化学能力提高练习题

1、化学能力提高可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：63.5 Zn：65 Ba：137一、选择题1.下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是(A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O(B)剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大(C)人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化 (D)煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力2.温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是 (A) (B) (C) (D)3

2、.某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2，欲除去Cu2并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是(A)纯碱 (B)生石灰 (C)食盐 (D)氧化铁4.工业品盐酸中因含有Fe3而带黄色，若某工业品盐酸中H和Cl的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3和Cl的个数比为 (A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:945.正常人胃液pH在0.31.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。这主要是由于碳酸、酒石酸都不是强酸 (B) 对人体而言酒石酸是营养品(C)Na、Mg2都是人体必需

3、的元素(D)MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感6.要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3)丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：加适量盐酸，搅拌，过滤；加适量水，搅拌，过滤；加适量盐酸，蒸发；溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是 (A)甲，乙 (B)乙，丙 (C)丙，丁 (D)丁，丙7.实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条

4、件有关反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行块状大理石与大理石粉末的化学性质不同块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同8.某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液用托盘天平称取11.7 g CuO粉末用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5温度计上显示的室温读数为25.68 9.有4瓶常用溶液：BaCl2溶液，NaCl溶液，Na2SO4溶液，CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 (A) (B) (C) (D)10.在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧

5、杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是 (A) 3:1 (B) 2:1 (C) 3:4 (D) 2:311.在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6 g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20 g H2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是(A) Cu和Mg (B) Zn和Al(C) Mg和Al (D) Zn和Cu12.下列选项中都有I、II、III三种溶液，在Na2CO3溶液中加入I溶液，产生白色沉淀，再加入II溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入

6、III溶液，又产生白色沉淀。符合上述变化的选项是 I II III(A) CaCl2 HNO3 KCl(B) CaCl2 HNO3 AgNO3(C) BaCl2 H2SO4 CuCl2(D) BaCl2 HNO3 Na2SO413.乙醇发生不完全燃烧，可表示为： 2C2H5OH5O22CO2CO26H2O假设得到燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为25.2 g，其中H2O为10.8 g，则产物中CO的质量是(A) 5.60 g (B) 6.53 g (C) 16.8 g (D) 不确定的14.在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p)与气体分子数目(n)成正比关系(p=kn)。若a g 碳

7、和b g 氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。则a与b的关系可能为(A) a = b (B) ab (C) ab (D) ab二、填空题15.冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800 左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。（1）用上述方法不能制得黄金是因为 。（2）药金的主要成分是 。16.肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2、Mg2起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现

8、有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：蒸馏水；0.1% CaCl2溶液；1% CaCl2溶液；1% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是 。17.把m克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液。已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO310H2O、CuSO45H2O中的一种或两种。请依据下列要求填空：（1）当m = n时，A物质是 或 。（2）当mn时，A物质是 或 。（3）当mn时，A物质是 或 。18.为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品溶解加过量试剂A过滤出沉淀B洗涤沉淀烘干称量处理实验数

9、据并得出结果（1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中 同学所选择的试剂A不合理，理由是 。（2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器是 。若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”）。若实验测得混合物的质量为w克，沉淀物的质量为m克，实验测定的氯化铵质量分数的计算式= 19.下列四种物质在水（20 ）、液氨（低温）中各自的溶解度（克/100克溶剂）如下表所示：物质水液氨AgNO3

10、17086Ba(NO3)29.397.2AgCl1.51040.8BaCl233.30在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：在水中 在液氨中 20.有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无

11、色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 21.某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）。实验编号R 的质量/克稀硫酸的体积/毫升生成H2的体积/升11.550.01.4722.050.01.9632.250.02.1642.55

12、0.02.1653.050.02.16根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是 稀硫酸一定过量的组的编号是 （2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.085克/升，则反应所用金属R的相对原子质量为 （3）若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为 22.埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：（1）青铜器锈蚀过程中的产物有 （2）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是 23.吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C12H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。试写出这一反应的化

13、学方程式 24.某元素的符号为R，相对原子质量为a，其0.5a g单质可跟20 g氧完全反应生成氧化物，则此氧化物的化学式为 ，假设此氧化物是酸性氧化物，则它所形成的酸的化学式可能是HRO、HRO2、HRO3、H2RO3、H2RO4、H3RO4中的 25.三硝酸甘油酯C3H5(ONO2)3是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）：4 C3H5(ONO2)3 wN2xCO2yH2OzO2科学实验证明：相同条件（温度、压力）下，相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比为 。26.20世纪20年代，丹麦和英

14、国的一些化学家提出了新的酸碱理论质子论。质子论认为：凡能放出质子(即H)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：H2SO4、OH、HCO3、NO3、Na中属于酸的是 ，属于碱的是 。27.录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3xO3x的化合物。已知氧为2价，钴(Co)和铁可能呈现2价或3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为 ，铁的化合价为 ，钴的化合价为 。28.通电分解水实验所产生的O2和H2的体积比（理论值）为1:2。已知，在标准状况下H2的密度为0.0899 g/L，O2的密度为1.429 g/L。但根据该

15、实验计算得到的O2的密度为1.438 g/L。试分析O2的密度出现误差的主要原因（不包括操作失误和仪器失准所致）。 29.溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。（1）当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中例示描述A、B点的变动过程。A点的变动B点的变动升高温度向右平移降低温度蒸发溶剂稀释溶液（2）将该溶液从状态A改变为B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径： 三、实验题30.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu

16、2(OH)2CO3，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）。制取步骤分为四步：（1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式，方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）。铜绿Cu(OH)2 （2）根据上面的操作步骤，在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称 （3）写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式 。（4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为 31.银能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物质

17、。某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜，其步骤如下： （1）B步骤中应该加入的试剂是 。（2）写出B步骤中发生反应的化学方程式：。（3）B步骤在过滤之前，必须进行的操作是： 。32.利用干燥而纯净的氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的质量组成，其装置如下图所示。完全反应后其实验测定的数据如下表所列。实验前实验后(氧化铜玻璃管)的质量 / g75.669.2(氧化钙U型管)的质量 / g110.8118.0试回答:（1）装置正确的连接顺序(自左向右)是(填字母) 。（2）装置B的作用是 ， 装置E的作用是 。（3）根据实验数据填空（每空均须列出算式并得出结果）： 生成

18、水的质量为 ， 生成水中氧元素的质量为 ， 生成水中氢元素的质量为 ， 水中氢、氧两元素的质量比为 。33.测定H2和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。取10支大试管，依次盛水90%(体积分数)、80%再用排水集气法收集H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：H2体积分数 / %9080706050403020105空气体积分数/%10203040506070809095点燃现象安静燃烧安静燃烧弱爆炸强爆炸强爆炸强爆炸强爆炸强爆炸弱爆炸不燃烧不爆炸（1）混合气体爆炸范围，H2的体积分数约为 。（2）由上述实验结果评价：“用向下排空气法收集H2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻的

19、噗声，表示收集的H2已纯”的说法的真正涵义 四、计算题34.如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0 克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8克，D管质量增加3.3克，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少？ 35.20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0% H2SO4溶液。冷却到20 时能从溶液中析出多少克CuSO4 5H2O晶体？（20 时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）36.由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水

20、中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65 g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146 g 5% 的盐酸时溶液恰好呈中性。求混合物中R的质量。37.取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。解析一、选择题1.下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是(A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O(B)剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大(C)人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化 (D)煤气中毒主要是

21、CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力答案：B，代谢产物为CO2,CO2与H2O反应生成H2CO3,酸性增强，pH值减小2.温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是 (A) (B) (C) (D)答案：C 植物的光合作用、呼吸作用是并存的，而且正午光照最强，所以光合作用占优势，氧气含量最高，午夜光照最弱，呼吸作用占优势，氧气被大量消耗，含量最少3.某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2，欲除去Cu2并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是(A)纯碱 (B)生石灰 (C)食盐 (D)氧化铁答案：CD Na2CO3能与酸反应产生

22、CO2，也可以和Cu2+反应生成CuCO3沉淀；CaO可以直接与酸反应，还可以与H2O反应生成Ca(OH)2,而Ca(OH)2可以和Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀；NaCl既不与酸反应也不与Cu2+反应；Fe2O3能与酸反应，产生的Fe3+也可以与Cu2+反应，但是Fe3+的量由酸的量决定，是否足够消耗掉全部的Cu2+不确定，所以也不是合理方案4.工业品盐酸中因含有Fe3而带黄色，若某工业品盐酸中H和Cl的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3和Cl的个数比为(A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:94答案：D 溶液呈电中性，阴离子、阳离子所带的电荷的总电量抵消（正电

23、荷的个数和负电荷的数目相等），直接将比例数看成个数，已知有94个负电荷，与91个正电荷抵消后剩下3个负电荷，而一个Fe3+刚好带3个单位的正电荷，刚好可以抵消，（有1个Fe3+）5.正常人胃液pH在0.31.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。这主要是由于碳酸、酒石酸都不是强酸(B) 对人体而言酒石酸是营养品(C)Na、Mg2都是人体必需的元素(D)MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感答案：A 注意审题，弄懂题意，为什么MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠可以调节pH值到

24、适当的范围，MgCO3、NaHCO3可以和盐酸反应生成H2CO3,H2CO3不稳定分解成CO2和H2O，酒石酸钠与盐酸反应生成酒石酸，酒石酸是有机弱酸，弱电离，可以达到减少H+浓度的作用，其他选项和题意没有任何关系。6.要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3)丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：加适量盐酸，搅拌，过滤；加适量水，搅拌，过滤；加适量盐酸，蒸发；溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是 (A)甲，乙 (B)乙，丙(C)丙，丁 (D)丁，丙答案：AD 甲：CaCO3

25、不可溶，Na2CO3可溶；乙：Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH,过滤除去CaCO3沉淀；丙：先加水溶解，再加稀盐酸，KHCO3与HCl反应生成KCl,CO2,H2O,蒸发后可以得KCl晶体;丁：CuO可以和盐酸反应，再过滤得到炭粉7.实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行块状大理石与大理石粉末的化学性质不同块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同答案：B 不能够用稀硫酸和块状大理石制取CO2的原

26、因是反应生成的CaSO4是微溶性物质，附着在大理石表面阻碍反应继续进行。8.某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液用托盘天平称取11.7 g CuO粉末用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5温度计上显示的室温读数为25.68 答案：B 在选用量筒量取液体时，量筒的体积要略大于所取的液体体积即可；托盘天平和100的温度计的精确程度都是0.1；广泛pH试纸测得的数据是1-14间的整数，没有小数9.有4瓶常用溶液：BaCl2溶液，NaCl溶液，Na2SO4溶液，CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序

27、可能是(A) (B) (C) (D)答案：C CuSO4溶液时蓝色的，第1个被鉴别出来；BaCl2与CuSO4反应生成白色沉淀，第2个被鉴别出来；NaSO4与BaCl2反应生成白色沉淀，第3个被鉴别出来；剩下的是NaCl10.在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是(A) 3:1 (B) 2:1 (C) 3:4 (D) 2:3答案：A 天平仍保持平衡，可知产生的氢气的质量相等，取加入的金属的质量为24，24gMg与硫酸反应生成氢气质

28、量为2g，而生成2g氢气需要的Al的质量为18g，则铜的质量为 ，则铝与铜的质量比为3：111.在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6 g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20 g H2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是(A) Cu和Mg (B) Zn和Al(C) Mg和Al (D) Zn和Cu答案：CD 利用混合物成分的分析方法（找到界线和统一的标准）界线：5.6g混合物产生0.2g氢气统一的标准：5.6g纯金属产生氢气的质量做法：选用界线上的物质和界线下的物质混合12.下列选项中都有I、II、III三种溶液，在Na2CO3溶液中加入I溶液，产生白色沉淀，

29、再加入II溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入III溶液，又产生白色沉淀。符合上述变化的选项是 I II III(A) CaCl2 HNO3 KCl(B) CaCl2 HNO3 AgNO3(C) BaCl2 H2SO4 CuCl2(D) BaCl2 HNO3 Na2SO4答案：BD 不溶于酸的沉淀只有AgCl和BaSO4,所以找到Cl-和Ag+的组合或Ba2+和SO42-的组合得选项即可13.乙醇发生不完全燃烧，可表示为： 2C2H5OH5O22CO2CO26H2O假设得到燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为25.2 g，其中H2O为10.8 g，则产物中CO的质量是(A) 5.60

30、 g (B) 6.53 g (C) 16.8 g (D) 不确定的答案：A 直接通过化学方程式计算可得14.在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p)与气体分子数目(n)成正比关系(p=kn)。若a g 碳和b g 氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。则a与b的关系可能为(A) a = b (B) ab (C) ab (D) ab答案：AC 2C + O2 2CO C + O2 CO2 已知气体压强与分子数目成正比，观察方程式，（分子数即计量数），生成CO的反应气体分子数变化了，所以压强变化

31、；生成CO2的反应气体分子数没变，所以压强不变；题目即可转化成怎样可以让C完全燃烧，答案就是氧气充足，计算C和O2恰好完全反应生成CO2时，关系为；O2过量也满足条件，则为二、填空题15.冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800 左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。（1）用上述方法不能制得黄金是因为 。（2）药金的主要成分是 。答案：根据质量守恒定律，原料中不含有金元素，则不可能制得金ZnCO3 ZnO + CO2 2ZnO + C 2Zn + CO2 2Cu2O + C 4Cu + CO216.肥皂的主要成

32、分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2、Mg2起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：蒸馏水；0.1% CaCl2溶液；1% CaCl2溶液；1% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是 。答案：在C17H35COONa把四个选项中的Ca2、Mg2消耗完之后就会起泡了，蒸馏水最先起泡；0.1% CaCl2溶液第二个起泡；等体积的待测溶液可以被看做是等质量的待测溶液，也就是等质量的CaCl2、MgCl2，而等质量的两种物质哪种消耗C17H35COONa更多，哪种就最后产生沉淀，通过计算，MgCl2消耗的多17.把m克物质溶

33、于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液。已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO310H2O、CuSO45H2O中的一种或两种。请依据下列要求填空：（1）当m = n时，A物质是 或 。（2）当mn时，A物质是 或 。（3）当mn时，A物质是 或 。解析：加入的物质转化成溶质，是否保留其原有的成分，NaCl、KNO3保持原样，所以前后相等，Na2O转化成NaOH,P2O5转化成H3PO4,质量增大，所以mn.18.为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品溶解加过量试剂A过滤出沉淀B洗涤沉淀烘干称量处理实验数据并得出结

34、果（1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中 同学所选择的试剂A不合理，理由是 （2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器是 。若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”）。若实验测得混合物的质量为w克，沉淀物的质量为m克，实验测定的氯化铵质量分数的计算式= 19.下列四种物质在水（20 ）、液氨（低温）中各自的溶解度（克/100克溶剂）如下表所示：物质水液氨AgNO317086B

35、a(NO3)29.397.2AgCl1.51040.8BaCl233.30在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：在水中 在液氨中 解析：以复分解原理处理即可，确定在不同溶剂中哪种物质是沉淀20.有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。（3）将实验（1

36、）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 解析：CuSO4有颜色，排除;沉淀全部溶于盐酸，沉淀不含BaSO4,沉淀为CaCO3;实验（2）中一定含有的是CO2，而为什么没有直接产生沉淀，通过一份后，再通入一份相同的溶液即可产生沉淀，第一份除去的是什么？答案是HCl气体；用哪种物质可以吸收HC

37、l呢？答案是KOH21.某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）。实验编号R 的质量/克稀硫酸的体积/毫升生成H2的体积/升11.550.01.4722.050.01.9632.250.02.1642.550.02.1653.050.02.16根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是 稀硫酸一定过量的组的编号是 （2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.085克/升，则反应所用金属R的相对原子质量为 （3）若所使用的稀硫酸密度为1.12克

38、/厘米3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为 22.埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：（1）青铜器锈蚀过程中的产物有 （2）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是 23.吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C12H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。试写出这一反应的化学方程式 24.某元素的符号为R，相对原子质量为a，其0.5a g单质可跟20 g氧完全反应生成氧化物，则此氧化物的化学式为 ，假设此氧化物是酸性氧化物，则它所形成的酸的化学式可能是HRO、HRO2、HRO3、H2RO3、H2RO4、H3RO4中的 解析：假设这种氧化物的化学式为：R2

39、Ox,由元素的质量比得得x=5，则化学式为R2O525.三硝酸甘油酯C3H5(ONO2)3是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）：4 C3H5(ONO2)3 wN2xCO2yH2OzO2科学实验证明：相同条件（温度、压力）下，相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比为 。26.20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论质子论。质子论认为：凡能放出质子(即H)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：H2SO4、OH、HCO3、NO3、Na中属于酸的是

40、，属于碱的是 。27.录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3xO3x的化合物。已知氧为2价，钴(Co)和铁可能呈现2价或3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为 ，铁的化合价为 ，钴的化合价为 。28.通电分解水实验所产生的O2和H2的体积比（理论值）为1:2。已知，在标准状况下H2的密度为0.0899 g/L，O2的密度为1.429 g/L。但根据该实验计算得到的O2的密度为1.438 g/L。试分析O2的密度出现误差的主要原因（不包括操作失误和仪器失准所致）。 29.溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液

41、状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。（1）当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中例示描述A、B点的变动过程。A点的变动B点的变动升高温度向右平移降低温度蒸发溶剂稀释溶液（2）将该溶液从状态A改变为B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径： 解析：此图上的点表示：一定温度下，对应100g水中加入的固体的质量（一个确定的比例）三、实验题30.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫

42、酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）。制取步骤分为四步：（1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式，方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）。铜绿Cu(OH)2 （2）根据上面的操作步骤，在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称 （3）写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式 。（4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为 31.银能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物质。某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜，其步骤如下： （1）B步骤中应该加入的试剂是

43、 。（2）写出B步骤中发生反应的化学方程式：。（3）B步骤在过滤之前，必须进行的操作是： 。32.利用干燥而纯净的氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的质量组成，其装置如下图所示。完全反应后其实验测定的数据如下表所列。实验前实验后(氧化铜玻璃管)的质量 / g75.669.2(氧化钙U型管)的质量 / g110.8118.0试回答:（1）装置正确的连接顺序(自左向右)是(填字母) 。（2）装置B的作用是 ， 装置E的作用是 。（3）根据实验数据填空（每空均须列出算式并得出结果）： 生成水的质量为 ， 生成水中氧元素的质量为 ， 生成水中氢元素的质量为 ， 水中氢、氧两元素的质量比为 。33.测定H2

44、和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。取10支大试管，依次盛水90%(体积分数)、80%再用排水集气法收集H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：H2体积分数 / %9080706050403020105空气体积分数/%10203040506070809095点燃现象安静燃烧安静燃烧弱爆炸强爆炸强爆炸强爆炸强爆炸强爆炸弱爆炸不燃烧不爆炸（1）混合气体爆炸范围，H2的体积分数约为 。（2）由上述实验结果评价：“用向下排空气法收集H2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻的噗声，表示收集的H2已纯”的说法的真正涵义 四、计算题34.如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜

45、粉末，B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0 克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8克，D管质量增加3.3克，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少？ 35.20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0% H2SO4溶液。冷却到20 时能从溶液中析出多少克CuSO4 5H2O晶体？（20 时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）36.由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65 g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加

46、入146 g 5% 的盐酸时溶液恰好呈中性。求混合物中R的质量。37.取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。朝阳外国语学校化学能力提高练习五答案一、选择题题号1234567891011121314答案BCCDDAADBBCDACDBDAAC二、填空题（共36分）15.（1）化学反应不能得到新的元素 （2）Zn和Cu 16.将肥皂水分别逐滴滴入这四种待测溶液并振荡，根据肥皂水滴入后开始产生泡沫时的不同滴数来区分 17.（1）NaCl或KNO3 （2）Na2CO310H2O或CuS

47、O45H2O （3）Na2O或P2O5 18.(1) 甲， AgNO3既可以与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀，又可与(NH4)2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，达不到良好的分离效果。(2) 玻璃棒 偏低 19.在水中：BaCl22AgNO3 = Ba(NO3)22AgCl 在液氨中：Ba(NO3)22AgCl = 2AgNO3BaCl2 20. (1) BaSO4、CaCO3 ， CuSO4 (2) CaCO3 (3) HCl气体 (4) BaCl2 ， KOH 21.（1）实验4、实验5 ， 实验1、实验2 （2）24 （3）16% 22.（1）CuCl、Cu2O、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6Cl2等 （2）与H2O和O2隔绝 23.2C12H30O237O2 点燃 24CO230H2O 24.R2O5 25.N2CO2O2 = 6121 26.H2SO