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文档简介
1、氧化硫和硫酸.下列实验报告记录的实验现象正确的是()分别加入50工饱和溶液(至现象明显)实验A五CD才 _r 自丁溶液NaOlI 和 BaCh才的混合液无色无色无色无色天色无现象白色沉淀 无色溶液 无色溶液无色溶液 白色沈淀 白色沉淀 无色溶液.下列叙述正确的是()HI、HS等气体A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2SO(浓)+S=3SOT + 2H2。,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C.把足量铜粉投入到只含H2SO 2 mol的浓硫酸中,得到气体体积标准状况下为22.4 LD.常温下能够用铁
2、、铝等容器盛放浓H2SO,是因为浓H2SO的强氧化性使其钝化.下列说法正确的是 (填序号)。SO+ 2NaOH=N2SO+ HO和SO+ CaO=CaS3可以说明 SO是酸性氧化物盛有浓HSO的烧杯敞口放置,质量增加,表现了浓HSO的脱水性常温下浓 HSO可使Fe、Al钝化,表现了浓 KSO的强氧化性浓HSC4使蔗糖变黑,表现了浓 H2SO的吸水性浓H2S。与Cu反应中是硫元素表现出氧化性.下列说法正确的是 (填序号)。(1)SO 2使品红溶液褪色,说明 SO具有氧化性(2)向溶液中滴加酸化的Ba(NQ)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SC2(3)SO 2有漂白性,故 SO可使滨水褪色(
3、4)浓H2SO有强氧化性,故浓 KSQ可用于干燥 H或CO(5)SO 2通入|2水中,反应的离子方程式为SO+ 12+ 2H2O=sO + 2I - + 4H+(6)除去干燥CO中混有的少量 SO,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO溶液、浓硫酸的洗气瓶.下列措施不合理的是()A.用SO漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅D.用NaS作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+.入冬以来,雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A,加高工厂的烟囱,使烟
4、尘和废气远离地表B.推广使用燃煤脱硫技术,防止 SO污染C.研制新型高效可充电电池,发展纯电动汽车D.开发利用绿色能源(例如太阳能)替代化石燃料.下列说法正确的是()A.因为SO具有漂白性,所以它能使品红溶液、澳水、酸性KMnO溶液、石蕊试液褪色.能使品红溶液褪色的物质不一定是SQ. SO、漂白粉、活性炭、NaQ都能使红墨水褪色,且原理相同D.等物质的量的 SO和C12混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好 TOC o 1-5 h z .下列说法或做法错误的是 ()将SO通入KMnO酸性溶液中证明 SO的水溶液具有漂白性二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素某无色溶液中加 Ba
5、(NO)2溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO稀释浓硫酸,将蒸储水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量不断 散失SO使滨水褪色后,将褪色溶液加热,溶液重新变为红色A.B.C. D .全部.下列有关物质检验的实验结论正确的是 ()选 项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有sOB向某溶液中加入盐酸, 将生成的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该溶液一定含有sOC将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是SOD将SQ通入NaCO溶液中将生成的气体,先通入足量的酸性 KMnO容液,再
6、通入澄清石灰水中后浑浊说明酸性 HSOhbCO10.以下四个装置中,你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO的是().硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得到乙的溶液,向乙的溶液中滴加滨水,澳水褪色,乙的溶液变成含丙的溶液。在丙的溶液里加入NaS生成气体丁,把丁通入乙的溶液里得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,它们正确的顺序是 ()SO、H2SO、SO、H2SO、SO、H2SO、SO、H2SO、HSQ、H2S SKSQ、H2 s SKSQ、S、SOKSQ、H2 s SBa(NQ) 2溶液产生白色沉.有一瓶 NaSO溶液,可能已部分氧化,某学生进行如下实验:取少量溶液,滴入淀,再加入过量稀硝酸
7、,充分振荡后仍有白色沉淀,结论正确的是 ()NaSQ溶液已部分氧化B.加入Ba(NQ”溶液后生成的沉淀中一定含有BaSOC.加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSOD.此实验能确定 N&SO溶液是否部分氧化13.下述说法中不合理的是()A.向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀,说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性Fe与浓硫酸由于温度不同而能发生不同氧化还原反应Ba(NQ)2溶液分别滴入 NaSO和NaSO溶液中均能生成沉淀,但沉淀不是同一种物质D.用下图装置检3乙烯中混有SO和CO.根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)BM:卜 IBS NaOll 溶液溶液溶液(1)验证碳、硅非
8、金属性的相对强弱(已知酸性:亚硫酸 碳酸)。连接仪器、 、加药品后,打开 a、关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。装置A中试剂是。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 o(2)验证SQ的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在 操作后打开 b,关闭a。H2s溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是 oBaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO显示还原性生成沉淀的离子方程式: .小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。请回答有关问题。(1)少量SQ通
9、入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为过量的SO通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为 O(2)小刚同学将 SO通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成 分,他设计了如下实验流程:|所得悬|操作|白色|加试剂A观察现象,一|浊液| |沉淀| |并判断则操作的名称为 ,试剂 A的化学式为 o实验表明,小刚加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是(填化学式),则产生该白色沉淀的原因是.硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,分别采用以下方案:【甲方案
10、】如图所示,图中气体流量计 B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘 水中测定SQ的含量。当洗气瓶 C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A。硬水二/(含少用淀粉)放大的多孔球泡n气体流量计(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度,其理由是: o(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测彳导的SO含量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【乙方案】实验步骤如下面流程图所示:过量H2O溶液过量Ba (OH 2溶液尾气V L溶液过滤、洗涤、干燥、称重(3)步骤中过量 代0的作用是 。(4)写出步骤中反应的化学方程式 。(5)步骤中Ba(OH)2是否
11、足量的判断方法是 o(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时,该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为(用含有V、m的代数式表示)o解析与答案.【解析】SO通入Ba(NQ)2中被氧化为BaSO沉淀。【答案】B.【解析】A项,浓H2SO吸收NH,不能干燥NH;B项,浓H2SO只表现强氧化性;C项,得到的气体小于22.4 L。【答案】D.【答案】4.【答案】(6).【解析】充分运用物质的性质进行分析。A项,SO具有漂白性,可以用于漂白纸浆和草帽辫;B项,水垢的主要成分为CaC斜口 Mg(OH)2,硫酸与CaCO反应产生的CaSO散溶于水,会覆盖在 CaCO表面,阻止反应继续进行; C项,高温
12、下 C和SiO2反应生成Si和CO,可以用于制取粗硅;D项,Cu” Hg2+能与 丈形成CuS HgS沉淀。【答案】 B.【解析】加高工厂的烟囱,虽然可以使地表烟尘和废气减少,但是烟尘和废气会飘散到其他地方,不会减少 TOC o 1-5 h z 对整个环境的污染,A错。【答案】A.【解析】A项中SO使澳水、酸性 KMnO溶液褪色是因为 SO具有还原性,B项能使品红溶液褪色是因为SO具有漂白性,SO2不能使石蕊试液褪色;能使品红溶液木1色的物质很多,不仅仅是 SO; C项的这些漂白剂的漂白原理 不都相同;SQ和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO+Cl2+ 2H2O=HSO+2HCl,从而
13、失去漂白能力。【答案】 B.【解析】 SQ使KMnO酸性溶液褪色是因为 SO的还原性;二氧化硫是造成酸雨的主要因素,氮氧化物是造 成光化学烟雾的主要因素;无法排除SO的干扰;SO2使滨水褪色发生的是氧化还原反应,加热不会变为红色。【答案】 D.【解析】A项,该溶液中可能含 Ag+; B项,该溶液中可能含有HSG; C项,该气体可能是 Cl 2、Q等。【答案】 D.【解析】应外拉活塞使气体被吸入,进入试管的导气管伸入到液面以下,使SO与酸性KMnO溶液充分接触发生反应。【答案】B.【解析】乙(H2SO)被滨水氧化为丙(H2SQ),丙(H2SO)与NaS反应生成气体丁(H2S),沉淀戊为单质硫。
14、TOC o 1-5 h z 【答案】D.【解析】硝酸将sO氧化为SO ,加硝酸后的沉淀一定为BaSO,但加硝酸前的沉淀可能为BaSO或BaSO或它们的混合物,所以该实验不能确定NaSO是否部分氧化。【答案】C.【解析】乙烯、SQ均能使酸性KMnO1色,SQ、CO均使澄清石灰水变浑浊。【答案】D.【解析】(1)Cu与浓HSO反应生成SO, SO与NaHCQ液反应生成 CO,气体通过酸性 KMnO溶液,除去 CQ中的SO气体后,再通入 N&SiO3溶液,若产生白色沉淀,则说明H2CO的酸性强于H2SQ3,即C的非金属性强于 Si。(2)利用反应:2H2S+ SO=3S; + 2H2O可说明SQ具有
15、氧化性,SO与BaCl2溶液不反应,滴入氯水后,SO与氯水发生反应:CI2+SO+2H2O=bSQ+2HCl。故产生的沉淀为BaSO;若滴加氨水,则SO与氨水反应生成(NHSO, SO与Ba结合生成 BaSO沉淀。【答案】(1)检验装置气密性 Cu+ 2H2SO(浓)=CuSO+ SO T + 2H2O 酸性 KMnO溶液A中酸性KMnO溶液没有完全未1色,盛有NSiO3溶液的试管中出现白色沉淀(2)2H2S+ SO=3SJ + 2H2O滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式一BaSOBaSOBa2+ + SO + Cl 2+ 2H2O=BaSa + 4H+ + 2Cl.【解析】(1)少量SO生成Ba
16、SQ,过量SO生成Ba(HSO)2。(2)白色沉淀可能是 BaSO和BaSO,加入试齐U A,沉淀不溶解,说明不是BaSO,而是BaSO。由此推测 SO与H2O反应生成H2SO被O2氧化为 HS。【答案】(1)SO2+ Ba2+ + 2OH =BaSOJ + H2O SO+OHT =HSO(2)过滤 盐酸(填 AS。或HNO均不正确) BaSO SO溶于水生成 HSO, HSO被Q氧化为 HSQ, HS。与Ba2 +反应生成BaSQ.【解析】甲方案的原理为:以碘水作氧化剂与流经洗气瓶的空气中的SO反应,以淀粉作指示剂,当溶液蓝色褪去时,碘水中的12恰好消耗,以此求出流经洗气瓶的空气中SO的含量,再由气体流量计读取流经洗气瓶的空气体积,即可求出 SO的百分含量。故洗气瓶C中溶液蓝色消失后,没有及
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