高考化学一轮复习化学基本概念和基本理论测试题广州教研室提供

1、化学基本概念和基本理论测试题广州市高三化学中心组提供2008.10（本试卷满分120分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5Cu 64 As 75一、选择题（本题包括 9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项 符合题意）1,在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+ 12Cl +2H3AsO3+6H + = 2As+ 3SnCl62 + 6M。关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3； 还原性：Cl As； 每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3 mo

2、l;M为OH；SnCl62一是氧化产物。A.B.C.D.只有 2、下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是A .胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象一般认为沉淀离子浓度小于1.0 10-5mol/L时，则认为已经沉淀完全NaCl既可表示氯化钠的组成，又能表示其分子式D.强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+ Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电 解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl 2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是A.

3、具有吸附性B.溶解度与 CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于 CuS、PbS、CdSD.溶解度小于 CuS、PbS、CdS4、分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于反应类型关系正确的是离子反应复分解反应氧化还原反应置换反应氧化还原反应C置换反应D5、从植物花中提取一种有机物，可用简化式 HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，可用作酸 碱指示剂：HIn (红色溶液)H+ (溶液)+ In一(黄色溶液)。在水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是A ,盐酸 B. Na2CO3溶液C. NaCl溶液 D .过氧化钠6、叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是HN 3水溶

4、液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(h+)c(N3)c(OH -)HN 3与NH 3作用生成的叠氮酸钱是共价化合物NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na + )c(N3)c(0H )c(H + )N3与C02含相等电子数7、可逆反应:2 NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内生成 n mol的。2同时生成2n mol NO 2单位时间内生成 n molO2时生成2n mol NO混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态用NO2与NO、O2表示的反应速率的比为 2:

5、 2: 1的状态A.B.C.D.全部8、将SO2通入CUSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl: 35.7%, Cu： 64.3%, SO2在上述反应中作用是A.酸B.漂白剂C.还原剂D.氧化剂9、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分另1J滴定 HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH 3 H2O溶液,定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是二、选择题(本题包括 9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包

6、括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的 4分，但只要选错一个，该小题就为 0分)10、设阿伏加德罗常数(Na)的数值为 取,下列说法正确的是A ,标准状况下，33.6 L H 2O含有1.5N a个H 2O分子B. 1.5 mol NO 2与足量H2O反应，转移的电子数为 NaC.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为 3NaD. 0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10Na11、下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是NaCl的溶解度不受温度的影响t1 0c时，100g

7、KNO3饱和溶液中含有 20g KNO 3t2 0C 时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等D,温度高于t2 0c时，KNO3的溶解度大于 NaCl的溶解度12、已知反应： 101kPa 时，2c(s)+O2(g) = 2CO(g) H = 221kJ/mol 稀溶?中， H + (aq) + OH (aq) = H2O(1) AH = - 57.3kJ/mol 下列结论正确的是A .碳的燃烧热大于 110.5kJ/molB.的反应热为 221kJ/molC.含1mol硫酸的稀溶液与含 1mo氢氧化钢稀溶液反应放出的热量叫中和热 D.稀盐酸与稀 NaOH溶液反应生

8、成1mol水，放出57.3kJ热量13、卜父AD四组，每组有两个反应，其中两个反应引用同一个离子方程式表示的是(II)A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量 Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al 2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1mol Cl 2 通入含 0.2mol FeBr2 的溶液0.3 molCl2 通入 0.2molFeBr2 溶液 中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量 MgSO4溶液相混合14、常温下，0.1 mol L11某一元酸(HA)溶液中 仪月=1X10 8,下列正确的是A.该溶液中由水

9、电离出的c(H+)=1 M0T1mol L 1B. 0.1mol/L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na+)c(A ) c(H+)c(OH ) 一22C.该溶彼中水的离子积常数为1X10D.用0.1 mol L：1NaOH溶液Vi L与0.1 mol L：1该一元酸(HA) V2 L溶液混合，若混合溶液的pH = 7 ,贝U V1W215、一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出C2H50H +302= 2CO2 +3H2O,电池示意图如图。下面对这种电池的说法正确的是A. b极为电池的负极B.电池工作时电子由 a极沿导线经灯泡再到 b极C.电池正极的电极反应为：4H+

10、+O2 +4e =2H2O32倍。电池总反应为：r0-a b乙醇丁 L氧气质子n1-质子交换膜6NAq库仑的电量D.设每个电子所带电量为 q库仑，则1mol乙醇被氧化产生 16、在一定条件下，可逆反应：A.jDi2X(气)2Y(气)+Z(气)+Q在t1时刻达到平衡，然后在t2时刻开始加热到一定温度后停止加 热并保温，到t3时刻又建立平衡，下图能表示这一变化的是17、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH,溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加 Ba(NO3

11、)2溶液至无沉淀时，再滴加 Ag NO 3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是22-A . 一7E有SO3离子B . 一7E有CO3离子C. C离子一定存在D.不能确定 HCO3一离子是否存在18、下列叙述中不正确的是A.在 0. 1 mol/L CH 3COOH 溶液中，c(H +)=c(CH3COO )+c(OH )B,常温下将 10 mL 0.02 mol/L NaOH溶液与10 mL 0.02 mol/L H2SO4溶液充分混合,若混合后溶液的体积为 20 mL,则混合后溶液的 pH=2+ 一C.在 0.1 mol/L NH4Cl 溶液中，c(H 尸c(NH 3 H2O)+c(

12、OH )D.在 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(H 2CO3)+c(CO32 )+c(HCO3 )三、(本题包括5小题，共57分)19. (9分)蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量约在14%18% (本题涉及的含量均为质量分数),故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。其测定原理是：I .蛋白质中的氮(用氨基表示)在强热和CUSO4、浓H2SO4作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为：+ CuSO4 2NH2+H2SO4+2H n .该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸储释放出nh 3 ,收集于H3BO3溶液中，生成(NH4)2B4O

13、7。m.用已知浓度的 HCl标准溶液滴定，根据 HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。(1)上述原理第I步生成的无机含氮化合物化学式为 。(2)上述原理第n步有关反应的离子方程式为：? (3)乳制品的换算系数为 6.38,即若检测出氮的含量为 1%,蛋白质的含量则为 6.38%。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚鼠胺来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。已知三聚鼠胺的分子式是C3H6N6,即含氮量为66.7% 。假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入 g的三聚氧胺就可使奶粉“达标”

14、。20.(10分)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s) = Cu，aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。CuSO4溶液Y请回答下列问题:(1)电极 X的材料是 ;电解质溶液 Y是;(2)银电极为电池的 极，发生的电极反应为 X电极上发生的电极反应为 ;(3)当Ag +的消耗速率为 0.05mol/(L min)时，Cu2+的生成速率是 。(4)铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗？简述原因。(15分)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：口+ Do+ N2 JSL Si3N4+ CO(1)补充并配平上述反应的化学方程式(填写化学式和化学计量

15、数)。(2)该反应的平衡常数表达式为K =;升高温度时平衡常数减小，则其反应热 阳 零(填大于、小于”或 等于“，若在一定温度下，当上述反应达到平衡时增加氮气的流量，平衡常数将 (填增大、减小或 不变 J(3)当制得14 g Si3N4时，碳作为 剂将 (填“得到”或“失去” )mol 电子，所得的 CO为 产物(填氧化或还原)；增加碳的用量时平衡 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动” )。(4)氮化硅作为新型材料，具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化、耐磨损等优异性能。但作为结构材料，它还存在抗机械冲击强度低、容易发生脆性断裂等缺点。为此工业上常以氮化硅作为基体，加入碳化硅作为添加剂来制造复合材

16、料。以下属于复合材料的是 。A.玻璃钢 B.钢筋混凝土 C.聚苯乙烯塑料 D.搪瓷(5)有人曾设想用氧化镁作为制氮化硅时的烧结助剂，此时可能发生的副反应是:(10 分)重晶石(BaSOJ难溶于水，要转化成 BaCO3再制备其他银盐。工业上一般采用高温煨烧还原 法；实验室可以采用沉淀转化法。高温煨烧还原法重晶石矿粉 洪粉(C)燃烧还原BaSCO水浸取BaS溶液通CO? 过谑，BaCCh固体过凝(1)煨烧还原的热化学方程式为： 有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s); H= - 1473.2 kJ mol 1C(s)+ 1 O2(g)=CO(g) ; H= 110.5 k

17、J mol 12 .1 Ba(s)+S(s)=BaS(s); H= 460kJ mol(2)经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是(用离子方程式表示) 沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和 Na2CO3溶液时，会有如下转化： 22 BaSO4(s)+CO3 (aq)，BaCO3(s)+SO4 (aq)(平衡常数 K=0.042)。BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的做法是把 BaSO4置于一定量的饱和 Na2CO3溶液中浸泡，再充分搅拌，弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3。(3)向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液，充分搅拌后溶液中SO42

18、一的浓度是多少？(写出计算过程，结果用含c的代数式表示)(4)现有0.40 mol BaSO4，欲使之全部转化为 BaCO3。若每次用1.00 L 2.0 mol L二1饱和Na2co3溶液处理，至少需要处理 次。(5)从绿色化学”角度分析，用饱和 Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是（13 分）金属(M)的腐蚀是因为发生反应： M-nen+。金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中楣限还.原、.产物物质的瓜分数1 15 I 1.2 IJ 1.4HMO3密度/g或浸泡。但是加热或在稀 HNO3中

19、，铁与硝酸会不断反 应。不同浓度的 HNO3与铁反应的还原产物很复杂， 其分布曲线如图。钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是：(2)工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：(3)由图示可知，密度等于 1.35 g mL-1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 ;足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有 ;还原产物中NH 4+的物质的量分数随 而增大；请用一句话概括该图反映出的基本结论：。m mol铁与极大量 的密度为1.35 g mL，的硝酸溶液完全反应放出 n L气体(体积在标准状况下测定)，此时溶液中Fe元素的存在方式是 , n的值最接近 (填字母编号)。A.

20、 22.4mB. 33.6mC. 44.8mD. 67.2m(5)除了上述处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是 (填字母编号)A.在铁中掺入铭、馍等金属，改变其内部结构，制成不锈钢B.在铁制品表面镀锌C.提高铁中含碳量，制成生铁D.将水库铁闸门与直流电源的负极相连题号1234答案ABCC题号10111213答案BCDADBD56789BBACD1415161718ADBCBDBD TOC o 1-5 h z 19、（9 分）（1） （NH） 2SO（2 分）NH+OH=NHT+H2O （2 分） 2NH 3+4hbBO=2NH+BO2 +5H2O （2 分）18. 8 g （3 分）20

21、、（10 分）（1）铜（或 Cu）; （2 分） AgNO3溶液（2 分）（2）正（1 分），Ag + e = Ag 11 分）；Cu 2e = Cu 2 11 分）。 0.025 mol/（L min） （1 分）（4）不可以（1分），因为该反应不能自发进行（1分）。6（2） K = c（CO）2。（ 1 分） 小于（1 分）不变（1 分）21、（15 分）（1）3SiO 2 （1 分），6, 2, 1,6。（配平 2 分）c（N2）（3）还原（1分）失去（1分）1.2（1分） 氧化（1分）不移动（1分）（4）ABD （2分,漏答扣1分，多、错选给0分）高温高机（5） MgO+SiO 2=M

22、gSiO 3 （1 分） C+MgO=Mg+C Of （1 分）22、（10 分）（1） BaSO （s） + 4C （s） = BaS （s） +4CO（g）; H=+571.2 kJ?mo l 1 （2 分）S2 + H 2OHS + OH （ 2 分）（3）计算过程：设溶液中SO42一的浓度为x mol ?L TOC o 1-5 h z 22BaSO4+CO32= BaCO3+SO421，4一 1_平衡：（cx） mol?Lx mol?L一xK = 0 042 （ 2 分）；x = 0.04c （1 分）；（4） 5 （2 分）（5）节能，环保 （1分。合理答案就可得分） TOC o 1-5 h z 23、（13分）（1）铁在冷的浓硝酸中会“钝化”，在钢铁表面形成一层致密氧化物保护膜。（1分）（2）硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生