2022年中考化学专题复习练习实验探究题（word版有答案）

1、实验探究一 选择题1某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从08%为研究对象，下列对实验结果的分析，错误的是()A对比，温度越高，反应速率越快B对比，反应物接触面积越小，反应速率越慢C对比，反应物接触面积越大，反应速率越快D对比，的反应速率最慢2下列实验不能达到目的的是()3.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)( )4.如图所示，甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气，甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和炭粉，a，b为止水夹，

2、分别点燃红磷和炭粉，充分燃烧后，恢复至室温，同时打开a、b，则烧杯中的水( ) A. 进入甲瓶 B. 进入乙瓶 C. 同时进入甲乙两瓶 D. 无法判断5.如图的锥形瓶内是空气，试管中盛有部分水，现向试管中加入某种物质后，会使U形管内b处的液面高于a处的液面，则该物质不可能是( ) (注：生石灰、NaOH遇水、浓硫酸稀释都会放出大量热；NaCl溶于水不会放出热量) A. 氯化钠 B. 浓硫酸 C. 生石灰 D. 氢氧化钠固体6.利用如图所示装置可以完成多个实验(氨气、氯化氢气体极易溶于水)，其中对相关实验的说法不正确的有( ) 若分液漏斗中装蒸馏水，烧瓶中放足量的细铁丝，则可粗略测定空气中氧气的

3、含量若分液漏斗中装滴有石蕊试液的足量水，烧瓶中充满HCl，烧杯中盛放足量的氢氧化钠溶液，则可证明氢氧化钠溶液可与盐酸反应若分液漏斗中装足量的氢氧化钠溶液，烧瓶中充满CO2，烧杯中盛放足量的澄清石灰水，则可证明氢氧化钠溶液可与CO2反应若分液漏斗中装足量的水，烧瓶中充满NH3，烧杯中盛放无色酚酞试液，则可证明NH3的水溶液显碱性若分液漏斗中装稀盐酸，烧瓶中装石灰石，烧杯中盛放紫色石蕊试液，则可证明CO2气体显酸性若分液漏斗中装足量的稀硫酸，烧瓶中装铁片，烧杯中盛放足量水，则可证明H2是难溶于水的气体 A. 一个 B. 两个 C. 三个 D. 四个7.如图是实验室常用的一个装置，相关说法正确的是(

4、)A. M中盛放硫酸，N中隔板上放大理石，可以制二氧化碳B. 关闭弹簧夹，在M中不断加水，水面不断下降，证明该装置气密性良好C. 该装置可以控制反应的发生和停止，其原理与启普发生器相同D. N中储满气体后，通过M将水注入N，一定可以排出N中的气体8.如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置(铁架台未画出)，以下说法不正确的是( ) A. 打开止水夹a、b，气体从d管导入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶B. 取用气体时，可通过控制止水夹a 、b，靠水的重力方便地将气体排出C. 气体被储存在装置中后，c导管也必须安装止水夹D. 该装置也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置二 非选择题1学习小组同学在探

5、究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图所示两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。【学习交流】(1)实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层_色固体，乙中溶液颜色变为_色。(2)你认为通过上述实验_(填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下：【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是_(用化学方程式表示)。【拓展应用】同学们尝试从废液中回收铜，将过

6、量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是_(填离子符号)。2根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在横线上。【猜想假设】猜想1：相等猜想2：_【实验探究】【反思评价】你认为猜想_是错误的，方案二中反应后天平不平衡的原因是_。3多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2、CuSO4等。实验小组的同学探究漂白液(主要成分是NaClO和NaCl)、FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解。(1)MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是_。(2)如图所示，分别向三支试管中多次加入5%的过氧化氢溶液，每次2 mL，如有气泡产生，则将_

7、伸入试管中，检验是否有氧气生成。结果如下表。(3)下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是_ (填标号)。ACuCl2 BFe2(SO4)3 CNa2SO4 DKCl(4)探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50 mL氧气所需时间的长短。请从图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是_(填标号)。4化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_。【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的

8、影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。【实验三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。(1)试管1中发生反应的化学方程式为_。(2)试管2中可观察到的现象是_。(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。A酚酞溶液B氯化钡溶液C硫酸铜溶液(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。【提出问题】白色沉淀的成分是什么？【作出猜想】猜想一：_猜

9、想二：BaSO4、BaCO3【实验与结论】实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_ (填一种具体物质)，处理后再排放。5有一瓶气体，可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究：【查阅资料】脱氧剂(还原铁粉)能够吸收氧气和水蒸气。【实验设计】用如图所示的装置进行实验(已略去夹持装置)。【实验步骤】检查装置气密性；通入一定量氮气；通入该气体，点燃酒精灯。【实验现象】步骤实验过程中，A装置中无明显现象，B和F装置中出现白色沉淀，

10、E装置中出现光亮的红色物质。【实验结论】该气体由_组成。【实验反思】(1)C装置的作用是_。(2)步骤通入一定量氮气的目的是_。(3)E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为_。6某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种：氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液；硫酸钠溶液【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性【实验探究一】【实验探究二】丙同学重新设计实验如下：【交流与讨论】大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无

11、法得出正确结论。【实验反思】(1)氢氧化钠变质的化学方程式为_，为了防止变质，该药品必须要_保存。(2)倾倒液体试剂，要注意标签_。7某校甲、乙兴趣小组的同学在“探究纯碱的性质”实验中，分别做了如图1所示的四组实验，并将四支试管中的所有物质分别倒入洁净的A、B烧杯中。实验结束后，甲、乙小组同学都观察到烧杯底部有固体不溶物，上层溶液呈红色。【查阅资料】HNO3与Na2CO3反应是分步进行的：Na2CO3HNO3=NaNO3NaHCO3(先)，NaHCO3HNO3=NaNO3H2OCO2(后)。BaCl2溶液呈中性。【实验探究】甲组同学：往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生

12、，溶液变无色。烧杯中固体不溶物的质量，随滴入稀HNO3的质量变化关系如图2所示。请写出固体不溶物质量增加的反应的化学方程式：_。由此得出溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、_。乙组同学：【交流反思】乙组同学经讨论后，一致认为：根据甲组同学所做实验的现象，无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH，理由是_ (用文字叙述)。参考答案一 选择题BDAAACCC二 非选择题1.1)红 蓝2)能 稀盐酸 Al2(SO4)33Ba(NO3)2=3BaSO42Al(NO3)3 Al32.不相等 铁钉表面附着一层红色物质 向右 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 2 反应没在密闭容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，反应后称量时，总质量减少 3.1)略2)带火星的木条 无气泡产生 FeCl33）A B4. 放热(合理即可) B 1)ZnH2SO4=ZnSO4H22)红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色3)A、C 4)BaSO4 有气泡产生，白色沉淀部分溶解 熟石灰 5.1)一氧化碳和二氧化碳(或CO和CO2) 除去CO2气体 2)排尽装置中原有的空