2022年中考化学复习基础强化卷金属与金属材料（word版有答案）

1、2022年中考化学复习基础强化卷金属与金属材料一、选择题1铝、铜、锡、铁等金属本质上的共同点是（）A都具有银白色的金属光泽B熔点都很高C密度、硬度都很大D都具有良好的延展性、导电性、导热性2.下列金属中，与稀硫酸反应后所得溶液颜色为浅绿色的是 ( )A.镁B.铝C.锌D.铁3工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特征的熔合物合金试根据下表中所列的金属熔沸点的数据（其他条件均已满足），判断不能制得的合金是（ ）金属NaKAlCuFe熔点（）97.563.666010831535沸点（）883774246725672750AFeCu合金BCuAl合金CAlNa合金DCu

2、Na合金4为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案：每天用汽油擦拭一遍用完后保存在盐水中擦干后用植物油涂抹用干布把它擦干，悬挂用食醋涂抹用酱油涂抹。请选出你认为合理的方案（ ）ABCD5.下列有关金属的实验，说法不正确的是( )A.中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质是氧化铁B.实验可以验证铁的金属活动性强于铜C.中有气泡产生D.能说明铜具有导热性6.下列化学方程式中，书写正确的是A锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2BCuO在高温条件下与C反应：C+2CuOCu+CO2CCO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OD过氧化氢溶液制取氧气：H2O2H2O+

3、O27通过对比实验可探究铁生锈的条件。下列实验设计与探究条件的对应关系正确的是（ ）A甲和乙：水B乙和丙：空气C甲和丙：空气D甲和丁：水8.通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：不反应、 、不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是（ ）AY（H）XZBY（H）ZXCYX（H）ZDYZ（H）X9.如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是( )A.实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑 B.反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C.试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成 D.为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理

4、装置10在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀硫酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入10g金属锌，向右边的烧杯中加入10g金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是A分度盘的左边B分度盘的中间C分度盘的右边D3种情况都有可能11将一块金属镁和相同质量的铁铝合金分别放入足量的盐酸中充分反应，两者产生的氢气质量相等，则合金中铁、铝元素的质量比为A7：12B28：9C3：16D56：2712取等质量的A、B、C、D四种金属，分别放入溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，生成氢气情况如图所示，它们的金属活动性顺序为AABCDBABDCCACBDDBCAD13.现有一包金

5、属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品24g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生02g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是（ ）A该样品的组成仅有两种可能B所用稀硫酸的溶质质量分数为196%C该样品中一定含有MgD所得溶液中溶质的总质量为12g14某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是Aab间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+Bcd间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+C当参加反应的锌的质

6、量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+D当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等15.混合物M是由铁粉和氧化铜粉末组成，取一定质量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反应后产生0.8g气体，并得到12.8g残留固体。则取用M粉末的质量为A16gB22.4gC49.6gD54.2g二、非选择题16.在空白处填写所用原料的名称：(1)日常生活中使用的菜刀、剪刀是用_制作的。(2)一般干电池的负极是用_制作的，正极是用_制作的。(3)糖果、烟盒中的包装纸是用_制作的。(4)保温瓶胆壁上的金属是_。(5)温度计中填充的金属是_。17金属活动性顺序：（1）请在表中方格内应填写

7、的元素符号是_。（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有_种。（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由：_。 18.某溶液中仅含有AgNO2和Cu（NO3）2两种溶质，向溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，分别得到滤渣和滤液。（1）若将滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是_；滤液中含有的金属阳离子是_。（2）若反应前后固体质量不变，则滤渣中一定有_，滤液一定没有_。（3）若滤液呈蓝色，写出可能发生反应的化学方程式_。19赤铁矿、焦炭、石灰石，铁是一种重要的金属材料。如图为高炉炼铁的示意图。（1）高炉炼铁的原料有赤铁矿(

8、主要成分氧化铁)、焦炭、石灰石和_。（2）将原料加入高炉前，固体原料需要粉碎，其目的是_。（3）炼铁的主要反应有:_20（提出问题）钢铁锈蚀是生活中常见的现象，钢铁的锈蚀与哪些因素有关？（猜想假设）猜想1：钢铁生锈可能与氧气有关。猜想2：钢铁生锈可能与水有关。猜想3：钢铁生锈可能是空气、水与铁共同作用的结果。猜想4：酸溶液和盐溶液能加快钢铁生锈的速率。（实验探究）（结论展示）实验现象分析结论干燥空气中不生锈只与氧气接触，反应困难铁锈蚀的主要因素是铁与空气中的_与等物质发生化学反应的结果，_、_等物质会加快生锈速率全部浸在水中不生锈只与水接触，反应困难一半在水中生锈同时与水和氧气接触，容易反应食

9、盐水中严重生锈与水、氧气、盐接触，锈蚀加快食醋浸过严重生锈与水、氧气、酸接触，锈蚀加快（联系生活）铁锈的主要成分是_，化学式是_，其特点是疏松多孔，因此当钢铁制品表面生锈时，应该及时除锈。生活中我们常用酸除铁锈，请写出用盐酸除铁锈的化学方程式：_。 21为探究锌、铜、铬三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。实验一将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。实验二取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铬丝，均与50mL稀硫酸反应，实验记录如下表：锌铜铬铜稀硫酸的质量分数5%5%15%15%反应现象少量气泡无现象许多气泡无现象实验三金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置，并用该装置进行实

10、验，观察到铜片表面有气泡(H2)产生，小电珠发光。(1)实验一的现象说明三种金属都具有_性。(2)铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬(CrSO4)和氢气，反应的化学方程式为_。(3)要判断三种金属的活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的_放入_的50mL稀硫酸中，观察气泡产生速率的快慢。(4)金属活动性的强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三的分析，不正确的是_(填字母)。A金属铜的活动性变得比锌强B铜与稀硫酸发生了置换反应C该装置将化学能转化为电能22合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁

11、和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。（查阅资料）（1）硅不能与盐酸反应。.（2）铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应（3）铝、硅能与氢氧化钠溶液反应产生氢气。（提出猜想）猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有_。（实验1）取一定量的合金粉末，加过量的稀盐酸充分反应后过滤，粉末部分溶解，并有_的现象;取步骤所得滤渣，加过量的_，充分反应后滤渣部分溶解，并有无色气体放出。结论：粉末中还含有硅；写出中的一个反应的化学方程式_（实验2）另取一定量的合金粉末，加过量NaOH溶液，充分反应后过滤，取滤渣于试管中滴加_

12、，观察到有_产生。结论：证明粉末中还有含有镁。23为研究“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”，兴趣小组同学进行如下探究。（1）（提出问题）金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？（作出假设）I、可能与金属本身的性质有关；、可能与盐酸的浓度有关；、_（请你填写一个合理的猜想）。（2）（实验探究）实验所用金属均已用砂纸打磨。实验：为探究猜想I，小李同学分别在两支试管中放入相同质量的锌和铁，然后分别加入同体积同浓度的稀盐酸，观察到放锌的试管中立即产生大量气泡，放铁的试中只产生少量气泡，由此得出结论，金属活动性：ZnFe你认为上述方案是否合理_（填“合理”或“不合理”），理由是_。实验：为探究猜想，小

13、刘同学利用下列图甲装置进行对照实验，将等质量且过量的锌片分别与等体积、浓度分别为5%、15%的稀盐酸反应。其中注射器的作用是_， 该装置气密性的检查方法是_。实验：小刘同学还用压强传感器替换注射器进行数字化实验，测得两次实验压强随时间的变化关系曲线如图乙所示。请你根据该图中信息写出1条合理结论：_。（3）（拓展延伸） 已知一种金属加入到比它弱的两种金属化合物溶液的混合液中，先置换出最弱的金属。小王同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么，在A点时，溶液里含有的化合物（不包含水）有_种；BC段发生反应的化学方程式为_； D点得到的固体的成分为_

14、。24.小王同学想测定某CuZn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示请完成下列分析及计算：（1）反应生成氢气的总质量为g；（2）计算合金中铜的质量分数2022年中考化学复习基础强化卷金属与金属材料参考答案一、选择题1铝、铜、锡、铁等金属本质上的共同点是（）A都具有银白色的金属光泽B熔点都很高C密度、硬度都很大D都具有良好的延展性、导电性、导热性【答案】D2.下列金属中，与稀硫酸反应后所得溶液颜色为浅绿色的是 ( )A.镁B.铝C.锌D.铁【答案】D3工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到具有金属

15、特征的熔合物合金试根据下表中所列的金属熔沸点的数据（其他条件均已满足），判断不能制得的合金是（ ）金属NaKAlCuFe熔点（）97.563.666010831535沸点（）883774246725672750AFeCu合金BCuAl合金CAlNa合金DCuNa合金【答案】D4为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案：每天用汽油擦拭一遍用完后保存在盐水中擦干后用植物油涂抹用干布把它擦干，悬挂用食醋涂抹用酱油涂抹。请选出你认为合理的方案（ ）ABCD【答案】C 5.下列有关金属的实验，说法不正确的是( )A.中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质是氧化铁B.实验可以验证铁的金属活动性强于铜C.中有气泡产生

16、D.能说明铜具有导热性【答案】A6.下列化学方程式中，书写正确的是A锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2BCuO在高温条件下与C反应：C+2CuOCu+CO2CCO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OD过氧化氢溶液制取氧气：H2O2H2O+O2【答案】C7通过对比实验可探究铁生锈的条件。下列实验设计与探究条件的对应关系正确的是（ ）A甲和乙：水B乙和丙：空气C甲和丙：空气D甲和丁：水【答案】D 8.通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：不反应、 、不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是（ ）AY（H）

17、XZBY（H）ZXCYX（H）ZDYZ（H）X【答案】A9.如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是( )A.实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑 B.反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C.试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成 D.为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置【答案】B10在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀硫酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入10g金属锌，向右边的烧杯中加入10g金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是A分度盘的左边B分度盘的中间C分度盘的右边D3种情况都有可能【答案

18、】B11将一块金属镁和相同质量的铁铝合金分别放入足量的盐酸中充分反应，两者产生的氢气质量相等，则合金中铁、铝元素的质量比为A7：12B28：9C3：16D56：27【答案】A12取等质量的A、B、C、D四种金属，分别放入溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，生成氢气情况如图所示，它们的金属活动性顺序为AABCDBABDCCACBDDBCAD【答案】C13.现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品24g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生02g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是（ ）A该样品的组成仅有两种可能B所用稀硫

19、酸的溶质质量分数为196%C该样品中一定含有MgD所得溶液中溶质的总质量为12g【答案】D14某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是Aab间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+Bcd间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+C当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+D当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等【答案】D15.混合物M是由铁粉和氧化铜粉末组成，取一定质量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反应后产生0.8g气体，

20、并得到12.8g残留固体。则取用M粉末的质量为A16gB22.4gC49.6gD54.2g【答案】C二、非选择题16.在空白处填写所用原料的名称：(1)日常生活中使用的菜刀、剪刀是用_制作的。(2)一般干电池的负极是用_制作的，正极是用_制作的。(3)糖果、烟盒中的包装纸是用_制作的。(4)保温瓶胆壁上的金属是_。(5)温度计中填充的金属是_。【答案】 （1） 铁 （2）锌 铜 （3）铝 （4）银 （5）汞17金属活动性顺序：（1）请在表中方格内应填写的元素符号是_。（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有_种。（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，

21、请说明理由：_。 【答案】Al 2 铜的金属活动性比银强 18.某溶液中仅含有AgNO2和Cu（NO3）2两种溶质，向溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，分别得到滤渣和滤液。（1）若将滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是_；滤液中含有的金属阳离子是_。（2）若反应前后固体质量不变，则滤渣中一定有_，滤液一定没有_。（3）若滤液呈蓝色，写出可能发生反应的化学方程式_。【答案】 （1） 锌、铜、银 锌离子 （2） Cu、Ag AgNO3 （3）19赤铁矿、焦炭、石灰石，铁是一种重要的金属材料。如图为高炉炼铁的示意图。（1）高炉炼铁的原料有赤铁矿(主要成分氧化铁)、焦炭、石灰

22、石和_。（2）将原料加入高炉前，固体原料需要粉碎，其目的是_。（3）炼铁的主要反应有:_【答案】 热空气 增加反应物之间的接触面积，使之充分反应(或加快反应速率) 20（提出问题）钢铁锈蚀是生活中常见的现象，钢铁的锈蚀与哪些因素有关？（猜想假设）猜想1：钢铁生锈可能与氧气有关。猜想2：钢铁生锈可能与水有关。猜想3：钢铁生锈可能是空气、水与铁共同作用的结果。猜想4：酸溶液和盐溶液能加快钢铁生锈的速率。（实验探究）（结论展示）实验现象分析结论干燥空气中不生锈只与氧气接触，反应困难铁锈蚀的主要因素是铁与空气中的_与等物质发生化学反应的结果，_、_等物质会加快生锈速率全部浸在水中不生锈只与水接触，反应

23、困难一半在水中生锈同时与水和氧气接触，容易反应食盐水中严重生锈与水、氧气、盐接触，锈蚀加快食醋浸过严重生锈与水、氧气、酸接触，锈蚀加快（联系生活）铁锈的主要成分是_，化学式是_，其特点是疏松多孔，因此当钢铁制品表面生锈时，应该及时除锈。生活中我们常用酸除铁锈，请写出用盐酸除铁锈的化学方程式：_。【答案】 水、氧气 酸溶液 盐溶液 氧化铁 Fe2O3 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3+ 3H2O 21为探究锌、铜、铬三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。实验一将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。实验二取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铬丝，均与50mL稀硫酸反应，实验记录如

24、下表：锌铜铬铜稀硫酸的质量分数5%5%15%15%反应现象少量气泡无现象许多气泡无现象实验三金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置，并用该装置进行实验，观察到铜片表面有气泡(H2)产生，小电珠发光。(1)实验一的现象说明三种金属都具有_性。(2)铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬(CrSO4)和氢气，反应的化学方程式为_。(3)要判断三种金属的活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的_放入_的50mL稀硫酸中，观察气泡产生速率的快慢。(4)金属活动性的强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三的分析，不正确的是_(填字母)。

25、A金属铜的活动性变得比锌强B铜与稀硫酸发生了置换反应C该装置将化学能转化为电能【答案】（1）导电 （2）Cr+H2SO4CrSO4+H2 （3）锌丝、铬丝 15% （4） C 22合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。（查阅资料）（1）硅不能与盐酸反应。.（2）铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应（3）铝、硅能与氢氧化钠溶液反应产生氢气。（提出猜想）猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有_。（实验1）取一定量的合金粉末，加过量的稀盐酸充分反应后过滤，粉末部分溶解，并有_的现象;取步骤所得滤渣，加过量的_，充分反应后滤渣部分溶解，并有无色气体放出。结论：粉末中还含有硅；写出中的一个反应的化学方程式_（实验2）另取一定量的合金粉末，加过量NaOH溶液，充分反应后过滤，取滤渣于试管中滴加_，观察到有_产生。结论：证明粉末中还有含有镁。【答案】（提出猜想）镁和硅 （实验1）有气泡冒出 氢氧化钠溶液 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （实验2）过量的稀盐酸 滤渣部分溶解，有气泡冒出 23为研究“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”，兴趣小组同学进行如下探究。（1）（提出问题）金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？（作