高考化学专题复习镁及其化合物推断题综合题及答案

1、高考化学专题复习镁及其化合物推测题综合题及答案高考化学专题复习镁及其化合物的推测题综合题及答案(1)一、镁及其化合物1 .卤块的主要成分是MgCl2,别的还含Fe3+、Fe2+和Mn 2+等离子。若以它为原料按以下图 所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品尽量不含杂质，弁且生产成本较低，请依据表1和表2供给的资料，填写空白：表1生成氢氧化物积淀的pH物质开始积淀积淀完整Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.6*9.6Mn(OH) 28.39.8Mg(OH) 29.611.1* Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除掉，所以，常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3积淀除掉表2

2、原料价钱表物质价钱/ (元吨-1 )漂液(含 25.2%NaClO )450双氧水(含30%H 2O2)2400烧碱(含 98%NaOH )2100纯碱(含 99.5%Na 2CO3 )600(1)在步骤中加入的试剂X,最正确的选择是 ,其作用是(2)在步骤中加入的试剂应是 ;之所以要控制pH=9.8 ,其目的是(3)在步骤中加入的试剂Z应是(4)在步骤中发生反响的化学方程式是高考化学专题复习镁及其化合物推测题综合题及答案【答案】漂液(或NaClO) 将Fe2+氧化为Fe3+烧碱(或NaOH)使Fe3+、 Mn 2+积淀完整，又 尽量减少 Mg 2+ 的损失 纯碱(或 Na2 CO3) MgC

3、O3+H2 OMdjOH) 21 +CO2 T【分析】【剖析】为除掉Fe2+,先将Fe2+氧化成Fe3+,而后加入NaOH调理pH为9.8,而后在滤液中加入纯 碱将Mg2+从溶液中以 MgCO3积淀出来，而后加热煮沸可获取Mg(OH)2,灼烧后获取MgOo【详解】步骤是为了将Fe2+氧化成Fe3+,弁在控制适合的 pH条件时生成Fe(OH) 3积淀而除之.固然漂液和 H2 22 2O都可采纳，但对照表 2供给的原料价钱能够看出，漂液比H O的价格低得多，所以选漂液最合理；(2)步骤的目的在于使除Mg 2+之外的各样杂质金属离子都生成氢氧化物积淀，以便经过过NaOH ,如加入纯碱，不可以达到较高

4、滤而除掉，应加入 的PH,且易生成碳酸镁积淀，剖析表1供给的数据：除掉杂质离子合理的pH范围是3.7 v pHv 9.8,在此范围内，假如pH过高，就会有大批的Mg2+生成Mg(OH) 2而进入积淀中，从而致使生产成本的提升.为了兼备产质量量和生产成本，选择pH=9.8最合理，自然此时Mg 2+也会部分生成 Mg(OH) 2积淀，但因为卤块价钱便宜，这点不行防止的损失仍是能够蒙受的，以此保证产品的纯度值得；步骤的目的是将Mg 2+从溶液中积淀出来.从 MgCl2制得MgO ,有两种可行的方法，一种是向溶液中加入烧碱，另一种方法是向溶液中加入纯碱，此处采纳后一种方法更合理.一方面，加烧碱生成的中

5、间产物Mg(OH)2是胶状积淀，会造成过滤困难，更重要的是反响过程中不可以进行轻化办理，只好获取重质氧化镁；加纯碱生成的中间产物MgCO3呈粗颗粒状，易过滤， MgCO 3在水中经一段时间的加热会有部分反响生成CO2,因为CO2气体的产生，使积淀变得松散，灼烧积淀后获取的是轻质氧化镁.另一方面，对照表2中烧碱和纯碱的价钱能够看出，纯碱比烧碱价钱低得多，采纳纯碱路线既合理又经济；(4)步骤中反响的化学方程式为：MgCO 3 +H2 O Mg(OH) 2 ； +CO 2 T2.镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着宽泛的应用。某化学兴趣小组试对镁铝合金 废料进行回收利用，实验中可将铝转变为硫酸铝晶体

6、，弁对硫酸铝晶体进行热重剖析。镁铝合金废料转变为硫酸铝晶体实验流程以下：溶液二型化碳稀砾酸硒侣晶体试回答以下问题：,固体B的化学(1)在镁铝合金中加入NaOH溶液，写出反响的化学反响方程式高考化学专题复习镁及其化合物推测题综合题及答案(2)操作II包括的实验步骤有：蒸发浓缩、清洗、干燥。(3)操作II中常用无水乙醇对晶体进行清洗，采纳无水乙醇的原由是o(4)若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g ,获取固体A的质量为4.95 g ,硫酸铝晶体的质量为 49.95 g (假定每一步的转变率均为100% ,合金废猜中不含溶于碱的杂质)。计算得硫酸铝晶体的化学式为323K-523K , 55

7、3K-(5)取上述硫酸铝晶体进行热重剖析，其热分解主要分为三个阶段:TG曲线见以下687K, 1043K以上不再失重，其热分解的已知:加热减少的康量库晶体样品的总质量依据图示数据计算确立每步分解的产物，写出第一阶段分解产物的化学式,第三阶段反应化学方程式【答案】(1) 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 T ( 2) Al(OH) 3 (3)冷却结晶(4)过滤减少晶体的溶解(5)洗去晶体表面杂质(6)有益于晶体的干燥(7) Al2(SO4)3 18H2O 8()Al (SO ) - 3H O Al (SO ) =Al O +3SO T24 3224 323【剖析】向镁铝

8、合金中加入足量氢氧化钠溶液，发生反响：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 T ,镁不反响，固体 A为Mg,采纳过滤的方法进行分别，向滤液中通入二氧化碳，发生反响：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH) 3 J +NaHCO 3,再经过过度进行分别，固体 B为氢氧化铝，氢氧化 铝与硫酸反响获取硫酸铝溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、清洗、干燥获取硫酸铝晶体(1) Al和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，镁不反响；(2)从溶液中获取晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、清洗、干燥等操作；(3)用乙醇清洗，能够减少晶体的溶解，有益于晶体的干燥；(4) Al的质量为 9g

9、-4.95g=4.05g，设硫酸铝晶体化学式为：Al2 ( SO4)3 nH 2O,依据 Al元素守恒计算硫酸铝晶体的物质的量，再计算硫酸铝晶体的相对分子质量，从而计算n的值，确立化学式；(5)依据(4)上当算可知，晶体中结晶水的质量分数，低温加热，第一失掉结晶水，高 温下，最后硫酸铝分解，依据失重 计算判断各阶段分解产物，再书写化学方程式；【详 解】高考化学专题复习镁及其化合物推测题综合题及答案Mg不可以反响，该(1)在镁铝合金中加入NaOH溶液，Al能够与强碱溶液发生反响，而 反应的化学反响方程式是2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2+3H 2 T ；所以固体 A是Mg；向滤

10、液中通入过度的 CO2气体，因为酸性 H2 CO3Al(OH) 3,会发生反响：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH) 3 J +NaHCO 3；所以固体 B 是 Al(OH) 3 ；(2)用硫酸溶解该固体，发生反响：2Al(OH) 3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O;获取的溶液 C是Al2 (SO4)3溶液；因为其溶解度随温度的高升而增大，所以从溶液中获取晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、清洗、干燥；(3)操作II中常用无水乙醇对晶体进行清洗，来洗去表面的杂质离子，采纳无水乙醇的原由是减少晶体的溶解；洗去晶体表面杂质；有益于晶体的干燥；(4)若初始时称取的镁铝合金废料的

11、质量为9.00 g ,获取固体 A的质量为4.95 g ,金属发生反响，而镁不反响，减少的质量为金属铝的质量，则m(Al)= 9.00g 4.95 g=4.05g , n(Al)=4.05g=0.15mol ,硫酸铝晶体的质量为49.95 g ,硫酸铝晶体中含有SO42-的物质的量为27g / moln(SO42-3)=233+n(Al )=224 30.15mol=0.225mol,小(SO 的质* 基 m(Al (SO )=(24 30.15mol342g/mol=25.65g ,则含有的结晶水的物质的量是n(H2O)=2(49.95g25.65g )=1.35mol ,18g / mol

12、0.15moln(Al 2(SO4)3): n(H2O)=2)：1.35mol=1 : 18,所以该结晶水合物的化学式是:(Al2 (SO4)3 18H2O。(5)在第一个阶段，减少的水的质量是:m(H2 O)= 40.54% 乂 49.95g=20.25g ,失掉的结晶水20.25g的物质的量是：n(H2O)=18g / mol=1.125mol，则在晶体中n(Al2 (SO4)3)：0.15moln(H2O)=:(1.35mol 1.125mol ) =1: 3,所以此时获取的晶体的化学式是2Al2 (SO4)3 3H2O;在第二个阶段，失掉结晶水的物质的量是n(H2O)=(49.95 g

13、-48.65% )=1.35mol ,结晶水18g / mol完整失掉，获取的固体物质是:Al2(SO4)3,则在第三个阶段加热发生疏解反响，是硫酸铝的分解，方程式是：Al2 (SO 4)3 Al2O3+3SO3 f o3.以下图中A-J分别代表有关反响中的一种物质，已知A分解获取等物质的量的B、C、D,已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。高考化学专题复习镁及其化合物推测题综合题及答案请填写以下空白:B 的电子式A的化学式(2)写出以下反响的化学方程式:D+ G HB+镁E + F。(3)写出A + NaOH D的离子方程式 【答案】 NH 4HCO3

14、暮端且能谷2- +2H O433324NH +5O密汕NO + 6H O CO + 2Mg = 2MgO+C【分析】【剖析】已知A与碱反响生成气体化合物，则A含有俊根离子； A加热分解生成等物质的量的2种气体和1种液体，液体与过氧化钠反响则为水，可确立A为碳酸氢俊，D为氨气， C为水，B为二氧化碳；二氧化碳与镁反响生成氧化镁和碳；【详解】(1)剖析可知，A为碳酸氢镂，化学式为：NH4HCO3； B为二氧化碳，其电子式为：D与G分别为氨气、氧气，在必定条件下反响生成一氧化氮和水，方程式为：4NH 3+5O2., - 4NO+6H 2O ;镁与二氧化碳反响生成氧化镁和碳，方程式为：CO2+aS占燃

15、2Mg 2MgO+C ;(3 )碳酸氢钠与 NaOH反响生成氨气、水和碳酸钠，其反响的离子方程式为：NH4+-2-HCO 3 +2OH = NH 3 +CO 3 +2H 2O ;4. X、Y、Z为三种常有的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常有化合物.它们在必定条件下能够发生如图反响(均不是在溶液中进行的反响)(以下每个空中 只要填入一种物质)高考化学专题复习镁及其化合物推测题综合题及答案(1)X、Y均为金属时，此反响在工业上称为 反响，其反响方程式为 (2)X为金属，Y为非金属时，A为_B_(3)X为非金属 Y为金属时，A为_B为(4)X为非金属， Y为非金属时，A为 B为II

16、甲7【答案】铝热反帏Fe3O4 +8 Al 9Fe +4 Al 2O3 CO2 MgO CuO H 2OSiO2 CO【分析】【剖析】Z为绿色植物光合作用后的产物之一，应为O , X+A Y+B的反响为置换反响，X、Y为单2质，A、B为氧化物。【详解】当X、Y均为金属时，应为铝热反响 ，则X为Al、A为Fe3O4 ,Y为Fe,B为Al2O3,Z为氧气,反响方程式为3Fe3O4+8 Al 9Fe +4 Al 2O3 ；当X为金属、Y为非金属，应为Mg和CO2的反响，反响的方程式为:Mg+CO 2 八 一 MgO+C ;当X为非金属时,Y为金属时，碳、氢气复原氧化铜切合此反响,A为CuO,B为H2

17、O,反响方程式为 CuO+H 2)2一 Cu+H O ;当X、Y均为非金属固体时，为C和SiO的反响，反响的方程式为 SiO +2C Si+2CO。22【点睛】此题考察无机物的推测，题目难度中等，解答此题的重点是能掌握常有单质+氧化物-单质 TOC o 1-5 h z +氧化物的置换反响的种类，注意掌握常有有关物质的性质。X Y Z5,已知必定条件下，单质 、与化合物甲、乙之间存在以下变化关系:T)1卜弹瓒丫(1)若X是O2, Y是S, Z是H2,化合物甲是一种可燃性气体，则化合物甲是 ,化合物乙是 。(2)若X是Mg , Y是C, Z是O2,化合物甲是一种不行燃气体，则化合物甲是 ,化合物乙

18、是 。【答案】 H2s H2O CO2 MgO高考化学专题复习镁及其化合物推测题综合题及答案【分析】【剖析】依据已知的 X、Y、Z以及化合物甲的性质，联合物质的性质剖析判断。【详解】若X是O2, Y是S, Z是H2,化合物甲是一种可燃性气体，则硫在氢气反响生成H2 S,H2s与氧气的反响生成 H2O和S,则化合物甲为 H2S,化合物乙为H2O,故答案为H2S; H2O; (2)若X是Mg , Y是C, Z是。2,化合物甲是一种不行燃气体，则碳与氧气反响生成二氧化 碳，Mg与二氧化碳反响生成MgO和C,则化合物甲为CO2 ,化合物乙为 MgO ,故答案为CO2; MgO 06.将必定质量的镁铝粉

19、末混淆物投入必定浓度的200 mL盐酸中，使合金所有溶解，向所得溶-1液中滴加5.0 mol L 的NaOH溶液至过度，生成积淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系以下图。(1)原合金中铝的物质的量分数为 (2)盐酸中HCl的物质的量浓度为 3【答案】6% 4mol/L【分析】由图可知，加入20m氢氧化钠溶液开始产生积淀，说明所得溶液中含有盐酸；再加入氢氧化钠溶液，镁离子和铝离子完整反响生成19.4g积淀，当加入 180ml氢氧化钠溶液时，氢氧化铝与氢氧化钠溶液完整反响，获取11.6g氢氧化镁积淀。【详解】(1)由图可知，氢氧化镁的质量为11.6g,氢氧化铝的质量为(19.4 11.6) g=

20、7.8g ,由原11.6 g子个数守恒可知，合金中镁的质量为58g / mol X 24g/mol=4.8g ,铝的质量为7.8 g2.7 g78g / mol X 27g/mol=2.7g ,则铝的物质的量分数为4.8 g 2.7 g X 100%=36% ,故答案为：36%;(2)由图可知，当加入 180ml氢氧化钠溶液时，氢氧化铝与氢氧化钠溶液完整反响，得到氯化钠和偏铝酸钠的混淆溶液，由铝原子个数守恒可知n ( AlO2-) =n ( Al3+) =0.1mol ,+-1由电荷守恒可得 n ( Na ) =n ( Cl ) +n (AlO2 ) , n ( Cl ) =5.0 mol L

21、 X0.18L 0.8 molO工业上0.1mol=0.8mol ,贝U 200 mL 盐酸的浓度为 0.2 l =4mol/L ,故答案为： 4mol/L 。7.工业上往常利用SiO2和碳反响来制取硅，写出反响的化学方程式高考化学专题复习镁及其化合物推测题综合题及答案还能够利用镁制取硅，反响为2Mg+SiO=2MgO+Si ,同时会发生副反响:2Mg + Si=Mg 2Si。如图是进行 Mg与SiO2反响的实验装置，试回答以下问题:X作为保护气,(1)因为O2和H2O ( g)的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体试管中的固体药品可采纳 (填序号)A.石灰石B.锌粒C.纯碱(2)实验开始

22、时，一定先通一段时间X气体，再加热反响物，其原由是 ;当反响引起后，移走酒精灯，反响能持续进行，其原由是(3)反响结束后，待冷却至常温时，往反响后的混淆物中加入稀盐酸，可察看到闪亮的火星，产生此现象的原由是副产物 MgSi遇盐酸快速反响生成SiH (硅烷)气体，而后 SiH244自燃。用化学方程式表示这两个反响 , 。【答案】SiO2 + 2CSi + 2CO T b防备加热条件下H 2与空气混淆爆炸 Mg与SiO 2的反响是放热反响 Mg2Si+ 4HCl= 2MgCl 2+ SiH4T SiH4+ 2O2 = SQ2J+2H2O【分析】试题剖析：碳和二氧化硅反响生成硅和CO,据此书写方程式

23、;Mg为开朗金属，在空气中点燃能够和装置中的空气，实验中应通入气体据此剖析解答。分析：碳和二氧化硅在高温下反响生成硅和2CO T 。(1) Mg能够与CO、N发生化学反响,22CO,反响的化学方程式为SiO 2 + 2C 皆。 Si +Mg与氢气不可以发生反响，所以可用氢气作为保。2、CO2、H2O反响，在工业中利用镁制取硅：需排尽X作为保护气，X由稀硫酸制得，依据题干(1)信息可知，用锌和稀硫酸制得的氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混淆气体焚烧会发生爆炸，所以反响开始前应当先通氢气排尽装置中的空气，X为氢气，经过浓硫酸进行干燥,气；采纳的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，答案选b；(2)

24、装置中有空气，若不用氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混淆气体焚烧会发生爆炸，所以反响开始前应当先通氢气排尽装置中的空气；Mg与SiO反响的条件是加热，当反2应引起后，移走酒精灯，反响能持续进行，这说明Mg与SiO2的反响是放热反响；2 4Mg _(3) MgSi遇盐酸快速反响生成SiH (硅烷)，其反响的万程式为：2Si+ 4HCl= 2MgCl 2+ SiH4 T , SiH 4常温下是一种不稳固、易自燃的气体，反响的方程式为SiH4+ 2O2 = SiO2+ 2H2O,所过去反响后的混淆物中加入稀盐酸，可察看到闪亮的火星。(Mg3N2)。已知实验中可能会发8.现拟在实验室里利用空气和篌粉

25、为原料制取少许氮化镁ri 匚uHi生以下反响： 2Mg+O2Mg+CO 22MgO 3Mg+N 2Mg 3 N2;3222MgO+C Mg+H O可供选择的装置和药品以下页图所示( MgO+H T Mg N +6H O =3Mg(OH) +2NH (镁粉、复原铁粉均已干燥，装置内所发生函反响是完23T高考化学专题复习镁及其化合物推测题综合题及答案全的，整套装置的尾端与干燥管相连）回答以下问题；（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别为（可不填满）装置目的（2）连结弁检查实验装置的气密性。实验开始时，翻开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反响装置，则气

26、流流经导管的次序是（填字母代号） ;通气后，应先点燃 处的酒精灯，再点燃 处的酒精灯；假如同时点燃A、F TOC o 1-5 h z 装置的酒精灯，对实验结果有何影响？（4）请设计一个实验，考证产物是Mg3N2,写出操作步骤、现象和结论： o【答案】B目的是除气流中的水蒸汽，防止反响发生D目的是除掉空气中的CO2,防止反响发生F目的是除掉空气中的氧气，防止反响发生j -h7g-d-c-k-1（或7 k） - a7或 b（ b-a）F A制得的氮化镁不纯将产物取少许置于试管中，加入适当水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，假如能够看到湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁，若试纸不变蓝，则不含

27、有Mg3N2【剖析】此题是在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少许纯净的氮化镁，为了保证产品的纯度,需要除掉空气中的氧气、二氧化碳及水气，分别利用复原铁粉、氢氧化钠溶液及浓硫酸达成，产品的查验可利用氮化镁的性质来设计实验操作。【详解】依据题中信息可知Mg在空气中点燃能够和O2、CO2, H2O反响，所以镁和氮气反响必高考化学专题复习镁及其化合物推测题综合题及答案须将空气中的02、CO2、H2O除掉制得干燥纯净的 N2,浓硫酸作用是除掉水蒸气，浓氢氧化钠是除掉空气中二氧化碳，灼热的铁粉为了除掉空气中氧气；所以在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置B,目的是除气流中的水蒸汽，防止反响发生；

28、D,目的是除掉空气中的C02,防止反响发生； F,目的是除掉空气中的氧气，防止反响发生；（2）气体参加的物质制备实验中装置的连结一般次序是：制备气体-除杂-干燥-制备一尾气办理；需除掉空气中的02、CO2、H20制备氮化镁，浓硫酸B的作用是除掉水蒸气，浓氢氧化钠D是除掉空气中二氧化碳，复原铁粉F是为了除掉空气中氧气，所以装置连结顺序是，j h（除二氧化碳 ）-gd（除水蒸气）-ck（除氧气）-1（或l k） a-b或（b - a）；（3）通气后，先清除空气中的杂质，所以应当先点燃F,再点燃F,因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反响，假如装置F中的复原铁粉没有达

29、到反响温度时，氧气不可以除尽，致使氧同镁反响，而使氮化镁中混入氧化镁；依照氮化镁和水反响生成氨气，方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH） 2+2NH 3 f ,将产物取少许置于试管中，加入适当水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，假如能够看到湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。9.铁、铝、锌是生活中常有的三种金属，查阅资料获取以下信息: 镁、铝、锌都是银白色的金属锌（Zn）能够与NaOH溶液反响生成 H2Zn （ OH）为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH ?H OZn2+、NH4+ (1) ( 1)甲232Zn 2+易形成配合物如Zn （ NH3） 4 2+,该配合物遇强酸分解

30、生成同学取镁铝合金进行定量剖析，用图所示装置进行实验，获取以下数据（所有气体体积均 已换算成标准情况，忽视滴入液体体积对气体体积的影响）编号粉末质量量气管第一次读数量气管第二次读数2.0 g10.0 mL346.2 mL2.0 g10.0 mL335.0 mL2.0 g10.0 mL345.8 mL高考化学专题复习镁及其化合物推测题综合题及答案(2)乙同学取镁铝锌合金设计以下实验方案：(可用试剂：样品、 pH试纸、稀硫酸、NaOH溶液、氨水)试剂I I是;积淀 B是过程 过滤.是：在滤液中逐滴加入,直至生成的积淀恰好溶解，再加入足量的积淀C与氨水反响的离子方程式为3； 稀硫酸；稀氨水;【答案】

31、 NaOH溶液；Al (OH) Zn ( OH) 2+4NH3=Zn (NH3) 42+2OH2+或 Zn ( OH) 2+4NH3?H2O=Zn ( NH3) 4 +2OH +4H 2O.【分析】【剖析】【详解】(2) Wg镁铝锌合金加入稀硫酸溶解生成硫酸镁、硫酸铝溶液、硫酸锌溶液，加入试剂M为过度氢氧化钠溶液，获取积淀A为Mg ( OH) 2 ,滤液为Na2ZnO2, NaAlO2溶液，加入过量稀硫酸获取硫酸铝溶液、硫酸锌溶液，再加入足量氨水溶液获取积淀B为Al ( OH) 3,滤液为Zn2+易形成配合物如Zn ( NH3) 42+,该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+,力口入适量氢氧

32、化钠溶液获取C为氢氧化锌积淀；上述剖析可知，试剂I为氢氧化钠溶液，积淀 B为Al ( OH) 3； 操作I是：在滤液中逐滴加入稀硫酸溶液直至生成的积淀恰好溶解，再加入足量的氨水 溶液积淀铝离子，过滤获取氢氧化铝积淀.Zn ( OH) 2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O,积淀C与氨水反响的离子2+方程式为 Zn ( OH) 2+4NH3=Zn (NH3) 4+2OH ；或Zn ( OH) 2+4NH 3?H2O=Zn ( NH3) 42+2OH +4H2O;此题考察了实验研究物质构成的实验设计，反响过程剖析判断，物质提纯的理解应用，主 假如混淆物分别的方法和物质性质的理解应用，掌握基础是重点，题目难度中等.10.某无色稀溶液 X中，可能含有下表所列离子中的某几种阴离子CO、SiO、AlO、Cl高考化学专题复习镁及其化合物推测题综合题及答案阳离子3+AlFe 、 Mg 、 NH、 Na现取该溶液适当，向此中加入某试剂Y,产生积淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系以下图。bV(Y)(1)若Y是盐酸，则oa段转变为积淀的离子(指根源于X溶液的，下同)是，ab段发生反响的离子是,bc段发生反响的离子方程式为(2)若Y是NaOH