2019-2020学年高二化学上学期期中试题华文班

1、2019-2020学年高二化学上学期期中试题华文班一、选择题（本大题共 40个小题，每小题 2分，共80分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1.陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为*Nu已知X为第 TOC o 1-5 h z 三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为（）A. CB.Al C. OD.Si. NaCl晶体中存在的化学键为（）A.离子键B.极性键 C .共价键D.非极性键.某温度下，化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol ?减少到1.0 mol ?1。在这段时间内，用 A的浓度变化表示的平均反

2、应速率为（）A. 0.4 mol 1 B . 0.2 mol 支C. 0.4 mol 工 & D . 0.2 mol ?_ .下列关于能量变化的说法正确的是（）A.冰融化成水放出热量B.化学键断裂过程一定放出能量C.生成物的总能量一定低于反应物的总能量D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向 TOC o 1-5 h z 红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（）A.压强降低，反应减慢B.温度降低，反应加快C.使CO浓度增加，反应加快 D .使Q浓度增加，反应加快.在一定条件下，N2和Q于密闭容器中发生

3、如下反应：2N2（g）+O2（g）2N2O（g）。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的有（）A.反应不再进行BC. c（N 2O） = c（N 2）D具有相同核外电子数的有（）A. NaB. F.反应体系中的c（N2）不断发生变化.N2O的分解速率与生成速率相等7.下列粒子与笳原子2-C .AlD. S8.甲辛等元素在周期表中的位置如下表所示。卜列说法错误的是（.乙、丙、辛都是非金属兀素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于 KOH液又可溶于H2SQ溶液.氢有三种同位素：11H、2H和3H ,它们之间存在差异的是（）A.中子数 B .电子数 C .原子序数D.具有9个质子和10个

4、电子的微粒是（）A. Na+B .02C . F D.下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（A.碳酸钠 B .乙醇 C .下列有关能量的说法正确的是（）A.原电池将化学能转变为电能B.原电池将电能转变为化学能C.中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒D.吸热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量13.在密闭容器中加入 2.0 mol SO 2和1.0 mol O 2,反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（）.质子数.Ne）氯化钾 D . 一氧化碳定条件下发生如下反应2SO+ O 2S0。n（SO2） / moln。）/ moln（S。）/ molA2.01.00B1.001.0C0.2

5、00.101.80D002.0A.接上铜网B .与石墨相连C .定期涂上油漆D .定期擦去铁锈15.室温下单质碘为固体，单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同，但两者（）A .均含离子键B.都含离子键和共价键C.均含共价键D.均可与Hk形成离子化合物16.在1L密闭容器中加入 1molN2和3molH2, 一定条件下发生反应：N2+3隆 二2NH,1min后测得生成0.06molNH3,该时间段内平均反应速率为（）A. u（NH3）=0.06mol. L 1.min 1C. u（NH3）=0.12mol. L 1.min -17.铜锌原电池的装置如图1所示,A .锌电极上发生还原反应B .铜电极

6、上发生氧化反应C .锌片和铜片上都有氧气产生D .原电池工作一段时间后溶液的B. i(H2)=0.04mol. L 1.min 1D.N2)=0.24mol. L ：min -r-0-1卜列说法正确的是()Zn n n Cu、SO4- H：c(H +)减小图118.下列措施中，不能增大化学反应速率的的是（）Zn与稀硫酸反应制取 H2时，加入蒸储水Al在。中燃烧生成Al 20时，用铝粉替代铝片C. CaCO与稀盐酸反应生成 CO时，适当升高温度D.用KCIQ固体分解制取 Q时，固体中添加少量 MnO19.短周期非金属元素甲戊A .原子半径：甲 乙在元素周期表中相对位置如下表所示，下列判断错误的是

7、（B .原子核外电子层数：乙 丁WTOC.原子最外层电子数：丙 丁戊 D .元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丙戊20. 一定条件下，乙烷发生分解反应：C2Hs C 2H4+ H2o 一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说A .反应完全停止B .反应达到平衡状态C .反应物消耗完全D .正反应速率大于逆反应速率.月球上有颇为丰富的核聚变燃料3He。有关3He的说法正确的是（）A.原子序数为3B.中子数为3C.与2He互为同位素D.核外电子数为 3.在一定温度下，某反应 A+ B =C体系中，n（A）随反应时间（t）的变化如下表:t /min012345n(A)/moI0.0400.0200.

8、0140.0100.0100.010该反应处于平衡状态的时间区域为（）A. 1 2 minB. 1 3 minC. 23 minD. 35 min23.某温度下，N2O5在CCI4中发生反应：2NO=4N/ Q, N2Q的浓度随反应时间（t）的变化如下表。A.v(N2。)=0.032 mol L一、 ,_ - 1 1C. v(N2c5) = 0.050 mol - L sB.铜棒是负极C.锌棒质量增加D.铜棒质量减小010 s内，平均反应速率为（）t/s051015NkO5/(mol - L )0.820.400.320.28B. v(N2Q) =0.050 mol - L一1 一 1D .

9、v(N2。)= 0.032 mol - L s.如图所示，将锌棒和铜棒插入苹果中，电流表指针发生偏转。该苹果电池中A.锌棒是负极 TOC o 1-5 h z .金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是（）选项温度金属酸A25 cZn粒0.1 mol - L 盐酸B50 CZn粉0.1 mol L 1硫酸C50 CZn粒0.1 mol - L 1 盐酸D25 CZn粉0.1 mol L 1硫酸 TOC o 1-5 h z .早期火箭发动机使用的推进剂为液氧和汽油。火箭发射过程中，推进剂的燃烧是将（）A.化学能转化为热能B.动能转化为热能C.化学能转化为电能D.热能转化为化学能.下列有关能量的说

10、法正确的是（）A.化学能不可转变为电能B.化学变化时断裂化学键需放出能量C.化学反应能量转换遵守能量守恒定律D.化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一 TOC o 1-5 h z .笊（2H）可用作核聚变的核燃料，与瓶（1H）互为同位素。下列关于2H与3H的说法正确的是（）A.核电荷数不同B.质子数相同C.核外电子数不同D.中子数相同.某短周期元素原子的次外层有8个电子，该元素可能是（）A.OB.NC.MgD.C30.在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应2NO NbQ（无色）达平衡状态，该状态下,说法不正确的是()A.可逆反应停止B. N2Q浓度不再变化C. NO浓度不再变化D.混合

11、气体颜色不再变化.硼镁矿(主要成分为 MgRQ HO)与硫酸反应可制备硼酸(H3BO),下列措施能增大该反应速率的 是()A.增加反应时间B.降低反应温度C.减小H2SO浓度D.减小硼镁矿颗粒粒度. 一定温度下，对可逆反应A (g) +2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是()A. C生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗 amolA,同时生成3amolCC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得 A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器的溶积扩大到原来的两倍，再

12、达到平衡时，测得A的浓度降低为 TOC o 1-5 h z 0.3 mol/L 。下列有关判断正确的是()A. x+yz B.平衡向正反应方向移动C.B 的转化率降低 D.C 的体积分数升高.下列说法中，正确的是 ()A.周期表中的主族都有非金属元素B .周期表中的主族都有金属元素C.周期表中的非金属元素都位于短周期D .周期表中的非金属元素都位于主族和。族.对已经达到化学平衡的下列反应2X (g) +Y(g) k2Z(g),减小压强时，对反应产生的影响是()A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小

13、，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动36.从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是()A.在澳水中存在如下平衡：Br2+H2O =HBr+HBrQ当加入NaOH液后颜色变浅B. X2 2HIH2 %(气)平衡体系增加压强使颜色变深C.反应CO NO2 - CO2NOQ升高温度使平衡向逆方向移动D.合成氨反应：N2 3H2 = 2NH3 Q,为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施. 19世纪门捷列夫的突出贡献是()A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律.有mA (g)+nB (g)lpC (g) + qD(g)反应，经1

14、0 min达到平衡，结果A的浓度减少了 a mol L2a1 fa mol L 1 ,然后增大容器容积，A B C的体积分数3aB的浓度减少了 一 mol L , C的侬度增加了3不变，则m： n ： p ： q为()1 ： 3 ： 2 ： 2C. 1 ： 3 ： 2 ： 12 ： 3 ： 3 ： 2D. 3： 1 ： 2 ： 239.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素相对原子质量依次递增BC.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化.元素金属性或非金属性呈周期性变化40.2.0molPCl 3和1.0molCl 2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发

15、生下述反应：PCl3(g) + Cl 2(g)=PCk(g)达平衡时，PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0mol PCl 3和0.5molCl 2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A. 0.40molB.0.20mol C.小于 0.20mol D.大于 0.20mol ,小于 0.40mol、填空题(每空1分，共20分)41 (12分).下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)JAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02(11)34(1)写出下列元素的元素符号：(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是(3)在这些

16、元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ,碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是 。(4)在与的单质中，化学性质较活泼的是 ,判断依据 是 ；在与 同的单质中，化学性质较为活泼的是 判断依据是42 (8分).等物质的量 A B C、D四种物质混合，发生如下反应：aA (?) + bB (?)土cC (固)+ dD (?) .n 3.当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol, B减少一mol , C增加一n mol , d增加n mol,22此时达到化学平衡状态.(1)该化学方程式中各系数为 a =, b=, c=, d=.(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A, B, D.(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是_反应(填放热”或吸热”)xx第一学期期中考试高二华文化学参考答案、选择题 （单项选择，每小题 2分，共80分）题号12345678910答案DADDDDBAAC题号11121314151617181920答案AA