高考化学一轮复习-专题九-第四单元难溶电解质的沉淀解平衡课件-苏教版

1、第四单元 难溶电解质的沉淀解平衡掌握沉淀溶解平衡与溶度积的概念，充分把握沉淀反响的过程即沉淀产生 溶解转化的过程。2通过沉淀反响的过程，理解溶解平衡也是一种动态平衡，同样可以通过改 变条件使平衡移动。3了解酸碱中和滴定的仪器，反响物质和操作方法，能分析实验误差。 第一页，编辑于星期五：七点 四十三分。1溶解平衡AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量的Ag和Cl脱离 溶入水中；另一方面，溶液中的Ag和Cl受AgCl外表正负离子的吸收，回到AgCl的外表析出沉淀。在一定温度下，当 和 的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立以下动态平衡： 。AgCl外表沉淀溶解沉淀生成

2、AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)第二页，编辑于星期五：七点 四十三分。2难溶电解质与易溶电解质难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于 g的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。3溶度积常数一定温度下，难溶电解质在溶液中到达测定溶解平衡时的 ，用Ksp表示，例如难溶电解质AnBm在水中到达平衡时AnBm(s) ，KspAmnBnm。0.01平衡常数nAm(aq)mBn(aq)第三页，编辑于星期五：七点 四十三分。【想一想】难溶电解质一定是弱电解质吗？答：不一定，电解质的强弱与溶解性无关，只与电离程度有关，有的难溶电解质是强电解质，例如BaS

3、O4、CaCO3等，有的是弱电解质，例如：Fe(OH)3、Ca(OH)2等。第四页，编辑于星期五：七点 四十三分。 1沉淀的生成反响物质利用生成沉淀别离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反响能够 ；其次希望沉淀生成的反响进行得越 越好。 2沉淀溶解的反响物质根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应 ，使平衡向沉淀 的方向移动，就可以使沉淀溶解。除 可以溶解难溶电解质，某些 也可用来溶解沉淀。发生完全离子溶解酸或碱盐溶液第五页，编辑于星期五：七点 四十三分。3.沉淀的转化反响物质沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的 。一般来说，溶解度 的沉淀转化成溶解度 的沉淀

4、容易实现。【议一议】要除去 是选择钡盐溶液好还是钙盐溶液好？答：钡盐溶液好，因为硫酸钡的溶解度比硫酸钙小的多，选择钡盐沉淀的更彻底。移动小更小第六页，编辑于星期五：七点 四十三分。【例1】 (2021广东单科，18)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如 以以以下图。以下说法正确的选项是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c( )的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液第七页，编辑于星期五：七点 四十三分。解析：A项，Ksp只与温度有关，与浓度的

5、大小无关；D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。答案：BC第八页，编辑于星期五：七点 四十三分。1物质的溶解度和溶度积溶解度是衡量物质溶解能力的尺度，固体的溶解度通常以100 g溶剂为标准，在一定温度下到达溶解平衡时所溶解该溶质的克数。而溶度积主要用于衡量难溶电解质在水中难溶程度的一个定量标准。难溶并不是绝对的不溶，难溶物质在溶液中存在着溶解平衡。其溶解性的大小除本身的性质外，还受外界条件的影响，如温度以及难溶物质电离生成的离子浓度的变化等都会影响难溶电解质的溶解平衡。在通常情况下，同一物质在不同的外界条

6、件下，Ksp越小，其溶解度就越小，Ksp越大其溶解度越大。第九页，编辑于星期五：七点 四十三分。2.影响沉淀溶解平衡因素(以AgCl为例 )外界条件移动方向AgKsp升高温度正向增大增大加入少量AgNO3逆向增大不变加入Na2S正向减小不变通入HCl逆向减小不变第十页，编辑于星期五：七点 四十三分。3.溶度积(Ksp)及有关计算(1)物质在溶液中的沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡具有相同反响物质。以AmBn为例，难溶电解质AmBn如果溶解的局部全电离，电离与溶解平衡式可以表示为：AmBn(s) AmBn(aq)=mAn(aq)nBm(aq)，由于AmBn(aq)即溶液中溶解的全部电离，不存在分

7、子，那么上式可写成AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)。其平衡常数K ，作为固体c(AmBn)是常数，令KKspc(AmBn)。故KspAnmBmn，由此也可求一定条件下的某种离子浓度。第十一页，编辑于星期五：七点 四十三分。(2)判断利用溶度积Ksp可以判断难溶电解质在给定条件下的沉淀能否生成或溶解；利用溶度积Ksp与浓度商Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下的沉淀能否生成或溶解。QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，重新到达新的平衡；QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，假设参加过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液

8、饱和。第十二页，编辑于星期五：七点 四十三分。1以下对沉淀溶解平衡的描述正确的选项是()A反响开始时，溶液中各离子的浓度相等B沉淀溶解到达平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解到达平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变D沉淀溶解到达平衡时，如果再参加难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：此题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征，A项：反响开始时，各离子的浓度没有必然的关系；B项正确；C项：沉淀溶解到达平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项：沉淀溶解到达平衡时，如果再参加难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，所以平衡不移动。故正确答案为B。答案：B第十三页，编辑于星期五：七点

9、 四十三分。2在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中参加100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再参加100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反响。以下说法中正确的选项是()A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 molD最终得到的溶液中，Cu2的物质的量浓度为0.033 molL1解析：此题为一计算推断题。经计算AgNO3、BaCl2、CuSO45H2O三种物质的物质的量都为0.01 mol，反响生成的AgCl和BaSO4各为0.01 mol，溶液中剩余的是

10、0.01 mol 、0.01 mol Cl和0.01 mol Cu2，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2的物质的量浓度为0.033 mol/L。答案：BD第十四页，编辑于星期五：七点 四十三分。3在溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，：KspFe(OH)32.61039 mol4L4，KspCr(OH)37.01031 mol4L4；KspZn(OH)21.01017 mol3L3；KspMg(OH)21.81011 mol3L3，当氢氧化物开始沉淀时，以下哪一种离子所需溶液的pH最小()AFe3 BCr3 CZ

11、n2 DMg2解析：利用Ksp分别计算出Fe3、Cr3、Zn2、Mg2沉淀时OH的最小浓度，知Fe3更容易沉淀。答案：A第十五页，编辑于星期五：七点 四十三分。【例题】 (2021山东高考题)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如以以下图。以下说法中正确的选项是()提示：BaSO4(s)Ba2(aq) (aq)的平衡常数KspBa2 ，称为溶度积常数第十六页，编辑于星期五：七点 四十三分。A参加Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 审题视点：1.图中曲线是关于BaSO4(s) Ba2(aq

12、) (aq)的沉淀溶解平衡Ba2和 的浓度关系。2Ksp只与温度有关与离子浓度无关。思路点拨：Ksp是一温度常数，改变浓度对Ksp无影响，并且线上的每一点所表示的Ksp相同，由于d点时QcKsp，故无沉淀产生。正确答案：C 第十七页，编辑于星期五：七点 四十三分。错因分析1不能正确运用Qc与Ksp判断沉淀的生成与溶解。2不能正确理解图像的含义。 第十八页，编辑于星期五：七点 四十三分。【例题】 (12分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，到达别离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如以以下图。第十九页，编辑于星期五：七点 四

13、十三分。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)假设要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH()A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能或“不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。第二十页，编辑于星期五：七点 四十三分。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了参加酸之外，还可以参加氨水生成Cu(NH3)42，写出反响的离子方程式：_。(5)一些难溶物的溶度积常数如下表。为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中参加过量的()ANaOH BFeS CNa2S 物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3101

14、82.510131.310353.410286.410331.61024第二十一页，编辑于星期五：七点 四十三分。第二十二页，编辑于星期五：七点 四十三分。(1)(2)4分，能运用图像简单分析不同pH下，Fe3、Cu2的存在形式。(3)2分，能答复第1个小空，但不能正确答复其相应理由，遇到有较大差异图像时，不能正确理解应用溶解度曲线。(5)2分，忽略了NaOH是可溶物，仅仅追求几种金属离子沉淀，完全抛开了小题题干信息。 第二十三页，编辑于星期五：七点 四十三分。此题是以难溶电解质溶解平衡为中心的一道综合性试题。(1)由图可知，在pH3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控pH而到达别离的目的。(4)Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，参加氨水后生成难电离的Cu(NH3)42，促进Cu(OH)2的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。 第二十四页，编辑于星期五：七点 四十三分。(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2