理科综合化学试卷

1、理科综合化学试卷.生活中处处是化学，我们可以用化学的视角去解决、解释生活中的某些问题。下列说法中正确的是A.生活污水中富含氮、磷的废水可排放到河流、湖泊中，有利于淡水养殖.做衣服的棉、麻和丝的成分均为纤维素C.汽车的排气管上装有催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D,液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移8.水溶液中能大量共存的一组离子是A. Ba2+、Na+、Cl 、OHB. Fe2+、H +、SO42、NO3C. Na+、Mg2+、Cl、CO32D, K+、Fe3+、NO3、SCN9.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2

2、为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是A . Mg(NO2)2、NO2、O2B. MgO、NO2、O2C. Mg3N2、O2D. MgO、NO2、N210.下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A. pH = 3 的 H2SO4溶液中：c(H+)=10-3mol L 1B.呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO )C.在 Na2CO3 溶液中，2c(Na+尸 c(CO32 )+ c(HCO 3 )+ c(H 2CO3)D,氯化俊溶液中： c(Cl )c(NH4+)c(OH )c(H+)11.设Na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法

3、正确的是(用到的相对原子质量：H 1 O16 Al27 )A . 18g 2H2O含有10Na个电子1mol苯含有6Na个C H键C.常温常压下，22.4L NH 3约含有Na个NH3分子D. 27 g铝片投入足量浓 H2SO4中生成1.5Na个SO2分子12.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色 纸条的试剂瓶中红色褪去氯气后漂白性B往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并 将产生的气体直接通,入酸性KMnO4溶 液中酸fKMnO4 溶 液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高镒酸钾氧 化C取少量BaSO4固体于试管中，加入足量 的盐酸沉淀不溶解BaSO4

4、不溶于盐酸，且可以用 盐酸和BaCl2溶液检验SO42D在分液漏斗中加入碘水后再加入 CCl4, 充分振荡分层，且上层 溶液呈紫色CCl4可作为碘的萃取剂22.下列叙述I和n均正确并且有因果关系的是编R叙述I叙述IIAMgO和Al 2O3的熔点都很高Mg(OH) 2和Al(OH) 3可以作阻燃剂BSO2具有漂白性SO2能使高镒酸钾酸性溶液褪色CAlCl 3的熔融态小导电AlCl 3是共价化合物D硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高23. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是A .

5、Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性B.气态氢化物稳定性： YWY的单质比W的单质沸点高D.原子半径从大到小排列是：ZXYWQ(16分)乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热。合成原理是8H 浓处酸 CrTOONa蛔和N配Cg溶液(1)水杨酸中含氧官能团的名称是 ,有关水杨酸的说法，正确的是 A.遇FeCl3溶液可能显紫色B .可发生酯化反应和水解反应C.能与澳水发生取代反应和加成反应D . 1mol水杨酸最多能与 3molH2发生加成反应(2)水杨酸与乙酸酎反应的反应类型是 。(3)乙酰水杨酸的分子式为 , 1mol乙酰水杨酸最多能与 molNaOH反应。(4)虚框中为提纯，是为

6、了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酎和聚合物等，请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na 2CO 3溶液发生的主要化学反应方程式为：(5)写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：.I .能遇FeCl3溶液显紫色 n .苯环上只有一种一澳取代物出.能发生银镜反应IV . 1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应(6)也能与乙酸酎发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：(16分)醋酸是一种常见的弱酸。(1)假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L , c(H+)=1.3M0-3mol/L ,则此时 c(CH 3COO-)

7、约为mol/L ;计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。注：C平衡(CH3COOH)小10mol/L , 水的电离可忽略不计(2)为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 mol L1与0.40 mol L 1的HCl溶液、0.20 mol L1与0.40 mol L 1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K 和 308 K。酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：实验 编R温度(K)盐酸浓度(mol L 1)醋酸浓度(mol L 1)实验目的a2

8、980.20I.实验a和b是探究对镁与盐酸反应速率的影响；II .实验a和c是探究对镁与盐酸反应速率的影响；III.实验a和d是探究相同温度卜，相同 浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别b3080.20俅.学炯的一c2980.40d一若中实验a镁条消失的时间是 20 s,则镁条剩余质量与时间关系图如下图。假设：该反应 温度每升高 10 C ,反应速率是原来的 2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2,请在此图中大致画出 实验b”、实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标(3)镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据 镁的性质、用途等回答下列问题：已知： Mg(s)+

9、2H2O(g)=Mg(OH) 2(s)+H2(g) AHi=- 441 kJ mol 1 H2O(g)=H2(g)+2O2(g) AH2=+ 242 kJ mol 11 Mg(s) + 2O2(g)=MgO(s)AH3= 602 kJ mol 1。则氢氧化镁分解的热化学方程式是32. (16分)铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁 )来制取铝，其常见的过程如下：粉碎碱浸操作INazCQ溶液Al(OH)3 沉淀操作IV冰晶石请回答下列问题:(1)沉淀B的化学式为,溶液C中阴离子主要是(2)操作I是 (填操作名称)(3)写出过程中发生反应的离子方程式AI2O3电

10、解CaO溶液D沉淀EAl(4) Al(OH) 3沉淀必须进行洗涤才能通过操作IV获得纯净A12O3,操作IV是 (填操作名称)，简述洗涤沉淀的操作方法： (5)生产过程中，除水、 CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有 (填化学(6)电解Al 203制取金属Al的阳极电极反应式为 33. (16分)氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备氯化铁的装置 如右图：(已知：废铁屑中的杂质不与盐酸反应)(1)实验制备操作步骤如下：I .打开弹簧夹(填”或”)，关闭弹簧夹(填飞”或“也”)，并打开活塞a,缓慢滴加盐酸。n.当 时，关闭弹簧夹 Ki,打开弹簧夹K2,当A中

11、溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。m .将烧杯中溶液经过 操作后得到FeCl3 6H20 晶体。W最后将FeCl3 6H2O晶体制成无水氯化铁。(2)当盐酸与A中废铁屑接触后发生的化学反应方程式是：(3)写出H2O2溶液中发生的反应的离子反应方程式:(4)铁制品易生锈，采用电化学防腐的方式可以防止铁制品生锈，请利 用石墨为辅助电极材料，完成铁制品防腐示意图，并做相应标注。【化学参考答案】题号7891011122223答案CADABcACAB30. （16分）（1）竣基、羟基（2分）（漏写一个给 1分，写错任何一个不给分）AD （2分）（2）取代反应（2 分）（3） C9H8O4 （2 分）3 （2

12、 分）(4)Na.CO：cof + 电0(2分)OHC(5)(2分)(2分)31. (16 分)(1) 1.3-3101 分)；lx_c(H+) c(CH3COO-)K=c(CH3COOH)=(1.3X3)句0.10 mol/L=1.7-5 mOl/L (3 分，答 1.69 x 1旬mol/L扣1分，不写单位扣1分）（2）I、温度（1分） II、不同浓度 （1分）d. 298（2分）0.20 （2分）见下图（4分，每条曲线2分，不标注共扣2分，曲线趋势错、终点错不给分）VL条质鼠WNaOH。(2 分)2O2- 4e-=O2 T或6O2- 12e- =302 T （2分，漏写，气体符号扣1分，

13、写错化学式或配平错不 给分）33. （1） I .Ki （2分）K2 （2分）n .装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变（其他合理答案也给分）（2分）出.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（不写过滤洗涤液给分）（2分）Fe+2HCl=FeC2+H2 T (2 分)2Fe2+ H2O2+2H+= 2Fe3+ +2H2O (3 分)(4)石厘（C）（未画出电源，但标明阴、阳极和正确的电极材料的给2分；画出电源，但未标注电极材料或者两极材料一样的只给1分；与电源错误连接、或不接电源画成原电池的给0分。）（3分）（3） Mg（OH）2（s）=MgO（s）+ H2O（g） AH= + 81 kJ mol1 （2 分，烙变计算错误扣 1 分，