水的电离溶液的酸碱性

1、第一节 水的电离 溶液的酸碱性 考点分析1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的定义，能进行简单计算。3.了解测定溶液pH的方法。1一、水的电离1.水的电离2.水的离子积定义 温度(25)与数值 适用范围3.影响水的电离平衡的因素：水电离出的H+和OH-永远相等。23.影响水的电离平衡的因素：判断1：pH=7的某溶液一定为中性溶液。判断2：pH=12的Na2CO3溶液水电离出的c(OH-)=10-2mol/L升温促进 酸碱抑制盐的水解促进 活泼金属促进NaHA看情况思考1：某温度时，测得，某溶液中水的电离c(H+)为 2.410-7mol/L，则水的电离c(OH-)为多少？练习1： 2

2、5 0.01mol/L的HCl中，C (H+) =？ C(OH-) =？ 水电离出的C (H+) =？ C(OH-) =？练习2：25 110- 10 mol/L的HCl中，C (H+) =？ C(OH-) =？水电离出的C (H+) =？ C(OH-) =？3例1：(12上海)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的 ANaHSO4溶液 BKF溶液 CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液D例2：在由水电离产生的H浓度为11013molL1的 溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3

3、K、Ba2、Cl、NO3 AB CDB4例3： 25 时，水的电离达平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动， c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变 B5例4： (11年四川)25时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A1101010109 B1551095108C1201010109 D1101

4、04109A例5：12全国 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A) C6二、溶液的酸碱性与pH溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。1、溶液的酸碱性：2、pH：pH一般表示c(H)14，溶液显碱性 pHpH碱-0.3； pH酸+pH碱14，溶液显酸性pHpH酸+0.3 结论： 通常，若两溶液pH酸+pH碱=14，则c(H+)酸= c(OH-)碱4：(河南洛阳20

5、12届高三一模)在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()ApH3的硝酸和pH11的氢氧化钾溶液BpH3的盐酸和pH11的氨水CpH3的硫酸和pH11的氢氧化钠溶液DpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液D11练习554910约为7约为712练习3.32.310.711.773.310.713四、酸碱中和滴定1.原理：H+OH- = H2OnC酸V酸=mC碱V碱2.成功关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积准确判断滴定终点3.仪器：酸/碱式滴定管、滴定管夹、铁架台(滴定台)、锥形瓶、烧杯。4.区别量筒、滴定管0刻度最小分度读数粗/精量仪温度、容积例：滴定终点、恰好中和、pH=三者

6、的区别？145.指示剂的选择不用石蕊。强酸弱碱用甲基橙，强碱弱酸用酚酞，强酸强碱均可。指示剂不可太浓/多(酸与碱也不宜太浓)。6.操作步骤：用前检验（漏水/旋塞灵活）读数与重复及数据处理洗涤：(自来水)蒸馏水标/待润洗(仅滴定管)装液赶气泡加指示剂读数与滴定：垂直、左/右手/眼睛、滴速滴定终点的判定：半滴/一滴突变；30s不褪色。四、酸碱中和滴定157.误差分析：偏高偏高偏低无影响偏高偏低无影响偏低四、酸碱中和滴定16（08全国）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4，石蕊：5.08.0，酚酞：8.210.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3C

7、OOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是：A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 D（12上海）用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是：A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定B四、酸碱中和滴定17(09四川节选).测定过氧化氢的含量：(1)移取10.00mL密度为g/mL的过氧化氢溶液至250mL_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 (3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现