高中化学第3章第1节铁的多样性教案鲁科版必修第一册

1、- -第1节铁的多样性核心素养发展重点学业要求依据核心元素的化合价 推断物质的氧化性或还原 性。通过反应实现物质转化， 提出有依据的假设，选取试 齐设计实验方案并实施， 基于实验事实得出结论。1.能辨识Fe、FeCb FeCh等含铁兀素的物质的重要的物理性质和化学性 质及其实验现象，并能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主 要化学性质。2能从元素化合价的角度、依据氧化还原反应原理预测铁及其化合物的 性质及其物质间的转化，设计实验进行验证，并能分析、解释有关现象。3能利用铁及其化合物的性质和转化关系，设计制备、分离、检验等简 单任务的方案，并分析科学实验、生产、生活中的某些常见问题，说明

2、妥善保存、合理使用化学品的常见方法。自主学习铁元素的存在含量铁元素在地壳中的含量仅次于口 01氧、硅和铝。存在形态游离态：存在于口04陨铁中。化合态：主要以+ 2价和墜+ 3价的化合物存在。如黄铁矿 (主要成分是ZEeSO、赤 铁矿(主要成分是8EeQ)、磁铁矿(主要成分是FesQ)等。日常生活用品中也有许多含有铁元素的物质，例如补铁的保健品中含有口1P亚铁盐，红色涂料中含有!三氧化二铁，激光打印机的墨粉中含有口 12四氧化三铁。亚铁盐和铁盐Fe3 +的氧化性实验操作賓驗现象实验结论1-P-藩槪腳色III 黄色变为注 垛色膺子方程式： 炯 2Fc34 + Fc ipt懺铁订-Fl常蔽:JF+t

3、FJ亠作國菽 ftffl17心丝蒂灌由黃色离干方稈式： SFe3+ + Cu -L变为猛绿色2Fe*1 +Cu?F rFe5 +11启口溶洩邢題氮化剂Fe2 +的氧化性与还原性宴嚴操作实胎结论|离子方覆式:圆F严f7Zn粒衷S析出+Zn Fc+ Zu 固休，溶液由浅F/+被国还原成铁騎FYI祸液绿色尘为无色单质体现了画FJ+的氮化性加人KSCN,济液JL变化I耳滴臭红色离F方程式； 岡2F尹 +C U SF+ZCF.F*被匣氧化成卜+” 怵觇了匝Fl厂餉述其他含有铁元素的物质1.铁与水蒸气的反应续表方法一方法二实验用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微的用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，现象“噗”

4、声，证明生成了口 01H2证明生成了口02旦实验结论铁不能与冷水、热水反应，但在高温条件下能与 03水蒸气反应，化学方程式为043Fe高温+ 4HzO(g)=Fe3Q+ 4H2.铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFezQ7Fe3O4铁的化合价8 + 209 + 310+ 2、+ 3颜色L黑色红棕色13黑色溶解性不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物与盐酸反应的离子方程式 FeO 2H+=F3+ + H2O fFe2Q+ 6H+ =2F(e+ + 3fO丰3丰2丰FesQ + 8H =2Fe + Fe + 4fO3.铁的氢氧化物(1)铁的氢氧化物的制备FelOHJjFe

5、iOHJ,ft ft：iff黄马FrSO需浪遥MHi8掀T产生圖巾包沉耀迅連岖曲国快竦色呆雙变为同红褂邑羽牛成纣崗色沉淀反应Fc +2OH , 羽 IFI OH ), 4- OB + 2HtOFv3T +3( JHFrCOHlj TiFeCtJJl)!(2)化学性质Fe(QH)2Fe(0H)3稳定性很不稳定，易被02氧化不稳定，受热易分解：2Fe(OH)3=Fe2Q+ 3H0与盐酸反应(离子方程式)24Fe(OH)2+ 2H+ =F(T+ 2H05Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3HQ铁及其化合物之间的转化关系铁及其化合物之间存在两种转化关系：含有相同价态铁元素的物质之间的转化，可

6、借助复分解反应实现；含有不同价态铁元素的物质之间的转化，可借助口02氧化还原反应实现。写出下图中转化关系的化学方程式或离子方程式（合理即可）3Fe+ 2H+=F(e+ + H4点燃43Fe+ 2Q=Fe3C4高温05Fe2Q + 3CO=2Fe+ 3CO6FeO+ 2H+ =FcT + H2O07Fe(OH)2+ 2H+ =F+ 2H2OFe2 + + 20H =Fe(OH)2 J094Fe(OH)2 + Q + 2H2O=4Fe(OH)10Fe2O3 + 6H+ =2Fe+ + 3fOH2Fe2+ + Cl 2=2Fe+ + 2CI 一122Fe3+ + Cu=2F(s+ Cu2+? 13F

7、e3 + 3OH =Fe(0H)4? 14Fe(OH)3+ 3H+ =Fe+ + 3H2O课堂探究、亚铁盐和铁盐加稀HNO某同学检验某工业矿渣 FeO中是否含FaQ时的步骤为：取矿渣样品 取上层清液溶解滴加KSC溶液于试管中溶液变为红色 t结论，该矿渣中含FezQ,其结论是否正确？为什么？提示：该冋学的结论不一定正确。因为HNO能与FeO反应生成Fe(NQ)3,故该冋学结论不定正确。Fe3+和Fe2+的检验r亠济橄呈注辣色f Ff+观嚥落液烦色T J諦議录棕航色f F阴+ Cl2 Br2 Fe I2还原性：I Fe2+ Br Cl MrT铁的化合物常见的有 FeOFe2O、FesO、FeS、F

8、e(OH)3、NHFe(SO4)2 12H2OFeSQ,将上述物质分别溶于足量稀盐酸后进行实验，已知K3Fe(CN)6溶液遇亚铁盐会产生蓝色沉淀。下列说法不正确的是()滴加KSCN溶液不显红色，滴加新制氯水后显红色的是加铜片能发生反应 2Fe3+ + Cu=Cu+ + 2Fe2+的是滴加KSCN溶液显红色，滴加 KMnQ溶液紫色褪去的是滴加KsFe(CN)6溶液，能产生蓝色沉淀的是答案 B解析 题述含铁元素的化合物溶于足量稀盐酸后的溶液中含Fe2+不含Fe3+的为FeQFeS FeSQ;含 Fe3+ 不含 Fe2+ 的为 FeQ、 Fe(QH)3、 NHFe(SQ) 2 12W0；既含 Fe2

9、+ 又 含Fe3+的为FesQ; A项说明溶液中含Fe2+不含Fe3+，符合题意的为；B项说明溶液中 含有Fe3十，符合题意的为；C项说明溶液中既含 Fe2+又含Fe3+，符合题意的为；D2亠项说明溶液中含有 Fe，符合题意的有。有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+ 2KI=2KCI+ 2FeCl2+ 丨2点燃2Fe+ 3Cl2=2FeCl32KMnQ+ 16HCI(浓)=2KCI+ 2Mn CI2+ 5CI2 T + 8HzO若某溶液中有Fe2 +、1和C，要氧化除去而不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂是()A.KMnQ B . FeCh C . CI2 D . HCI答案 B解析 本题可

10、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性强于还原产物的还原性，并结合题述三个反应进行求解。氧化性 xKMnfC2F品十I2还原性：Vl_ VF/+ Cu2+反应生成Fe2*。红热的铁丝在 Cl 2中剧烈燃烧反应完全后，冷却，把得到的固体粉末溶解在稀盐酸中滴加KSCN溶液，溶液变为红色。说明Fe与C12反应生成几价铁？提示：Fe与Cl 2反应生成+ 3价铁。铁兀素有三种价态：0价、+ 2价和+ 3价，这三种价态的铁在一定条件下可相互转化,通常称之为铁三角”：Fe只有还原性，可以被氧化成+2价或+ 3价的铁软弱就化如 i2 公、tr雪较强軾化制如口阴*希旃嘔(AS)予6 *1【川等如

11、 Fe+ 2H+ =Hf + Fe2+点燃2Fe+ 3CI 2=FeCl3高温3Fe+ 4HzO(g)=Fe3Q + 4HzFe 2+既有氧化性又有还原性2丰3丰如 2Fe + Cl2=2Fe + 2CIZn+ Fe2+=Fe+ Zn2+2价或0价的铁Fe 3+具有较强的氧化性，可被还原为+如 2Fe3+ + Cu=2F(2+ + Cu2+咼温3COF Fe2Q=2Fe+ 3CO下列物质能通过化合反应直接制得的是() FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 FesOA.仅B .仅C.仅 D .答案 D点燃解析 2FeCl3+ Fe=3FeC2 : 2Fe+ 3CI 2=2FeCl3； 4Fe(OH)2+ O+点燃2HzO=4Fe(OH3): 3Fe+ 2Q=Fe3C4。现有下列物质：新制氯水、铁、铜、稀硫酸。(1)将Fe2+转化为Fe3+,可选用的物质有 ;相关的离子方程式： 将Fe3+转化为Fe2+,可选用的物质有 ;相关的离子方程式:(任写一个即可)。答案 2Fe2 + + Cl 2=2F(T + 2C 2Fe3+ +