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文档简介

1、4、共价键的分类 非极性键 ：成键的共用电子对无偏向的共价键。 存在于同种元素原子间。极性键：成键的共用电子对有偏向的共价键。存在于不同种元素原子间。问： 中各原子对共用电子对的作用相同吗？ HHClClClH+ - HCl成键两原子间吸引电子能力的差异越大，共价键的极性越强。 HF HCl HBr HI 共价键极性减弱 1三、化学键与化学反应HHH+HClClClCl+HCl+ClH吸热吸热放热结论： 化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。 放热反应 吸热反应成键总放热 断键总吸热 成键总放热 断键总吸热2非极性分子和极性分子 分子中正负电荷重心重合，从整个分子来看电

2、荷的分布均匀、对称，这样的分子是非极性分子 分子中正负电荷重心不重合，从整个分子来看电荷的分布不均匀、不对称，这样的分子是极性分子(1) 概念3(2) 常见的分子构型及分子的极性双原子分子三原子分子（AB2型）A2 型：AB型：如：H2、N2、Cl2如：HCl、HF、HBrBAB如：H2O、H2S如：CO2、CS2AB BAA 直线形 键无极性 非极性分子AB 直线形 键有极性 极性分子 折线形 键有极性 极性分子直线形 键有极性 非极性分子4四原子分子ABBBABBB三角锥形 键有极性 极性分子如：NH3平面正三角形 键有极性 非极性分子如：BF3、BCl3、AB3型A4型AAAA正四面体

3、键无极性 非极性分子如：P4（白磷）5五原子分子（ AB4型）ABBBB正四面体 键有极性 非极性分子如：CH4、CCl4判断ABn型分子有无极性的经验规则 中心原子A的最外层电子全部参与成键，则空间构型对称，分子无极性； 按此经验规则分析：H2O、CO2、CH4、NH36(3) 相似相溶原理：一般说来，极性分子易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂。如：HCl、NH3易溶于水，Cl2、Br2、I2易溶于CCl471、下列正确的是（ ）A、四氯化碳 B、甲烷 CH4C、氢氧化钠 NaOH D、氢氧化钙HO -Ca2+OH - D2、下列物质中既有离子键， 又有共价键的是（ ）A、 KCl B、P2O5 C、 Na2O2 D、HFC3、指定原子序数的元素，能形成 AB2型的离子化合物的是（ ）A、11和5 B、 12和9 C、 6和8 D、 19和16 B84、下列性质中可以证明某化合物一定含有离子键的是（ ）A、可溶于水B、水溶液能导电C、弱电解质D、熔融状态下能导电 D5、 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K2O、MgO、 CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（

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