影响化学反应速率的因素(秋生)

1、影响化学反应速率的因素 内因：反应物的性质外因： 浓度、温度、压强、催化剂等如相同质量、形状的钠镁铝与相同的水反应的速率大小？1完成课本P.35活动与探究实验，思考浓度对化学反应速率的影响。实验探究一2.0 mol/L0.20 mol/L1.0gNaHCO3粉末60mL盐酸实验现象：其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小右边的气球膨胀得快2实验探究二其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小实验现象：右边的溶液褪色得快2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O冷水热水2mL KMnO

2、4 溶液2mL H2C2O4 溶液许多反应的温度每升高10，反应速率增加2-4倍3实验探究三2H2O2=2H2O+O2实验现象：B和C中产生气泡比A快得多2mL 5%的H2O2溶液A3滴FeCl3溶液CB少量MnO2其他条件相同时，使用催化剂，一般能加快化学反应速率 4其他条件相同时，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大；减小压强，反应速率减小实验探究四5思考与推理探究压强对化学反应速率的影响其他条件不变时，增大压强，气体体积必然( )，相当于增大反应物的浓度，反应速率将( )；减小压强，气体体积必然( )，相当于减小反应物的浓度，反应速率将( )减小增大增大减慢6恒温时，增大压强，体

3、积( )，反应物的浓度( )，反应速率( )恒容时，若充入气体反应物，容器内总压( )，反应物的浓度( )，反应速率( )若充入惰性气体，容器内总压( )，反应物的浓度( )，反应速率( )恒压时，若充入惰性气体，容器的体积( )，反应物的浓度( )，反应速率( )减小增大增大增大增大增大增大不变不变增大减小减小71.其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大减小反应物的浓度，反应速率减小此规律只适用 ？2.其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小4.其他条件不变时，使用催化剂，一般能加快化学反应速率 气体或溶液的反应。固体不适用3.其他条件相同时，增大压强，反应速率

4、增大；减小压强，反应速率减小此规律只适用 ？有气体参加的反应8影响化学反应速率的因素 增大反应物的浓度使用催化剂增大压强升高温度_反应速率增大9足够的能量合适的取向没足够的能量没合适的取向10 碰撞理论解释浓度、压强、温度对反应速率的影响能发生化学反应的碰撞(2)什么是有效碰撞？有足够高的能量；分子在一定方向上发生碰撞(3)有效碰撞必须满足两个条件？(1)反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应1112活化分子：能量较高、有可能发生有效碰撞的分子活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差分子发生化学反应的条件?13浓度对反应速率的影响增加增加增加增大碰撞理论解释14温度对反应速率的影响

5、不变增加增加增大碰撞理论解释15压强对反应速率的影响增加增加增加增大碰撞理论解释16a.增加反应物的浓度，单位体积内反应物的活化分子数目 ，有效碰撞次数 ，反应速率增大。增多b.增大压强，气体体积( )，相当于增大_，所以单位体积内反应物的活化分子数目 ，有效碰撞次数 ，反应速率增大。反应物的浓度c.升高温度，单位体积内反应物分子总数( )，但反应物分子的能量( )，单位体积内反应物的活化分子数( )，有效碰撞次数( )，反应速率增大。 碰撞理论 增多增多增多不变增大增多增多减小17反应物生成物能量反应过程 过渡态理论解释催化剂对反应速率的影响 无催化剂过渡态Ea2活化能Ea1有催化剂过渡态E

6、a1Ea21819用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。活化能越低，反应速率越_催化剂是通过_反应的活化能来增大反应速率大降低20小 结增加增加增加增大增加增加增加增大不变影响化学反应速率的因素不变增加增加增大增大增加增加21影响化学反应速率的因素 外因： 浓度、温度、压强、催化剂等内因：反应物的性质反应物间的接触面积，如将固体粉碎、液体燃料变为气体燃料光、电磁波、超声波、磁场等22你知道吗？ 将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。为什么？ 23工业上用氮气与氢气反应合成氨时，常在高温、高压下进行， 并使用适当的催化剂。这些反应条件对于合成氨的反应速率 有什么影响？ N

7、2+3H2 2NH3 高温、高压催化剂24衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶 的洗衣粉，则较容易就能洗去。为什么？ 25 1909年W. 奥斯特瓦尔德（德国人） 从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究 1929年A. 哈登（英国人）， 冯奥伊勒 歇尔平（瑞典人）阐明了糖发酵过程和酶的作用 1963年K. 齐格勒（德国人）、 G. 纳塔（意大利人）发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事 这方面的基础研究与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖26 1967年R.G.W.诺里会、 G. 波特（英国人） M. 艾根（德国人）发明了测定快速化学反应的技术 1999年 A. 兹韦勒美籍埃及人

8、 利用激光闪烁研究化学反应（飞秒化学） 2001年威廉诺尔斯、巴里夏普莱斯(美国人) 、 野依良治(日本人) 在“手性催化氢化反应”领域取得成就与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖27【练习与实践】1.将一定浓度的盐酸倒入块状碳酸钙固体中，若作如下改变，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一倍B、盐酸的浓度增大一倍，但盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的质量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强 E、将块状CaCO3用CaCO3粉末代替BE282.NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，反应的化学

9、方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：A、使用催化剂 B、改变压强 C、提高反应温度你认为可行的方法是_理由是_ A293.设NO+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小304.在密闭容器里，通入xmolH2和ymol2()，改变下列条件，反应速率将如何改变? (1)升高温度 ；(2)加入催化剂 ；(3)充入更多的H2 ；(4)扩大容器的体积 ；(5)容器容积不变，通入氖气 。 31已知2