2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题(I)

1、2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题（I）.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.氯水能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用.二氧化硅是制造光电池的常用材料C.氢氧化铝是治疗胃酸过多的一种药剂D.氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料 TOC o 1-5 h z .对实验IW的实验操作现象判断正确的是（）A.实验I ：产生红褐色沉淀B. 实验n ：溶液颜色变红C.实验出：放出大量气体 D. 实验IV:先出现白色沉淀，后溶解.若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）1mol Cl 2.参加化学反应，转移的电子数一定为2冲7.8g Na 2O2晶体中阴阳离子总数为 0.

2、4Na15.6 g Na 2Q与过量CO反应时，转移的电子数为 0.2Na80 mL 10 mol 小盐酸与足量 MnQ加热反应，产生 Cl2分子数为0.2 NA.在下列各氧化-还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）A. 2F 2+2H2O=4HF+OB. C+H2O CO+HC. 2Na+2H2O=2NaOH+HD. Cl2+H2O=HCl+HClO11.关于NaHCOF口 NaCO的性质判断正确的是（）A.-常温下溶解度：NaHCONa2COB.常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO Na2COC.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO Na2COD.热稳定

3、性：NaHC宏NS2CO12.向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀或气体如图，与所述情形几乎完全相符的是（）A.向HCl和AlCl 3的混合液滴加NaOHMB. 向 NH4Al(SO4)2 溶液滴加 Ba(OH) 2溶液C.向NaOHfD Ca(OH)2混合液中通入 COD.向NaOHFD NaCO混合液滴加稀 HCl溶液13.已知A、B、D E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是()A.若A是铁，则不可能为稀硝酸B.若A是CuQ E是碳) 则B为COC.若 A是 NaOH液，E 是 CO,贝U B 为 NaHCOD.若A是AlCl 3

4、溶液，E可能是NaOH液(10分)选择下列实验方法分离物质，将分填在横线上。A.萃取分液法 B .加热分解 C .结晶法 DF.蒸播法 G .过滤法分离饱和食盐水和沙子的混合物。从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。分离水和煤油的混合物。分离水和酒精。分离滨水中的澳和水。C、D E、F,它们之间能发生如(16分)现有金属单质 A B和气体甲、乙、丙以及物质A的化学式为 ,丙的化学式为 (2)写出下列反应的离子方程式：。（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式 。（4 ）请写出物质C和物质E反应生成的难溶产物在空气中加热发生的化学反应。（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入

5、的试剂（填写字母代号）A.碘水 B. NaOH 溶液 C. KSCN 溶液 D. Na 2SO溶液（18分）某校化学实验兴趣小组探究在实验室制备C12的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来,同时证明C12的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置（部分支撑用的铁架台省略）。按要求回答下列问题。（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的 MnO反应制C12,制得的C12体积（标准况）总是 小于1.12 L 的原因是。（2）装置B中盛放的试剂名称为 ,作用是 ,现 象是装置D和E中出现的不同现象说明 。装置F的.作用是。写出装置G中发生反应的离子方程式。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不

6、能确保最终通入AgNO溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 之间（填装置字母），装置中应放入 （填试剂或用品名称）。35.（化学题，14分）工业上冶炼铝的原料是铝土矿（主要成分是Al 2C3,杂质为FezQ、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al 203的方案如下:铝土r过髭、攫趣(1)滤渣a中除含泥沙外，一定含有 ,分离溶液a和滤渣a的操作需要的.玻璃仪器为(2)溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为 ,溶液a与过量试剂 A反应生成滤渣b的离子方程式为 。(3)溶液b

7、与过量试剂 B反应生成滤渣 c的离子方程式为 。(4)加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有(填主要仪器名称)，实验室里还常往 NaAlQ溶液中通入过量的 来制取A1(OH)3。xx覃塘高中高一 12月份月考试题答案化学答案78910111213BCCDDCA26. (10 分) 【答案】 (1). G (2). C (3). D (4). F (5). A (每空 2分)27.(16分)【答案】(1). Na HCl (2)2NaOH+2HC 2Na+2OH +Hd2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl Fe 3 +3OH = Fe(OH)3 J2Al+2NaOH+2H 2。= 2NaAlO2+3H2 f(除第一问每空1分，其余每空2分)(4) 4Fe(OH) 2+Q+HO= Fe(OH) 3 2Fe(OH) 3 Fe 2Q +3 H 2O (5). B28. (18分)【答案】(1). 随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应停止(2)无水硫酸铜；证明有水蒸气挥发出来；白色固体变为蓝色氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 吸收氯气Ag +Cl =AgCU (3) F 、G ;湿润的碘化钾淀粉试纸(或湿润的有色布条)(每空2分)35. (14 分)【答案】(1).Fe2C3 (2). 漏斗，烧杯 t,玻璃棒 (3