2022年山东省菏泽一中八一路校区高三(最后冲刺)化学试卷(含解析)

1、2022高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关实验原理或实验操作正确的是()A用pH试纸测量Ca(ClO)2溶液的pHB向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过NaOH溶液，制取并纯化氢气C向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Br还原性强于ClD称取K2SO4固体0.174 g，放入100 m

2、L容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010 mol/L 的K2SO4溶液2、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z的电子层结构与氩相同。下列说法错误的是A元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种B元素X的单质能与水、无水乙醇反应C离子Y3+与Z的最外层电子数和电子层数都不相同D元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物3、在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+B锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+

3、C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+D锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+4、常温下，分别向体积相同、浓度均为1 molL的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是AHB的电离常数(Ka)数量级为10-3B其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaBNaACa、b两点溶液中，水的电离程度baD当lgc= -7时，两种酸溶液均有pH=75、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：下列说法不正确的是A步骤需要将干海带放入坩埚中灼烧B步骤反应的离子方程式为：2I- +2H+H2O2=I2+2H2OC步骤操

4、作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D若步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤操作后，试管中溶液不变成蓝色6、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：难溶于水和稀硫酸；下列说法错误的是A步骤中的可用替换B在步骤中为防止被氧化，可用水溶液洗涤C步骤发生反应的离子方程式为：D如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度7、洛匹那韦是一种 HIV-1 和 HIV-2 的蛋白酶的抑制剂， 下图是洛匹那韦的结构简式，下列 有关洛匹那韦说法错误的是A在一定条件下能发生水解反应B分子中有四种含氧官能团C分子式是 C37H48N4O4D分子间可形成氢键8

5、、下列叙述正确的是A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同9、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H10平衡常数K12NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H20 平衡常数K210分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.510-3m

6、ol/(Lmin)。下列说法不正确的是（ ）A反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为K12K2B平衡后c(Cl2)=2.510-2mol/LC其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D平衡时NO2的转化率为5010、下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OB向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+SO2H2O=BaSO32H+C将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OHCa2+HCO=CaCO3H2OD往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2CO

7、2H2O2CO11、对于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，HK(BOH)D向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小21、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是A60 g乙酸分子中所含共价键的数目为 8NAB标准状况下，11.2LCHCl3中含有的原子总数为2.5NAC高温下，1mol Fe与足量水蒸气反应，转移电子数的目为3 NAD将1molCl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA22、下列有关叙述不正确的是A能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能B钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取C借助扫

8、描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都可以减少酸雨的产生二、非选择题(共84分)23、（14分）某药物合成中间体F制备路线如下：已知：RCHORCH2NO2H2O(1)有机物A结构中含氧官能团的名称是_.(2)反应中除B外，还需要的反应物和反应条件是_(3)有机物D的结构简式为_，反应中1摩尔D需要_摩尔H2才能转化为E(4)反应的反应物很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式_。a.结构中含4种化学环境不同的氢原子 b.能发生银镜反应c.能和氢氧化钠溶液反应(5)已知：苯环上的羧基为间位定位基，如。写出

9、以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)_。24、（12分）盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。合成此药的原料D的流程如下：已知：请回答以下问题：(I)A的化学名称为_，试剂a的结构简式为_。(2)C的官能团名称为_。(3)反应的反应类型为_；反应和的目的为_。(4)满足下列条件的B的同分异构体还有 _种(不包含B)。其中某同分异构体x能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1，请写出x与NaOH溶液加热反应的化学方程式_。能发生银镜反应 苯环上有2个取代基(5)关于物质D的说法，不正确的是_（填标号）。a属于芳香族化合物b易溶于水c有三种官能团d可发生取代、加成、

10、氧化反应25、（12分）对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。 主要反应及装置如下:主要反应物和产物的物理性质见下表: 实验步骤如下:向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉,维持瓶内温度在80左右,同时搅拌回流、使其充分反应;调节pH=78,再逐滴加入30mL苯充分混合;抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液,向下层液体中加入NaOH溶液,充分振荡、静置;抽滤得固体,将其洗涤、干燥得6.1g产品。回答下列问题:（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是_ (填仪器名称),实验步骤和的分液操作中使用到下列仪器中的_

11、(填标号)。a.烧杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.铁架台（2）步骤中用5%的碳酸钠溶液调pH =78的目的之一是使Fe3+ 转化为氢氧化铁沉淀,另一个目的是_。（3）步骤中液体M是分液时的_ 层(填“上”或“下”)液体,加入盐酸的作用是_。（4）步骤中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有_。（5）步骤中,以下洗涤剂中最合适的是_ (填标号)。a.乙醇 b.蒸馏水 c.HCl溶液 d.NaOH溶液（6）本实验的产率是_%。(计算结果保留一位小数)26、（10分）设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3、Cu2、Cl和NO3的废液中，把Fe3转化为绿矾回收，把C

12、u2转化为Cu回收，各步反应加入的原料依次是_，_，_。各步反应的离子方程式是：（1）_；（2）_；（3）_。27、（12分）实验室用如图装置（夹持装置略）制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水，微溶于浓KOH溶液；在05、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)3或Fe3催化下发生分解；在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成O2和Fe(OH)3（或Fe3）。(1)装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是_。(2)为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是_和_。(3)装置C中生成K2FeO4反应的离子方程式为_。(4)用一定量的K2F

13、eO4处理饮用水，测得产生O2的体积随时间的变化曲线如图所示。t1 st2 s内，O2的体积迅速增大的主要原因是_。(5)验证酸性条件下氧化性FeO42-Cl2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中，_。（实验中须使用的的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花）(6)根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2FeO42-，而第(5)小题实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是_。28、（14分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。(1) 甲烷燃烧放出大量

14、的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）H1=-1214kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566 kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式_。(2) 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：_。（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是_（填序号）A电源中的a一定为正极，b一定为负极B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用

15、铁作电极D阴极发生的反应是：2H+ 2e= H2（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41实验1中，以v (H2)表示的平均反应速率为_。实验3跟实验2相比，改变的条件可能是_（答一种情况即可）。29、（10分）在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17种“分子”改变过人类的世界。（1）铁原子在基态

16、时，价层电子排布式为_。（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为_。（3）1molCO2分子中含有键的数目为_。乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是_。（4）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有_。（5）铁和氨气在640可发生置换反应，产物之的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式_。（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。如图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0，0，0)；B处为(，0)；C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为_。晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为gcm3，则晶胞参数a

17、为_pm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含、NA的式子表示)。参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】ACa（ClO）2溶液具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故A错误；BNaOH可吸收挥发的HCl，氢气中混有水蒸气，还需浓硫酸干燥纯化氢气，故B错误；C由操作和现象可知，氯气与NaBr反应生成溴，则Br还原性强于Cl，故C正确；D不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误；故选：C。2、C【答案解析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年

18、代说明W为C，化合物XZ是重要的调味品为NaCl，Y位于XZ之间说明原子有三个电子层，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，则Y为Al，Z-的电子层结构与氩相同判断为Cl-，W、X、Y、Z为C、Na、Al、Cl，据以上分析解答。【题目详解】据以上分析可知：W、X、Y、Z为C、Na、Al、Cl，则A元素W为C与氢形成原子比为1：1的化合物有多种，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正确；B元素X为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢气，B正确；C离子Y3+离子为Al3+，有两个电子层，最外层8个电子，Z-为Cl-最外层电子数为8，电子

19、层数为三个电子层，最外层电子数相同，电子层数不相同，C错误；D元素W为C与元素Z为Cl可形成含有极性共价键的化合物，如CCl4，是含有极性共价键的化合物，D正确；答案选C。3、A【答案解析】在Fe上镀上一定厚度的锌层，镀层金属作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液为电解质溶液，所以Zn作阳极、Fe作阴极，含有锌离子的可溶性盐为电解质，故选A。4、B【答案解析】A.由图可知，b点时HB溶液中c=10-3molL1，溶液中c（H）=10-6molL1，c（B-）=10-6molL1，则 HB的电离常数(Ka)= =10-9,故A错误；B.与A同理，HA的电离常数Ka=10-5HB的电

20、离常数，则HB酸性弱于HA，由酸越弱对应的盐水解能力越强，水解程度越大，钠盐的水解常数越大，故B正确；C.a、b两点溶液中，b水解程度大，水电离程度大，水的电离程度ba，故C错误；D.当lg C= -7时，HB中c（H）=molL1 ，HA中c（H）=molL1，pH均不为7，故D错误；故选B。【答案点睛】难点A选项，从图中读出两点氢离子的浓度，酸的浓度，根据电离常数的定义写出电离常数，本题易错点为D选项，当lg c= -7时，是酸的浓度是10-7molL1，不是氢离子的浓度。5、D【答案解析】A. 固体在坩埚中灼烧，所以步骤需要将干海带放入坩埚中灼烧，故A正确；B. 步骤中碘离子被过氧化氢氧

21、化为碘单质，反应的离子方程式为：2I- +2H+H2O2=I2+2H2O，故B正确；C. 碘单质能使淀粉溶液变蓝色，步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确；D. 若步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿，可发生4I-+4H+O2=2I2+2H2O，步骤操作后，试管中溶液变为蓝色，故D错误；选D。【答案点睛】本题考查海水提取碘的实验，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验，掌握碘离子能被氧气氧化是关键，侧重分析与实验能力的考查。6、D【答案解析】碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的还原性将Cu2+还原生成CuCl白色

22、沉淀，将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，据此解答。【题目详解】ANa2SO3有还原性，则步骤还原Cu2+，可用Na2SO3替换SO2，故A正确；BCuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO2的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，故B正确；CCuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，故C正确；DCuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无法计算出样品中Cu2O的质量，即无法计算样品纯度，故D错误

23、；故选D。7、C【答案解析】A. 根据图示结构简式知，结构中含有肽键（），在一定条件下能发生水解反应，故A正确；B. 根据图示结构简式知，分子中有肽键、羰基、羟基、醚键四种含氧官能团，故B正确；C. 根据图示结构简式知，分子中含有5个O原子，故C错误；D. 结构中含有羟基，则分子间可形成氢键，故D正确；故选C。【答案点睛】高中阶段主要官能团：碳碳双键、碳碳叁键、卤原子、羟基、醛基、羰基、羧基、酯基、硝基、氨基（主要前8个）等，本题主要题干要求是含氧官能团。8、B【答案解析】本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。【题目详解】A1个Mg原子中有

24、12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。B设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为2=mol和3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1

25、个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。D乙烷（C2H6）分子中有6个CH键和1个CC键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个CH键和1个CC，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。故选B。【答案点睛】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。9、C【答案解析】A.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H10 平衡常数K1=c(ClNO)c2(NO2)2NO(g

26、)+Cl2(g)2ClNO(g) H27，随着曲线I体积的增大，溶液的pH逐渐增大，说明曲线I表示BOH溶液的体积，则曲线II表示HA溶液体积，故A正确；B. 根据图像，x点HA溶液体积大于BOH溶液等体积，溶液为HA和BA的混合溶液，根据电荷守恒，有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正确；C. 由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH7，溶液显碱性，说明K(HA)K(BOH)，故C错误；D. 根据图像，z点HA溶液体积小于BOH溶液等体积，溶液为BA和BOH的混合溶液，碱过量水的电离程受抑制，所以向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小，故D正确。故选C。

27、【答案点睛】本题考查酸碱混合离子的浓度关系，明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键，注意电离、盐类水解等知识的运用。21、A【答案解析】A60g乙酸的物质的量为：=1mol，乙酸的结构式为： ，1mol乙酸分子中含有8mol共价键，所含共价键的数目为8NA，故A正确；B标准状况下CHCl3不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；C1mol Fe和足量H2O(g)充分反应四氧化三铁，产物中Fe元素平均化合价为+，所以反应中转移电子为mol，转移电子的数目为NA，故C错误；D将1mol Cl2通入足量水中，由于反应后溶液中含有氯气分子，则HClO、Cl-、ClO-

28、粒子数之和小于2NA，故D错误；故选：A。【答案点睛】标况下，氯气和甲烷的取代产物中只有CH3Cl为气态，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均为液态。22、B【答案解析】A. 地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，故A正确；B. 钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取，钠可以和盐溶液中的水反应，不能置换出单质钛，故B错误；C. 科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，故C正确；D. SO2和NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少

29、酸雨产生的措施，故D正确；答案选B。二、非选择题(共84分)23、酚羟基、醛基、醚键 CH3OH、浓硫酸、加热 4 【答案解析】(1)根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团；(2)比较B和C的结构可知，反应为B与甲醇生成醚的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行；(3)比较C和E的结构可知，D的结构简式为，在D中碳碳双键可与氢气加成，硝基能被氢气还原成氨基，据此答题；(4)根据条件结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，能发生银镜反应，说明有醛基，能和氢氧化钠溶液反应，说明有羧基或酯基或酚羟基，结合可写出同分异构体的结构；(5)被氧化可生成，与硝酸发生取代反应生成，被还原生成，

30、进而发生缩聚反应可生成。【题目详解】(1)根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团为酚羟基、醛基、醚键，故答案为：酚羟基、醛基、醚键；(2)比较B和C的结构可知，反应为B与甲醇生成醚的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行，故答案为：CH3OH、浓硫酸、加热；(3)比较C和E的结构可知，D的结构简式为，在1molD中碳碳双键可与1mol氢气加成，硝基能被氢气还原成氨基，可消耗3mol氢气，所以共消耗4mol氢气，故答案为：；4；(4)根据条件结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，能发生银镜反应，说明有醛基，能和氢氧化钠溶液反应，说明有羧基或酯基或酚羟基，结合可知，符合条件的同分

31、异构体的结构为，故答案为：；(5)被氧化可生成，与硝酸发生取代反应生成，被还原生成，进而发生缩聚反应可生成，可设计合成路线流程图为，故答案为：。【答案点睛】本题考查有机物的合成，题目难度中等，解答本题的关键是能把握题给信息，根据有机物的官能团判断有机物可能具有的性质。24、邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛） 羟基，羰基 取代反应 保护羟基不被氧化 11 bc 【答案解析】C为 ；(I) 按命名规则给A命名，结合题给信息与反应中的反应物和产物结构，找出试剂a，可确定结构简式；(2) 由反应找到C的结构简式，并且找出其的官能团写名称即可；(3) 找到C的结构简式是关键，从流程开始的物质A到C，可发现只

32、有醛基被消除，由此可发现的反应类型及反应和的目的；(4)从B的结构出发，满足条件的B的同分异构体(不包含B)中，先找出条件对应的基团及位置，最后再确定总数目，同分异构体x与NaOH溶液加热下反应，则X含酯基，X核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1，确定X结构即可求解；(5) 关于物质D的说法不正确的有哪些？从结构中含有苯环、醚键、羰基、醇羟基等基团的相关概念、性质判断；【题目详解】(I) A为，则其名称为：邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）；答案为：邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）；题给信息，反应为，则试剂a为；答案为：；(2) 由反应找到C的结构简式：，官能团为羟基和羰基；答案为：羟基；

33、羰基； (3) C的结构简式是，与HI在加热下发生反应得到，可见是-OCH3中的-CH3被H取代了；从流程开始的物质A到C，为什么不采用以下途径：主要是步骤3中醇羟基被氧化成羰基时，酚羟基也会被氧化，因此反应和的目的为保护羟基不被氧化；答案为：取代反应；保护羟基不被氧化；(4)B的同分异构体(不包含B)要满足条件 能发生银镜反应苯环上有2个取代基，其中有一个醛基(含甲酸酯基)，且取代基可以是邻、间、对3种位置，则2个取代基可以有四种组合：首先是和，它们分别处于间、对，共2种（处于邻位就是B要排除），剩下3种组合分别是、，它们都可以是邻、间、对3种位置，就9种，合起来共11种；答案为：11；某同

34、分异构体x能与NaOH溶液加热下反应，则X含甲酸酯基，则X中苯环上的侧链为，X核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1，则取代基处于对位，因此X为，则反应方程式为；答案为： (5) D为 ，关于物质D的说法：a因为含有苯环，属于芳香族化合物，a说法正确，不符合； b亲水基团少，憎水基团大，不易溶于水，b说法不正确，符合；c含氧官能团有3种，还有1种含氮官能团，c说法不正确，符合；d醇羟基可发生取代、氧化，羰基、苯环上可催化加氢反应,d说法正确，不符合；答案为：bc。25、球形冷凝管 ad 使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺 上 与对甲基苯胺转化为对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯的分离

35、 H+OH-=H2O、+OH-+H2O b 57.0% 【答案解析】首先向三颈烧瓶中加稀盐酸、对硝基甲苯和适量铁粉加热进行反应，生成对甲基苯胺盐酸盐，调节pH=78，沉淀铁离子并使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，加入苯溶解生成的对甲基苯胺和未反应的对硝基甲苯，抽滤静置分液得到有机层，向有机层中加入盐酸使对甲基苯胺转化为对甲基苯胺盐酸盐，生成的对甲基苯胺盐酸盐易溶于水，静置分液得到无机层，向无机层加入NaOH溶液，使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，对甲基苯胺常温下为不溶于水的固体，所以在加入氢氧化钠溶液后会有对甲基苯胺固体析出，抽滤得到固体，洗涤、干燥得到产品。【题目详解】（1）该反应中反应

36、物沸点较低，加热反应过程中会挥发，需要在a处加装球形冷凝管冷凝回流；分液操作需要烧杯、分液漏斗、铁架台，所以选ad；（2）根据题目所给信息可知，pH值升高会使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，达到分离提纯的目的；（3）根据分析步骤中液体M为有机层，溶剂为苯，密度比水小，所以在上层；加入盐酸使对甲基苯胺转化为易溶于水的对甲基苯胺盐酸盐，从而实现与对硝基甲苯的分离；（4）下层液体中有未反应的盐酸和生成的对甲基苯胺盐酸盐都与NaOH发生反应，离子方程式为：H+OH-=H2O、+OH-+H2O；（5）洗涤过程是为了洗去对甲基苯胺可能附着的对甲基苯胺盐酸盐、NaCl和NaOH等可溶于水的杂质，为降低对甲

37、基苯胺洗涤过程的溶解损失，最好的洗涤剂应为蒸馏水，所以选b；（6）原料中有13.7g对硝基甲苯，即=0.1mol，所以理论上生成的对甲基苯胺应为0.1mol，实际得到产品6.1g，所以产率为=57.0%。26、Ca(OH)2溶液 稀H2SO4 铁 Fe33OHFe(OH)3 Cu22OHCu(OH)2 Fe(OH)33HFe33H2O Cu(OH)22HCu22H2O 2Fe3Fe3Fe2 FeCu2Fe2Cu 【答案解析】从含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的废液中，把Fe3+转化为绿矾回收，把Cu2+转化为铜回收，先加碱使金属离子转化为沉淀，与阴离子分离，然后加酸溶解沉淀，再加铁粉可

38、得到硫酸亚铁溶液和Cu，过滤得到铜和硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。【题目详解】依据题意从含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的废液中，把Fe3+转化为绿矾回收，把Cu2+转化为铜回收应分三步实施，先加廉价的碱Ca(OH)2将Fe3+、Cu2+转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2，与Cl-、NO3-分离，反应的离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3，Cu22OH=Cu(OH)2；过滤后向Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀中加入稀硫酸，使沉淀溶解得到硫酸铁和硫酸铜的混合液，反应的离子方程式为Fe(OH)33H=Fe33H2O，Cu(OH)22H=C

39、u22H2O；向所得溶液中加入铁粉与硫酸铁和硫酸铜反应，可得到硫酸亚铁溶液和Cu，反应的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu；过滤得到铜和硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，故答案为：Ca(OH)2溶液；稀H2SO4；铁；Fe33OH=Fe(OH)3，Cu22OHCu(OH)2；Fe(OH)33H=Fe33H2O，Cu(OH)22H=Cu22H2O；2Fe3Fe=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu。27、防止因反应过于剧烈而使液体无法滴落 将装置C置于冰水浴中 KOH应过量（或减缓通入氯气的速率等） 3Cl22Fe(OH)310OH=2

40、FeO42-6Cl8H2O K2FeO4与水发生反应生成的Fe(OH)3具有催化作用 向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，同时说明氧化性FeO42-Cl2 溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱 【答案解析】利用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，将氯气通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，纯净的氯气通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），用氢氧化钠溶液处理尾气，防止多余的氯气排放到空气中引起污染，据此分析。【题目详解】利用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，将氯气通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，纯净的氯气通入含有Fe(OH)3的K

41、OH溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），用氢氧化钠溶液处理尾气，防止多余的氯气排放到空气中引起污染。(1)装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是防止因反应过于剧烈而使液体无法滴落；(2)为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是将装置C置于冰水浴中和KOH应过量（或减缓通入氯气的速率等）；(3)装置C中利用氯气在碱性条件下将氢氧化铁氧化生成K2FeO4，反应的离子方程式为3Cl22Fe(OH)310OH=2FeO42-6Cl8H2O；(4)用一定量的K2FeO4处理饮用水，K2FeO4与水发生反应生成的Fe(OH)3具有催化作用，t1 st2 s内，O2的体积迅速增大

42、；(5)验证酸性条件下氧化性FeO42-Cl2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中，向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，同时说明氧化性FeO42-Cl2；(6)根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2FeO42-，而第(5)小题实验表明，溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱，在不同的酸碱性环境中，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反。28、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H1=-891KJmol-1 CH4-8e-+ 11 OH-=CO32-+ 7H2O B、D 1.16mol/(Lmin) 使用催化剂 增

43、大压强（任答一种） 【答案解析】（1）根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算；（2）根据CH4和O2构成燃料电池，甲烷在负极发生氧化反应，碱性环境下生成CO32-；（3）A、B端析出氢气可驱赶原溶液中溶解的少量氧气；B、电解液选用NaCl溶液不影响实验，因为阳极是铁失电子生成亚铁离子，溶液中的阴离子不放电；C、阳极应该用铁电极，阴极用惰性电极亦可；D、B电极反应是阴极氢离子放电生成氢气；（4）根据图表数据，CO2的浓度增加1.8mol/L，所以氢气浓度也增加1.8mol/L，v (H2)= 进行计算；实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，平衡不移动，可以使用催化剂或增大压强等。【题目详解】（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，所以甲烷燃烧热的热化学方程式中甲烷的物质的量是1mol，将相加除以2可得：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） H1=-891KJmol-1；答案是：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） H1=-891KJmol-1（2）负极发生氧化反应，所以甲烷在负极发生氧化反应，结合电解质溶液，负极的电极反应式为CH4- 8e-+ 11 OH-CO32-+ 7H2O；（3）A、电解过程中两极分别