高考化学乙炔及炔烃专题复习

1、乙怏及怏烽一、乙快、煤化工1.乙快分子的组成和结构：(1)分子式：C2H2(2)结构式：H-CC- H注意：乙快分子中的2个C原子和2个H原子处于同一直线上，键角为1800。(3)结构简式：CHCH(4)电子式：(5)乙快分子的比例模型：即惟噢理U turn理.CH三CH的物理性质：无鱼、无咏的气体，密度比空气小，彳毯溶于水、易溶于乙醇、苯、丙酮等 有机溶剂。.CH三CH的化学性质：(1)氧化反应：a.燃烧反应：2CH CH+5O2 点燃、4CO2+2H 2。实验现象：火焰明亮，伴有浓烈的黑烟。乙快在氧气中燃烧,放出大量的热，产生的氧快焰温度可达3000 c以上，因此可用氧快焰可用来焊接和切割

2、金属。b.易使酸性 KMnO 4溶液紫色褪去：C2H2+2MnO4-+6H+-2Mn2+2CO2+4H2O。(2)高温分解：乙快在高温下分解为碳和氢气，由此可制备炭黑。(3)加成反应：乙快足量滨水发生加成反应而使滨水褪色，且加成反应是分步进行的；第一步加成： ，第二步加成：-总反应：CHMH+2加，一0HBlCHB门LL22四溟乙烷注意：1, 2-二澳乙烯和1, 1, 2, 2-四澳乙烷的密度均比水大不溶于水，但与乙醇、乙醛、氯仿、苯胺、醋酸等混溶。一乙快除了和澳发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢、水等发生加成反应,如:CH CH+2H2-CH3CH3(用于制乙烷)CH CH+H

3、Cl- CH 2=CHCl(制氯乙烯)CH CH+H2O CH 3CHO(制乙醛)(4)聚合反应：乙快可以发生聚合反应生成聚乙快。聚乙快是良好的半导体，聚乙快类导电聚合物由日本化学家 白川英树研制成功,他本人因此获得了 2000年获诺贝尔化学奖。 生成聚乙快的反 应为：n CHECHECH=CHh-注意：绝大多数聚合物是绝缘的，只有少数聚合物是半导体和导体。.乙快的用途：乙快可用于照明、焊接及切断金属(氧快焰)，也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。乙快在高温下分解为碳和氢，由此可制备炭黑。.乙焕的实验室制法(1)实验原理：CaC2+2H2O-C2H2忏Ca(OH)2,该反应

4、类型是复分解反应。CaC2又叫电其电子式为 。CaC2可用焦炭和生石灰在电炉中高温制得：CaO+3C-00- -0c CaC2+COfiCTi水(2)关于实验室制乙快的几点说明：取电石要用镣子夹取,切忌用手拿电石；电石与水反应而烈，为减缓化学反应速率，可用饱和氯化钠溶液代替水；要用排水法收集乙快,不能用排空气法收集,因为乙快的密度与空气接近；实验标时用(填“可用”或“不可用”)启普发生器，主要原因是:a.反应剧烈，放出大量的热,启普发生器易因受热炸裂；b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的；c.生成物Ca(OH)2微溶

5、于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗；因电石中常含有硫化钙 (CaS)、神化钙(Ca3As2)、磷化钙(Ca3P2)等杂质，与水反应生成 目弃AsH3、PH3等有毒气体。周此，云电石制备的乙快夹杂着特殊的臭味，可用CuSOg溶液除去杂质气体,涉及的反应有：CuSO4+H2S- CuS J+H2SO424CuSO4+11AsH3+12H2O8Cu3As /3H3ASO4+24H2SO424CuSO4+11PH3+12H 20f 8Cu3P J+3H 3PO4+24H 2SO4.工业制乙快一煤化工(1)煤由有机物和无机物组成，主要含C、H、O、S、N等元素。(2)煤的综合利用有煤的气化、液化

6、和干储等。煤的开发和利用过程中,要合理处理“废水”、“废气”和“废渣”，减少污染，保护环境。(3)煤的气化：煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成士、CO、CH4等气体的过程。(4)煤的液化：煤与 H2在催化剂作用下转化为液体燃料(人造石油)或利用煤产生的和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。(5)煤的干储：煤在隔绝空气条件下加热分解，生成焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等产物的过程。焦炭和生石灰在电炉中高温制得CaC2, CaC2再与水反应就可以制备乙快了。注意：煤的气化、液化、干储都是化学(填“化学”或“物理” )变化。二、快姓总结.焕胫：分子里含有碳碳叁键的二类链胫。.焕燃的

7、通式为：CnHg,其中有(2n-2)个C-H键，1个CC叁键，(n-2)个CC单键。注意：分子式为CnH2n-2的有机物有二烯烧、环状的单烯煌和快烧(填有机物类别)。.快煌的系统命名法：命名方法与烯煌相似。(1)选主链：选包含 CC的最长碳链作主链，称某焕。(2)编号：从离C-C最近(不是离取代基最近) 的一端主链碳原子开始编号，当两端编号离CC键等距时，就从离简单基团近的一端开始编号，且取代基位次之和要最小。(3)命名：取代基编号 一取代基一碳碳叁键的位置编号某快。CHjI CHsCHZHCHCHzCH如，J H命名为。.焕烧的物理性质：(1)随着碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐

8、增大;碳原子数相同的快煌,支链越多，熔沸点越低3(2)碳原子数一nW4的快烧为气态,其他的快烧为液态或者固态。(3)快烧的相对密版一般比水的密度小。_(4)快燃不溶于水，但易溶于有机溶剂。一.快燃的化学性质：与乙快性质相似，具有 性和 性。(1)易发生加成反应：可以和碳碳叁键加成的试剂有： 等。(2)可发生加聚反应。(3)可使酸性KMnO4溶液紫色褪去：R - CH RiCH电一 wedrEooCOQLhco r-ch =四目一外04.?屈oOHOOH +coR 一 CH .CCHchKMnO4/H、cR- COOHCO一一一 3n 一 占燃 一一(4)燃烧反应: CnH2n-2+ C n H

9、 2 n + . O2一工门 C O2 +nH 例1.(乙快及快燃的性质)1.1.乙烷、乙烯、乙快共同具有的性质是(A)A.都不溶于水，且密度比水小B.能够使滨水和酸性 KMnO 4溶液褪色C.分子中各原子都处在同一平面上D.都能发生聚合反应生成高分子化合物H=cC=CH1.2.关于,下列结论正确的是(D)A.该有机物分子式为 C13H16B.该有机物属于苯的同系物C.该有机物分子至少有 4个碳原子共直线D.该有机物分子最多有 13个碳原子共平面 1.3.下列关于CH3-C三C-CH2-CH3的说法中不正确的是( A)A.非极性分子，难溶于水B.可使滨水和酸性高镒酸钾溶液均褪色C.能发生加聚反

10、应D.与乙快互为同系物例2.（实验室制乙焕）2.如图为实验室制取乙快并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是（A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙快的速率B.若酸性KMnO4溶液褪色，说明乙快具有还原性C.在CuSO4溶液和KMnO 4溶液装置间再加一个盛有CuSO,溶液的装置可使实验更严谨D.将生成的气体直接通入到滨水中，滨水褪色，说明有乙快生成例3.（快烧相关的计算）下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（C=A、B、C）的物质的量n（X）,纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2）, A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n（A）:n（B）为（A）0 12 3 4 5 (X)(m

11、o!)A.4:3B.1:1C.3:4D.任意比（双选）标准状况下，将 5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与 18L。2混合于某 密闭容器中点燃，反应完成后再恢复到原状况，得CO2气体7.50L ,则下列判断正确的是（）A.反应完成后，O2有剩余B.原混合气体中，C2H4与C2H2的体积共为0.95LC.反应完成后，生成水的质量小于9gD.原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为 1 ： 1解：AC 变式训练：.区别CH4、CH2=CH2、CHCH的最简易方法是（C）A.分别通入滨水B.分别通入酸性高镒酸钾溶液C.分别在空气中点燃D.分别通入盛有碱石灰的干燥管.除去乙烷中混

12、有的少量乙快，正确的方法是（ D ）A.将混合气体通入氢氧化钠溶液B.将混合气体通过酸性高镒酸钾溶液C.将混合气体通入浓硫酸D.将混合气体通入滨水.用乙快为原料制取 CH2Br CHBrCI ,可行的反应途径是（d）A.先加CI2,再加Br2B.先加CI2,再加HBrC.HCI ,再加HBr D.先加HCI ,再加Br2.关于焕煌的下列描述正确的是（D）A.通式为CnH2n-2的不饱和烧是快燃B.快燃分子里的所有碳原子都在同一直线上C.快煌易发生加成反应，也易发生取代反应D.快燃可以使滨水褪色，也可以使酸性高镒酸钾溶液褪色.下列有机物中含有碳碳叁键的是（B ）A.聚氯乙烯 B.石油裂解气C.聚

13、乙快D.裂化制得的汽油CHS C:H5.有关i|分子结构的叙述中正确的是（ B）CH3-CH-CH-OCHA.分子中一定在同一平面上的碳原子至少为 5个B.分子中可能在同一平面上的碳原子最多为8个C.分子中所有的碳原子有可能都在同一平面上D.分子中在同一直线上的碳原子数为 4.CaC2和ZnC2、Al 4C3、Mg 2c3、Li2c2等同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到启示，判断下述的说法中正确的是（ C）A.ZnC2水解生成C2H4B.Al4C3水解生成C3H4C.Mg 2c3水解生成C3H4D.Li 2c2水解生成C2H4.将乙快通入银氨溶液，产生白色沉淀

14、，通过该实验可以区分乙快和乙烯。化学方程式为：HO CH+2Ag（NH 3）2+ fAgX CAg J +2NH+2NH 3。乙快银遇酸可放出乙快。下列分析或推测不正确的是（CA.乙快与银氨溶液的反应不是氧化还原反应B.乙快中C-H键的活性比乙烯中 C-H键的活性强C.乙快通入AgNO 3溶液中也能发生类似反应D.2- 丁快不能与银氨溶液发生类似反应9.关于CH2cH3ch=ch2（p）的下列说法不正确的是（C）A.b、d、p均属于烧类有机物B.b、d、p碳元素的质量分数依次增大C.b、d、p均能使澳的CCl4溶液褪色D.b、d、p分子中苯环上一澳代物均有3种10.乙烯基乙快（CH2=CHC三

15、CH可由两分子乙快反应得到，该物质是合成橡胶的重要原料，下列 关于该物质的说法正确的是（D）A.该物质既是H2C=CH2的同系物，又是 HOCH的同系物B.该物质只能使酸性KMnO 4溶液褪色，不能使滨水因反应褪色C.该物质最多可与 2mol H 2发生加成反应+CHLf=CH-C】I力D.利用该物质可合成氯丁橡胶 （ CI）.聚乙快能够导电，下列关于聚乙快（fCH=CH弗）和聚合A（fCH,YH=CHCH?4的说法中正 确的是（B ）A.两种聚合物的单体互为同系物B.聚合物A不属于单双键交替的结构C.聚合物A的相对分子质量是聚乙快的两倍D.1mol两种聚合物的单体分别与 Br2发生加成反应，

16、最多消耗Br?的物质的量之比为 2:1【详解】A.聚乙快的单体是乙快，聚合物A的单体是1, 3-丁二烯，结构不相似，不互为同系物，故 A项错误；B.聚合物A中每2个单键与1个双键相互交错，即 A中不存在单双键交错的结构，故 B项 正确；C.聚合物A和聚乙快的n不同，相对分子质量无法确定关系，故无法判断A与聚乙快的相对分子质量，故 C项错误；D.1mol乙快能够与2molBr2发生加成反应，1mol 1 , 3-丁二烯能够与 2molBr2发生加成反应，最多消耗 B2的物质的量之比为1:1,故D项错误。.含有一个碳碳三键的快烧，与氢气充分加成后的产物的结构简式为:CH.CTLCHCH.CH,CH

17、CH,IIC2 CHr CILICtl.此快燃可能的结构有（C ）A.1种B.2种.分子式为C4H6的链烧，能使滨水和酸性 （注：邻二烯胫不稳定）A.2种B.3种C.4种.下列变化属于化学变化的是（ B）A.分镭B.干镭C.蒸储C.3种D.4种KMnO4溶液均褪色，则该煌的稳定的同分异构体有D.5种D.萃取(B).下列各组气体均可使用启普发生器制得的是（D）A.甲烷、氯气B.乙快、氯化氢C.乙烯、乙焕D.氢气、二氧化碳.实验室制取下列气体的方法正确的是（A）A.氨：将消石灰和氯化俊加热，并用向下排空气法收集B.乙快：将电石和水在启普发生器中反应，并用向上排空气法收集C.乙烯：将乙醇加热至 17

18、0C,并用排水法收集D.硫化氢：用硫化亚铁与稀盐酸反应，并用向下排空气法收集.燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO?的质量，该混合气体是（B）A. 丁烯、丙烷B.乙快、乙烯C.乙快、丙烷D.乙烷、环丙烷.某温度和压强下，将 4g由三种快烧组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成三种对应的烷烧，则所得烷烧中一定有（B）A.异丁烷B.乙烷C.丙烷D. 丁烷.乙烯和乙快的混合气体完全燃烧时所需要的氧气的体积是原混合气体的体积的2.7倍，若混合气体与足量的氢气完全加成反应，消耗的氢气的体积是原混合气体的（C ）A.1.2 倍B.1.4 倍C.1.6 倍D.1.8 倍.以乙快为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯睛和氯丁橡胶，如图所示是有关合成路线图。CI大 鬟角十CH1为（聚氯乙烯）加郎CN乙快* B V +CHLCHV聚丙饰加）怂+HQ加成一聚合）帮氢丁橡胶c一一小飞了请完成下列各题：（1）写出物质的结构简式：A, C。（2）写出反应的化学方程式:反应：反应：反应：【答案】CH 2=CHClCH= C-CH- CH2Cl傕化制CH=CII HC- -CII. -| 1,，ITCH=C CHTH.+ HCl * 1 li2-( 1 II-( Jl:.该小组同学用如图装置进行“乙快的制取及性质验证”