质量守恒定律

1、课题1 质量守恒定律 第一课时4.5 化学方程式要点提示：质量守恒定律、化学方程式的书写及其计算1. 质量守恒定律“掌握”探究活动：观察和问题： 一张纸片燃烧后，只剩下少量灰烬，其余成分是消失了吗？物质发生化学反应前后，质量总和会变化吗？ 假设和推测： 物质发生化学反应前后，质量总和不会变化。 步骤：（设计） 1.在一个250ml的锥形瓶底部放上一张纸片再加上橡皮塞。用托盘天平称量（锥形瓶、橡皮塞和纸片的总质量）为M1g. 2.点燃纸片，立即放入锥形瓶中并塞好橡皮塞。 3.纸片燃烧熄灭，冷却到室温后，再称量锥形瓶、橡皮塞和灰烬等的质量为M2g. 结论： M1=M2 “正确”对比思考：反应前物质

2、（或物体）反应后物质（或物体）锥形瓶纸片橡皮塞（空气）氧气氮气稀有气体等锥形瓶橡皮塞气体和二氧化碳（剩余气体）氮气稀有气体等氧气二氧化碳灰烬二氧化碳纸片+氧气=灰烬+气体+二氧化碳（即M1=M2) （反应物） （生成物）同理： 硫酸铜+氢氧化钠 氢氧化铜+硫酸钠 氯化钡+碳酸钠 碳酸钡+氯化钠 “倾斜”“分析”结论：反应前物质的总质量 反应后物质的总质量=一、质量守恒定律： 1.概念： 在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量的总和。（读两遍）理解和应用该定律时应注意：（1）该定律适用于所有化学反应，而物理变化不属于该定律的研究范畴。（2）“参加”化学反应是按一定的

3、质量比进行的，不一定所有的物质都参加了反应。 (3) 各物质“：反应的所有物质。（4）它研究的是 “质量” ，不能推广其它物理量。（5）守恒的数量是 “总质量” ，而不是部分质量；没有参加反应的物质质量和 不是反应后生成的那部分物质质量都不能计算在内。 （6）”等于“。（7）”生成的“应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。2.质量守恒定律的原因：（微观）三不变” ：原子种类（元素）不变，原子数目不变，原子质量不变。 思考：在化学反应中，肯定会发生改变的是什么？“解释”3.从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“五个不变，两个一定变，一个可能变”五个不变宏观微观反应物和生成物总

4、质量不变元素种类不变原子种类不变原子数目不变原子质量不变两个一定变宏观：物质种类变微观：分子种类变一个可能变分子总数可能变化学反应小结：1.理解质量守恒定律的概念；2.了解质量守恒的原因；3.了解“五个不变”、“两个一定改变”、“一个可能改变”。练习：1.某同学在实验中发现：铁器生锈后，质量增加；木材燃烧后，质量减少。据此他推断:质量守恒定律例外。你认为这位同学的推断对吗？为什么？2.有人宣布发明了一种可将水变成汽油的技术，因此他可用水开动汽车。你相信吗？说明理由。 可用质量守恒定律解决的问题? 质量守恒定律适用于一切化学反应1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实可运用定律：检测题：1.化学反应前后，肯定没有发生变化的是。原子数目分子数目元素种类物质的总质量物质的种类原子的种类2. 酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有元素，可能会有元素。 ( )