对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯

1、对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2HRCuSO4溶液洗气3COCONaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气6H2SHCI饱和的NaHS洗气7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气8CI2HCI饱和的食盐水洗气9CO2SO饱和的NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11MnO2C加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过

2、滤13A3NaOH(过量)，CO2过滤14FeQAI2O3NaOH溶液过滤15AI2O3SiO2盐酸氨水过滤16SiO2ZnOHCI溶液过滤，17Bas。，BaCO3HCI或稀H2SO4过滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO加酸转化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法23CuOFe（磁铁）吸附24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤26I2晶体NaCI加热升华27NaCI晶体NHQ加热分解28kno3晶体NaCI蒸馏水

3、重结晶.2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2f3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu（OH）2j+H2f4、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na+4OH+O2f5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2f+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2f+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2j+CaCO3j&向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3j+2H2O+CO329、向碳酸氢钙溶液中加入少量

4、的氢氧化钠:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3j+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+OH+HCO3-=CaCO3j+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+2OH+CO3=CaCO3j+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2+2OH+2HCO3-=CaCO3j+CO32+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3j+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3-=BaCO3j+H2O+NH3H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反

5、应：CO32+H+=HCO3-或CO32+2H+=CO2f+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2-：CO2+2OH=CO32+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4+HCO3-+2OH=NH3f+CO32+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2f+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2f+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应:H+OH-=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH-=H2O+H2PO4-24、磷酸溶液

6、与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2+6OH-=Ca3(PO4)2j+6H2O25、碳酸镁溶于强酸:MgCO3+2H+=Mg2+CO2f+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+2OH+Mg2+SO42=BaSO4J+Mg(OH)2j27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4J+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4J29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:H+SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4J+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:2AI3+3SO

7、42-+8OH-+3Ba2+=3BaSO4J+2AIO2-+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2f33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na+AlO2-+2H2f34、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH=2AlO2+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3+3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸

8、氢钠溶液:Al3+3HCO3-=AI(OH)3j+CO2f39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:2Al3+3CO32+3H2O=2AI(OH)3j+3CO2f40、氯化铝溶液中加入过量氨水:AI3+3NH3H2O=AI(OH)3J+3NH4+41、明矶溶液加热水解生成沉淀：AI3+3H2O=AI(OH)3J+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:AI3+3AIO2-+6H2O=4AI(OH)3J43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:Fe3+3AQ2-+6H2O=Fe(OH)3j+3AI(OH)3j44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:AIO2+H+H2O=AI(OH)3J45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:A

9、IO2+4H+=AI3+2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:AIO2-+NH4+H2O=AI(OH)3j+NH3f47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2+H2f48、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应:FeS+H+=Fe2+H2Sf51、硫化钠与盐酸反应:S2-+2H+=H2Sf52、硫化钠溶液中加入溴水:S2-+Br2=Sj+2Br-53、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2+CI2=2Fe3+2CI-54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3+H2S=2Fe2+Sj+2

10、H+多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质NaAlFe保存煤油(或石蜡油)中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：4Na+O2=2Na2O点燃生成NaO222Na+O点燃NaOc222常温下生成致密氧化膜：4A1+3O2=2A12O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃，生成氧化铝：4A1+3O点燃2AlO223潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3纯氧中点燃生成：3Fe+2O点燃FeQ,234与02与Cl22Na+Cl2点燃2NaCl2A1+3C1点燃2A1C1232Fe+3Cl=t2FeCl2占燃3八、八、与S常温下即可反应：

11、2Na+S=NaS2加热时才能反应：2A1+3S=A2S3加热只能生成亚铁盐：Fe+S=.geS与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2HO=2NaOH+Hf22去膜后与热水反应：2A1+6H2O=%A1(OH)3(+3H2t常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3Fe+4HO(g)=FeO4+4H与酸溶液2Na+2HCl=2NaCl+Hf22Al+6HCl=2AlCl+3Hf32Fe+2HCl=FeCl+Hf22与碱溶液2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3Hf222一与盐溶液与硫酸铜溶液：2Na+2HO+CuSO=Cu(OH)2421+NaSO+Hf242与氯化铁溶液：6Na+6H0

12、+2FeCl=2Fe(OH23)1+6NaCl+3Hf置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与氧镁条引燃时铝热反应：化物2Al+Fe2O3=A点燃03+2Fe金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物NaO2Na022Al023Fe023性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na0+H0=2Na0H222Na0+2H0=4Na0H222+0f与酸溶液Na0+2HCl=2NaCl2+H20(溶液无色)22Na0+4HCl=4NaCl+2H0+2220f2Al0+6HCl=2AlCl+3H02332Fe0+6HCl=2F

13、eCl+3H02332(溶液黄色)与碱溶液Al0+2Na0H=232NaAl0+H022其他Na0+C0=NaCO22232Na0+2C0=2NaC0+02222322、氢氧化物化性Na0HAl(0H)3Fe(0H)2Fe(0H)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液Na0H+HCl=NaCl+H02Al(0H)+3HCl=3AlCl+3H032Fe(0H)+2HCl=FeCl+2H0222Fe(0H)+3HCl=3FeCl+3H032与碱溶液Al(0H)+Na0H=NaAl0+2H0322稳定性稳定2Al(0H)=Al0+3H032324Fe(0H)+0+2H0=4F

14、e(0H)22232Fe(0H)=Fe0+3H03232其他2Na0H+C0=NaC0+H02232Na0H+C0(过量)=NaHC023制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液NaC023NaHC03溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸反应迅速NaC0+2HCl=2NaCl+2H0+C0f2322反应更迅速NaHC0+HCl=NaCl+H0+C0f322与碱NaHC0+Na0H=NaC0+H03232稳定性稳定，加热不分解。固体NaHC03:2NaHC0=NaC0+H0+C0f323223、盐、rm.相互转化Na2C03溶液中通入大量CO2NaC0+H0+C0=2NaHCO23223固体NaHCO:2NaHC0=NaCO+H0+C0f32322其他溶液中：NaCO+Ca(0H)=2Na0H+CaC012323溶液中：NaHC0+Ca(0H)=Na0H+CaC01+H03232用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰