2022学年安徽省六安市霍邱县正华外语学校化学高二第二学期期末调研试题(含解析)

1、2022学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列变化一定属于化学变化的是工业制O2 爆炸 缓慢氧化 品红褪色 无水硫酸铜由白变蓝 久置浓硝酸变黄 O2转化为O3 海水中提取金属镁A B C D2、下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B除去乙烷中少量的乙烯，可在光照

2、条件下通入Cl2，再气液分离C乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应3、下列说法正确的是 ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大此装置可实现铜的精炼盐桥中的K+移向FeCl3溶液若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极AABBCCDD4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子数之和大5，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。下列说法不正确的是AX、Y、Z、W原子半径大小：WZYXB最简单氢化物的

3、稳定性：XYCWY2能对自来水进行杀菌消毒DZ单质在Y单质和W单质中均可燃烧5、下列有机物命名正确的是ABC 甲基苯酚D(CH3)2CCH(CH2)2CH3 2-甲基-2-己烯6、下列判断正确的是任何物质在水中都有一定的溶解度，浊液用过滤的方法分离，分散系一定是混合物，丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大一些，布朗运动不是胶体所特有的运动方式，任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉，相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。ABCD全部不正确7、下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通

4、入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCO3-OH= MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-5H=Al3Al(OH)3H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23AABBCCDD8、某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，

5、实验如下：实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是A实验1中，白烟是NH4ClB根据实验1和实验2判断还原性：Br-Cl-C根据实验3判断还原性：I-Br-D上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质9、下列关于有机物的说法正确的是AC5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B糖类、油脂、蛋白质都是电解质C乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同D将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解10、设

6、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为2NAB25时，pH3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的数目等于0.001 NAC标准状况下22.4L丙烷中含CH键数约为8NAD18g 2H2O 中含有的质子数为10NA11、下列表示不正确的是（ ）A氯离子的结构示意图B四氯化碳分子的电子式: CCH4的球棍模型D明矾的化学式:KAl(SO4)212H2O12、由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各微粒不属于等电子体的是( )ACO32-和

7、SO3 BNO3-和 CO2 CSO42-和PO43- DO3和NO2-13、以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）A1molNH3分子中含有3NA个键和4NA个sp3杂化轨道B1mol CO2分子中含有2NA个键和2NA个sp2杂化轨道C1mol C2H2分子中含有2NA个键2NA个键D1mol C2H4分子中含有4NA个键2NA个键14、下列实验能达到预期目的是A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，证明酸性：苯酚HCOB在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，然后加入过量NaOH溶液中和后，滴加几滴碘水，无明显现象，可以证明淀粉已经完全水解C鉴别己烯中是否混有少量甲苯

8、杂质，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水，溴水褪色证明含有杂质D鉴定卤代烃(如溴乙烷)中卤素种类，取适量溴乙烷于试管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加热充分水解后，再滴入AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色15、某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列选项正确的是ANa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHD当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8 mol16、利用太阳能分解制氢气，

9、若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.4081023个C生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量D可生成H2的体积为0.224L（标准情况）17、下列叙述中不正确的是A0.1mo1L-1NH4HS溶液中有：c(NH4+)c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)B25时，将amo1L-1的氨水与0.01mo1L-1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，则NH3H2O的电离常数为C等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)D等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的

10、氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HAHB18、常温下，在1L0.1molL-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动19、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A10：1B1：10C2：1D1：220、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A3.0g甲醛和乙酸的混合物中

11、所含的原子数为B与充分反应，转移的电子数为C的稀硫酸中含有的氢离子数目为D4.6g有机物的分子结构中碳氢键数目一定为21、下列物质检验或除杂方法正确的是A用H2除去乙烷中的乙烯B用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸C用银氨溶液检验淀粉是否完全水解D用水除去乙烯中混有的乙醇蒸气22、在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是（ ）AH2OBH2CO3CC6H5OHDCH3CH2OH二、非选择题(共84分)23、（14分）1，4环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出)：(1)写出反应、的化学方程式：_；_。(2)上述七个反应中属于加成反应的有_(填反应序号)，A中所含

12、有的官能团名称为_。(3)反应中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_。24、（12分）已知A是芳香族化合物，其分子式为C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路线如下：（1）A结构简式为_。（2）AB反应类型为_；C中所含官能团的名称为_。（3）CD第步的化学方程式为_。（4）在NaOH醇溶液并加热的条件下，A转化为E，符合下列条件的E的同分异构体有_种，任写其中一种的结构简式_。i,苯环上仅有一个取代基；ii.能与溴水发生加成反应。25、（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。已知：密度(g/cm3)熔点()沸点()溶解性环已醇0.96251

13、61能溶于水环已烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是：_，导管B除了导气外还具有的作用是：_。试管C置于冰水浴中的目的是。：_（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在：_层(填上或下)，分液后用：_ (填入编号)洗涤。aKMnO4溶液b稀H2SO4cNa2CO3溶液26、（10分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程

14、式为：Na2SO3(固)+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：溴水；浓H2SO4；品红试液；紫色石蕊试液；澄清石灰水；NaOH溶液。回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入_中(填物质编号)，观察到的现象是_；（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入_中(填物质编号)，观察到的现象是_；（3）为验证SO2的氧化性，通常利用的反应是_(化学方程式)； （4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入_中(填物质编号)，反应离子方程式为_。27、（12分）某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与

15、铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：(1)通过试管乙中发生的_现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有_性。(2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用_方法收集（填序号）。排水取气法 向上排空气取气法 向下排空气取气法(3)写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式_。(4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是_，此防范措施也说明产生的气体是 _气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，_(填“有”或“无”)毒性。28、（14分）某绿色农药结构简式为，回答下列问题。(1)N元素的基态原子核外有_种空间运动状态的电子，该农药组成元素中，第一电离能较大的前

16、三种元素是(按由大到小顺序排列)_（用元素符号回答，下同），基态硒原子的价层电子排布式为_。(2)该物质中杂化轨道类型为sp2的原子有_。(3)碳、氢、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。与CH4互为等电子体的一种微粒是_。(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，则硒的配位数为_，若晶胞边长为d pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则硒化锌的密度为_g/cm3。29、（10分）A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）已知H2O2的结构如图：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹

17、如在半展开的书的两面纸上，书页角为9352，而两个OH键与OO键的夹角均为9652。根据该结构写出H2O2分子的电子式_。估计它难溶于CS2，简要说明原因：_。（2）O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）H2Se的酸性比H2S_(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_，SeO32离子中Se的杂化方式为_。（4）硒化锌的晶胞结构如图所示，硒离子的配位数是_，若晶胞参数为d pm，则硒化锌的密度为_ gcm3。(不需要化简，1 m109 nm1012 pm)。2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C

18、【答案解析】试题分析： 工业利用分离液态空气法制取氧气，属于物理变化； 爆炸可能是因为气体的压强增大而发生的爆炸，如锅炉的爆炸，属于物理变化； 缓慢氧化属于化学变化； 利用活性炭的吸附作用使品红褪色属于物理变化； 无水硫酸铜由白变蓝，变为含有结晶水的硫酸铜，生成新物质，属于化学变化； 久置浓硝酸因发生分解反应生成二氧化氮溶于硝酸使溶液变黄，属于化学变化； O2转化为O3属于化学变化； 海水中提取金属镁，镁元素由化合态变为游离态，属于化学变化，所以答案选C。考点：考查化学变化的判断2、A【答案解析】A、乙醇能溶于Na2CO3溶液，乙酸与Na2CO3溶液反应有气体放出，乙酸乙酯不溶Na2CO3溶液

19、，混合时液体分层，故可用Na2CO3溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故A正确；B、因乙烷在光照下与氯气发生取代反应，则除去乙烷中少量的乙烯可选择气体通过盛有溴水的洗气瓶，故B错误；C、乙烯分子含量CC双键，能与Br2发生加成反应生成无色的CH2BrCH2Br，而聚乙烯分子中碳碳键均为单键，不能与Br2反应，故不能使溴的CCl4溶液褪色，故C错误；D、葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，错误，故D错误。故选A。3、C【答案解析】A、电解硫酸溶液，实质是电解其中的水，电解一段时间后，溶剂水减少，溶液中硫酸浓度增加，整体溶液的PH值减小，故A错误；B、电解精炼铜时，粗铜应与电源正极相连，精铜与电源负极相

20、连，故B错误；C、此原电池中铜电极为负极，石墨电极为正极，阳离子K+向正极移动，故C正确；D、甲烧杯中石墨电极附近先变红说明甲烧杯石墨电极附近有氢氧根生成，则此电极为阴极，铁电极为阳极，所以直流电源M为正极，N为负极，与N负极相连的铜电极为阴极，故D错误；故选C。【答案点睛】本题重点考查原电池与电解池的工作原理。原电池：失高氧负（失电子,化合价升高,被氧化,是负极）得低还正（得电子,化合价降低,被还原,是正极）电子从负极通过外电路到正极；电解池：氧阳还阴（失电子,被氧化,做阳极；得电子,被还原,做阴极）由于外加电场的作用,电解池中阳离子做定向移动,由阳极移动到阴极产生电流。4、A【答案解析】由

21、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾可知，X为N元素、Y为O元素；Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子数之和大5，则Z的最外层有3个电子，为Na元素；W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸，则W为Cl元素。【题目详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，Na元素的原子半径大于Cl元素，故A错误；B项、元素的非金属性越强，形成的气态氢化物稳定性越强，O元素的非金属性强于N元素，则最简单氢化物的稳定性：NSSe 强 平面三角形 sp3 4 57610-30d3NA 【答案解析】(1)过氧化氢是共价化合物，过氧根中氧原子形成一个共价键，其余氢原子分别形成一个共价键，根据电子式的书写方法来写电子式；判断H2O2、CS2分子的极性，依据相似相溶的原理解答；(2)同主族元素从上到下，原子半径越来越大，原子核对核外电子的吸引力越来越弱；(3)同主族氢化物水溶液的酸性依次增强，同周期氢化物稳定性增强；根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式；(4)每个Se原子连接4个Zn原子；晶胞体积V=(d10-10 cm)3，该晶胞中Zn原子个数是4、Se原