高考化学一轮复习章节检测电解池

1、第九章第二节电解池、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1 .下列有关用惰性电极电解AgNO溶液一段时间后的说法正确的是（）A.电解过程中阳极质量不断增加B.电解过程中溶液的 pH不断升高0.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D.电解后两极产生白气体体积比为 2 ： 1电解解析：用惰性电极电解 AgNO溶液，总反应式为：4AgNO+ 2H2O=4Ag+O T + 4HNO.在阴极上有 Ag生成，所以阴极质量不断增加.电解产生了 HNO, pH不断减小.加入 AaO后，Ag2O+2HNO=2AgN8H2。，恰好可使溶液恢复至电解前的状况. 阴极析出银, 不产

2、生气体.答案：0.如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是（）C CC C稀氏5fL军事mCuC上溶液电解CuC12=u+ Cl 2 T ,，一，.一 一、一电解 ，,一 一、，解析：A池中的反应是：2H2O=2HT + QT , B池中的反应为:A、B两池中溶液质量都减少；C池是电镀池，溶液质量不变；D池中的反应是 2Ag +电解Cu（NO）2=2AgNO+ Cu,溶液的质量增加.答案：D.某溶液中含有两种溶质 NaCl和hbSQ,它们的物质的量之比为3 ： 1.用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段.下列叙述不.正确的是（）A.阴极自始至终只析出 HB.阳极先

3、析出012,后析出QC.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大，最后为 7解析：由题意知：n(H + ) ： n(Cl )=2： 3,在阴极放电的是 H卡 ,在阳极放电的是 Cl , C放电完后是 OH.因此反应开始在两极放电的是H+、Cl,相当于电解盐酸.由H2SO电离的 4放电完后，在两极放电的是由水电离的J和剩余的Cl ,相当于电解 NaCl的水溶液.C放电完后，在两极放电的是由水电离的4和OH,相当于电解水.故 A、B、C是正确的.溶液 pH的变化是不断增大，但最后溶质是NaO书口 N&SO, pH不会为答案：D滔救KI-淀粉解液4 .如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的

4、实验装置，则下列说法不.正确的是(A.电源a极为负极KI淀粉溶液会变蓝色C.若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D.电极I上发生的电极反应为：Cu 2e =Ci3+解析：用惰性电极电解 CuCl2溶液，阳极反应：2CP - 2e =Cl2 T ,故n为阳极，电源b为正极，a为负极，阴极(I )的反应为 Cu + 2e =Cu.答案：D(2010 潍坊模拟)现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用钳电极进行电解，下列有关电 极产物的判断正确的是()A.阴极产物是氢气B.阳极产物是氧气C.阴极产物是铝和氧气D .阳极产物只有氯气解析：将氯化铝溶液蒸干灼烧得到Al 2C3,电解熔融的 Al 2C3

5、,阳极为CT放电，阳极产3 物为氧气；阴极为 Al放电，阴极产物为 Al.答案：B500 mL KNO3和Cu(NQ)2的混合溶液中 c(NQ ) = 6 mol/L ,用石墨作电极电解此溶液， 当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是()A 原混合溶液中 c(K + )为2 mol/LB.上述电解过程中共转移2 mol电子C.电解彳#到的 Cu的物质的量为0.5 molD.电解后溶液中 c(H + )为2 mol/L解析：该溶液用石墨作电极电解， 阳极反应为：4OH-4e =2h2O+ QT ,生成1百典 mol 氧气失去

6、4 moL电子，阴极反应先为：Cu + 2e =C(u后为：2H+2e=H T ,生成1 mol氢气得2 mol电子，而阴阳两极得失电子数相等，故Cu得2 molt_2+2+电子生成1 mol铜，原溶放中c(Cu ) =2 mol/L,由电何守恒式 c(K )+2c(Cu )=c(NQ) 得c(K + )为2 mol/LCu(NO 3)2水解的c(H+)忽略不计.电解后c(H+)应为4 mol/L.答案：A7.金属馍有广泛的用途.粗馍中含有少量Fe、Zn、Cu Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的馍，下列叙述正确的是(已知：氧化性 Fe2+Ni2 +Cu2+)()A.阳极发生还原反应，其电极反应

7、式：Ni2+2e =NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在白金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt解析：用电解法制备高纯度的馍时，用纯馍作阴极，粗馍作阳极，含Ni”的溶液作电解质溶液.其中阳极反应式：Zn 2e =Zrn , Fe 2e =Fe , Ni 2e =Ni2 ;阴极反应式：Ni2 + +2e -=Ni.因此电解过程中，阳极质量的减少和阴极质量的增加并不相等.电解质溶液中存在的阳离子有 Zn2+、Fe、Ni2+.阳极泥中只有 Cu和Pt.答案：D.按如图装置实验，若 x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴

8、可表示()AgNOj溶液b棒的质量溶液的pHc(Ag+)c(AgNQ) a棒的质量A.B.C.D .解析：该电解池中随着电解的进行，c(Ag+)不变，c(AgNQ)不变，溶液的pH不变，阳极反应为： Ag- e =A(gh;阴极反应为： Ag+ + e =Ag.答案：D.如图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色.下列说法中不正确的是()X是正极，Y是负极X是负极，Y是正极CuSO溶液的pH逐渐减小NaCl溶液的pH逐渐变大解析：根据实验现象知道，b极是电解池的阴极，则 X是正极，丫是负极.烧杯内电解CuSO溶液，产物为 Clk O和HSQ,电解后溶液酸性增强， U形管

9、电解NaCl溶液，产物为Cl 2、H2和NaOH溶液的碱性增强.答案：B（2010 安庆模拟）如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（）NxCl溶轴稀WSdCu极附近。口浓度增大Cu极为原电池负极C.电子流向是由 C极流向Pt极D.当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成解析：闭合开关后，右侧装置中有自发的氧化还原反应，是原电池，Zn作原电池的负极，C作正极.左侧装置是电解池，Cu作阴极，Pt作阳极，B项错误.Cu电极的电极反应式为2H+2屋=HT , OH浓度增大，A项正确.电子流向应由电解池的阳极Pt流向原

10、电池的正极 C, C项错误.Pt电极的电极反应式为 2Cl -2e =Cl2?,当有4 mol 电子转移时，Pt电极上有2 mol Cl 2生成.答案：A二、非选择题（本题包括4小题，共50分）（17分）如图为相互串联的甲乙两电解池.甲试回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是 极，材料是 ,电极反应为 , B是 极，材料是,主要电极反应为 ,电解质溶液为.（2）乙池中若滴入少量酚酬:试液，电解一段时间后Fe极附近呈 色.(3)若甲池中阴极增重12.8g ,则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为.若此时乙池剩余液体为400 mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为, pH 为.解析：

11、(1)甲为粗铜精炼装置， A是阴极，材料为纯铜，电极反应为 Cu2+ + 2e =Cu B 是阳极，材料为粗铜，主要电极反应为Cu- 2e =0(3+,电解质溶液为 CuSQ或CuCl2溶液.(2)乙池为电解NaCl溶液的装置，其中铁作阴极，J放电，相当于生成了 OH,使酚酗：试液变红色.(3)若甲池阴极增重12.8 g ,即生成了 0.2 mol纯铜，车t移了 0.4 mol电子，根据串 联电路中转移电子数相等， 由乙池中阳极上发生的反应 2c一 2e-=CLT知，产生0.2 mol Cl 2,标准状况下的体积为 4.48 L ;由阴极上的电极反应 2H2e=H T知，溶 液中剩余0.4 m

12、ol OH ,若乙池中剩余液体为 400 mL则电解后得到 OH的物质的量浓 度为 1.0 mol/L , pH 为 14.答案：(1)阴纯铜 Cu2 + 2e =Cu阳粗铜Cu- 2e =Cij+ CuSO(其它合理也可以)(2)红 (3)4.48 L 1.0 mol/L 14(12分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品.请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是 .(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 .(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯.电 解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.地品I阳离广I 1尽含力KCH溶液交换腰 艮KC

13、H)该电解槽的阳极反应式是 .通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因:除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 (填写A”或B”)导出.解析：(1)、(2)问主要考查教材的基础知识，应该属于得分的问题，(3)中根据电解原理，阳极应是 OH失电子，所以电极反应式为 4OH 4e=2HO+ Q T ,而阴极为 Hl+ 放电，促进水白电离，使 OH浓度增大，所以pH增大，根据阳离子交换膜的特点， 如 可从阳极区进入阴极区和 OH组成KOH从而可在阴极区得纯的 KOH故液体应从 B 口导出.答案： 2Al 2Q=4Al + 3QT(2)2Al + 2OHT + 2HzO=2Al。+ 3H4(3)40

14、H 4e =2HB Q Th+放电，促进水的电离，0H浓度增大，pH升高B（11分）如图所示，A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酬:试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现 B上的c点显红色，请填空：（1）电源A的a为 极.（2）滤纸 B上发生的总反应方程式为：（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通 K点，使c、d两点短路，则电极 e上发生的反 应为 ： , 电极 f 上发生的反应为： , 槽中盛放的电镀液可以是 或（只要求填两种电解质溶液 ）.一一 一.、一曲解解析：电解饱和氯化钠溶披时发生的电解反应为：2NaCl + 2HzO=2NaOM H T +Cl2 T ,根据“B上的c点显红色

15、”可以判断 c电极为阴极（为H+放电），故b为直流电 源负极，a为直流电源正极.在电镀槽中实现铁上镀锌，则锌为阳极（e电极），电极反应为：Zn- 2e =Zr2 + ;铁为阴极（f电极），电极反应为：Zn2+ +2e =Zr电解液为 含有Zn的可溶性盐溶液.答案：（1）正- -电解 / 木 -木（2）2NaCl + 2HzO=2NaOH- Hd + C12T（3）Zn 2e =ZriZn2 + 2e =Zn ZnSO溶液 ZnCl2 溶液（10分）如图，A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，B 中存放有100 mL NaCl和CuCl2的混合溶液，其中 ClT的物质的 量浓度0.1 mo

16、l/L ,闭合S, d极收集到标准状况下气体甲448 mL,该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝.气体体积均在标准状况下 测定，假设溶液的体积变化忽略不计，不考虑电解产生的气体溶解 和吸收.请回答下列问题.A电源的 a极是 , d极发生反应的电极反应式是(2)c极理论上收集到的气体的体积是 (标准状况下).(3)假设 100 mL 溶液中，c(Cu2 ) = a mol/L , c(Na ) = b mol/L , Cu2+完全放电后，理 论上d极产生甲气体的体积 V的范围是 (用含a、b的代数式表 示).解析：(1)Cl 一在d极失去电子生成 Cl2： 2Cl -2e =Cl2? , d极为电解池的阳极，c 极为电解池的阴极，a极为电源的负极.(2)含有Cu2+、Na+、J、C、OH的混合液中，根据放电能力， C首先在d极失去电 子，n(e ) = 0.04 mol , Cif在c极获得电子 0.02 mol ,剩余0.02 mol e 由H获得，