高考化学试题汇编铝及化合物

1、2009届高考化学试题汇编：铝及化合物(1).(杭州儒林.育英高复学校第三次)(8分)小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1 )小苏打片每片含0.5gNaHCQ, 2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的hT是 mol。(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH) 3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_。(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g ,加入2.0mol 1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生 CO,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该 碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为多少?(写出计算过程)答案2片小苏打所含 NaHCO勺质量为

2、1g,其物质的量为, =0.012mol , 84g/mol由HCGT+hf错误！未找到引用源。COT + HQ可知n (H*) =0.012mol。6片小苏打的物质的量为：3g , =0036mol,即中和的4为0.036mol ,而每片的Al84g/mol(OH 3的物质的量为0.245g78g/mol=0.0031mol ,由 Al (OH3+3,错误！未找到引用源。Al3 + + 3H2O,所以 Al (OH 3的片数为：000031 =3.8 片。(3)碱式盐中加入 HCl,首先是碱式盐中的 OH和CO与 J反应生成H2O和HC。，所以 n (HCGT) = 2.0mol - L 1

3、X 0.0025L = 0.005mol ,即 n (CO2 ) =0.005mol ,一与 CO2 一与HCl反应的 4的总物质的量为：2.0mol L-1 X0.0425L =0.085mol ,所以n (OH 一)=0.08mol ,它们的物质的量之比为：16： 1。.(江宁高级中学0809学年度第一学期高三年级12月月考三 校联考)(8分)下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应、用于工业中生

4、产 H。回答下列问题：写出下列物质的化学式： F, I写出反应的化学方程式： ;写出反应的离子方程式： ;B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4,写出反应的化学方程 式：。答案 NH3 (1 分) NaAlO 2(1 分)催it剂4NH3 + 5。2 - 4NO+6H2。( 2 分) CO2+ 2A102 + 3H20= 2Al(OH) 3 J + CO2 (2 分)或 CO+ A1O2 + 2H2O= Al(OH) 3 J + HCGf(4

5、) AI4SQ4+ 2N2丝丝旦4A1N + SiC + 3C (2 分).(河南省实验中学高三年级2008 2009学年上期期中考试)小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物。(1)小苏打每片含 0.504g NaHCOs, 2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的5的物质的量是多少？(2)胃舒平每片含0.234g Al(OH) 3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于多少片胃舒平？(写出计算过程)答案(1)2片小苏打所含NaHCOW质量为1.008g ,其物质的量为 1.008g +84g/mol=0.012mol , 由 HCGT + H+=CO2 T + HO,可知 n(H+)=0.012mol

6、。(2)6 片小苏打的物质的量为：0.036mol ,即中和的 M为0.036mol ,而每片的Al(OH) 3的物质的量为 0.234g + 78g/mol =0.003mol ,由 Al(OH) 3+ 3HI+ =Al 3+ + 3HO, 中和的 H为0.009mol ,所以 Al(OH)3的片数为：0.036 +0.009 = 4 片。.(河南省实验中学高三年级20082009学年上期期中考试)甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH+、K+、Al3+、Ag+、b+和C/、Br NO，SO、CO”中的一种组成(离子不重复出现)。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白

7、色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。(1)根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式:甲,乙,丙, 丁,戊(2)写出甲和乙反应的离子方程式 答案.(1) (1)甲：Al 2(SQ)3 ,乙：K2CO ,丙：AgNO , 丁： BaCl2,戊：NHBr(2) 2Al3+3CO2-+3H2O=2Al(OH)3j +3COT5.(天门中学2008年高二12月考试) 进行下列反应后，所得溶液中一定只含一种溶质的是 (A )A.向MgSH2SQ的混合溶液中加入过量的氢氢化钢溶液B. Fe3Q溶于适量的稀盐酸中C.向NaOHm中滴入少量的 AlCl 3溶液D. NaOH(与CHCOOH液反应后

8、所得到的 pH 7的溶液.(天门中学2008年高二12月考试) 在Al(OH)3、Al2Q、A1、NaHCO (NH)2s等物质中, 既能与NaOH反应，又能与盐酸 TOC o 1-5 h z 反应的有(D)A . 2种B. 3种C. 4种D. 5种.(天门中学2008年高二12月考试)工业上用铝土矿(主要成分为Al2Q-xH2。FaQ、SiO2 等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是(A )A.B , C . D .(天门中学2008年高二12月考试) 将5. 1 g镁铝合金溶于70 mL 4mol L 一硫酸中，当 合金完全溶解后，再加入70 mL8

9、mol- L 1的NaOH液，得到沉淀的质量为13. 6 g,则加入硫酸时，产生的 H的物质的量为(B )A. 0. 2molB. 0.25mol C. 0. 3molD. 0.35mol.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（B ）A.用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B.在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C.用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铭D.直接加热HgO导到金属Hg10有关Al与NaOH液反应的说法中，正确的是（D ）A.铝是还原剂，其还原产物是NaAlO2B. NaOH氧化剂，其还原产物是 H2C.铝是还原剂，H2O和NaOHTB是氧化剂D . H2O是氧化剂，Al被

10、氧化（厦门双十中学09届高三化学检测题）铝、皱（Be）及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+ NaBeO+ 2H，O= 2NaCl+ 2Be（OH） 2 J能完全进行，则下列推断正确的是（B ）N&BeQ溶液的pH 7 ,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOBeCl2溶液的pH Na+Al3+(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3Hd-=BaSOj +2NHT +2hbO. （09届南阳三仓高三化学联考 ）把一块镁铝合金投入到 1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶 解后，往溶液里加入 1mol/L NaOH液，生

11、成沉淀的物质的量随加入NaOH液体积变化的A. a的取值范围为 0 wav50B,）的最大值为2.5 nAlC.若将关系图改为 B图时，则a的取值范围为80a90D.若将关系图改为 C图时，则a的取值范围为75a G I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钻玻璃），L是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题：（1）若K为红棕色粉末，写出 C与K反应的化学方程式 ,（2）写出电解 E水溶液的化学方程式 。J与H反应的离子方程式为 。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑.C+QA+L的变化时，为了最终得到 J, 则A、B的物质的量之

12、比为。一 高温 一答案.（8 分）（1） 2Al+Fe 2O3Al 2O3+3Fe电解a 木2KCl+2H2O=2KOH+H? +C12TAl3+3AlO*6hbO 4Al(OH) 3 J 1： 8 24、(浙江省富阳新中2008 (上)高三期中考试)(本题8分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1:取一定量含铁废铝，加足量的Na OH溶液，反应完全后过滤。步骤2:边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液p H=89,静置、过滤、洗涤。步骤3:将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：(1)上述实验中

13、的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器。(2)步骤1过滤的目的是(3)当步骤2中溶液的pH= 89时，检验沉淀是否完全的方法是：(4)步骤2中溶液的pH较难控制，可改用 答案(1)漏斗、烧杯(2分)；(2)除去溶液中混有的铁；(2分)(3)静置，取少量上层清液于小试管中，滴入稀硫酸，如果有白色沉淀生成，说明沉淀不完全，如果无明显现象则沉淀完全(2分)；(4)通入过量的二氧化碳气体(2分)。25、(浙江省富阳新中 2008 (上)高三期中考试)以下物质间的每步转化通过一步反应能实现 的是(D )A、Al - Al 2O3- Al(OH) 3- NaAlO2日 FeFeO- Fe(OH)2- Fe

14、(OH)3D Na- NO- NO HNOC、SSQH2SOMgSO26.（桐乡高级中学高三化学 10月考试卷）（9分）盐R的化学工为 XYnZp （X、Y、Z为三种不同离子），其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液各5 mL进行如下实验：I .取一份 R的水溶液与过量的 Ba（OH）2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先 增加后减少，最终剩余沉淀甲4.66g ,且甲不溶于稀盐酸。n .取另一份 R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0.224L （标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此回答：（1）写出R和甲的化学式：R甲。（2）另取5

15、00mL R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH液，所得沉淀与加入 的NaOH勺物质的量关系如图所示。则：R溶液的物质的量浓度为 。BC段表示的含义是 。CD段表示的含义是。答案（9 分）（1） NHAl（SO4）2 （2 分）；BaSO （1 分）（2） 2mol/L （2 分）NH+与O1生成NH H2。（2分）Al（OH） 3与NaOhK应，沉淀逐渐溶解（1分）.（桐乡高级中学高三化学10月考试卷）常温下，向0.1mol下列物质：过氧化钠硫酸银 硫化钠 偏铝酸钠 氯化铝中分别加入 0.5L水后充分搅拌，则溶液中阴离子数从 大到小的排列顺序正确的是A.B .C . D .（桐乡高级中学高三化学 10月考试卷）.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等 优良性质，被广泛应用于电子工