湖北专用高中化学3.3两种常见的有机物教案1人教版必修二

1、三维目标1、知识与技能：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象事物的本质，变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的能力。2、过程与方法：通过揭示问题、释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。3、情感态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学积极性。教学重点：乙醇的结构与性质教具准备：多多、试管、灯、乙醇分子结构模型、小烧杯、尖嘴管、铜丝、火柴、检测仪、钠、澄清石灰水、无水硫酸铜、教学过程新课导入【多】1.

2、白日放歌须纵，青春作伴好还乡。2.明月几时有，把 问。 3.借问何处有，牧童摇指杏花村。4. 何以解忧，唯有。 （把酒相关的词语空出，由学生填写）师：古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而的饮料。多：杜康酒的由来相传杜康酒就是偶然将饭菜到入竹筒，泥土封住后，形成的。酒经过几千年的发展。在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。推进新课那么你知道酒的主要成分是什么？【多】酒是多种化学成份的混合物，是其主要成份，学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为 35，葡萄酒含6%20%，黄酒含8%15%，一些烈性白酒中含乙醇 5070。 (

3、均为体积分数)。师：为什么有的人“千杯万盏皆不醉”，而有的人则“酒不醉人，人自醉”，闻酒就脸红呢？就让从本堂课开始来慢慢解开其“醉人的笑容”吧！一起探索练：某有机物中只含C、H、O 三种元素，其蒸气的密度是同温同压下H2 的 23 倍，2.3 克该物质完全燃烧后生成 0.1 摩尔 CO2 和 27 克H2O，求该化合物的分子式？小结：分子式 C2H6O（学生分组训练，对照结果）启发思考：根据 C、H、O 元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有可能的结构简式呢？（学生讨论练习，分组汇报结果，教师总结）：设问：这两种结构哪种表现乙醇分子呢？如何通过简单的实验来证实，常见无机物中含有OH 基团

4、的物质（如H2O， H2SO4 等），它们常有哪些典型性质呢？实验探究 2：将一小粒金属钠投入无水乙醇中，观察现象。演示实验：观察现象：钠与乙醇反应能产生气体，那此气体是什么？如何检验？收集产生的气体，检验其是否可燃烧产生蓝色火焰。这样检验就能证明产生的气体肯定是H2 吗？点燃后依次用干燥洁净的小烧杯和蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，看是否有水珠和变浑浊现象。现象：有气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。数据处理：1 摩尔无水乙醇与足量钠反应时收集到H2 11.2 升（已换成STP）探究 3：乙醇与钠反应产生氢气的H 是来自于乙醇分子结构中的哪一部分？根据事实证明

5、乙醇结构是（）式，那么你能否根据其它事实证明CH 中的氢不能置换呢？师点拨：金属钠保存在什么物质中煤油生：煤油是各种低级烃的混合物，也就是说，金属钠不是置换出烃中的氢师：刚才推倒过程正是科学家发现乙醇分子结构的过程：乙醇的分子结构剪辑（同时展示乙醇的分子结构模型）师：先展示乙烷的球棍模型，再在一个 CH 键之间加一个氧原子球模型，变成乙醇分子的模型。让学生观察后，写出乙醇的分子式、结构式、电子式、结构简式。学生活动，教师巡视学生的书写错误。板书一、乙醇的组成和结构乙醇的分子结构结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH师：如何乙醇的分子结构呢？生：乙醇分子是由乙基 C2H5和羟基OH的，可看作

6、乙烷分子里的氢原子被羟基所取代的产物，乙醇是衍生物或是水分子中氢原子被乙基取代的产物.乙醇是极性分子还是非极性分子？什么事实可以证明？.乙醇溶于水是否导电？为什么？学生后得出结论.乙醇是极性分子。它与水任何比互溶就是因为相似相溶。.乙醇溶于水不导电。因为乙醇是非电解质。二.物理性质学生实验：观察总结：乙醇俗称互溶。灯内的，观察色、态、闻气味（请一名同学总结乙醇的物理性质，其它同学补充）。无色透明具有特殊香味的易挥发液体，密度比水小，沸点 78.5，可与水以任意比师：如何检验市场销售的乙醇是否含有水分呢？走进生活：谁能帮帮我的烦恼（几次买到的都是劣质，含水很多，这一次找同学帮助检验的真伪，同学现

7、场表演用无水硫酸铜检验水分存在的实验）。三.乙醇的化学性质1 乙醇与金属钠（活泼金属）反应（回忆乙醇和钠反应的实验现象，并与以前学习的钠和水反应的实验现象比较）动画模拟：金属钠与乙醇反应时断键情况（乙醇中羟基中的OH 键断裂） 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2探究问题 4：根据原电池的构建条件，把乙醇与钠的反应设计成原电池。（学生展示实验设计方案，互相交流、，教师用多多展示参考实验装置）2 乙醇的氧化反应常用的乙醇可做材料：早国家，我国乙醇的使用不仅可节省能源，而且可以减少环境污染。巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最乙醇刚起步，2003 年投产的吉林 60 万吨乙醇项

8、目，是国内乙醇生产规模之最。生：CH3CH2OH+ 3O22CO2 +3H2O催化氧化生成乙醛。动画模拟：乙醇催化氧化的断键方式探究问题 5：【补充】只有铜丝和灯，请设计简便的方法实现上述反应。短片：查酒后驾车的操作学生实验：检测仪原理之一 （乙醇与三氧化铬硫酸溶液的反应）反应现象，探讨结论，思考完成方程式。师：乙醇还可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接生成乙酸。探究问题 6：乙醇作为还原剂脱氢而生成乙醛，那么如果改变氧化剂和外界条件，乙醇是否有其他可能的脱氢方式？产物是什么？：试写出乙醇各种脱氢方式后产物的结构式：3 脱水反应师：除了使用石蜡油催化裂化动画模拟：乙醇的消去反应乙

9、烯外，是如何制乙烯气体的呢？消去反应分子内脱水，生成乙烯如果制乙烯时温度较低，将发生分子间脱水反应，生成乙醚。取代反应分子间脱水，生成乙醚动画模拟：乙醇分子间的脱水反应师：羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在这样才能掌握好乙醇的性质。乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，乙醇的脱水反应随反应条件（温度）不同，脱水的方式不同，产物也不同，因此，可以根据物质的化学性质，按照实际需要，控制反应条件，使反应朝需要的方向进行【例题剖析】【例 1】将等质量的铜片在灯上加热后，分别下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（D.盐酸）A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水【例 2】.常用 NaBr、浓H2S

10、O4 与 CH3CH2OH共热来溴乙烷，其反应的化学方程式如下：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr，C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O。试回答：(1)第二步反应实际上是一个可逆反应，在实验中可采取和的措施，以提高溴乙烷的产率。(2)浓H2SO4 在实验中的作用是，其“小”或“等”)。用量(物质的量)应于NaBr 的用量(填“大”(3)实验中可能发生的有机副反应(用化学方程式表示)是和。师：本题涉及到实验设计等，关键要明确反应的顺序及机理。【例 3】乙醇分子中不同的化学键如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（乙醇和钠反应键断裂在 Ag 催化下和O2 反应键断裂）C.乙醇和浓 H2SO4 共热，在 140时，键或键断裂；在 170，时键断裂 D.乙醇完全燃烧时键断裂课堂小结本节课通过对熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求要掌握这些知识，更重要的是要求用化学的视角周围生活中