溶剂不能继续溶解不饱和溶液 饱和溶液第10页，共36页。3(1)对于同一种溶质来说，在相同的温度时，饱和溶液比不饱和溶液要_；(2)对于不同种溶质来说，饱和溶液_(填“一定”或“不一定”)是浓溶液，不饱和溶液_(填“一定”或“不一定”)是稀溶液。4判断方法：(1)看溶液底部是否有不溶物，若有，则饱和，反之不饱和或刚好饱和；(2)加入_，若能继续溶解，则不饱和，反之饱和。浓不一定不一定该种溶质第11页，共36页。5结晶：物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。要得到KNO3晶体一般用 _ 法(适合溶解度随温度的升高而显著增大的物质)；要得到NaCl晶体一般用 _

5、法(适合溶解度随温度的升高而变化不大的物质)。温馨提示：不饱和溶液与饱和溶液的转化方法中的升温或降温的方法是针对溶解度随温度升高而显著增大的物质而言，而对于熟石灰和气体，就刚好相反。蒸发结晶降温结晶第12页，共36页。例题3（2017浙江）某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ）A、中溶液是饱和溶液B、中溶液一定是不饱和溶液C、中溶液的溶质质量分数不相同D、中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量B第13页，共36页。【解析】A、从图可以看出，中仍有蔗糖未溶解，说明是饱和溶液，故A正确；B、加热后，蔗糖全部溶解得到溶液，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故B错误；

6、C、中溶剂水的质量相同，溶解的蔗糖的质量不相同，故溶质的质量分数不同，故C正确；D、中溶剂水的质量相同，中溶解了更多的蔗糖，故中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量，故D正确。第14页，共36页。例题4(2016杭州)一杯70 的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比()A.由饱和溶液变为不饱和溶液B.溶质质量不变C.溶液质量不变 D.溶质的质量分数减小D【解析】一杯70 的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，仍然是饱和溶液，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小。第15页，共36页。1固体物质的溶解度(1)定义：在 _下，某固

7、态物质在_溶剂里达到_状态时所溶解溶质的_。(2)四要素：条件：_；标准：_；状态：_；单位：_。(3)溶解度的含义： 如20 时NaCl的溶解度为36 g，其含义为：在20 时，在100 g水中最多能溶解36 g NaCl或_。三、溶解度100 g100 g溶剂饱和一定温度质量一定温度达到饱和克在20 时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 g第16页，共36页。(4)影响固体溶解度大小的因素：溶质、溶剂的性质(种类)；温度(外因)。大多数物质的溶解度随温度的升高而显著增大，如：；少数物质的溶解度随温度的升高而升高不大，如：；极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如：。

8、温馨提示：表达固体物质的溶解度时，应注意此时溶液的状态是“某温度下”“100 g溶剂”“饱和状态”。KNO3Ca(OH)2NaCl三、溶解度第17页，共36页。2气体溶解度：指在压强为101 kPa，一定温度时，某气体溶解在1体积水里达到饱和状态时溶解的气体体积。它与温度、压强有关，温度越高，气体的溶解度_；压强越大，气体的溶解度_。越大越小三、溶解度第18页，共36页。2017甘肃天水）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）例题5A. t1时，甲、乙两物质的溶解度相等B.乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度C. t2时，乙物质的饱和溶液降温至t1，乙溶液变为不饱和溶液D.t2

9、时，30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液C第19页，共36页。（2017苏州） 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）例题6A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B. 常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C. 40时，将35克硝酸钾晶体放入50克水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%D. 将20的硝酸钾饱和溶液升温至60，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）C第20页，共36页。【解析】比较物质溶解度大小，必须指明温度，故A错误；氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，通常用蒸发结晶的方法使其从溶液中结晶，故B错误；由溶解度曲线可知，40

10、时硝酸钾为63.9g，所以50g水中最多溶解硝酸钾31.95g，故形成的溶液为饱和溶液，则溶液的溶质质量分数为： ，故C选项正确，符合题意；将20的硝酸钾饱和溶液升温到60，溶液由饱和状态变为不饱和溶液，溶液组成不变，故D选项错误。第21页，共36页。1公式： 溶质的质量分数溶质的质量/溶液的质量100%或溶质的质量/(溶质的质量溶剂的质量)100%2配制一定溶质质量分数的溶液： (1)用固体配制。步骤：_、_、_。仪器：_、_、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。 (2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)。步骤：计算、量取、稀释。仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。四、溶质的质量分数、溶液的配制计算

11、称量溶解天平药匙第22页，共36页。（2017河池）一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A溶质的质量分数减小B溶质质量不变C溶液质量不变D由饱和溶液变为不饱和溶液例题7A第23页，共36页。例题8（2017辽阳）实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（）A用托盘天平称取5g氯化钠B用50ml量筒量取所需水的体积C溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒D将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签B第24页，共36页。【解析】A、需要氯化钠的质量为：50g6%=3g，所以应该用托盘天平称取3g

12、氯化钠，故A错误；B、量筒使用的就近原则，需要水的质量为50g3g=47g，合47mL，所以用50ml量筒量取所需水的体积，故B正确；C、溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒中不能配制溶液，故C错误；D、液体应该装在细口瓶内，故D错误故选：B第25页，共36页。03 重难点突破第26页，共36页。溶解度概念在理解是把握“四三二一”：“四个要素”一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量；“三”溶解度曲线随温度变化的三种趋势；“二”两种结晶方法；“一”饱和状态正比例关系为 。 溶解度、溶解度表格和曲线第27页，共36页。（2017怀化）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示

13、。下列说法不正确的是（ ） At1时，甲和丙的溶解度都为20gB甲的溶解度定大于乙的溶解度C采用冷却结晶的方法可以分离甲中混有的少量的丙Dt2时，将70克甲放入100克水中，充分溶解后，所得到溶液为饱和溶液，且溶液的总质量为150克例题Bt1 t25020第28页，共36页。【解析】A.溶解度曲线交点表示该温度下两物质的溶解度相同，所以选项正确，不符合题意；B.比较溶解度大小必须要指明哪个温度下，否则没法比较，所以选项错误，符合题意；C.甲的溶解度随温度的升高而减小，可以采用冷却结晶的方法得到晶体，选项正确，不符合题意；D.溶解到溶液中的物质才是溶质，该温度下最多溶解50g，所以溶液的质量是1

14、50g,选项正确不符合题意；所以选择B。第29页，共36页。(2016娄底、2014广东)KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表所示，则下列说法正确的是()A. KNO3比KCl的溶解度大B两物质的溶解度相等的温度在2030 之间C在20 时，10 g水中加入5 g KCl可得到33.3%的KCl溶液D在50 时，两物质各5 g分别加入10 g水中，充分溶解，均有固体剩同步变式B解析两物质的溶解度在温度为2030 之间有交集。温度/1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88g第30页，共36页。04 全国优秀试题分类精选第31页，共36页

15、。1. （2017贵州六盘水）如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是（ ）AA. t1 时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数为20% B. P点表示：t2时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态C. t2时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数abcD. 7Oga的饱和溶液从t2降温到t1时，析出晶体15g第32页，共36页。【解析】A由图可知t1 时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数相等=25g/(25g+100g)100%=20%，故正确；BP点表示：t2时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液也是饱和状态，只不过c的溶解度比a、b要小，故错误；Ct2时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数才是abc，故错误；D. 由图可知140g，a的的饱和溶液从t2降温到t1时，析出晶体15g，那么70ga的饱和溶液从t2降温到t1时，析出晶体7.5g，故错误。故选A。第33页，共36页。2. (2016南京)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。(1)硬水是指含有较多_的水，在生活中常采用_的方法降低水的硬度。可溶性钙、镁化合物煮沸第34页，共36页。(2)NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图1所示。在20 时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系