高考二轮复习化学考案专题十六以物质的量为中心的计算

1、专题十六以物质的量为中心的计算【专题考案】.（山东省实验中学2009届高三第一次诊断性测试）用Na代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）78g过氧化钠晶体中，含 2Na个阴离子B.常温常压下，22.4L氨气含有Na个氨原子C.在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NaD,常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为Na.（山东省宁阳二中 2009届高三一轮复习月考）下列叙述正确的是（）一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C.气体摩尔体积是指 1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD.不同的气

2、体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等.（山东省宁阳二中2009届高三一轮复习月考）实验室配制1mol L-1盐酸250mL,下列不需用的仪器是（）A. 250 mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯.（山东省临沐一中2009届高三上学期期中考试）用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）18g D2O含有的电子数为10Na 同温、同压下，相同体积的氟气和僦气所含的原子数 相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为Na在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol4c时5.4mL的水所含的原子总数为 0.9Na 0.1molOH 一含0.1Na个电子

3、1mol Na 2O2与水完全反应时转移电子数为2NaA.B.C.D.（常州一中2009学年度第二学期高三化学期初试卷）设Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在含有Na个CH3COO一的醋酸溶液中，H+数目略大于NaN60结构如右图，28 g N60单质中含有的N-N键个数为Na C. 2.9g熟石膏（2 CaSO4 H2O）含有的结晶水分子数为0.02NaD.在标准状况下，2.24L的CCl4中含有C-Cl键的数目约为0.4Na.（山东省泰安英雄山中学 2009届高三年级第一次复习检测化学卷）设Na为阿伏加德罗常数， 下列关于0.2mol L-1的Ba（NO3）2溶液正确的说法是（）

4、2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8Na500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol L500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol L-1500mL溶液中含NO3-离子总数为0.4Na硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：h2so4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%.（山东省聊城一中 0809高三期末综合）密度为 1.45 g/cm3的硫酸中，逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为（）A. 6.22 mol/LB. 12.22 mol/L15.8 mol/LD . 16.8 mol/L. （2

5、009年临沂市二轮模拟 5月）设Na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9Na常温常压22.4L NO气体的分子数小于 Na64g的铜发生氧化还原反应，一定失去 2Na个电子常温常压下，100mL 0.5mol?L-1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为Na常温常压下，1mol氨气含有的核外电子数为4Na TOC o 1-5 h z A.B.C.D.（青岛市2009年高三模拟练习 5月）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂 标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是 一、-1A

6、 .该硫酸的物质的量侬度为9.2 mol L1mol Zn与足量的该硫酸反应，标准状况下产生 22.4L气体时，转移的电子数为 NaC.配制200mL 4.6 mol L的稀硫酸需取该硫酸 50mL 一一一 一、-1D.该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol L-.（山东省实验中学09高三6月份模拟考试）设 Na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是7.8 gNa2O2含有的阴离子数目为0.2Na56gFe与稀 H N03完全反应时一定转移 3Na个电子1 molC 10H22分子中共价键总数为31NaD,已知热化学方程式 2SO#g）F （g） -2sO$ -Q

7、kJ/mf CQX），则将2Na个SO2分子和Na个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量.（山东省聊城一中 0809高三期末综合）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2,当得到0.001mo旧283沉淀时，通入 82的物质的量是:A. 0.001molB. 0.002molC. 0.003molD . 0.004mol.（安徽省合肥八中2008-2009学年度高三第三次月考）若以 wi和W2分别表示浓度为amol L-1和bmol L-1氨水的质量分数，且知2a=b,则下列推断正确折是 （氨水的密度比纯 水的小）A . 2W1=W2B. 2w2=w 1C.

8、W22W1D . W1w22w 1.（皖东十校高三第二次模拟）在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3,另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度.（安徽省灵璧中学 09届高三化学第2次月考试卷）实验室只有36.5% （d=1.19）的浓盐酸， 现需配制100mL10%（d = 1.08）的盐酸，需36.5%的浓盐酸 mL。在配制过程中， 用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 。定容时，如果眼 睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将 （填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴 加入 到 纯碱 溶液 中， 反 应

9、的 离 子方 程式.（安徽荣达学校08-09学年第五次质量检测） 现有硫酸和盐酸的混合溶液 20mL,在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba（OH”溶液时，生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求:BaSQ沉淀最初混合液中硫酸的物质的量浓度 和盐酸的物质的量浓度 在A点溶液的 pH=。.（山东省临沐一中 2009届高三上学期期中考试 ）如图表示往某 Na2CO3溶液中滴入稀盐酸 产生CO2的过程：写出a点以前发生反应的化学反应方程式 写出a点到b点发生反应的离子反应方程式 若某Na2CO3溶液中含m moLNa 2CO3,滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl 一和HCO3-的物质

10、的量之比为 2： 1,则滴入的盐酸中 HCl的物质的量等于 moL （用m 表不）.（青岛市2009届高三第一学期期中检测）白色粉末A由Na2SO3、Na?SO4和NaCl等物质 中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 mol L 1盐酸中，充分反应后过滤，最终得到 100 mL含H+的物质的量浓度为1 mol L的滤液。若将此滤液蒸 干，只得到8.19g纯净物BoB的化学式;（2 ） 则所取的 A 样品中含有的各物质的物质的量分别 为;该样品与投入的盐酸反应后生成气体的 体积为（标准状况）。18,向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的 CO2气体，充分反应后，

11、在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成,并分别列出（2）若通入CO2气体为2.24 L （标准状况下），得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定 此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？参考答案12345678910111213DBBBACACCCACCB14.答案.24.9mL、100mL容量瓶（缺少100ml不得分）、偏低、离子反应为（4分）.答案.0.05mol/L0.2mol/L1.答案. Na2CO3+HCl =NaCl +NaHCO3 HCO3

12、 +H+=H2O+CO2 4m/3.答案.（1） NaCl（2） Na2SO3： 0.06 mol , NaCl18.答案：（1）四种KOH , K2CO3 K2CO3（2）解：2KOH+CO 2 =22.42.24KOH+CO 2=KHCO 322.41002.24x=10.00.02 mol ; 1.344 LK2CO3, KHCO3 KHCO3K2CO3+H2O138x=13.8从上面两方程知：生成的固体全部是 K2CO3时应该是13.8 g,若生成的固体全部是 KHCO3时应该是10.0 g,现生成的固体为11.9 g,所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守2 24 恒的要求，K2CO3和KHCO 3总共是： 224 =0.100 mol22.4若 K2CO3 为 a mol,则 KHCO 3 为（0.100 a） mol