默写钠和的化合物

1、第三章几种重要的金属化合物（1）【学习目标】1掌握 Na2ONa2O2 Na2CO3 NaHCO3的性质。2通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解3了解焰色反应及常见金属的特征焰色.【学习重点】Na2ONa2O2Na2CO3 NaHCO3性质。【预备知识】NaClNa2ONaNa2O2Na2CO3NaOHNaHCO3【基础知识】一.氧化钠和过氧化钠性 质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）氧元素的化合价色、态与水反应与 CO2 反应用途H2OH2O班级 Na2O2【实验】把水滴入盛有少量固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应；向试管中溶液滴

2、入酚酞溶液，现象。二.碳酸钠和碳酸氢钠【实验探究】：1.向两只试管中分别加入少量Na2CO3 和NaHCO3 各约 1 克，完成下列表格中的现象。步骤Na2CO3NaHCO3加几滴水，用手触摸外壁加 10ml 水，并用力震荡向试管内滴入 12 滴酚酞溶液物质Na2CO3NaHCO3俗名用途色、态水溶性比较：酸碱性比较：热稳定性比较：与 HCl 反应同浓度的溶液与盐酸反应速率比较：与 NaOH 反应与 CaCl2 反应相互转化2. Na2CO3 和NaHCO3 热稳定性实验：向试管内的NaHCO3 加热，把导管澄清石灰水。思考:可以用 Ca(OH)2 来鉴别Na2CO3 和NaHCO3 溶液吗?

3、有哪些方法鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体?如果是溶液又如何鉴别？想三.焰色反应1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。2.实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。（2）用铂丝蘸取 Na2CO3 溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。（3）将铂丝用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取 K2CO3 溶液作同样的实验，此时要透过观察。3.应用：离子检验(鉴别钠,钾等金属或其离子)节日燃放的，【过关训练】1.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是()A. Na2CO3 溶液B. NaOH 溶液

4、 C.硫酸 D.稀盐酸2关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的有关叙述正确的是（）A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3 不能转化成 NaHCO3，而NaHCO3 能转化为 Na2CO3现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO33下列各组物质混合后,不能生成 NaOH 的是()ANa 和 H2OBNa2O2 和H2OCCa(OH)2 溶液和Na2CO3 溶液 DCa(OH)2 溶液和 NaCl 溶液4在蔬菜生长过程中,常喷洒防治虫害.据有关介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使

5、残留在蔬菜上的的毒性降低,因此,买来的蔬菜在实用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间,浸泡蔬菜()时可加入适量A .纯碱B.白酒C.D.食醋5对 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 下列说法正确的是A是氧化还原反应，Na2O2 是氧化剂，CO2 是还原剂B是氧化还原反应，CO2 是氧化剂，Na2O2 是还原剂C不是氧化还原反应，是碱性氧化物和酸性氧化物反应D是氧化还原反应，Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂6选用最佳方法除去括号中的杂质,写出相应的化学方程式(1) Na2CO3 固体(NaHCO3)方法化学方程式(2) Na2CO3 溶液(NaHCO3)方法化学方程式(3) NaHCO3 溶液(Na2CO3)方法化学方程式7把CO2 通入NaOH 溶液中,开始反应时的离子方程式为 ,若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式 .8在呼吸面具中,Na2O2 起反应的化学方程式为该反应的氧化剂：还原剂为：线桥表示电子转移的方向和数目9加热 33.6g NaHCO3 至没有气体放出时,剩余物质是什么?计算