2022年中考化学总复习二轮专题训练：14、工艺流程题（word版 含答案）

1、数学化学工艺流程题类型一提纯回收类1.2021泰安 某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示。请回答下列问题。(1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为。(2)用化学式表示固体甲的成分:。(3)溶液甲中的金属离子是(用离子符号表示)。(4)完成步骤的化学方程式:4Fe(OH)2+O2+24Fe(OH)3。2.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如图所示。已知:Sn+SnCl42SnCl2。(1)SnCl4中锡元素的化合价是。(2)铜的金属

2、活动性比锡的 (填“强”或“弱”),固体A中一定含有的金属元素是。(3)写出步骤发生反应的化学方程式:。(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺的主要优点是(回答一点即可)。3.海水晒制所得粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净的精盐的一种方法,请分析图所示的流程图,回答下列问题。(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4三种可溶性杂质,操作中依次加入的物质(过量)和顺序合理的是(填字母)。A.NaOH、BaCl2、Na2CO3B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC.Na2CO3、BaCl2、NaOHD.B

3、aCl2、NaOH、Na2CO3 (2)操作过量加入各物质的目的是。(3)为获取较纯净的精盐,操作的具体方法是。 类型二制备物质类4.2021济宁 铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在,铝土矿的主要成分为Al2O3(含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)。工业上冶炼铝的工艺流程如图所示。(1)铝土矿中的SiO2不溶于水,也不与盐酸反应,操作的目的是。(2)操作得到的Al(OH)3受热分解生成Al2O3,该反应的化学方程式为,铝土矿经过操作的目的是。(3)在冰晶石作助熔剂的条件下,高温电解Al2O3得到金属铝,该反应的化学方程式为 。5.空气是宝贵的自然资源,图是以空气等为原料合成尿素CO(NH2)2

4、的流程,请按要求回答相关问题。(1)空气属于 (填“纯净物”或“混合物”),X是空气中含量最多的气体,其化学式为。(2)图中分离空气的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质 (填“活泼”或“稳定”)。(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ;二氧化碳的密度比空气(填“大”或“小”)。(5)天然气的主要成分是CH4,天然气属于(填“可”或“不可”)再生能源。点燃CH4之前应先 。8 g CH4完全燃烧消耗32 g O2,生成a g CO2和18 g H2O,则a=。由CH4在该流程中的作用表明:化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有(填“

5、能量”或“原子个数”)变化。(6)尿素属于(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”);写出NH3合成尿素的化学方程式: 。6.氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿(主要成分为ZnS)是含锌的主要矿物之一,高温煅烧闪锌矿生成ZnO和SO2,图是以闪锌矿为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程。(1)已知滤液2为硫酸锌和硫酸钠的混合物,则滤渣2的化学式为。(2)上述步骤中,步骤的操作是(填操作名称)。(3)在上述步骤中,步骤(填序号)发生的反应属于分解反应。(4)步骤中发生反应的化学方程式为(提示:ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似)。7.氢氧化镁是一种重要的化工原料。某

6、矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示。部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时的溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)熟石灰的化学式是。(2)溶液A中的阳离子有(填离子符号)。(3)沉淀C的成分是。(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 。8.2021自贡 自贡市素有“盐都”美誉,盐化工比较发达,烧碱、纯碱、氯化铵等为其主要产品。某化工厂使用食盐和其他原料,采用侯德榜先生的联合制碱法生产纯碱,其主要化工流程如图。(1)操作的名称是。(2)反应的化学方程式为。(3)从

7、上述化工流程中看出可以循环使用的物质是(填化学式)。类型三工业三废利用9.随着环境问题的日益严重,垃圾的处理问题正日益被人们重视。某垃圾处理厂对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)处理及综合利用的部分工艺如图0所示,请回答下列问题。图0(1)、均为操作,此操作中玻璃棒的作用是。(2)步骤所发生的反应属于基本反应类型中的。(3)请写出步骤所发生反应的化学方程式: ; 。10.某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图1所示。回答下列问题。图1资料1:垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。资料2:FeSO4容易被空气中的O2氧化。(1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)

8、的化学方程式为 。(2)溶解步骤中发生的三个反应的化学方程式为:Fe+Fe2(SO4)33FeSO4、。(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、过滤,得到FeSO4晶体,其中氮气的作用是 。(4)政府倡导垃圾分类,其好处是(写一点)。答案1.(1)Fe+CuCl2FeCl2+Cu(2)Fe、Cu(3)Na+、Fe2+(4)H2O 废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁,由于目的是获得铜和铁红,所以需要在过程中将铜离子转化为铜单质,根据流程可以看出铜应该在固体甲中,所以A就是转化铜离子用的铁粉,化学方程式是Fe+CuCl2FeCl2+Cu,为使铜离子彻底转化,应该加入过量的铁粉,这样导致固体

9、甲为生成的铜和剩余的铁粉。溶液甲中含有溶质氯化亚铁和不参加反应的氯化钠,所以溶液甲中的金属离子是Na+、Fe2+。2.(1)+4(2)弱Cu(3)2SnCl2Sn+SnCl4(4)避免焚烧塑料产生的污染,更加环保(合理即可)3.(1)AD(2)使欲除去的物质完全反应(3)边加入除杂试剂(稀盐酸)边用玻璃棒搅拌4.(1)除去SiO2(2)2Al(OH)3Al2O3+3H2O得到纯净的Al2O3(3)2Al2O34Al+3O2 (1)由题意可知SiO2不与盐酸反应,也不溶于水,第一步是将铝土矿里的SiO2杂质除去。(2)由题意可知Al(OH)3加热分解生成Al2O3和H2O,化学方程式为2Al(O

10、H)3Al2O3+3H2O。(3)在冰晶石作助熔剂的条件下,高温电解Al2O3得到金属铝,该反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2。5.(1)混合物N2(2)物理(3)稳定(4)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2大(5)不可检验甲烷的纯度22能量(6)氮肥CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O6.(1)ZnCO3(2)过滤(3)(4)ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O7.(1)Ca(OH)2(2)Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+(3)Fe(OH)3、Cu(OH)2(4)MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2 (1)熟石灰是氢氧化钙的俗称,化学式为Ca(OH

11、)2。(2)根据盐酸的化学性质可知,MgO、Fe2O3、CuO可以和盐酸发生反应生成氯化镁、氯化铁、氯化铜,SiO2不和盐酸反应。发生反应的化学方程式为MgO+2HClMgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、CuO+2HClCuCl2+H2O,因为控制溶液的pH1,可知反应后盐酸过量,所以溶液A中的溶质有氯化镁、氯化铁、氯化铜、氯化氢,因此溶液A中含有的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+。(3)pH在9.111.1之间才能形成氢氧化镁沉淀,所以控制pH在79之间,没有氢氧化镁沉淀生成,生成的沉淀是氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀。(4)溶液B中含有氯化镁,加入熟石灰后,氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2。8.(1)过滤(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(3)CO29.(1)过滤引流(2)复分解反应(3)Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O (1)操作、将固体与液体分离,是过滤操作;过滤中玻璃棒的作用是引流。(2)是向硫酸铁溶液中加入碱溶液生成红褐色沉淀氢氧化铁,其基本反应类型为复分解反应。(3)是向氧化铁、二氧化硅中加入硫酸,氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水,化学方程式为Fe2O3+3H2S