高考化学总复习氯及其化合物卤素教师精选题库

1、氯及其化合物卤素（限时：60分钟 满分：100分）一、选择题（本题包括9小题，每小题5分，共45分）1.下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是（）A.氯水在光照下黄绿色会逐渐褪去B.在滴有酚配的 N32CO溶液中，加入 BaCl2溶液后溶液的红色褪去C.向滴有酚配的 NaOH液中通入012,溶液褪色D.向FeSO溶液中滴加NaO哈液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色（2013 湖州期中）下列离子方程式正确的是（）A. Ca（C1O）2溶液中通入 SO: 0a2+ + 201O + SO+ H2O=0aSG- 2H01OB.将 Cl2通入水中：012+H2O=2H+ 01 +C1OM

2、nO与浓盐酸共热制 C12： MnQ+ 4H+ + 2C1 =Mn + +C12+2HOC12 通入冷的 NaOFM中：2C12+2O口 =3C1 +C1O +H2O.某无色溶液中可能含有、N、Cu2+、SO,向该溶液中加入少量滨水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）肯定不含I肯定不含ClT 肯定含有sc3可能含有IA.B.C. D.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管 内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是一建一K淀粉溶池KC10, HCK 派)A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无

3、色D黄绿色无色紫色白色. （2012 徐州一中质检 ）已知:KC1O3+6HC1（浓）=KC1 + 3C12+3H2O。如下图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KC1Q晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项实验现象结论A滴有KSCN勺FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚不:的NaOH褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl 2具有漂白性D淀粉KI溶液变蓝Cl2具有氧化性6.今有甲、乙、丙三瓶等体积、等浓度的新制氯水。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO谪行KSCN的隆Ch溶液紫色石蕊溶灌晶体（mmol）,在乙瓶中加入少量的NaH

4、SO晶体（mmol）,丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HC1O的物质的量浓度的大小关系是（假设溶液体积不变）（）A.甲=乙丙B.甲 丙乙D.乙 丙 甲C.丙 甲=乙.现有HSO、BaC12、KzCO、FeSO和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是（）X一定为 H2SOC. Z可能是氯水Y一定为 K2COD. M可能为FeSO. （2013 新泰一中检测）炼金厂废水中的 CNT有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原 性介于I与BL之间，HCNK;弱酸。下列说法不正确的是 （）. CNT可以和稀硫酸反应生成 HCN. CNT可被Cl2氧化

5、成（CN）2C.在水溶液中（CN）2可被L还原D.常温下NaCN液显碱性.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的 物质的量变化如图所示。已知：2Fe2+Br2=2FT + 2Br、2Fe3 +2I=2F5+I 2,则下列有关说法中，不.正确的是（）A.还原性：I - Fe2+B一B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol2+3C.当通入2 mol Cl2时，溶彼中已发生的离子反应可表不为：2Fe +2I + 2Cl2=2Fe+ I2+4ClD.原溶?中：n（Fe2+） : n（I ） : n（Br ）=2： 1 ： 3二、非选择题（本题包括5小题，共55分）（8

6、分）（2012 湖南株洲质检）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酬:的NaOHW溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题:(1)实验室保存饱和氯水的方法是 (2)产生上述现象的原因可能有两种(用简要文字说明)：是由于 ;是由于。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是：(10分)如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在 b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。(1)若A中烧瓶中的固体为 MnG,液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为(2)G中b瓶内宜加入的液体是 ,怎样检验装置 G的

7、气密性:(3)实验开始后B中的现象是C中的现象是(4)E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若 E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出 E中反应的化学方程式： 。(5)在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是(10分)二氧化氯(C1O2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与C12相比，C1O2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)在C1O2的制备方法中，有下列两种制备方法：法一：2NaCQ+4HC1=2C1Q+ CI2 +2NaC1 + 2H2O法二：2NaC1O3+ HQ+ H2SO=2C1Q+ Na2SO+Q+

8、2H2O用方法二制备的 C1O2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是(2)用C1O2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子1_. . 、一一，,一一人一、 ., 一.，-1 一一，,一（C102）。我国卫生部规定， 饮用水中C1O2的含量应不超过 0.2 mg-L 。饮用水中ClQ、C1O2 的含量可用连续碘量法进行测定。C102被1一还原为C102、C/的转化率与溶液 pH的关系如图所示。当phK 2.0时，C102也能被完全还原成 C1o反应生成的I2用标准NaSaQ溶液 滴定：2Na&Q+ 12=Na&Q+ 2NaI。请写出pHFe3+l2；还原性：$0

9、 1 312+ 60H =IQ +5I + 3H0; KI + I 2 Kb2 +（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KId、KI、Mg、Fe3+）,用适量蒸储水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加 KS0N 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用 CC14萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIQ固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN容液显红色，该红色物质是 （用化学式表示）；CC14中显紫红色的物 质是（ 用 电子式表示 ）。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为(2)KI作为加碘剂的食盐在保存

10、过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下 KI与氧气反应的化学方程式： 。将I 2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3 H2Q该物质作为食盐加碘剂是否合适？(填“是”或“否”)，并说明理由 。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能 作为稳定剂的是。A. N&S2Q B. AlCl 3 C. N&CQ D. NaNO(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案， 2上检验该加碘盐中的 Fe : 。(14分)为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化镒和浓盐酸为主要原料，设计了如下图所

11、示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管， 针头已插入并穿过橡皮塞)进行 浓盐酸教学。沌桎图红布条黑红布条KI溶液 NfCH溶液 即 d 肉 丁 戊 己试回答下列问题：(1)乙中的现象是 , 丙中的现象是 , 丁中的现象是,分离丁中液体的方法是 。(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强pi与烧瓶中的气体压强P2的关系为(填“”、“HaCO HClO,所以NaHCOW HCl反应而不与 HCIO反应，平衡向右移动，HCIO浓度增大；又因Cl2具有强氧化性，可将NaHSOS化，当向其中加入 NaHSO寸，平衡逆向移动，HClO 浓度减小。.选 A H2SQ能与 BaCl2、K2CO反应，BaCl2

12、能与 H2SQ、K2CO、FeSO反应,K2CO能与 H2SO、BaCH FeSO、氯水反应，FeSO能与BaCW &CO、氯水反应，氯水能与 K2CO、FeSO 反应，所以根据图形只能判断出 Y一定是&CO,其他几种物质不能判断， A项不合理。. C.选B根据已知反应，确定还原性顺序：/Fe2+Br一,所以通入 Cl2后发生的反应依次为 2I +Cl2=|2+2Cl ,2Fe2+Cl2=2F(r + 2Cl ,2Br +Cl2=B&+2Cl , 由此分析 AB段发生反应，I 物质的量为2 mol ,则4 mol为Fe, 6 mol为BL , FeBr? 为 3 mol , Fel2为 1 m

13、ol , B错误；原溶液中 n(Fe2+) : n(I ) : n(Br ) =4 ： 2 ： 6=2 ： 1 ： 3, D正确；当通入 2 mol Cl 2时，根据电子守恒可知得 e总数为2 mol X2= 4 mol ,则首先失 电子的只能失去2 mol X 1= 2 mol ,而Fe只需失去2 mol即可，则参加反应的 Fe2+为2 mol,还有2 mol Fe 2+剩余，B没有参加反应，C正确。. (1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存(2)氯水与NaOhK应生成两种盐，碱性减弱氯水过量后HClO的漂白性将酚酗:氧化变成无色向褪色后的溶液中再滴加足量NaOH液，若不再出现红色，应为原因

14、，若再出现红色，应为原因. (1)Mn6+4HCl(浓尸=却nCb+ Clz+2屋O(2)饱和食盐水 关闭A中分液漏斗旋塞和 G中活塞K,从c中向容器内加液体，当 c 的下端浸入液面且 c中液面高于b瓶内液面，并保持长时间不下降，则说明气密性好(3)上部空间由无色变黄绿色，有浅黄色沉淀生成上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色(4)C +2H2O(g) + 2Cl2=O+4HCl(5)E中生成的酸性气体进入 F中可使紫色石蕊试液变红，但未反应完的氯气进入F中与水作用生成HClO, HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去.解析：理解测定的原理是解决此题的关键。原溶液中有ClO2、ClO2两种微粒，

15、从图示关系知：在 pH= 7.08.0时，加入KI ,只发生反应（i）2ClO 2 + 2=2ClG+I 2；所以经 步骤2、3、4后溶液中的氯都以 C1O2形式存在。由于用连续测定法，下面要测量C1O2的总量。从“当phK 2.0时，C1O2也能被 完全还原成C”可知，这时要调节 pH被氧化成Fe; 由“用C1O2处理过的饮用水（pH为5.56.5） ”可知，此时 Fe3+ 已水解彻底生成 Fe（OH）3。答案：（1）方法二制备的 C1O2中不含C12（2）C1O2 + 4H+ + 4I =01+ 2I 2+2HzO 调节溶液的pHFe3+I2”，说明IO3和Fe3+均能氧化厂生成12。（2

16、）潮湿环境下 KI与氧气的反应为 4KI +2H2。+ Q=2I2+4KOH KI 3 H 2O作为食盐加碘 剂不合适，因为 KI3在受热（或潮湿）条件下分解产生I2和KI, KI易被氧气氧化生成I2, I2 易升华。（3）KI容易被氧化为I2,因此稳定剂必须能与12反应生成KI , NaS2Q和NaNO均有还原 性，但NaNO有毒，因此NaS2Q可作稳定剂。根据提供信息，碱性溶液中12可发生自身氧化还原反应生成和IO3,故N&CO可作稳定剂。 答案：（1） Fe（SCN）3 II： IO 3+ 5I +6H+=3I2+3H2O2Fe3+2I =2F2 + I 2（2）O 2+4KI + 2H2O=2b+4KOH否 KI 3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI , KI易被 氧气氧化生成I2, I2易升华（3） A0 （4）取足量该加碘盐溶于蒸储水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如氯水、过氧化氢等），再滴加KSCM液，若溶液显红色，则该加碘盐中存在Fe2+14.解析：利用上图所示装置制备012,制得的C12通过浓 HSQ（甲中）干