2020中考化学酸和碱

1、课题1常见的酸和碱（第一课时）一、学习目标.了解酸和碱是生活中常见的化合物；.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；.认识溶液具有酸碱性的原因。二、知识准备.将浓氨水滴入酚Mt试液中有什么现象？.将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？三、学习探究【自主学习】了解生活中的酸和碱，阅读课本P50资料卡片。【实验10-1】加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酗:溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液知识点1 :酸碱指示.定义：能跟 或 的溶液反应而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称 。常见的指示剂有 色的石蕊溶液和无色的 溶液。.用途：酸碱指示剂可用来鉴别溶液的酸碱性：紫色石蕊溶液

2、遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色，遇中性溶液 色;无色酚酗:溶液遇酸溶液 色，遇碱溶液变 色，遇中性溶液 色.制作：最初的酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实的汁液中提取的，将其洗净、捣碎、加 入酒精浸泡，再过滤，只要能在酸性、碱性溶液中显示不同颜色的就可作酸碱指示剂。【思考交流】如果实验室里有一瓶蒸储水和一瓶稀硫酸，你怎样去区别它们?知识点1相关考点：1:酸碱指示剂的性质某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了 “化学魔术”四字，然 后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字.该同学所用的两 种无色液体可能是（ ）A. NaOH溶液、酚儆溶液B. CuSO4溶液

3、、NaOH溶液C.紫色石蕊溶液、酚酗:溶液D.酚酗:溶液、雪碧”饮料2.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性向某溶液中滴入无色酚Mt溶液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则（）A. 一定显红色B.可能仍为紫色，也可能显红色B.可能显蓝色D. 一定显无色.其他酸碱指示剂的选择和应用取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁.各取少许花汁，用稀盐酸 和稀碱进行检验，结果如下表所示：花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色玫瑰粉红色粉红色绿色刃寿菊原;色原;色原;色雏菊无色无色原;色则下列说法中正确的是（）A.研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素B上述三种花汁都能

4、用作酸碱指示剂C可用雏菊花汁来区别稀硫酸和氯化钠溶液D 25 c时，遇到碱性的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色.某活动小组分别用蓝紫色牵牛花.大红色月季花.紫萝卜花.丝瓜花提取指示剂。步骤1.分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液(乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟)。(1)用研钵倒烂的目的是 ;(2)乙醇在其中起到的作用是 。A.催化剂B.参加化学反应C.溶质 D.溶剂步骤2:将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；(3)过滤的目的是。步骤3:将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中。植物植物浸取液在不同溶液中所呈现的颜色名称颜色颜色澄清石灰水食醋牵牛花蓝紫红棕色黄绿粉红月季花大红玫瑰红橙黄粉红

5、萝卜花紫紫红黄绿粉红丝瓜花黄绿黄绿黄黄(4)上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的(填植物名称) 。(5)将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液 呈色。(6)将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.氨水D.食盐水课题1常见的酸和碱(第二课时)一、学习目标.知道盐酸.硫酸的主要性质和用途；.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；二、学习探究阅读课本P50页一53页内容，填写下列空白知识点2:几种常见的酸.盐酸(1)颜色，状态，气味：浓盐酸是 颜色的液体，有 气味。(2)特性：挥发性：打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有 产生

6、，这说 明浓盐酸具有 性。浓盐酸有强腐蚀性。(3)用途：盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造 ;人体的胃液中含 有,可以帮助消化。.浓硫酸(1)颜色，状态，气味：浓硫酸是 色 味液体，挥发。(2)特性：吸水性：浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作 剂。浓硫酸 溶于水，溶解时会 大量的热。因此， 在稀释浓硫酸时，一定要 把造器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。切不可将 倒进 里。脱水性：浓硫酸具有强烈的 性，它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生 成黑色的 。所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 时，应立即用大量的 冲洗，然后涂上 3%5%的

7、 溶液。强氧化性：与金属反应时生成水而不生成氢气。吸水性是物理性质；脱水性和强氧化性是化学性质。(3)用途：硫酸常用于生产化肥、农药、火药、染料以及 、精炼石油和 等。常见的 土大强酸”是 、 、 知识点2相关考点：.浓盐酸的物理性质下列有关盐酸的说法，正确的是()A.浓盐酸是一种无色无味的液体B .打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有白烟出现C.盐酸就是液态氯化氢D.浓盐酸敞口放置一段时间后，质量会减小.浓硫酸的性质下列有关浓硫酸说法中错误的是()A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂B.浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化C.浓硫酸溶于水时会放出大量的热，溶液温度会升

8、高D.稀释浓硫酸时，将水缓慢地倒入浓硫酸中，并不断搅拌.两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段 时间，在这过程后中（）A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大C.浓盐酸会变质D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大课题1常见的酸和碱（第三课时）一、学习目标.初步总结酸溶液具有的一些相似化学性质，并能写出一些常见的金属、金属氧化物与常 见酸反应的化学方程式。.了解酸具有相似化学性质的原因。二、知识准备.酸碱指示剂在酸中的变色情况.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式三、学习探究【自主学习】回忆第八单元所学知识，结合54面内容，探究酸的化学性

9、质有哪些。【归纳总结】知识点3:酸的化学性质酸的化学性质（通性）：.酸能与酸碱指示剂反应，如能使紫色石蕊试液变红。.酸能与活泼金属反应产生氢气。如：Fe+2HCl=FeCl 2+H2 T （有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）.酸能与金属氧化物反应生成水。如：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O（铁锈溶解，溶液由无色变为黄色）拓展：酸还能与其他物质反应，如酸与盐也能反应CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T ; HCl+AgNO 3=AgCl J +HNO3注：酸的水溶液中都含有相同的阳离子（H+）,所以酸的水溶液都有相似的化学性质，即酸溶液具有通性。知识点3相关考点：

10、.酸具有共同的性质，是因为（）A.都能使石蕊试液变红B.都能解离出氢离子C.都能跟活泼金属反应生成氢气D.都含有氧元素.下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（A.氯化铜 B.氯化铁 C.硫酸铁D.硫酸镁.实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是 ,可加 除去固体，反应的化学方程式是 .某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：（1）将带锈的铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程 式为,待铁锈消失后又看到（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色。表明此时的溶液已变为 溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶

11、液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为 。课题1常见的酸和碱（第四课时）、学习目标1、能说出常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的主要性质和用途，在此基础上认识碱溶液 具有的一些相似的化学性质，并能写出一些常见的非金属氧化物与常见的碱溶液反应的化 学方程式。2、由一些物质水溶液的导电性实验，能够理解并说出不同的酸溶液或碱溶液具有一些相 似的化学性质的原因。二、知识准备固体物质溶于水时，使溶液的温度升高的是？它的颜色状态是？三、学习探究【自主学习】阅读课本 P55-57面内容，完成下列填空知识点4:几种常见的碱1氢氧化钠：化学式：,俗名叫做火碱、 或 。通常是一种 色 状固体，曝露在空气中，易

12、,因此，可用作某些气体的 剂。溶于水，溶解时 大量的热。氢氧化钠有强烈的,如果不慎沾到皮肤上，要立即用较多的 冲洗，再涂上 溶液。氢氧化钠是一种重要的化工原料，能与油脂反应，在生活中可用来去除 。.氢氧化钙：化学式： ，俗称 或,可由 与水反应制得，反应的化学方程式为 。氢氧化钙通常是一种 色状固体，溶于水，水溶液叫做 ,可用来检验二氧化碳气 体的存在。氢氧化车也具有较强的 性，使用时要注意安全。它常用作建筑材料和 改良酸性土壤。.其他常用的碱还有氢氧化钾（）和氨水（）等。（写出化学式）知识点4相关考点：.下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（）A .氢氧化钙熟石灰-Ca（OH） 2B.

13、二氧化碳-冰-CO 2C.氧化钙-大理石-CaOD .氢氧化钠-烧碱-Na2CO3.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是（）A.可用水来区分氢氧化钙和氢氧化钠B.都可用作干燥剂C.氢氧化钠可作炉具清洁剂，氢氧化钙可用作建筑材料D.都具有腐蚀性知识点5:常见碱的化学性质【自主学习】结合实验探究，不同的碱溶液是否具有一些相似的化学性质。【归纳总结】碱的化学性质：（通性）与指示剂作用：碱溶液可以使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酗溶液变 色。碱的溶液可与一些非金属氧化物发生反应，通常有水生成。如：2NaOH+CO 2=Na 2CO3+H2O 与其他物质反应： CuSO4+2NaOH=Cu（OH）

14、2 +Na2SO4 （产生蓝色絮状沉淀）知识点5相关考点：1.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A.在Ca（OH）2溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C.在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成.下列说法正确的是（）A.氢氧化钠可用来改良酸性土壤B.氢氧化钙可作建筑材料，也可制取生石灰C.氢氧化钠固体易潮解，可用来干燥氢气、氧气、二氧化碳气体D.工业上常用烧碱溶液来吸收废气二氧化硫，减少空气污染。.下列有关氢氧化钾的说法正确的是（）A.氢氧

15、化钾固体露置在空气中易变质B.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应C.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红D .氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀知识点6:酸溶液或碱溶液化学性质相似的原因.溶液的导电性：蔗糖水不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、硫酸铜 溶液 导电，因为这些溶液中存在可以自由移动的 ,如盐酸中含有H+和01,氢氧化钠溶液中有 Na+和OH-,氯化钠溶液中含有 Na+和Cl-。.酸或碱溶液化学性质相似的原因（1）酸：由于所有的酸溶液中都存在唯一的阳离子一氢离子（H+）,所以，酸具有一些相似的性质；（2）碱：由于所有的碱溶液中都存在唯一的阴离子一氢氧根离子（O

16、H）,所以，碱也具有一些相似的性质。知识点6相关考点：1.关于酸和碱的性质说法正确的是（）A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B.用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气了中的二氧化碳反应低库克流电源.按照右图装置，瓶内不可能盛放的物质是（A.氢氧化钠溶液B.蔗糖水C.稀盐酸D.硫酸钠溶液.下列物质中，不需密封保存的是（）A.浓硫酸B.氢氧化钠C.大理石D.澄清石灰水.从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验:实验步骤实验现象将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有

17、全部溶解取上层清液，滴加酚Mt试液溶液呈红色取/、溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的是()A.一定含有 Ca(OH)2,可能有 CaCO3 B .一定含有 CaCO3和 Ca(OH)2C. 一定没有 CaCO3 和 Ca(OH)2D .一定有 CaCO3,可能有 Ca(OH) 2课题2酸和碱的中和反应一、学习目标：1、能理解并说出中和反应的概念以及中和反应在生产和生活中的广泛应用。2、能说出怎样用 pH表示溶液的酸碱度，并学会用pH试纸测定溶液的酸碱度；能说出了解溶液的酸碱度在实际生产生活中的重要意义。二、自主探究：知识点1:中和反应【阅读】 课本P58页一60页，填写下列空白。.

18、定义：中和反应是 与 作用生成盐和水的反应。即：酸 +碱一盐+水如氢氧化钠溶液和盐酸反应，反应的化学方程式为O.盐：由 离子和 离子构成的化合物是盐，如：NaCl、K2CO3等都属于盐类。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。.中和反应的实质：H OHH2O知识点1 ：相关考点：.下列反应中，属于中和反应的是()A.CuO+H 2SO4 = CuSO4+H2OB.Cu(OH) 2+H2SO4 = CuSO4+2H2OC.CO2+2NaOH=Na 2CO3 +2H2OD.CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T.请根据图示回答下列问题:(1)写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程

19、式,乙(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲(3)从微观角度分析该反应的实质 和 结合成H2O知识点2:中和反应的应用 中和反应在生产和生活中有广泛的应用。如：.农业上改良土壤：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入 或 物质，以调节土壤的酸碱性，以利于作物生长。常用 来改良酸性土壤。常用 来改 良碱性土壤。.工业上处理废水：可利用中和反应处理工厂生产过程中产生的污水。如：硫酸厂的污水 中含有硫酸等物质，可以用 进行中和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入 进行中和。.用于医疗。(1)用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症；反应方程式： ;,可涂上一些碱性物质，如肥皂水、牙(2)

20、生活中遇到蚊虫叮咬后(释放一种酸性物质) 膏等减轻痛痒。知识点2相关考点：.下列有关中和反应的用途中不正确的是()A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多B.用熟石灰处理硫酸厂排放的废水C.酸溅到皮肤上时，立即涂上氢氧化钠溶液D.吃松花皮蛋时，常加入醋以中和制作过程中产生的碱.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知 A是年产量最高的金属，B为红棕色固体， D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如下图所示(短线“一相连的物质间能反应，箭头“一”表示能生成)。(1)A的化学式为 ; A与C的反应属于 (填基本反应类型 )反应。(2)写出下列反应或转化的化学方程式：B与C

21、反应： ;D转化为E : 。写出F的一种用途：。知识点3:溶液酸碱度的表示法一pH【阅读】课本P60页一63页，填写下列空白。.溶液的酸碱度：溶液的酸碱度即溶液的 ,常用pH来表示。pH的范围通常在 之间。.pH与溶液酸碱性的关系酸性溶液的 pH 7 ,且pH越小，酸性越 ;中性溶液的pH 7;碱性溶液的 pH 7 ,且pH越 ,碱性越强。.测定溶液pH最简便的方法是使用。(玻璃棒和试纸必须保持干燥，测定结 果为整数).溶液的pH在实际中有重要的意义。(1)化工生产过程中要控制溶液的pH 。(2)农业生产中，农作物一般适宜pH为 或接近 的土壤中生长，因此要注意监测土壤的pH。(3)测定雨水的

22、pH可以了解空气的污染情况正常雨水中因溶解有 ,所以pH约 为 ,我们把pH 的降雨成为酸雨。(4)测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康情况。.改变溶液pH的方法：升高pH值可用加 稀释(最多能升至 7)或加入 物 质；0B低pH值可用加 稀释 (最多能降至7)或加入 物质。知识点3相关考点：.部分食物和体液的近似 pH如表所示.下列说法中正确的是 ()食物和体液胃液苹果汁牛奶血浆pH0.9-1.52.9-3.36.3-6.67.35-7.45A.血浆和牛奶显碱性B.胃液和苹果汁显酸性C.胃液比苹果汁酸性弱D.胃酸过多的人应多饮苹果汁.下列有关pH试纸的使用，说法正确的是()B.用

23、湿润的玻璃棒蘸取待测液A .把pH试纸静浸入待测液C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D.测出石灰水的pH为12.4.现有蒸储水稀盐酸氢氧化钾溶液三种溶液pH值由大到小的排列顺序是 （填选项字母） A、 B、 C、D、向中滴加石蕊试液后，溶液呈 色。.常温下，下列说法错误的是（）A . pH = 2的溶液显酸性B.溶液的pH由5变成2 ,其酸性减弱C . pH = 7的溶液显中性D . pH 10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强5.某同学在实验室测定了几种溶液的pH ,其结果如下表:溶液盐酸CuCl 2溶液Na2SO4溶液pH777该同学由此得出的Z论正确的是（）A .盐溶液可能显酸性

24、、碱性或中性B . pH7 一定是碱溶液C . pH = 7 一定是盐溶液D . pH7 一定是酸溶液.向滴有酚配的 NaOH溶液中，逐渐滴入稀 H 2 SO 4至过量，下列叙述正确的是（）A .溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B .溶液由无色变为红色， pH逐渐减小C .溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D .溶液颜色不变， pH逐渐增大.某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述.图A是实际操作图，图 B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图 C是微观粒子结合过程的示意图.根据图B的曲线变化，回答下列问题：_（1）该变化对

25、应的实验操作是将 滴加到另一种溶液中；（2）当滴入溶液的质量为 ag时，溶液中的溶质为 （填化学式）；(3)当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是 (填离子符号)；(4)当加入溶液的质量为 bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是 色;【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是 m为加水量)是9.现有盐酸和X ,溶X是D稀盐酸.如图所示，将一定量一定质量分数的盐酸加水稀释，表示正确的图象( ()CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质 pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则A水 B澄清石灰水C纯碱溶液(碱性).写出下列各种酸的化

26、学式：盐酸 ,硫酸 ,亚硫酸 , 肖酸 , 碳酸 ,B酸 。.写出下列各种碱的名称或化学式： Fe(OH)2 , NaOH , Ba(OH) 2 ,氢氧化铝 ,氢氧化钙 ,氢氧化镁 。实验活动6酸、碱的化学性质【实验目的】.加深对酸和碱的主要化学性质的认识。2 .通过实验解释生活中的一些现象。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚Mt溶液、pH试纸、生锈的铁钉。【实验步骤】.酸、碱与指示剂的作用操作现象稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液向其中分别加入12滴红色红色蓝色蓝色紫色石蕊溶液向其中分别加入12

27、滴无色无色红色红色无色酚Mt溶液n帧牝X气化.生锈的铁钉与稀盐酸的反应将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到, 反应的化学方程式为 ;过一段时间后，可以看 到有,反应的化学方程式为 ,.碱的化学性质(1)在试管中加入 12 mL硫酸铜溶液，然后滴入 几滴氢氧化钠溶液，观察到 ,反应的化学方程式为 ;然后加入足量的稀盐酸，观察到 ,反应的化学方程式为(2)向一支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚Mt溶液。然后加入稀盐酸，边加边振荡试管至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1mL放在蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到 。(3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各

28、加入1 mL水，振荡，再各滴入12滴酚酗:溶液，观察到 ,说明氢氧化钙 溶于水，其水溶液显 性；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入名1 mL稀盐酸，振荡，观察到该试管 ,反应的化学方程式为 。【问题与交流】.在实验过程中必须边慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，直至红色恰好褪去，以保证 二者能够恰好完全发生反应。若在实验过程中不按以上操作进行，仅观察到溶液由红色变 为无色，能否说明二者恰好完全反应？答：不能；由于酸性和中性溶液都不能使无色溶液变色，因此当观察到溶液由红色变为无 色时，二者可能恰好完全反应，也可能盐酸用量过多。.氢氧化钠和稀盐酸的反应中为什么要加入无色酚Mt溶液？答：氢

29、氧化钠和稀盐酸的反应无明显现象发生，在该实验中引入无色酚酬:溶液充当氢氧化钠和稀盐酸反应的“裁判”，通过溶液颜色的变化来判断反应是否发生。【反思、拓展与评价】.做氢氧化钙溶于水及与盐酸反应的实验可得到氢氧化钙和氯化钙的哪些性质？答：氢氧化钙微溶于水，显碱性，能与稀盐酸发生化学反应；氯化钙溶于水，显中性。实验活动7 溶液酸碱性的检验【实验目的】.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。.初步学会用 pH试纸测定溶液的酸碱度。【实验用品】烧杯、试管、玻璃棒、研钵、玻璃片、纱布。pH试纸、蒸储水、酒精、酚酗:溶液、石蕊溶液、植物的花瓣或果实。 【实验步骤】.自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实(如

30、：紫萝卜皮)，在研钵中捣烂,加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：(1)分别用酚酗溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；(2)用pH试纸测定溶液的酸碱度；选择的加入石蕊加入酚Mt溶液的PH加入自制指示溶液溶液后的溶液后的酸碱性齐IJ(紫萝卜皮)颜色变化颜色变化后的颜色变化橘汁4 红色糖水食盐水紫色肥皂水10洗涤剂12黄绿色白醋3(3)试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。【问题与交流】1 .归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况，并交流。补充习题:1化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。