溶液的形成(可以)

1、课题 1 溶液的形成第九单元 溶液第1课时【现象】将蔗糖放入水中，搅拌后，蔗糖消失了思考?什么是溶液？溶液又是怎样形成的？问题：蔗糖去哪里了？实验9-1 蔗糖表面的蔗糖分子在水分子的作用下,向水中扩散,最后蔗糖分子均一的分散到水分子中，形成了一种混合物蔗糖溶液。蔗糖溶液中的分子运动食盐溶液中的离子运动 事实上，是氯化钠在水分子的作用下,向水中扩散,最终以Na+、Cl-的形式均一分散于水分子的中间，形成氯化钠溶液。 同样，将食盐（主要成分是氯化钠）放到水中，食盐“消失了”。蔗糖溶液倒出一部分糖水，剩下的糖水与原来相比，甜度是一样的溶液是均一的只要水分不蒸发，温度不改变，蔗糖与水不会分离溶液是稳定

2、的一、溶液:1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。3、组成溶剂：被溶解的物质能溶解其他物质的物质2、特征均一性：稳定性：混合物溶液各部分组成、性质完全相同 (密度、浓度等）只要温度不变、水份不蒸发，溶剂与溶质不会分离。溶质：笔记（红字部分）4、溶液质量=溶质质量+溶剂质量 V溶液V溶质+V溶剂（分子间有间隔）将蔗糖和食盐同时加入水中，溶解后溶质是NaCl、蔗糖(溶液里只能有一种溶剂)（溶液里可有多种溶质）这是由于海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。地球的表面大部分被海水覆盖着，但海水是又苦又咸的

3、，这是何缘故呢？海水里溶解了许多物质，所以它是混合物；它也是我们常见的一种溶液生活中的溶液啤酒白醋无土栽培西红柿矿泉水医用药水生活中的溶液1、溶液一定是无色的吗？不一定硫酸铜溶液(蓝色) Cu2+氯化铁溶液(黄色)Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色） MnO4-不一定，如水是纯净物,不是溶液 2、 均一、稳定的液体一定是溶液吗？汽油能溶解油脂，所以如果衣服沾上了油可以用汽油洗去酒精能溶解碘形成碘酒溶剂溶质溶剂溶质3、是不是只有水能做溶剂呢？水和乙醇能够互溶形成酒精4、前面提到的溶质都是固体，如果溶质是液体，把液体放到液体里是否也能形成溶液？溶质可以是固体、液体

4、、气体如氨气溶于水，形成氨气的水溶液:氨水，其中溶质是氨气；盐酸是HCl气体溶于水后形成的溶液，其中溶质是HCl气体碳酸饮料中溶有CO2气体笔记探讨：怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？溶液中溶质和溶剂是如何确定的?体系溶质溶剂气+液气体液体固+液固体液体液+液无水量少量多有水非水物水溶液中溶质和溶剂的确定（1）气体、固体和液体互溶：气体、固体是溶质。（2）液和液互溶：量多溶剂，量少溶质；若溶液中有水，水均是溶剂。 (3) 未指明溶剂的溶液，通常溶剂是水。笔记溶质：CuSO4（固体）溶剂：H2OCuSO4溶液溶质：HCl（气体）溶剂：H2O盐酸溶质：酒精（液体）溶剂：H2O酒精溶液(4)、溶液名

5、称：全称：（溶质）的（溶剂）溶液。 如氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。 如氯化钠溶液，硫酸铜溶液。特例：如糖水、碘酒、石灰水、盐酸、稀硫酸 （俗称）笔记（红字部分）溶液的用途 （1）可以加快化学反应的速率。（2）便于动植物吸收养料。 溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。两种或多种溶液混合时，发生反应的分子或离子直接相互接触，因此反应比较快。如:铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，但把铝浸入在硫酸铜溶液中时，立即有红色的铜析出。练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小( )A：A BB： A BC：A= BD： 不能

6、确定ABC练习2：下列说法正确的是 ( )A100克水与100克酒精混合可以得到200克的水的酒精溶液B100克水与100克酒精混合可以得到200克的酒精的水溶液C100毫升水与100毫升酒精混合可以得到200毫升的酒精溶液D100毫升酒精与100毫升酒精混合可以得到200毫升的酒精溶液B练习3、可以作为溶质的（ ）A、只有固体 B、只有液体 C、只有气体 D、气、液、固体都可以练习5、下列属于溶液的是（ ）A、豆浆 B、泥水 C、稀硫酸 D、牛奶练习6、下列关于溶液的说法正确的是（ ）A、溶液一定是无色的 B、均一稳定的液体是溶液C、溶液中的溶质可是固体、液体，也可是气体 D、溶液中的溶质只

7、能是一种物质CDC活动与探究 现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3（硝酸铵）、NaOH（你还可选用其他仪器和药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。P59(1)分别向三只烧杯中倒入一定质量的水,然后测出水温(2)分别将一定量的三种固体放入上述三只烧杯中（3）搅拌、加促溶解（4）量加物质后溶液的温度实验方案：溶质NaClNH4NO3NaOH加溶质前水的温度 / 242424溶解现象固体溶解固体溶解固体溶解加溶质后水的温度 / 结论：241456NaCl溶于水无明显的吸热或放热；NH4NO3溶于水时吸热；NaOH溶于水时放热。NaCl溶解过程物

8、质溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。温度发生改变的原因是什么？溶解扩散过程：溶质分子（或离子）扩散到溶剂分子中吸收热量水合过程：溶剂分子结合溶质分子（或离子）放出热量同时进行二、溶解时的吸热或放热现象1、溶解过程的两种变化:扩散过程:水合过程:吸收热量放出热量2、几种表现:(1)Q吸Q放,表现为吸热,温度降低.如NH4NO3(3) Q吸=Q放,表现为温度不变. NaClQ吸:吸收热量Q放:放出热量如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是( ) A、活性炭 B、生石灰C、硝酸铵 D、氢氧化钠请简述你选择此项的

9、理由:C根据右边液面降低，说明瓶内压强减小，（温度降低），所以加入的物质是溶于水吸热的。【思考】我们已经知道：汽油可以把衣服上的油脂 洗去，是因为汽油可以溶解油脂。那肥皂水、洗涤剂(洗洁精)也可以洗去油污，道理何在？【实验】P61现象倒掉液体后试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油水和植物油及洗涤剂分层分层形成乳状浑浊液体形成乳状浑浊液体分层不分层 否 是用力振荡，得到乳状浑浊的液体分散着许多不溶于水的小油滴乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物静置后又分层乳浊液的特征：不稳定、不均一的混合物静置后不分层未加洗涤剂加入洗涤剂为什么不分层？ 洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，从而使油和水不分层。所以加了洗涤剂的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化现象。 乳化后的小液滴能随着水流动，因此加了洗涤剂的试管能洗干净。亲油基亲水基乳化形成（乳浊液）用洗发剂洗去头发上的油脂用肥皂、洗衣粉洗去衣服上的污渍我知道了：洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。汽油去油污的原理是:油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.溶解形成（溶液）小结：【溶液和乳浊液区别】 溶液是均一、稳定的；乳浊液不稳定，静置会分层常见的几种液体乳浊液：小液滴分散在液体里形成的混合物 常见的乳浊液：牛奶、油漆溶液:溶质