32原子的结构第四课时九年级化学人教版上册（17张PPT）

1、第三单元 物质构成的奥秘第四课时钠在氯气中燃烧 钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？钠原子氯原子钠+氯气 氯化钠加热三 离子的形成Na287+17Cl钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程e-失去e-得到e-288+17NaCl钠离子氯离子NaClNaCl氯化钠因此，氯化钠NaCl由_ 和_ 构成NaCl离子形成过程218+11失去1个电子+1128钠原子（Na）钠离子（ Na+ ）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl ）氯离子（ Cl- ）阳离子阴离子最外层8个电子，达到稳定！最外层8个电子，达到稳

2、定！NaNa+ 失去 1个电子Mg 失去 2个电子Mg2+Al 失去 3个电子Al3+原子阳离子金属原子 阳离子失去电子原子结构离子结构钠原子钠离子镁原子镁离子铝原子铝离子ClSP 得到 1个电子8Cl - 得到 2个电子8S2- 得到 3个电子P3-8原子阴离子原子结构离子结构氯原子氯离子硫原子硫离子磷原子磷离子非金属原子 阴离子得到电子Na+Mg2+Al3+阳离子离子结构钠离子镁离子铝离子8Cl -8S2-P3-8阴离子离子结构氯离子硫离子磷离子最外层8个电子，达到稳定结构！三 离子的形成离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。1.离子的定义阳离子：带正电荷的原子或原子团。 2.离子的分类阴离

3、子：带负电荷的原子或原子团。3.离子的表示方法用离子符号来表示离子。氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ 阳离子:阴离子:F- Cl- O2- S2-氟离子 氯离子 氧离子 硫离子任务：画出常见离子K+ Na+ O2-的结构示意图常见原子团： OH- NO3- SO42- 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子CO32- NH4+碳酸根离子 铵根离子 氯酸根离子 高锰酸根离子 锰酸根离子 磷酸根离子ClO3- MnO4- MnO42- PO43-KMnO4K2MnO4 KClO3 先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字

4、后面。离子的写法镁离子: Mg2 +；两个镁离子（ ） 5个硫酸根离子（ ） 3.离子的表示方法5 SO42-2Mg2 + （3）离子符号的意义2Mg2+ 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子3.离子的表示方法+ 11128+ 17287+8钠原子氯原子Na+Cl-NaCl 阴、阳离子由于静电作用而形成的化合物.可见,离子也是构成物质的粒子.4.离子化合物的形成过程1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系?失电子得电子得电子失电子阴离子阳离子 原子 讨论 原子不带电,而离子带电 区别 原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构 离子是由原子得失电

5、子形成 联系 都能构成物质,保持物质化学性质离子与原子区别原子阳离子阴离子结构质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数电性不带电带正电带负电表示NaNa+O2-相互关系原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子小结与归纳1. (2019北部湾经济区18题2分)下列粒子可以通过得到电子变成原子的是()A. FB. S2-C. D. 学以致用2. (2018北部湾经济区8题2分)下列粒子结构示意图，表示阴离子的是()DD阳离子：质子数 核外电子数3. 某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是()A. 该粒子是阴离子B. 该粒子达到相对稳定的结构C. 该粒子属于金属元素D. 该粒子原子核内有16个质子4.下列关于