影响化学平衡移动因素

1、关于影响化学平衡移动的因素第一张，PPT共五十六页，创作于2022年6月如何判断可逆反应达到平衡状态？复习第二张，PPT共五十六页，创作于2022年6月速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于 其消耗速率）各组分的浓度保持不变直接3、可逆反应达到化学平衡状态的标志第三张，PPT共五十六页，创作于2022年6月(2)间接标志： 各成分的百分组成不随时间改变而改变 各物质的物质的量不随时间改变而改变 反应混合物的颜色不随时间改变而改变 气体压强不随时间改变而改变 气体的密度或平均相对分子质量不随时 间改变而改变第四张，PPT共五十六页，创作于2022年6月 对于不同类型的可逆反应，某一物理量

2、不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。注意!第五张，PPT共五十六页，创作于2022年6月如：（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应: （2SO2+O2 2SO3） 来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。第六张，PPT共五十六页，创作于2022年6月（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应： H2（g）+I2(g) 2HI（g） 不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。第七张，PPT共五

3、十六页，创作于2022年6月【例4】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（ ） A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC判断可逆反应达到平衡状态？第八张，PPT共五十六页，创作于2022年6月【例5】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色） ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.气体的平均分子量 D.气体的颜色BCD A(g)

4、+3B(g) 2C(g)+D(g)?怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？ 第九张，PPT共五十六页，创作于2022年6月练习在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( ) C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.A第十张，PPT共五十六页，创作于2022年6月课堂 练 习（1

5、）混合气体的颜色不再改变 （ ）（2）混合气体的平均相对分子质量不变（ ）（3）混合气体的密度不变 （ ）（4）混合气体的压强不变 （ ）（5）单位时间内消耗2molNO2的同时 生成1molO2 （ ） (6) O2气体的物质的量浓度不变 （ ）1.在固定容积的密闭容器中发生反应： 2NO2 (g) 2NO (g) + O2 (g)该反应达到平衡的标志是：第十一张，PPT共五十六页，创作于2022年6月(1)容器内N2、H2、NH3三者共存 (2)容器内N2、H2、NH3三者浓度相等(3) 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为 1:3:2(4)混合物质量不随时间的变化而变化(5)容器内压强不

6、随时间的变化而变化(6)容器内密度不再发生变化(7)容器内的平均摩尔质量不再发生变化2.能够说明 N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ：第十二张，PPT共五十六页，创作于2022年6月 影响化学平衡的条件 第三节 化学平衡（第2课时）第十三张，PPT共五十六页，创作于2022年6月【复习】化学平衡状态的定义（化学反应的限度）一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征：逆等动定变可逆反应（或可逆过程）V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率）动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V

7、逆0）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）条件改变，平衡发生改变第十四张，PPT共五十六页，创作于2022年6月定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正V逆V正=V逆0条件改变平衡1 不平衡 平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆0一定时间化学平衡的移动【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？第十五张，PPT共五十六页，创作于2022年6月 影响化学平衡状态的因素：实验2-5 滴加310滴浓硫酸滴加1020滴NaOHCr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+第十六张，PPT共五十六页，创作于2022年6月1、浓度对化学平衡的影响（P2

8、7）溶液橙色加深溶液黄色加深第十七张，PPT共五十六页，创作于2022年6月实验探究(P27实验26)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(血红色)A.加少量FeCl3，红色加深；B.加少量KSCN，红色加深；(无色)(黄色)(无色)C.加少量KCl固体呢？Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化铁)注：对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。第十八张，PPT共五十六页，创作于2022年6月Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化铁) 增加Fe3+ 或 SCN-的浓度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动，故红色加深。Fe3+ + 3O

9、H- Fe(OH)3思考加少量NaOH，溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅第十九张，PPT共五十六页，创作于2022年6月浓度对化学平衡的影响结论：在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动平衡向右移动平衡向左移动原因分析:运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响第二十张，PPT共五十六页，创作于2022年6月t2V”正 = V”逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态增大反应物浓度速率-时间关系图：增加反应

10、物的浓度, V正 V逆，平衡向正反应方向移动；第二十一张，PPT共五十六页，创作于2022年6月速率-时间关系图第二十二张，PPT共五十六页，创作于2022年6月注意：改变浓度一般针对溶液或气体参加的反应，而改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。2SO2 + O2 2SO3第二十三张，PPT共五十六页，创作于2022年6月1、已知在氨水中存

11、在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动， OH-浓度 ，NH4+浓度 。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 .移动，此时发生的现象是 。正反应方向减小增大正反应方向OH-、NH3H2O、NH3逆反应方向有气体放出课堂练习第二十四张，PPT共五十六页，创作于2022年6月2、可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？增大水蒸气浓度 加入更多的碳

12、增加H2浓度平衡正向移动，CO浓度增大平衡不移动，CO浓度不变平衡逆向移动，CO浓度减小解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。第二十五张，PPT共五十六页，创作于2022年6月3、温度对化学平衡的影响(P30)实验探究(实验27) 2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡向着放热反应方向移动。第二十六张，PPT共五十六页，创作于2022年6月(红棕色)(无色)讨论A：混和气体受热颜色变深，说明 ； 。 B：混和气体遇冷颜

13、色变浅，说明 ； 。NO2浓度增大 平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动分析A：混和物受时，速率均增大，但V(吸) V(放) ， 故平衡向吸热反应方向移动；B：混和物遇冷，速率均减少，但V(吸)V逆平衡向正反应方向移动。69.453.635.516.49.22.0NH3 %10060301051压强(MPa)第三十三张，PPT共五十六页，创作于2022年6月先决条件：结论： 反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着

14、气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。体积缩小：平衡向气体分子数目减少的方向体积增大：平衡向气体分子数目增多的方向说明:第三十四张，PPT共五十六页，创作于2022年6月V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正 = V”逆V逆V正增大压强速率-时间关系图：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d第三十五张，PPT共五十六页，创作于2022年6月压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g) cC(g)第三十六张，PPT共五十六页，创作于2022年6月思考：对于反应 H2O+CO H2+CO2如果增大压强,反应

15、速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂速率-时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正= V逆V正= V逆增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样， V正= V逆，平衡不移动。t2第三十七张，PPT共五十六页，创作于2022年6月 增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动.2、压强对化学平衡的影响注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响； 2HI(g) H2(g) + I2(g) 平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动； 压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。第三十八张，PPT共五十六页，创作于2022年

16、6月2、压强对化学平衡的影响判断压强引起平衡移动的思路：压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？若体积变化则浓度发生改变浓度改变则引起速率的变化速率变化后，若导致V正 V逆时平衡移动 若V正 = V逆时，则平衡不移动第三十九张，PPT共五十六页，创作于2022年6月增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析t1t2t3t2N2 + 3H2 2NH32HI(g) H2(g) + I2(g)大的大增、小的小增；大的大减、小的小减t1第四十张，PPT共五十六页，创作于2022年6月2NO2(g) N2O4(g)(2体积，红棕色)(1体积，无色)讨论1当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于 ，

17、后又逐渐变浅是由于 ； 当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动思考与交流第四十一张，PPT共五十六页，创作于2022年6月2NO2(g) N2O4(g)(2体积，红棕色)(1体积，无色)思考与交流P2 P3 P1P1 P3 P2讨论2 试比较以下三种状态下的压强关系： 改变压强前混合气体压强P1； 改变压强后瞬时气体压强P2； 改变压强达新平衡后混合气体压强P3。 加压： ； 减压： 。第四十二张，PPT共五十六页，创作于2022年6月正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动思考：对于反应和

18、，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？4、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)课堂练习第四十三张，PPT共五十六页，创作于2022年6月4、催化剂对化学平衡的影响:催化剂同等程度改变化学反应速率，V正= V逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。例：对如下平衡 A(气) B (气) 2

19、C (气) D (固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3正催化剂对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正= V逆t3负催化剂对化学平衡的影响第四十四张，PPT共五十六页，创作于2022年6月练习对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是A、加入一种反应物B、增加体系的压强C、升高温度D、使用催化剂( C )第四十五张，PPT共五十六页，创作于2022年6月条件的改变平衡移动方向新平衡建立时具体增大反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强减小体系压强升高温度降低温度向正反应方向移动向逆反应方向移动向体积缩小方向移动向体积增大方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向减弱这种改变的方向移动反应物

20、浓度减小反应物浓度增大体系压强减小体系压强增大体系温度减小体系温度增大减弱这种改变规律改变一个条件总结改变反应条件时平衡移动的方向催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。第四十六张，PPT共五十六页，创作于2022年6月 化学平衡移动：化学平衡状态1 V正 =V逆 各物质组成一定 化学平衡状态2 V正 =V逆 各物质组分含 量达新值 平衡被破坏 V正V逆 各物质组分变化新的平衡状态与旧的平衡状态不同在于: 1 V和V数值不同,可能大也可能小。 2平衡混合物中各物质含量一定发生变化第四十七张，PPT共五十六页，创作于2022年6月 可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起

21、V正 V逆。 平衡移动的本质： 化学平衡为动态平衡，条件改变造成 V正 V逆平衡移动原理（勒沙特列原理）： 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。第四十八张，PPT共五十六页，创作于2022年6月如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。(1)适用范围适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。(2)适用条件一个能影响化学平衡的外界条件的变化(3)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。勒夏特列原理(平衡移动原理)第四十九张，PPT共五十六页，创作于2022年6月7、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是（ ）A、加入一种反应物 B、增加体系的压强C、升高温度 D、使用催化剂C 课堂练习8、可逆反应2XY Z(g)(正反应为放热反应)达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量减小，则下列情况正确的是（ ）AX和Y可能都是固体BX和Y一定都是气体CX和Y可能都是气体DX和Y至少有一种为气体CD第五十张，PPT共五十六页，创作于2022年6月DEBCA.正增大、逆减少B.正、逆均不变D.平衡向右移动E.正、逆均增大C.平衡不