23原子结构的模型

1、第三节 原子结构的模型万物无论是生物还是非生物，都是由微粒构成的。思考： 为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。我们知道分子是由原子构成的，通过扫描遂道显微镜（STM）可以看到单个的原子。那么原子又是由什么构成的呢？实心球的模型能否代表原子的真实结构？原子是否还可以再分？道尔顿原子模型一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。近代科学原子论英国化学家道尔顿（J.Dalton , 17661844)汤姆生原子模型 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成

2、了中性原子。发现原子内有带负电的电子卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。卢瑟福原子模型1909年卢瑟福指导他的两个学生(盖革与马斯登)在曼彻斯特大学做了著名实验:用粒子去轰击金箔,大多数粒子都直接穿过金箔,少数只产生很小的偏转,然而的极少数的粒子会反弹回去.卢瑟福说:“好象你用一炮弹去轰击一张薄纸,而炮弹返回把你打中.”他对这一实验结果的解释是: 粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心.卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星

3、环绕太阳运转一样。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。玻尔原子模型丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,18851962) 电子云是电子在核外空间各处出现概率大小的形象化描述。电子云模型1.道尔顿原子模型（1803年） 一、原子结构模型的建立2.汤姆生原子模型（1897年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.波尔原子模型（1913年） 5. 现代科学家模型（19271935年） 实心球模型西瓜模型卫星模型行星绕太阳模型分层模型电子云模型 科学在进步，原子结构还有待同学们将来进一步去探究、去发现！揭开原子核内部结构的一种科学方法：

4、用高能量的粒子撞击、打碎核的方法进行研究。二、揭开原子核的秘密原 子原子核核外电子质 子中 子（每1个质子带1个单位正电荷） （不带电） （带正电）（每个电子带1个单位负电荷）（电中性）二、揭开原子核的秘密 比较原子中电子、质子与中子的质量大小 原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比重极小，原子的质量主要集中在原子核上！实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中水的微观层次分析一杯水 水 分 子氧原子 氢原子 氧原子核 核外电子质子中子夸克 原子核是由和_组成，原子是呈电中性的，核外电子带电，原子核带电，一个质子带一个单位电荷，中子不带电。科学上把原

5、子核所带的电荷称为。 练 习质子中子正正核电荷数负分析下表：在一个原子中哪些数目总是相等的？原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数 氢原子1101 氦原子2222 碳原子666 氮原子7777 铝原子13131413 硫原子16161716 氯原子17172017 铁原子262630261、核电荷数=质子数=核外电子数2、中子数不一定等于质子数3、原子核中可以没有中子 一种原子的原子核内质子数与中子数都是一定的。一种氧原子的原子核内有8个质子和8个中子,核电荷数为8;另一种氧原子的原子核内有8个质子和9个中子,核电荷数为8 。具有相同的质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称为元素。氧元素就是所

6、有氧原子的总称ABC例题：下列说法正确的是（ ）D元素是一类原子的总称，所以元素只有种类，没有个数。如：只能说氧元素，而不能说一个氧元素 A、水是由氢分子和氧原子构成的 B、水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 C、水的由氢和氧两种原子构成的 D、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的氧的3种原子的原子核有什么不同？A原子核中有 个质子， 个中子；B原子核中有 个质子， 个中子；C原子核中有 个质子， 个中子。8888910思考上面三种不同的氧原子有什么特点？ABC原子核内 相同、 不相同的同类原子统称为 。质子数中子数同位素原子思考：同位素和元素的区别？1、同位素原子是一种元素的不同种原子

7、。 2、元素是同位素原子的总称。3、质量数质子数和中子数的总数，叫做质量数。表示：质量数质子数元素符号例： 1氕 2氘 3氚111235铀、238铀9292算一算它们各有多少个中子？4、常见的同位素思考 如何用符号区别同位素原子呢？写出氧元素的三种同位素原子的符号?( 氧元素的元素符号为O )如氧(O)的3种同位素原子可表示为O-16 、O-17、O -18 。铀( U) 的3种同位素原子可表示为U、U、 U 。氢(H)的3种同位素原子可表示为氕( )、氘 ( )、氚( )。H11H21H31 大多数元素都有同位素原子，如汞元素就有7种稳定的同位素原子。判断对错:分子能保持物质的化学性质，保持

8、物质化学性质的不一定是分子。质子、中子是构成原子核的粒子，原子核不一定是由质子和中子构成的。同种元素的原子一定具有相同的质子数，具有相同质子数的粒子不一定是同种元素。对对对 有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素用质子、中子、粒子轰击原子核，可以用人工方法得到放射性同位素例如用粒子轰击铝原子核，可发生下面的核反应，其中反应生成物就是磷的放射性同位素用人工方法得到的放射性同位素已经在工农业、医疗卫生和和科学研究等许多方面得到了广泛的应用 放射性同位素的应用是沿着以下三个方向展开的 .利用它的射线 医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或裂纹等。射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转中因摩擦而产生的

9、有害静电 .利用它核反应放出巨大能量。例核潜艇、原子弹、氢弹。 .利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化学分析。4、原子的同位素的应用常见元素的同位素及其符号和用途 元素同位素（符号）用途氢（H）H、D、TD、T制造氢弹的原料，D2O可作核反应堆中的中子减速剂碳（C）C 、C、CC原子量的标准C考古学中测定年代氧（O）O 、O、O铀（U）U、U、UU制造原子弹和核反应堆的燃料示踪 应用碳-14同位素测出长沙马王堆出土女尸墓葬为距今2130 95年_+利用碳-14同位素测定年代可用同位素含量预测火山爆发e+钠原子氯原子氯化钠我们把带电的原子（或原子团）叫离子四、带电的原子离子钠原子失去

10、一个电子成为一个带正电的微粒氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒 ，叫钠离子。 ，叫氯离子 。 阳离子(失电子)：带正电的原子或原子团。阴离子(得电子)：带负电的原子或原子团。离子1.硫酸铜晶体是由_、_和 _构成铜离子结晶水硫酸根离子2.氕、氘、氚三种原子具有相同的（ ） A. 原子质量 B. 原子核结构 C. 核电荷数 D. 中子数C3.我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦-3。氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 6B4.原子在形成离子过程中发生变化的是（ ） A. 原子核 B. 质子数

11、C. 中子数 D. 电子数D5.下列微粒属于同种元素的有 ，带 电的微粒是 。微粒中子数质子数电子数A888B1088C8810D111110A、B、CC、D4、某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4， 则该原子中所含微粒总数（质子、中子、电子） 为（ ）。585、一个离子转变为原子，发生的变化是（ ） A、失去一定数目的电子 B、得到一定数目的电子 C、不得电子也不失电子 D、可能得到电子也可能失去电子D6、原子的种类决定于（ ）质子数7、一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子， 则1个水分子中的质子总数是（ ）， 电子总数为（ ）中子总数为（ ）101088、一种原子的核内有6个中子和6个质子，另一种 原子的核内有7个中子和6个质子，则它们不相