【化学】四川省眉山市2020-2021学年高一下学期期末教学质量检测理科综合试题

1、四川省眉山市2020-2021学年高一下学期期末教学质量检测理科综合试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共35题，共300分，共14页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸

2、刀。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列化学用语正确的是（ ）ACl的结构示意图： B中子数为8的氮原子： CHCl 的电子式： DNH3的结构式：8下列关于有机物的说法正确的是（ ）AHCOOH和HOCH2CHO互为同系物B丙烯所有原子在同一个平面上CCH3CH2CH2OH能发生酯化、加成、氧化、消去反应D油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成份9NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合气体含有的碳原

3、子数为2NA B18g水和18g重水含有的质子数均为10NAC78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NAD1L 1mol/L NaCl溶液含有28NA个电子10下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2 ：IO3+ I + 6H+ = I2 + 3H2OB石灰石和稀盐酸制取CO2气体：CO32+ 2H+ = CO2+ H2OC等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应：Ba2+ + OH+ H+ + SO42 =BaSO4+ H2OD少量铁粉加入足量稀硝酸中：3Fe + 8H+ 2NO3 = 3Fe2+ + 2NO+ 4H2O11短周期

4、主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 （ ）AW的氧化物对应的水化物均为强酸BX的简单氢化物的热稳定性比W的弱C原子半径：r(Y) r(Z) r(W)D由X、Y组成的化合物中均只含离子键12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性B向碘水中加入等体积CCl4，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向淀粉溶液中加适量

5、20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解D向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+13下列实验操作能达到实验目的的是（ ）甲 乙 丙 丁A将4.0gNaOH固体置于100mL甲中，加水至刻度，配制1.000molL1NaOH溶液B用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2C实验室用丙装置制备氯气D丁装置用于混合浓硫酸和乙醇27（15分）AM是元素周期表前四周期的部分元素 请用合适的化学用语回答下列问题：（1）K元素在周期表中的位置是 。（2）J元素的名称是 ，含8个中子的G原子的符号是 。（3

6、）L、F、K简单离子半径大小比较（用离子符号表示） 。（4）写出F的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（5）用电子式表示D、L组成的化合物的形成过程 。（6）由C和J形成的化合物C2J2中存在的化学键类型是 。（7）下列实验能证明氯的非金属性强于硫的是 (填编号) 。a氯化氢比硫化氢易溶于水b氯化氢比硫化氢稳定c氯水加入硫化钠溶液中产生黄色沉淀d盐酸与亚硫酸钠反应可产生SO2气体28（15分）丙炔酸甲酯（ ）是一种重要的有机化工原料，沸点为103105 ，在酸或碱存在的条件下能发生水解。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为: 实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中加入

7、14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置如图）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯 10.08g。回答下列问题：（1）步骤2的图中所示的装置中仪器A的名称是 ；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是 。（2）步骤3中用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是 ；分离出有机相的操作名称为 。（3）步骤4中干燥有机相时，可选择下列干燥剂中的 (填编号)。AP2O5B碱石灰C无水硫酸钠（4）本实验的产率为 ；若在进行蒸馏收集产品时，从100便开始收

8、集馏分，会使实验的产率偏 （填“高”或“低”） 。（5）丙炔酸甲酯（）的含“”和“COOR”（R在此可以是氢原子也可以是烃基）官能团的同分异构体有 种，任写出其中一种的结构简式 。29（14分）短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；工业上通过分离液态空气获得V的单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数

9、之和等于W的原子序数。回答下列问题： （1）上述元素中原子半径最大的是 ；Z元素的最高化合价为 。（2）V的简单氢化物沸点比同族相邻元素的简单氢化物 （填“高”或“低”），原因是 。（3）写出由上述两种元素形成的10e微粒的化学式（任写2种） 。（4）V、W、Z三种元素形成的一种化合物是漂白液的主要成份。向该物质的水溶液中通入过量的CO2气体可以增强其漂白作用，则反应的离子方程式为 。（5）某课外活动小组欲利用CuO与UQ3反应，研究UQ3的某种性质，通过实验观察到黑色CuO粉末变为红色固体，且有无色无味无毒的气体产生，对应的化学方程式为_，该实验证明UQ3具有_性。30（14分）自然资源的综

10、合利用对人类极其重要。回答下列问题：、海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：（1）灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。（2）向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 。（3）反应结束后，加入CCl4从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：上述3步实验操作中，不正确的是（填序号） ，原因 。、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（4）除去粗盐中杂质(Mg2、SO42、Ca2)，加入的药品顺序可以是_(填编号)。ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸BNa2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸CNaOH溶液BaCl

11、2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸DBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸（5）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是_。写出步骤中发生反应的化学方程式_。（6）已知某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为234，现欲使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变成432，那么要通入Cl2的物质的量与原溶液中I的物质的量的比值为_。【参考答案】第卷（选择题）一、选择题 7. D8. D9. A10. C11. C12. B13. B第卷（非选择题）27.（15分）（1）第三周期 第VA族（2）硫（1分）、（3）（或其它合理答案）（4）（5）（6）离子键、（非极性）共价键（7）b、c28.（15分）（1）（直形）冷凝管（