高考化学一轮复习真题考点集训配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法含解析

1、【考点训练】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【知识点的知识】1、题型分类：1）固体+水实验步骤：计算-称量-量取-溶解实验器材：托盘天平 +药匙（或镣子）；合适的量筒+胶头滴管；烧杯+玻璃棒注意事项：计算、称量和量取都要准确，溶解时固体要溶解完全2）液体+水实验步骤：计算-量取-溶解实验器材：合适的量筒 +胶头滴管；烧杯+玻璃棒注意事项：计算、量取都要准确，同时需要两种不同规格的量筒2、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：实验用品：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等.实验步骤：计算-称量药品-量取水-搅拌溶解a.计算所需溶质和水的质量；b.用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯

2、中；c.把水的密度近似看作 1g/cm3,用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解；d.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质 量分数），放到试剂柜中.误差分析1所配溶液溶质质量分数偏小的原因：a.从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；b.从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题.药品和祛码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“ 0”刻度等；c.从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；d.从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；e.

3、从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质2所配溶液溶质质量分数偏大的原因a.称量时，所用祛码已生锈或沾有油污；b.量取溶剂时，俯视读数了.3、配制一定物质的量浓度溶液的方法：（1）容量瓶的选择和注意事项：1）容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器.常和移液管配合使用.以把某种物质分为若干等份.通常有 25, 50, 100, 250, 500, 1000mL等数种规格，实验中常用的是 100和 250mL的容量瓶.2）注意事项：1容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否一致.2为检查瓶塞是否严密，不漏水.3）具体操作：在瓶中放水到标线附近， 塞紧瓶塞，使

4、其倒立2min,用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出.如果不漏，再把塞子旋转 180 ,塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏.这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的.密合用的瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混.（2）溶液配制：1）实验仪器：容量瓶（应注明体积），烧杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管2）实验原理：c=n/V3）实验步骤：计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积.称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度.如托盘天平就不能称出 5.85 g固体NaCl,量筒就不能量出 5.25 mL

5、液体的体积.因为他们的精确程 度为0.1 .建议使用电子天平.溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差.移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位.洗涤：用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒23次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差.定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处.摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水.装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签.【命题方向】本考点重点考察一定物质的量浓度

6、溶液的配制步骤，需要重点掌握.题型一：实验仪器典例1: （2014?东城区）欲配制浓度为 1.00mol/L的氯化钠溶液100mL用不到的仪器是（）A.容量瓶 B ,分液漏斗 C .玻璃棒 D .烧杯分析：根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）确 定需要的仪器，进而判断不需要的仪器.解答：实验操作的步骤有计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线12

7、cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下 摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，故选B.点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意根据c=nV理解溶液的配制.题型二：容量瓶的选择及容量瓶标注的信息典例2：实验室中需要配制 2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A. 950mL 111.2g B . 500mL 117.0g C ,任意规格 111.2g D . 1000mL 117.0g 分析：容量瓶的规格为：50mL 1

8、00 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多种.因此只能配制一定体积的溶液，没有 950mL的容量瓶，可配制 1000mL2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用.计算溶质 时也按1000mL来计算.解答：配制 2mol/L的NaCl溶液1000mL需氯化钠的质量为：2mol/L x 1LX 58.5g/mol 117.0g .故选D.点评：只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.计算时 也要按配制的体积来计算所需溶质.题型三：实验操作步骤典例3:现用胆矶（CuSO45H2O配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是（）A.称量时

9、，将胆矶晶体直接放在托盘天平的右盘上B .准确称取16.0g胆矶，在1000mL容量瓶中溶解，定容C.准确称取25.0g胆矶，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸储水至刻度线分析：A、使用托盘天平时将药品放在左盘，祛码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片；B、不能在容量瓶内溶解药品或稀释溶液，产生热效应影响溶液浓度；C、根据m=cVM十算配制1000mL溶液所需胆矶的质量，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL 容量瓶中，洗涤并转移，定容，可得 0.1mol/L的硫酸铜溶液；H定容后经振荡、摇匀、静

10、置，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸储 水补至刻度线，导致所配溶液的体积偏大.解答：A、使用托盘天平时将药品放在左盘，祛码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，故A错误；B、不能在容量瓶内溶解药品或稀释溶液，产生热效应影响溶液浓度，故B错误；C、配制1000mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需胆矶的质量为 1LX0.1mol/L x 250g/mol=25.0g ,溶于水， 将所得溶液恢复到室温，再转移至 1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容，可得 0.1mol/L的硫酸铜 溶液，故C正确；H定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加

11、蒸储水补至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D错误；故选C.点评：A、使用托盘天平时将药品放在左盘，祛码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，故A错误；B、不能在容量瓶内溶解药品或稀释溶液，产生热效应影响溶液浓度，故B错误；C、配制1000mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需胆矶的质量为 1LX0.1mol/L x 250g/mol=25.0g ,溶于水， 将所得溶液恢复到室温，再转移至 1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容，可得 0.1mol/L的硫酸铜 溶液，故C正确；H定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸储水补至刻度线，导致所配

12、溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D错误；故选C.题型四：误差分析典例4:使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）用天平（使用游码）称量时，被称量物与祛码的位置放颠倒了用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线.A.B.C.D.分析：分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，根据c=nV判断不当操作对所配溶液浓度影响.解答：用天平（使用游码）称量时，被称量物与祛码的位置放颠倒了，实际称量

13、药品的质量减小， 所配溶液难度偏低，故符合；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，量取溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高，故不符合；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配 溶液浓度偏低，故符合；配制需加水定容，转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水，对所配溶液无影响，故不符合；定容时，仰视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故符合；摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸储水至刻度线，导致溶液体积偏大， 所配溶液浓度偏小，故符合.所以符合.故选A.点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析及对物质的量浓度的

14、理解，难度不大，抓住c=nV分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响是解题的关键.【解题思路点拨】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析：（一）由概念不清引起的误差1、容量瓶的容量与溶液体积不一致.例：用500mL容量瓶配制450mL0.1 moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g .分析：偏小.容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（ 50mL 100mL 250mL、 500mL 1000mD,用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液.所以所需氢氧化钠固 体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制 500mL溶液，再

15、取出450mL溶液即可.2、溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致.例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矶 8.0g .分析：偏小.胆矶为 CuSO45H2Q而硫 酸铜溶液的溶质是 CuSO4配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g ,由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小.（二）由试剂纯度引起的误差3、结晶水合物风化或失水.例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水.分析：偏大.失水的生石膏中结晶水 含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的 物质的量浓度偏大.4、溶质中含有其他杂质.例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧

16、化钠固体中含有氧化钠杂质.分析：偏大.氧化钠固体在配制过程 中遇水转变成氢氧化钠，31.0 g氧化钠可与水反应生成 40.0 g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大.（三）由称量不正确引起的误差5、称量过程中溶质吸收空气中成分.例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长.分析：偏小.氢氧化钠固体具 有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小.所以称量氢氧化钠固 体时速度要快或放在称量瓶中称量最好.6、称量错误操作.例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片.分析：偏小.在纸片上称量 氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶

17、质损失，浓度偏小.7、天平祛码本身不标准.例：天平祛码有锈蚀.分析：偏大.天平祛码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使祛码的质 量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大.若天平祛码有残缺，则所称溶质的质量就偏小. 8、称量时药品祛码位置互换.例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g ,称量时天平左盘放祛码，右盘放药品.分析：偏小.溶质的实际质量等于祛码质量4.0g减去游码质量0.4g ,为3.6g .即相差两倍游码所示的质量.若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量.9、量筒不干燥.例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸.分析：偏

18、小.相当于稀 释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小.10、量筒洗涤.例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸储水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中.分析：偏大.用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在 制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高. 11、量筒读数错误.用量筒量取浓硫酸时，仰视读数.分析：偏大.读数时，应将量筒放在水平桌面上，使眼睛与量筒 中浓硫酸的凹面处相平.仰视读数时，读数偏小，实际体积偏大，所取的硫酸偏多，结果配制的溶 液浓度偏大.（四）由溶解转移过程引起的误差12、未冷却溶液直接转移.例：配制氢

19、氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶 中并定容.分析：偏大.容量瓶上所标示的使用温度一般为室温.绝大多数物质在溶解或稀释过程 中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度.氢氧化钠固体溶于水放热， 定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大.若是溶解过程中吸热的物质，则溶液 浓度偏小.13、转移溶质有损失.例：转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出.分析：偏小.在溶解、转移的过程中由于溶液溅出， 溶质有损失.使溶液浓度偏小.14、烧杯或玻璃棒未洗涤.例：转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒， 或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中.分

20、析：偏小.溶质有损失.使溶液浓度偏小.（五）由定容过程引起的误差15、定容容积不准确.例：定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线.分析：偏小.当液面超过刻度线时，溶液浓度已经偏小.遇到这种情况，只有重新配制溶液.16、定容后多加蒸储水.例：定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线.分析：偏小.容量瓶摇匀后发现液面下降是 因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来，不会引起溶液浓度的改变.此时加水会引起 浓度偏小.17、定容时视线不平视.例：定容时仰视.分析：偏低.定容时仰视，容量瓶内液面最低点高于刻度线，使浓度偏小；反之，俯视时，容量瓶内液面最低点低于刻度线，使浓度偏大

21、.（六）对实验结果无影响的操作18、称量溶质的小烧杯没有干燥.分析：无影响.因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度 无影响.19、配制前容量瓶中有水滴.分析：无影响.溶质的质量和溶液的体积都没有变化.20、定容摇匀后少量溶液外流.分析：无影响.定容摇匀后，溶液的配制已经完成.从中任意取出溶液，浓度不会发生改变.一、选择题（共12小题）.实验室里需要 480mL0.100mol/L的NaOH液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的 是（）称取 1.92gNaOH,力口入 480mL水称取1.92gNaOH,配成500mL溶液称取2.0gNaOH,配成5

22、00mL溶液D.称取 2.0gNaOH,力口入 500mL水.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A.欲配制质量分数为 10%勺ZnSO溶液，将10gZnSO.7H2O溶解在90g水中B.欲制备Fe （OH 3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸欲配制0.2mol/L 的N&CO溶液950mL,需要称量 N&CO固体21.2g欲配制0.1mol/L 的NaOH液，将4.0g NaOH溶解于lL水中.配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是（）A.称量时，右盘高，左盘低 B.定容时俯视读取刻度C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻

23、度线.在室温条件下，如下方法配制溶液，其浓度正确的是（）1mol Na 2CO固体溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/L40g NaOH固体溶于100g水，配成的溶液质量百分比浓度为40%22.4L氨气溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为 1mol/L1mol NaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L.实验室里需用道 480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是（）A. 称取7.6g硫酸铜，加入 500 mL的水B.称取8.0g硫酸铜，配成 500mL溶液称取12.0g胆矶，配成500mL溶液称取12.5g胆矶，加入 500mL水.实验室中

24、需要配制 2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格是（）A . 950mL B . 500mL C . 1000mL D . 任意规格.配制一定物质的量浓度的KOH液时，下列操作对实验结果没有影响的（）A.容量瓶中原有少量蒸储水B .洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C.定容时观察液面俯视D.定容加水超过刻度线又吸出少量.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A.把ImolNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为 1mol/LC.把7.4gCa （OH 2放入烧杯并

25、加水搅拌冷却，将溶液转移到100mL容量瓶，再加水至刻度线，浓度为1mol/LD, 需要48mL0.1mol/L的N*CO溶液，应选用 50mL容量瓶 TOC o 1-5 h z .配制一定物质的量浓度的溶液，一定不需要的仪器是（）蒸储烧瓶容量瓶玻璃棒量筒烧杯.A.B.C. D.利用100mL0.50mol?L_1 N&CO溶液配制Na+浓度为0.20mol?L1的溶液，下列操作正确的是（）A.将该N*CO溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸储水稀释至刻度线，摇匀B.将该N&CO溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取 150mL蒸储水加入，搅拌C.将该N&CO溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量

26、取 400mL蒸储水加入，搅拌D.将该N*CO溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸储水稀释至刻度线，摇匀.下列基本实验操作方法，错误的是（）A.配制一定物质的量浓度硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸后，要用水洗涤量筒2-3次，一起转移入容量瓶中B.少量的钠保存在煤油中，使用后多余的钠块放回原瓶中C.用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把 NaO版在纸片上称D.硅酸钠溶液用带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶贮存.在配制一定物质的量浓度的NaOH液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A . 所用NaOHB经潮解B .向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH液残留在烧杯里D.定容时观察液面仰视

27、二、填空题（共 3小题）（除非特别说明，请填准确值）.实验室用NaOH固体配制480ml 1.0mol/L 的NaOH液，填空并请回答问题： （1）配制 480mL 1.0mol/L 的 NaOHO应称取NaOH勺质量应选用容量瓶的规格除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器g mL容量瓶上标有以下五项 中 的 ;浓度 温度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）;A、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀B、用天平准确称取所需的NaOH勺质量，加入少量水（约 200ml）,用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH液沿玻璃棒注入容量瓶中D用50ml水洗涤烧杯2-3

28、次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是 ;A、称量NaOH寸，祛码错放在左盘（注： 1g以下用游码，以本题计算结果判断）B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、定容时俯视刻度线Dk加蒸储水时不慎超过了刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸储水.用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做.用0.10mol/L盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaO昭液，该盐酸溶液应注入 _ 滴定管中，滴定管中，滴定完成时如果用去盐酸25.00mL,

29、则c （NaOM =mol/L .有下列化学仪器：托盘天平，玻璃棒，药匙，烧杯，量筒，容量瓶，胶头滴管，细口试剂瓶，标签纸.（1）现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为 98%密度为1.84g/cm 3的浓硫酸mL从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序.其编号排列是 .（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有 （填序号）.用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；摇匀后发现液面低于刻度线再加水；容量瓶中原有少量蒸储水；定容时仰视观察液面.三、解答题（共 3小题）（选答题，不自动判卷）.某同学需用 NaOHK体配制0.2mol/L 的NaO

30、M?夜480mL（1）所需仪器为：玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：.补充完整该实验步骤计算称量NaOH g溶解冷却转移 定容摇匀.（3）定容时的操作为 .（4）下列情况对所配制的 NaOH液浓度有何影响？（填“偏大” “偏小” “无影响”）A.容量瓶用蒸储水洗涤后残留有少量的水 B.定容时仰视刻度线 C.溶液未经冷却就立即转移 D.称量氢氧化钠速度过慢 .下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a、量筒 b 、容量瓶 c 、滴定管 d 、托盘天平e 、温度计使用容量瓶的第一步操作是 .若用上述仪器配制 500mL 2mol?L- 1的NaC

31、l溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯和 .掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置.III（1）写出下列仪器的名称：a. b . 若利用装置里I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ,冷凝水由 （填f或g） 口通入 口流出.（3）现需配制0.1mo1/L NaOH溶液450mL装置H是某同学转移溶液的示愈图.图中的错误是 .除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器 有：.根据计算得知，所需 NaOH的质量为 g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A,用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于

32、烧杯中，再加入少量水（约30mL）,用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容盆瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处（4）操彳A中，将洗涤液都移入容量瓶， 其目的是,溶液注入容量瓶前需恢复到室温， 这是因为：;（5）若实验过程中加蒸储水时不慎超过了刻度线应如何处理？ .【考点训练】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法-2参考答案与试题解析一、选择题（共12小题）.实验室里需要 480mL0.100mol/L的NaOH液，现选取500mL容量瓶进行配制

33、，以下操作正确的 是（）称取 1.92gNaOH,力口入 480mL水称取1.92gNaOH,配成500mL溶液称取2.0gNaOH,配成500mL溶液D.称取 2.0gNaOH,力口入 500mL水考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法.分析：欲配制480mL 0.1mol?L1的NaOH液，需要配制 500ml 0.1mol?L 一的NaO聆液，溶液中NaOH勺物质白勺量为 0.5L X0.1mol?L 1=0.05mol ,需称取 NaOH勺质量为 0.05mol x 40g/mol=2g , 据此 对各项进行判断.解答： 解：由于实验室中没有 480mL容量瓶，只能选用 5

34、00mL容量瓶，即需要配制 500ml 0.1mol?L 1的NaO哈液，溶液中 NaO用勺物质的量为：0.05mol x 40g/mol=2g ;加入 500mL水，溶液的体积不 是 500mL 故选C.点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，难度不大，注意配制一定物质的量浓度的溶液的 配制方法.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A.欲配制质量分数为 10%勺ZnSO溶液，将10gZnSO.7H2O溶解在90g水中B.欲制备Fe （OH 3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸欲配制0.2mol/L 的N&CO溶液950mL,需要称量 N&CO固体21.2g欲

35、配制0.1mol/L 的NaOH液，将4.0g NaOH溶解于lL水中考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法.分析：A.10gZnSO4.7H2O中硫酸锌的质量小于 10g；B.长时间煮沸导致产生沉淀；C.配制溶液应该是 1000mL称量碳酸钠固体质量=0.2mol/L x 1LX 106g/mol=21.2g ;D.4.0gNaOH的物质的量=一鼠。且_=0.1mol , c=工中V指溶液体积.40g/nolV解答：解：A.10gZnSO4.7H2O中硫酸锌的质量小于 10g,所以配制溶液质量分数小于10%故A错误;B.长时间煮沸导致胶体产生聚沉，从而导致生成沉淀而得不到胶体，故

36、 B错误；C.实验室没有950mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以配制溶液应该是1000mLi称量碳酸钠固体质量=0.2mol/L x 1LX 106g/mol=21.2g ,故 C正确；D.4.0gNaOH的物质的量二4二g=0.1mol , Cq中V指溶液体积，欲配制 0.1mol/L的NaOH容液， 40g/nolV将4.0g NaOH溶解于水中配制成 1L溶液，故D错误；故选C.点评：本题考查了实验方案设计评价，明确实验原理是解本题关键，结合物质的构成、基本公式等 知识点来分析解答，易错选项是C,很多同学at算时用 950mL的体积进行计算而导致错误，为易错点.配制0.1mol/L的

37、NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是（）A.称量时，右盘高，左盘低 B.定容时俯视读取刻度C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法.专题：溶液和胶体专题.分析：A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放祛码；B、定容时俯视读取刻度，溶液的实际体积偏小；C、原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响；D定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大;解答： 解：根据c=_0和m=nKM进行判断:A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放祛码，称量时，右盘高，左盘低，药品实际质量偏大，n偏大，则c偏大，故A不选；c偏大，故B不选;C不

38、选；c偏小，故D选.B、定容时俯视读取刻度，溶液的实际体积偏小， C、原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响，故 H定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大， 故选D.c=工的角度分析不当V点评：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的方法，本题难度不大，做题时从操作对溶液浓度的影响.在室温条件下，如下方法配制溶液，其浓度正确的是（）1mol Na 2CO固体溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/L40g NaOH固体溶于100g水，配成的溶液质量百分比浓度为40%22.4L氨气溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L1mol NaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L

39、考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法.分析：A.1mol Na 2CO固体溶于1L水中配成溶液，所得溶液体积不是1L;B.溶质质量为40g,而溶液质量为140g,溶质质量分数小于 40%C.没有告诉标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；D.根据物质的量浓度 c=计算.V解答： 解：A.1mol NaCO固体溶于1L水中配成溶液，配制的溶液体积不是1L,则物质的量浓度不是1mol/L ,故A错误；B.40g NaOH固体溶于100g水，溶液质量为140g,则溶液质量百分比浓度为：%X100% 40%140g故B错误；C.不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气

40、的物质的量，故 C错误；D.1molaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为：1皿口1 =1mol/L ,故D正确；1L故选D.点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式 即可解答，注意溶液体积 V必须为最终配制溶液体积，不是加入的水的体积，C为易错点，需要明确标况下气体摩尔体积的使用条件.5.实验室里需用道 480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是（）A. 称取7.6g硫酸铜，加入 500 mL的水B.称取8.0g硫酸铜，配成 500mL溶液称取12.0g胆矶，配成500mL溶液称取12.5g胆矶，加入 500mL水

41、考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法.分析： 需要480mL溶液，实际只能配置 500mL根据n=cXV计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶 液可以用硫酸铜，也可以用胆矶，根据 m=iKM计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液 的体积.解答： 解：需要480mL溶液，实际只能配置 500mL配制500mL 0.100mol?L1的CuSO溶液，溶质 的物质的量为：n=cx V=0.5LX0.100mol/L=0.0500mol ,需要溶质的质量为：m (CuSO)=0.05mol x 160g/mol=8.0g ,或 m (CuSO?5H20) =0.05mol X250g/

42、mol=12.5g .A.应称取8.0gCuS。，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故 A错误；B.称取12.5g胆矶，配成500mL溶液，故B正确；1C.称取8.0gCuSC4,配成500mL溶披，溶披的浓度为0.100mol?L ,故C错误；D.称取12.5g胆矶，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故 D错误.故选B.点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意两点，一是配制硫酸铜溶液可以用 硫酸铜，也可以用胆矶，二是注意水的体积不等于溶液的体积.实验室中需要配制 2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格是()A . 950mL

43、B . 500mL C . 1000mL D . 任意规格考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法.分析：容量瓶在实验室中常见的规格有50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL等，实验室中没有950mL规格的，所以在配制溶液时应该选取稍大的容量瓶.解答： 解：容量瓶在实验室中常见的规格有50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL等，配制950mL的溶液，为减小误差，应该一次性配制完成，故应选用稍大于950mL即选用1000mL容量瓶，故选C.点评：本题考查了实验室一定量物质的量浓度溶液配制时对容量瓶规格的选取问题，题目难度不大，明确容量瓶的规格选取和使

44、用方法即可，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤及仪器选用方 法.配制一定物质的量浓度的KOH液时，下列操作对实验结果没有影响的()A.容量瓶中原有少量蒸储水B .洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C.定容时观察液面俯视D.定容加水超过刻度线又吸出少量考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法.分析：分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c4判断对溶液浓度的影响.V解答：解：A、溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸储水，对所配溶液浓度无影响，故A正确； B、洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中，移入容量瓶内氢氧化钾的质量减少，所配溶液浓度偏低，故B错误； C、定容时观察

45、液面俯视，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故 C错误；D定容加水超过刻度线，又吸出少量或导致吸出少量的溶质，所以溶质质量减小，导致所配溶液浓度偏小，故D错误.故选A.点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，题目难度中等，分析时注意从c=工分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断.V.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A.把ImolNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为 1mol/LC.把7.4gCa （OH 2放入烧杯并加水搅拌冷却，将溶液转移到10

46、0mL容量瓶，再加水至刻度线，浓度为1mol/LD. 需要48mL0.1mol/L的NaCO溶液，应选用 50mL容量瓶考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法.分析：A、把1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol/L ;B、不能在容量瓶内溶解氯化钠；C、未洗涤烧杯及玻璃棒，导致所配溶液浓度偏小；D没有48ml规格的容量瓶，故应选择大于48ml且相近规格的容量瓶.解答： 解：A、1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol/L ,体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、不能在容量瓶内溶解或稀释，故B错误；C、未洗涤烧杯

47、及玻璃棒，移入容量瓶内氢氧化钙白质量减小，所配溶液的浓度偏小，故C错误；D没有48ml规格的容量瓶，故应选择大于48ml且相近规格的容量瓶，太大的容量瓶会造成试剂浪费，故D正确.故选：D.点评： 本题考查对物质的量浓度的理解及溶液配制，难度不大，注意基础知识的掌握.配制一定物质的量浓度的溶液，一定不需要的仪器是（）蒸储烧瓶容量瓶玻璃棒量筒烧杯.A .B .C.D.考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法.专题：化学实验常用仪器.分析：配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量或量取、稀释或溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，据此判断使用的仪器，然后判断选项中不需要仪器；注意蒸储

48、烧瓶一般由于蒸储操作中.解答：解：配制一定物质的量浓度的溶液，称量或量取时通常使用托盘天平或量筒、稀释或溶解时使用烧杯和玻璃棒、转移溶液使用容量瓶和玻璃棒、定容使用胶头滴管，所以选项中使用的仪器为：容量瓶 玻璃棒 量筒 烧杯；配制过程中不会用到蒸储烧瓶，故选C.点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器的选择，难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，能够根据操作步骤正确判断使用的仪器.利用100mL0.50mol?L1 N*CO溶液配制Na+浓度为0.20mol?L1的溶液，下列操作正确的是（）A.将该N&CG溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸储水稀释至刻度线，摇匀B.将该N

49、&CG溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取 150mL蒸储水加入，搅拌C.将该NaaCO溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取 400mL蒸储水加入，搅拌D.将该N&CO溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸储水稀释至刻度线，摇匀考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法.专题：化学实验基本操作.分析：A、容量瓶不能作为稀释仪器；B、配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶；C、配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶；H根据稀释前后溶质的物质的量不变计算配制后的溶液的体积，再根据配制步骤进行即可.解答：解：A、容量瓶不能作为稀释仪器，是一种定容仪器，故A错误；B、根据稀释前后，钠离子的物质

50、的量保持不变，11算需要溶液的体积为：:mL=500mL0.2故B错误；C、配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶来定容，不能在烧杯中进行，且100mL的碳酸钠溶液加上400mL水之后所得溶液的体积不一定是 500mL故C错误；H根据稀释前后，钠离子的物质的量保持不变，11算需要溶液的体积为： mL=500mLCL 2要使用500mL的容量瓶，故 D正确.故选D.点评：本题考查一定体积一定浓度的溶液的配制，注意容量瓶的使用原则以及配置的方法和有关的计算知识，难度不大.下列基本实验操作方法，错误的是（）A.配制一定物质的量浓度硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸后，要用水洗涤量筒2-3次，一起

51、转移入容量瓶中B.少量的钠保存在煤油中，使用后多余的钠块放回原瓶中C.用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把 NaO版在纸片上称D.硅酸钠溶液用带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶贮存考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法；计量仪器及使用方法；化学试剂的存放. 专题：化学实验基本操作.分析：A.用于量取浓硫酸的量筒不能洗涤，否则会导致量取的硫酸的物质的量偏大；B.钠化学性质活泼，需要隔绝空气密封保存，使用剩余的钠可以放回试剂瓶，不会污染原试剂；C.氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，需要放在小烧杯中快速称量；D.硅酸钠具有粘性，不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞的试剂瓶盛放.解答：解：A.配制一定物

52、质的量浓度硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸后，不能用水洗涤量筒，否则会导致量取的硫酸的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故 A错误；B.钠密度小于煤油，所以少量的钠保存在煤油中；钠不会污染原试剂瓶中试剂，故使用后多余的钠 块放回原并S中，故 B正确；C.氢氧化钠具有腐蚀性， 不能直接放在纸片上称量， 称量时需要放在小烧杯中快速称量，故C正确;D.硅酸钠具有粘性，能够将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，可以使用橡胶塞的试剂瓶，故 D正确；故选A.点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法、化学试剂的保存方法等知识，题目难度中等,注意掌握配制一定浓度的溶液方法，明确

53、化学试剂的化学性质及正确保存方法.在配制一定物质的量浓度的 NaOH液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A . 所用NaOHB经潮解B .向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOHt液残留在烧杯里D.定容时观察液面仰视考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法.专题：化学实验基本操作.分析： 分析操作对n、V的具体影响，根据 c=工分析不当操作对浓度的影响.V解答： 解：A所用NaOHB经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故 A错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故 B正确；C、有少量NaO血液残留在烧

54、杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C错误；H定容时仰视观察液面，实际加水量超过了容量瓶的容积，所配溶液浓度偏低，故D错误.故选：B.点评：考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c式理解溶液配制的操作与误差分析，难V度不大.二、填空题（共 3小题）（除非特别说明，请填准确值）.实验室用NaOH固体配制480ml 1.0mol/L 的NaO哈液，填空并请回答问题：（1）配制 480mL 1.0mol/L 的 NaO聆液应称取NaOH勺质量应选用容量瓶的规格除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器20 g 500 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管容量瓶上标有以下五项中的;浓度 温

55、度 容量 压强刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCDFEA ;A、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀B、用天平准确称取所需的 NaOH勺质量，加入少量水（约 200ml）,用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶 解C、将已冷却的NaOH液沿玻璃棒注入容量瓶中H用50ml水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是ABD ;A、称量NaOH寸，祛码错放在左盘（注： 1g以下用游码，以本题计算结果判断）B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

56、C、定容时俯视刻度线H加蒸储水时不慎超过了刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸储水.考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法.分析：（1）根据m=nM=cvMf算溶质的质量；根据溶液的体积确定容量瓶的规格；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；根据容量瓶上标有：规格、温度和刻度线；（3）根据实验操作的步骤；（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断.解答： 解：（1）溶质的质量 m=nM=cvM=1mol/L 0.5L x 40g/mol=20g,配制 500mL溶液，则选用容 量瓶的规格为500mL配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等

57、操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线 12cm时，改用胶头滴管滴加， 所以还需要的仪器为烧杯、 玻璃棒、胶头滴管， 故答案为：20; 500;烧杯、玻璃棒、胶头滴管； 因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故答案为：；（3）配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCDFEA（4） A、称量NaOH寸，祛码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故 A正确；B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故B正确；C、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大

58、，故 C错误；Dk加蒸储水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故 D正确；E、配制前，容量瓶中有少量蒸储水，无影响，浓度不变，故 E错误；故答案为：ABD点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方 法和注意事项.用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做中和滴定.用0.10mol/L盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaO哈液，该盐酸溶液应注入 酸式滴定 管中，滴定管中，滴定完成时如果用去盐酸 25.00mL,则c （NaOH = 0.10 mol/L .考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法；中

59、和滴定.专题：化学实验基本操作.分析：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做中和滴 定，中和滴定的实质是 H+OH =HQ据此计算氢氧化钠的浓度.解答：解：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做中和滴定，酸应该放在酸式滴定管中，碱应该放在碱式滴定管中，酸碱中和的实质是H+OH =HaO,所以c盐酸？V盐酸土氢氧彳m?V氢氧化钠，所以c （NaOH =0.10mol/L ,故答案为：中和滴定；酸式； 0.10.点评： 本题考查学生酸碱中和滴定的概念和实质，属于基本知识的考查，难度不大.有下列化学仪器：托盘天平，玻璃棒，药匙，

60、烧杯，量筒，容量瓶，胶头滴管， 细口试剂瓶，标签纸.（1）现需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%密度为1.84g/cm 3的浓硫酸 27.2mL.从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序.其编号排列是.（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有 （填序号）.用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；摇匀后发现液面低于刻度线再加水；容量瓶中原有少量蒸储水；定容时仰视观察液面.考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法.分析：（1）可设出溶液的体积，利用m=p V求出质量，根据溶液稀释前后溶质质量不变来列式解答；根据实验操作的步骤；（