中考化学真题分类汇编方程式的计算

1、化学方程式计算（2015 年）一、选择题1.（2015郴州）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成A6g B8g C13.2g D20g的质量是解：50g 混合物含钙元素的质量=50g60%=30g，反应前混合物中钙元素的质量也为 30g；高温煅烧生成氧化钙的质量：故产生的二、非选择题质量：50g-42g=8g，故选 B1.（2015长沙）镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金 10g 放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量是 6.4g，请计算：该镁铜合金中镁的质量为 3.6g生成H2 的质量考

2、点：专题：分析：根据化学反应方程式的计算.有关化学方程式的计算根据已有的知识进行分析解答，镁铜合金放入稀硫酸中，只有镁反应，所以剩余的6.4g 固体是铜的质量，由此求出镁的质量，再根据镁的质量求出铜的质量，据此解答解答： 解：（1）镁铜合金放入稀硫酸中，只有镁反应，所以剩余的 6.4g 固体是铜的质量，所以镁的质量为：10g6.4g=3.6g，故填：3.6；（2）设生成氢气的质量为 x Mg+H2SO4MgSO4+H2243.6gx=0.3g2x答：生成氢气的质量为 0.3g点评： 本题考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是知道铜不与稀硫酸反应计算出镁的质量，进而根据化学方程式求算氢气

3、的质量2.（2015郴州）一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101 克水完全溶解后，再往其中加入100g 氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。试计算：（1）100g 氯化钙溶液中溶质的质量。（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。解：（1）设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化钙溶液中氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为ZNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106x111y10010g117Z解得：X=10.6g y=11.1g Z=11.7g（2）由题意可知，设原混合物中氯化钠的质量为a，则解得：a=9.4

4、g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：答：（1）氯化钙溶液中溶质的质量为11.1g；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为53%3.（2015衡阳）中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学校化学小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度（氢氧化钠的质量分数）检验时称取样品 2000g，溶于 100.00g 水中向其中逐滴加入氢氧化钡（Ba（OH）2）溶液，当恰好不再产生沉淀（BaCO3）时，用去溶质的质量分数为 10.0%的氢氧化钡溶液 8.55g，试求：反应中生成的碳酸钡的质量（保留 2 位小数）该批产品中氢氧化钠的质量分数（精确到 0.1% ）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数（精确到 0.

5、1% ）考点：专题：分析：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.溶质质量分数与化学方程式相结合的计算根据氢氧化钡的质量，利用化学方程式求算碳酸钡的质量，样品中碳酸钠的质量和生成氢氧化钠的质量，再求产品中氢氧化钠的质量分数和反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数解答： 解：（1）设生成的 BaCO3 的质量为 x，样品中含有的碳酸钠质量为 y，生成的氢氧化钠的质量为 zNa2CO3+Ba（OH）2 =BaCO3+2NaOH106171197x80y8.55g10.0%z，x=0.99g，y=0.53g，z=0.40g（2）产品中氢氧化钠的质量分数=（3） 反 应 后 所 得溶 液 中

6、 氢 氧 化 钠 的 质 量 分 数=15.6%答：（1）反应中生成的碳酸钡的质量为 0.99g；该批产品中氢氧化钠的质量分数为 97.4%；反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为 15.6%点评： 此题是一道化学方程式的计算题，解题的关键是能够对相关的反应的掌握，应的思路结合化学方程式的计算是解题的关键反4.（2015怀化）硅钢是制变压器、充电器的材料，其主要成分是 Fe 和 Si某同学用硅钢样品进行如下实验：取 6.60g 硅钢样品，将 60.00g 稀硫酸分 6 次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应）实验测得相关数据如表：（1）根据表中数据判断，稀硫酸加入到第 5 次，铁恰好反应完

7、全（2）表中W=5.48g（3）计算该稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）考点：专题：分析：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）（1）根据表格中的数据，通过对比分析与 10 克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，然后确定第几次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；由（1）进而可确定 w 的值；根据 10g 稀硫酸只能消耗 1.12g 铁进行计算，算出硫酸质量，再根据质量分数的计算公式计算即可解答： 解：根据表格中的数据，通过对比分析与 10 克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每 10g硫酸就消耗 4.36g3.24g=1.12g 铁，所以第五次加入

8、稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；由表格数据，通过对比分析可知，表格中的数据，通过对比分析与 10g 稀硫酸恰好完全反应的铁的质量 4.36g3.24g=1.12g，因此w=6.60g1.12g=5.48g，；设 10g 稀硫酸中所含 H2SO4 的质量为 xFe+H2SO4=FeSO4+H256981.12g xx=1.96g稀硫酸的溶质质量分数为=19.6%：（1）5（2）5.48；（3）所用稀硫酸中H2SO4 的质量分数为 19.6%点评： 本题属于表格数据题，解题的关键是能够通过表中的数据，分析出完全反应的量，同时由表中的数据分析出想要的数据才能进行解题5.（2015娄底）同学取某地石灰

9、石样品 12g 进定实验，现将 100g 稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：试求：（1）m 的值为 3.3g（2）12g 石灰石样品中碳酸钙的质量等于 10g（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ 10.5%（写出计算过程，计算结果精确至 0.1）考点：专题：分析：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）（1）根据数据可发现，20g 的盐酸完全反应生成气体的质量是 1.1g，第 4 次实验中加入盐酸生成的m 的值；是 4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出（2）

10、根据的质量求出该石灰石样品中碳酸钙的质量、生成的氯化钙的质量；（3）根据上述计算结果和溶质的质量分数求出反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数解答： 解：（1）根据数据可发现，20g 的盐酸完全反应生成气体的质量是1.1g，第 4 次实验中加入盐酸生成的m 的值为 3.3g；是 4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出（2）设石灰石中 CaCO3 的质量为x，生成的氯化钙的质量为 y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 x111y444.4g解得：x=10gy=11.1g（3）完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：10.5%故答为：（1）3.3；（2）10；（3）1

11、0.5%点评： 本题主要考查了学生分析图表数据，解决问题的能力，以及据方程式计算的能力6（. 2015邵阳）生铁是铁的合金，化学小组的同学为测定某生铁样品的质量分数进行如下实验：称取生铁样品 5.8g 放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系题：（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）回答下列问（1）当滴加稀硫酸质量为 50g时，反应恰好完全，此时产生气体质量 是 0.2g（2）计算生铁样品的质量分数（结果保留 0.1%，下同）（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2）考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简

12、单计算.专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4分析： （1）从图示硫酸的质量，气体的质量；（2）根据铁与硫酸反应的化学方程式，已知氢气的质量为 0.2g，能够计算出生铁量分数；的质（3）根据铁与硫酸反应的化学方程式，已知氢气的质量为 0.2g，能够计算稀硫酸中溶质的质量和溶质质量分数解答： 解：（1）铁完全反应用去硫酸的质量从图示中可以看出是 50g，生成气体的质量是 0.2g；故填：50g；0.2g；设生铁样品的质量为 x，生成硫酸亚铁的质量为 y

13、，生成氢气的质量为 zFe+H2SO4 =FeSO4 +H256x98y20.2g，x=5.6g（2）生铁样品的质量分数：100%=98.3%；答：生铁样品的质量分数为 98.3%；解得 y=9.8g（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为=19.6%；答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等然后，根据所给情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可7.（2015益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰氧气，相关数据如下：请计算：该同

14、学制得氧气的质量为 1.6g该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数（相对原子质量：H1O16）考点：专题：分析：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.溶质质量分数与化学方程式相结合的计算（1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，结合氧气的质量，计算出参加反应的过氧化氢的质量，再计算质量分数解答： 解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：68g+0.1g66.5g=1.6 g；（2）解：设参加反应的 H2O2 的质量为 x，2H2O22H2O+O268x321.6 g反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/g过氧化氢

15、溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.5=x=3.4 g100%=5%答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是 5%故为：（1）1.6g；（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是 5%点评： 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，需要认真分析反应应用的原理，然后结合题中所给的数据进行计算8.（2015永州）永州市某中学的初三化学课堂上，布置了一道计算题，题目如下：【思考题】取 100g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入 100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：请你分析并回答：你

16、赞同的计算结果是 （填结果请写出该题正确计算的详细过程）考点：专题：分析：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.溶质质量分数与化学方程式相结合的计算根据氢氧化钠与稀硫酸的质量比分析反应的情况，根据方程式求出生成的硫酸钠，再求出所得溶液中硫酸钠的质量分数解答： 解：由 2NaOH+H2SO4Na2SO4 +2H2O 可知，氢氧化钠与硫酸的反应的质量为 80： 98，当 100g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入 100g19.6%的稀硫酸，氢氧化钠与硫酸的质量为：（100g8%）：（100g19.6%）=80：196，所以，硫酸有剩余，应根据氢氧化钠的质量计

17、算设生成生的硫酸钠的质量为 x 2NaOH+H2SO4Na2SO4 +2H2O80100g8%142x解得：x=14.2g，所得溶液中硫酸钠的质量分数：=7.1%由以上计算可知，赞同的计算结果是故答为：（1）；（2）见上边计算点评： 本题属于根基方程式的计算，解题的关键是正确地判断完全反应的量，应根据次量进行计算9.（2015岳阳）某学组用 KClO3 和 MnO2 的混合物加热O2，收集到 4.8gO2 后停止加热，称得剩余固体的质量为 28.0g，继续加热至不再产生 O2，最终剩余固体质量为 23.2g，试计算（不考虑 O2 的损耗）；（1）两次生成 O2 的总质量为 9.6g；结果计算结

18、果14.2%7.1%（2）理论上可回收到 MnO2 的质量（写出计算过程）考点：专题：分析：根据化学反应方程式的计算.有关化学方程式的计算氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；由题意，用 KClO3 和MnO2 的混合物加热O2，收集到 4.8gO2 后停止加热，称得剩余固体的质量为 28.0g，继续加热至不再产生 O2，最终剩余固体质量为 23.2g，由质量守恒定律，固体质量的减少的质量即第二次生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应氯酸钾的质量，进而计算出可回收到 MnO2 的质量解答： 解：（1）由质量守恒定律，第二次生成的氧气质量为 28.0g23.2g=4.

19、8g；两次生成 O2 的总质量为 4.8g+4.8g=9.6g（2）设生成氯化钾的质量为 x2KClO32KCl+3O214996x9.6gx=14.9g二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2 的质量为 23.2g14.9g=8.3g答：（1）9.6；（2）可回收到 MnO2 的质量为 8.3g点评： 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键10.(2015张家界）工业上常用和氨气（化学式：NH3）反应来尿素化学式：CO（NH2）2，该反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H20，现生产

20、240t 尿素，需要氨气的质量为多少？考点：专题：分析：解答：根据化学反应方程式的计算有关化学方程式的计算根据反应的化学方程式和尿素的质量可以计算反应的氨气质量解：设需要氨气的质量为 x，CO（NH2）2+H20，CO2+2NH33460240tx，=x=136t，答：需要氨气的质量是 136t点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性11.（2015株洲）同学想测定某 CuAg 合金中两种金属的质量比称取这种合金 9.6g，加入足量AgNO3 溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为 24.8g发生反应的化学方程式为 Cu+2

21、AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag试计算该合金中铜与银的质量比（请写出计算过程）（3）同学认为还可算出该 AgNO3 溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，了每次使用AgNO3 溶液的质量a（AgNO3 溶液）和充分反应后所得固体的质量 b，并绘制了如图，则AgNO3 溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含 m 的代数式表示）考点：专题：分析：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）（1）根据铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银进行分析；首先对合金的类型进行判断，再利用物质反应时量的关系进行分析探讨解决，首先利用方程式确定铜与银的

22、关系，再利用合金的质量列出关系式求出质量比；分析图象知完全反应时硝酸银溶液的质量是 mg，利用合金中的质量比求出铜的质量，再利用化学方程式求解即可解答： 解：（1）铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（2）解：设 9.6gCuAg 合金中 Cu 的质量为 x，则 CuAg 合金中 Ag 的质量为 9.6gx，反应生成的 Ag 的质量为 24.8g（9.6gx）=15.2g+xCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag210815.2g+x64x=x=6.4gm（Ag）=9.6g6.4g=3.2gm（Cu）：m（Ag）=6.4g：3.2g=

23、2：1答：该合金中铜与银的质量比为 2：1（3）设 mgAgNO3 溶液中含 AgNO3 的质量为 y，则有：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag64 21706.4gy=y=34g硝酸银溶液中溶质的质量分数=100%=100%；答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为100%故为：（1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（2）2：1；（3）100%点评： 本题属一道综合计算题，涉及到化学方程式及溶液的计算，解题的关键是对问题进行深入的探讨与分析，从而确定反应时量的关系，从难度上讲应该属于竞赛题系列（2014 年）1.（2014郴州）一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）

24、与 100 克 16% CuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体 6.8 克，则含杂质的铁的质量是（）A 6.0 克B 5.6 克C 16 克D 6.4 克考点：专题：分析：根据化学反应方程式的计算有关化学方程式的计算根据硫酸铜的质量求出参加反应铁的质量和生成铜的质量，从而求出含杂质的铁的质量是进行解答；解答： 解：设：样品的质量为 x，生成铜的质量为 y，硫酸铜的质量=160g10%=16gFe+CuSO4=FeSO4+Cu56 160 x16g64yx=5.6gy=6.4g含杂质的铁的质量是 5.6g+（6.8g6.4g）=6g；A点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的难点

25、是分析固体的成分的计算，一定要考虑杂质的质量2.（2014永州）某同学将镁和金属 X 的混合物共 2.4g 加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属 X 可能是（）A A1 B ZnC FeD Cu考点：专题：分析：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算金属与金属材料假设该金属全部是镁计算出产生氢气质量为 0.2g，因为实际产生氢气 0.22g，所以另一种金属与镁相比，相同质量时必需产生氢气比锌多解答： 解：设该金属全部是镁，2.4g 镁与硫酸反应产生氢气的质量为 X 则：Mg+H2SO4MgSO4+H2242.4g2X根据：解得 X=0.2g，因为收集到 0.22g H2，所

26、以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，铝产生的氢气都比相同质量的镁产生氢气多，铁、锌产生的氢气都比相同质量的镁产生氢气少，而铜不与酸反应，所以可能是铝故选 A点评： 解答本题关键是要知道假设该金属全部是镁，计算出产生氢气的质量，再与实际产生氢气比较，再进一步分析即可1.（2014常德）向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到 4.4g气体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量考点：专题：分析：解答：根据化学反应方程式的计算有关化学方程式的计算根据 4.4g解：设生成 4.4g的质量计算出消耗的碳酸钙的质量需要碳酸钙的质量为 x 则：CaCO3+2HClCaCl2

27、+CO2+H2O100 x444.4gx=10g：反应消耗的碳酸钙的质量 10g点评： 本题是比较简单的计算题，已知生成物求反应物，需要熟悉比例式的列法，相对分子质量的计算2.（2014郴州）（1）将 23g KOH 和 K2SO4 的混合物溶于一定量的水中，再加入足量的 BaC12溶液， 产生沉淀 23.3g ， 计算该混合物中K2SO4+BaC12=2KC1+BaSO4）的质量（ 反应的化学方程式为：K2SO4（2）另取 23g 该混合物，加入 177 克一定浓度的稀硫酸恰好完全反应，求所得 K2SO4 溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数考点：专题：分析：根据化学反应方程式的计算；有关溶质

28、质量分数的简单计算溶质质量分数与化学方程式相结合的计算（1）向氯化钾和硫酸钾的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钾发生反应生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量求出硫酸钾的质量（2）由（1）可知 KOH 的质量为 5.6g，根据氢氧化钾的质量，求出生成的硫酸钾的质量，所得 K2SO4 溶液（不饱和溶液）中溶质是生成的硫酸钾的质量与元混合物中硫酸钾的质量和，根据溶液中溶质的质量分数=100%解答解答： 解：（1）硫酸钾的质量为 xK2SO4+BaC12=2KC1+BaSO4174x2332.33gx=17.4g该混合物中K2SO4 的质量为 17.4g（2）23g KOH 和 K2SO4 的混合物

29、中氢氧化钾的质量为 23g17.4g=5.6g设生成硫酸钾的质量为 yH2SO4+2KOH=2H2O+K2SO41125.6g174yy=8.7g反应后硫酸钾的总质量为 8.7g+17.4g=26.1g所得 K2SO4 溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数：=13.05%：混合物中K2SO4 的质量为 17.4g所得 K2SO4 溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数 13.05%点评： 本道题有两个突破点：一是根据复分解反应的条件判断是哪些物质在发生反应；二是涉及到有关化学式的计算3.（2014衡阳）同学农村，家里使用的是井水，烧开水的炊壶有一层很厚的水垢查阅资料后得知：水垢的主要成分是 CaCO

30、3 和 Mg（OH）2，他为了弄清水垢中碳酸钙的质量分数，取经干燥后的水垢样品带到用稀盐酸与其反应并进行分析（1）的稀盐酸是用质量分数为 38%的浓盐酸配制的，配制 1000g 质量分数为 10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量为 263.2g（保留一位小数）（2）小位取 10g 水垢样品，与足量稀盐酸充分反应后，得到 3.3g钙的质量分数为多少？该水垢中碳酸考点：专题：分析：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算溶液稀释前后，溶质质量不变；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和，根据的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算该水垢中碳酸

31、钙的质量分数解答： 解：（1）设需要该浓盐酸的质量为 x， 则有：x38%=1000g10%，x=263.2g故填：263.2（2）设碳酸钙的质量为y， CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，100y443.3g，=y=7.5g，该水垢中碳酸钙的质量分数为：100%=75%，答：该水垢中碳酸钙的质量分数为 75%点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性4.（2014娄底）硅钢是变压器、充电器中的材料，其主要成份是 Fe 和 Si某学生用硅钢样品做了如下实验：取 4.2g 硅钢样品，将 60g 稀硫酸分 6 次加入样品中（其中稀硫酸

32、与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第 5次充分反应后，铁恰好完全反应（2）表格中 m= 3.5g（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数 12%考点：专题：分析：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）（1）根据表格中的数据，通过对比分析与 10 克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每 10g 硫酸就消耗 0.7g 铁，因此 m=4.2g0.7g=3.5g，所以第五次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；由（1）进而可确定 m 的值；根据 10g 稀硫酸只能消耗 0.5g 镁

33、进行计算，算出硫酸质量，再根据质量分数的计算公式计算即可解答： 解：根据表格中的数据，通过对比分析与 10 克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每 10g硫酸就消耗 0.7g 铁，因此 m=4.2g0.7g=3.5g，所以第五次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；由表格数据，通过对比分析可知，表格中的数据，通过对比分析与 10 克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每 10g 硫酸就消耗 0.7g 铁，因此 m=4.2g0.7g=3.5g；设 10 克稀硫酸中所含 H2SO4 的质量为 x Fe+H2SO4=FeSO4+H256980.7gxx=1.2g稀硫酸的溶质质量分数为=12%稀硫酸的用量剩余固体

34、的质量第一次加入 10gmg第二次加入 10g2.8g第三次加入 10g2.1g第四次加入 10g1.4g第五次加入 10g0.7g第六次加入 10g0.7g（1）5（2）3.5g（3）所用稀硫酸中 H2SO4 的质量分数 12%点评： 本题属于表格数据题，解题的关键是能够通过表中的数据，分析出完全反应的量，同时由表中的数据分析出想要的数据才能进行解题5.（2014邵阳）某厂排放的废水中含有碳酸钠，处理，会造成污染化学小组的同学对废水处理设计了的实验方案试计算：反应生成 CO2 气体的质量是 2.2g反应后所得溶液中溶质的质量分数？（温馨提示：Na2CO3+2HC12NaC1+H2O+CO2）

35、考点：专题：分析：根据根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）根据反应前后的质量差可以计算生成的质量；的质量可以计算反应生成氯化钠的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数解答：解：（1）反应生成 CO2 气体的质量为：100g+19.2g117g=2.2g，故填：2.2（2）设生成氯化钠的质量为 x，Na2CO3+2HC12NaC1+H2O+CO2，117x442.2g，=x=5.85g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为：100%=5%，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为 5%点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计

36、算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性6.（2014益阳）Na2CO3 与盐酸反应分两步进行：第一步反应为：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3； 第二步反应为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2取 Na2CO3 溶液 100g，逐滴加入稀盐酸直到过量反应过程中产生的气体质量与加入的盐酸质量的关系：反应中最多可以产生 CO2 4.4g求 Na2CO3 溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）CO2 质量/g4.40盐酸质量（相对原子质量：C12Na23H1O16）考点：专题：分析：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）根据

37、图中信息可以判断产生的质量；Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2由、可 知 ，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，根据的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算碳酸钠溶解液答中：碳酸解钠的：（质1量）分反数应中最多可以产生故填：4.4（2）设碳酸钠的质量为x，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，的质量是 4.4g106x444.4g，=x=10.6g，碳酸钠溶液中溶质质量分数为：100%=10.6%，答：碳酸钠溶液中溶质质量分数为 10.6%点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要

38、注意规范性和准确性7.（2014永州）“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为 xNaCl+2H2OxNaOH+H2+Cl2在 20时，取 100g 饱和NaCl 溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为 7.1g已知：20时，NaC1的溶解度为 36g 请分析并计算回答：运用质量守恒定律可知上述反应中 x= 2通过计算，上述过程中同时产生H2 的质量为 0.2g计算电解后剩余溶液中 NaC1 的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到 0.1%）考点：用 专题：分析：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒

39、定律及其应溶质质量分数与化学方程式相结合的计算（1）根据质量守恒定律分析；根据氯气的质量利用化学方程式计算氢气的质量；根据化学方程式利用氯气的质量计算出反应的氯化钠的质量，进而求出剩余氯化钠的质量，再求质量分数解答： 解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，得 x=2；故为；2；设氢气的质量为 x，参加反应的氯化钠的质量为y2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2117y2x717.1gx=0.2g，y=11.7g（2）产生氢气的质量为 0.2g；（3）电解后剩余溶液中 NaC1 的质量为：100g11.7g=14.8g电解后剩余溶液中 NaC1 的质量分数：=16%答：电解后

40、剩余溶液中 NaC1 的质量分数为 16%点评： 会利用溶解度求饱和溶液中溶质的质量分数8.（2014张家界）钛是一种被广泛应用于航空、等领域的重要金属它可由四氯化钛（化学式 TiCl4）金属镁在一定条件下反应而制得，其化学反应方程式：Ti+2MgCl2若需要得到 720kg 钛（化学式为 Ti），则理论上需要四氯TiCl4+2Mg化钛的质量是多少？考点：专题：分析：解答：根据化学反应方程式的计算有关化学方程式的计算根据四氯化钛和金属镁反应的方程式，由金属钛的质量可求出四氯化钛的质量解：设理论上需要四氯化钛的质量是 xTiCl4+2MgTi+2MgCl2190 x48720kgx=2850Kg

41、：理论上需要四氯化钛的质量是 2850Kg点评： 本题属于根据化学方程式的基本计算，掌握根据化学方程式计算的基本方法就可以了9.（2014株洲）答下列问题（1）Al（OH）3 的相对分子质量为 78胃酸过多会引起胃病如图为某抗酸药包装上的部分文字，请回（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝 234mg计算一片该抗酸药可消耗 7.3%的盐酸多（请写出计算过程）？考点： 根据化学反应方程式的计算；相对分子质量的概念及其计算专题： 有关化学方程式的计算分析： （1）根据相对分子质量为分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答（2）欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式计

42、算即可解答： 解：（1）氢氧化铝 Al（OH）3 的相对分子质量是 27+（16+1）3=78；故填：78；（2）每片该抗酸药实含氢氧化铝的质量=234mg=0.234g设可消耗 7.3%的盐酸的质量为 xAl（OH）3+3HClAlCl3+3H2O780.234g109.5x7.3%x=4.5g答：可消耗 7.3%的盐酸的质量为 4.5g点评： 本题难度不大，考查问题、解决问题的能力结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析10.（2014株洲）胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO4xH2O），同学为研究CuSO4xH2O 加热后所得物质的组成，做了以下实验：取 10.7gCuSO

43、4xH2O 晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图，到 t1时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4xH2OCuSO4+xH2O计算该硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中 x 的值（CuSO4x H2O 的相对分子质量为：160+18x）CuSO4 中铜元素的质量分数是多少？升温到 t2，残留固体是黑色物质，则 m= 4.0g（写出求 m 的过程）考点：专题：分析：根据化学反应方程式的计算；元素的质量分数计算综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）（1）由图示数据和“到 t1时该固体完全失去结晶水”可知，结晶水的质量=10.7g药品名 胃舒平适应症 抗溃疡药，适用于胃溃疡主

44、要成分 每片含有氢氧化铝 250 mg注意事项 嚼碎后吞服8.0g；然后根据胆矾晶体受热分解的化学方程式和胆矾与结晶水的质量，列出比例式，就可计算出胆矾晶体中 x 的值；（2）根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析解答；（3）因为升温到 t2时是硫酸铜受热继续分解，根据质量守恒定律，生成物质中一定有 Cu，黑色物质，并求出 m解答： 解：（1）由图示数据和“到 t1时该固体完全失去结晶水”可知，结晶水的质量为：10.7g8.0g=2.7gCuSO4+xH2OCuSO4xH2O160+18x10.7g18x2.7gx=5；（2）CuSO4 中铜元素的质量分数=40%；（3）铜元素的质量=

45、8.0g40%=3.2g根据原子守恒，黑色物质中一定含有氧化铜，化学式CuO；因为黑色物质是CuO，由 Cu 元素守恒得m（CuO）=3.2g=4.0g答：（1）该硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中 x 的值为 5；CuSO4 中铜元素的质量分数是 40%；升温到t2，残留固体是黑色物质，则 m=4.0点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力（2013 年）1.（2013衡阳）11.2g 某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g 氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（）A Cu

46、B AlC ZnD C考点：专题：分析：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算推断混合物的可能组成根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出 11.2g 纯铁能生成 0.4g 氢气由于0.4g0.44g，说明不纯的铁中所含的杂质能与稀硫酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多等质量的金属与足量的酸反应时生成氢气的质量比等于金属的化合价与金属相对原子质量的比解答： 解：设 11.2g 纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为 x Fe+H2SO4FeSO4+H25611.2g2xx=0.4g0.44g说明等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多A、铜在

47、金属活动顺序表中排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项错误B、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是：铝铁锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝铁锌，等质量的铝比等质量的铁产生的氢气多，故选项正确C、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是：铝铁锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝铁锌，等质量的锌比等质量的铁产生的氢气少，故选项错误D、碳不与不能与稀硫酸反应，故选项错误故选 B点评： 本题难度较大，解答本题的关键是所含杂质：能与稀硫酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢

48、气多1.（2013长沙）常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合氧气现将 2.5g 二氧化锰放入盛有 100g 过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到 1.6g 气体请完成下列问题：反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 2.5g计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数考点：专题：分析：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算溶质质量分数与化学方程式相结合的计算（1）根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变（2）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据溶质的质量分数计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数解答： 解：（1）反应结束

49、后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是 2.5g；（2）设：生成 1.6g 气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为 x2H2O22H2O+O268x321.6g根据解得 x=3.4g该溶液中溶质的质量分数=100%=3.4%故为：（1）2.5；（2）3.4%；点评： 本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量2.（2013衡阳）中学举行校庆庆典活动，需要 90L 氢气填充气球，化学课外活动小组用锌与溶质的质量分数为 20%的稀硫酸这些气体已知氢气的密度为试求：（1）消耗溶质的质量分数为 20%的稀硫酸的质量为多少？（2

50、）足量的锌与（1）中所求质量的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到 0.1%）考点：专题：分析：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算3794729溶质质量分数与化学方程式相结合的计算（1）根据氢气的体积求出氢气的质量然后求出稀硫酸的质量即可；（2）根据氢气的质量求出生成的硫酸锌的质量然后求出反应后所得溶液中溶质的质量分数即可解答： 解：（1）氢气的质量=90L=4g，设消耗溶质的质量分数为 20%的稀硫酸的质量为 x，生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2981612x20%y4gx=980gy=322g（2）充分反应后所得溶液中溶质的质

51、量分数=29.1%答：（1）消耗溶质的质量分数为 20%的稀硫酸的质量为 980g（2）所得溶液中溶质的质量分数为 29.1%点评： 在解此类题时，首先分析题中应用的原理，然后结合所各的数据和方程式列出等量关系解出需要的即可3.（2013娄底）某化学小组的同学对一份固体样品进行了探究通过实验已确定该样氧化铁和铁粉混合而成他们称取了 13.6g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 2 所示请计算：固体样品中氧化铁的质量是 8克在上述反应后的固体中加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到 0.1%）考点： 根据化学反应方程式的计算；

52、有关溶质质量分数的简单计算专题： 压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析： （1）根据一氧化碳只与氧化铁反应，写出化学反应式，根据提供的数据计算出氧化铁的质量；（2）根据铁和稀盐酸反应的化学方程式，利用铁的质量计算出生成的溶质氯化亚铁和氢气的质量，根据质量守恒定律计算出溶液的质量，然后根据质量分数公式计算即可解答： 解：（1）设氧化铁的质量为 x，则固体减重3CO+Fe2O32Fe+3CO2160112=48（13.6g11.2 g）160 x112=解得 x=8g（2）设生成的 FeCl2 和 H2 质量分别为 x、y，则Fe+2HCl=FeCl2+H25611.2g127

53、x2y=2/y解得 x=25.4g；y=0.4g100%=22.9%答：（1）8；（2）所得溶液中溶质的质量分数为 22.9%点评： 本题考查关于化学反应式的计算，需要质间的关系，才可做出准确的计算能够准确的书写化学反应式，物4.（2013怀化）某化学小组为了测定某工厂废水池中硫酸的含量，取 100g 废水于烧杯中，加入 80g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，充分搅拌，反应恰好完全。试计算：（温馨提示：假定废水中不含固态物质，其他成分均不与氢氧化钠反应）废水中硫酸的质量分数。为消除该工业废水对环境的影响并变废为宝，该工厂对该废水进行了相应的处理。其中一种措施是将废水引入某特殊反应池中加入足

54、量废铁屑副产品硫酸亚铁（FeSO4）和氢气，若该厂每天用这种方法处理 100 吨废水，试通过计算说明该工厂每天理论上能生产多少吨硫酸亚铁。5.（2013邵阳）取 10 锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据写出实验过程中发生反应的化学方程式： Zn+H2SO4ZnSO4+H2混合物中铜粉的质量是 5.5g计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（保留计算过程）考点：专题：分析：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）（1）因为铜不与硫酸反应，混合物中只有锌与硫酸反应，据反应原理写出方程式；第 1 次第

55、2 次第 3 次第 4 次加入稀硫酸的质量20g20g20g20g剩余固体的质量8.7g7.4g6.1g5.5g由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第 1 次加入 20g 稀硫酸固体减少了 10g8.7g=1.3g，说明 20g 稀硫酸恰好与 1.3g 锌反应，第 4 次加入 20g 稀硫酸固体减少了 6.1g5.5g=0.6g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量；由于所加的是同种稀硫酸，第 1 次稀硫酸完全参加反应，可据第 1 次反应的锌的质量结合方程式计算参加反应的硫酸的质量，结合溶质的质量分数计算解答解答： 解：（1）铜不与硫酸反应，混合物中只有锌与硫酸反应

56、，生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第 1 次加入 20g 稀硫酸固体减少了 10g8.7g=1.3g，说明 20g 稀硫酸恰好与 1.3g 锌反应，第 4 次加入 20g 稀硫酸固体减少了 6.1g5.5g=0.6g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量；第 1 次加入 20g 稀硫酸固体减少了 10g8.7g=1.3g，说明 20g 稀硫酸恰好与 1.3g 锌反应；设第 1 次参加反应的硫酸的质量为 xZn+H2SO4ZnSO4+H265981.3g x=x=1.96g100%=9.8%为：（1）Z

57、n+H2SO4ZnSO4+H2；（故2）5.5g；（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数是 9 8%点解答本题关键是要分析出第 1 次实验时硫酸全部参加反应，锌有剩余，根据锌的质量计算硫酸质量分数，重点考查了分析图表、获取信息，分析解决问题的能力 6.（2013永州）过氧化钠（Na2O2）是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2现将一定量的 Na2O2 加入盛有 87.6g 水的烧杯中，完全反应后，称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了 3.2g（假定水蒸气的挥发忽略不计）请回答：反应生成氧气的质量为 3.2g假定上述 Na2O2 中含

58、氧的质量为 m1，反应生成的 NaOH 中含氧的质量为 m2，则 m1=m2（填“=”“”或“”）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出详细的计算过程）考点：专题：分析：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量；根据 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知 Na2O2+中含氧的质量与反应生成的 NaOH 中含氧的质量相等进行解答；根据反应的化学方程式可以知道反应后的溶液为氢氧化钠溶液，可以根据氧气的质量结合化学方程式求算出氢氧化钠的质量，进而求算出氢氧化钠溶液的质量分数解答： 解：（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量，即生成氧气的