2022学年贵州省安顺市平坝第一高级中学化学高一下期末调研模拟试题(含答案解析)

1、2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述错误的是A通常情况下，甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应B甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化C甲烷与Cl2反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水2、下列物质中，不能与SiO2反应的是A盐酸BHFCCaODNaOH3、下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是( )A在pH=l 的溶液中:Na+ 、NH4+、I-、N03-B含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、S2-、SO42-C在无色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、

3、Cl-D使酚酞试液变浅红色的溶液中：C032-、Cl-、 Na+ 、K+4、已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJmol1)。则反应2C(s，石墨)2H2(g)H2O(l)=C2H5OH(l)的焓变为( )A(2b2ca) kJmol1B(bca) kJmol1C(a2b2c) kJmol1D(a2bc) kJmol15、工业上冶炼金属镁采用的方法是（ ）A热还原法B热氧化法C热分解法D电解法6、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（ ）A氧化反应B取代反应C加成反应D聚合反应7、为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是A加入氯水，再加入K

4、SCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+B加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-C加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+8、下列说法不正确的是( )A天然油脂一般都是纯净物 B油脂是不溶于水、比水轻的酯类物质C油脂的硬化反应与碳碳双键官能团有关 D油脂的皂化反应是酯基在碱性条件下的水解反应9、对于可逆反应：mA（g）+nB（?）xC（g） H，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的

5、是AH0，m+nx，同时B为非气态BH0，m+nx，同时B为气态CHx，同时B为气态DH0，mx，同时B为非气态10、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是ANaHCO3=Na+H+CO32- BNH4NO3=NH4NO3CNaHSO4=Na+H+SO42 DBa（OH）2=Ba2+2OH11、苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据事实的一组是苯的间位二取代物只有一种苯的对位二取代物只有一种苯分子中碳碳键的长度(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷苯在FeBr3存在的条件下

6、同液溴发生取代反应ABCD12、原电池原理的发现改变了人们的生活方式。关于下图所示原电池的说法不正确的是A该装置将化学能转化为电能B电子由铜片经导线流向锌片C铜片上发生的反应为2H+ + 2e H2D该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行13、从海水中提取溴的流程如图所示。下列有关说法错误的是（ ）AX试剂可以是SO2B步骤反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2C1-+Br2C步骤IV包含萃取、分液和蒸馏D当生成1 mol Br2时.需要消耗22.4 L C1214、为高空或海底作业提供氧气的物质是AKClO3BKMnO4CNa2O2DH2O15、元素的性质呈周期性变化的根本原因是

7、 ( )A元素的金属性和非金属性呈周期性变化B随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变C原子半径呈周期性变化D元素原子核外电子排布呈周期性变化16、下列应用与盐类水解无主要关系的是（ ）A用铝盐和铁盐做净水剂B将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl36H2O混合加热制取无水AlCl3CFeSO4溶液制备FeSO47H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取D施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用二、非选择题（本题包括5小题）17、乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下，有如下转化：（1）乙烯的电子式是_。（2）由重油生产乙烯的裂解反应属于_（填“化学”或“物

8、理”）变化。（3）乙烯转化为乙醇的反应类型是_。（4）乙醇转化为A的化学方程式是_。（5）工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B，反应的化学方程式是_。18、下图表示物质AF之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空：（1）写出各物质的化学式：A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。（2）写出下列反应的化学方程式：BA：_。BC：_。（3）写出CF的离子方程式：_。（4）在AF六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)_。19、某同学利用下列实验装置图探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验（假设药品足量），请回答

9、下列问题：(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO气体的离子方程式为_。(2)实验开始时，该同学进行了如下的操作步骤，正确的顺序是_(填选项序号)打开活塞与止水夹U形管右侧酸液与铜丝分离后，打开活塞检查气密性，组装好其它部分仪器从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平关闭活塞与止水夹(3)第(2)题中操作的目的是_。(4)上述实验过程中长颈漏斗所起的作用是_。(5)能证明稀硝酸与铜反应还原产物是NO气体的实验现象是_(填选项字母)。原因是_（用化学方程式表示）。AU形管右侧中收集到无色气体BU形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色CU形管中溶液颜色变成蓝色20、下图是实验室

10、干馏煤的装置图，结合下图回答问题。(1)指出图中仪器名称：a_；b_；c_；d_。(2)装置c的作用是_，d中的液体有_和_。有机物可以通过_的方法使其中的重要成分分离出来。(3)e处点燃的气体是_，火焰的颜色是_色。(4)下列叙述错误的是_。A煤发生了化学变化Bd中液体显碱性Cd中液体不分层De处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色21、一定温度下，将1molN2O4充入容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：N2O42NO2(g)。经2s达到化学平衡状态，此时测得容器中c(NO2)=0.2mol/L。（1）下列说法中，一定能说明该反应达到平衡状态的是_（填序号）。A正、逆反应均已停止 B

11、 v(NO2)=2v(N2O4)C容器中 c(NO2) : c(N2O4)=21 D混合气体的密度不变E混合气体的压强不变 F混合气体的颜色不变（2）02 s内反应的平均速率v(NO2)=_。（3）达到平衡时容器中c(N2O4)=_。（4）达到平衡时，N2O4转化率为_。2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A项、甲烷化学性质比较稳定，跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应，故A正确；B项、甲烷可以燃烧，能与氧气发生氧化反应，故B错误；C项、甲烷是饱和链烃，跟氯气在光照条件下发生取代反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl、CCl4，

12、故C正确；D项、甲烷的四种有机取代物中只有一氯甲烷是气体，其余三种为液态且都不溶于水，故D正确。故选B。2、A【答案解析】A项、二氧化硅是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故A正确；B项、二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故B错误；C项、二氧化硅是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应生成硅酸钙，故C错误；D项、二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故D错误；故选A。3、D【答案解析】分析：A.该溶液中存在大量氢离子, I-、N03-离子间能反应;B.次氯酸根离子、硫离子与H+反应;C.铜离子为有色离子;D.该溶液呈弱碱性,四种离子之间不反应,在弱碱性溶液中能够共存。详解：A.P

13、H=1的溶液呈酸性,溶液中存在大量氢离子H+ 、I-、N03-,发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误；B. H+、ClO-、S2离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存,故B错误；C. Cu2+为有色离子,不满足溶液无色的条件,故C错误；D. C032-发生水解反应，溶液显碱性，使酚酞试液变浅红色，C032-、Cl-、 Na+ 、K+之间不反应,在溶液中能够大量共存,故D正确；所以D选项是正确的。点睛：本题考查指定的溶液中离子大量共存的问题。首先确定离子之间能否共存，再根据已知条件判断离子能否共存。例氢离子存在时, I-、N03-离子间能发生氧化还原反应，H+、ClO-、S2

14、离子之间发生氧化还原反应，所以都不能共存。铜离子为有色离子与无色的条件不符，不能共存。4、C【答案解析】已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c，则有反应C2H5OH（l）3O2（g）2CO2（g）3H2O（l） Ha，C（石墨，s）O2（g）CO2（g） Hb，H2（g）O2（g）H2O（l）Hc，则根据盖斯定律可知2+2即可得到2C（石墨，s）2H2（g）H2O（l）C2H5OH（l）的H(a2b2c) kJmol1，答案选C。5、D【答案解析】镁属于活泼的金属元素，常常采用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，故选D。点晴：本题考查金属的冶炼。一般来说，活泼金属KAl一般用电解熔融的氯化物(A

15、l是电解熔融的三氧化二铝)制得；较活泼的金属ZnCu等用热还原法制得；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得。6、A【答案解析】葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量，每克葡萄糖放出热量为15.6kJ，所以在体内发生的是氧化反应，A正确；故选A。7、D【答案解析】测试卷分析：A加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中可能含有Fe2+，也可能含有Fe3+，错误；B加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰

16、水变浑浊的气体，则溶液中可能含有CO32-，也可能含有HCO3-，错误；C加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，溶液中含有H+、NO3-，起硝酸的作用，具有强的氧化性，可以将SO32-氧化产生SO42-，而产生白色沉淀，则溶液中可能含有SO42-，也可能含有SO32-，错误；D 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+，正确。考点：考查离子检验方法正误判断的知识。8、A【答案解析】A错，天然油脂一般都是混合物；B正确，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不溶于水、比水轻的酯类物质；C正确，油脂包括油和脂肪，油常温呈液态，是不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中有碳

17、碳双键，与氢气加成生成硬化油；D正确，油脂是碱性条件下水解为皂化反应；9、C【答案解析】分析：根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图（2）判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热。详解：由图（1）知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以

18、反应前的计量数大于反应后的计量数，当B为气态，即m+nx，当B为非气态时，即mx；图（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即H0，只有C符合；答案选C。10、A【答案解析】A. NaHCO3是强电解质，其在水溶液中可以完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，因其为弱酸的酸式盐，故碳酸氢根离子只有很少的一部分发生电离，故其电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3，A不正确；B. 硝酸铵是强电解质，故其电离方程式为NH4NO3=+，B正确；C. NaHSO4是强酸的酸式盐，故其电离方程式为NaHSO4=

19、Na+H+，C正确；D. Ba（OH）2是强碱，故其电离方程式为Ba（OH）2=Ba2+2OH，D正确。本题选A。11、A【答案解析】分析：无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体来分析；无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体来分析；单键和双键的键长不相等；如果苯的结构中存在单双键交替结构，含有双键能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；含有双键的物质能够与氢气发生加成反应；如果苯的结构中存在单双键交替结构，含有双键能够与溴发生加成反应。详解：无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，间位二元取代物均只有一种，所以不能作为证据；无论苯的结构中

20、是否有碳碳双键和碳碳单键，对位二元取代物均只有一种，故不能作为证据；单键和双键的键长不相等，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故能作为证据；苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故能作为证据；含有双键的物质能够与氢气发生加成反应，苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷，可以用单双健结构来解释，故不能作为证据；苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应，而不是加成反应，说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故能作为证据；答案选A。12、B【答案解析】该装置为原电池，将化学能转化为电能，故A正确；该原电池中锌是负极，电子由锌片

21、经导线流向铜片，故B错误；铜片是正极，得电子发生还原反应，电极反应为2H+ + 2e H2，故C正确；原电池中正极发生还原反应、负极发生氧化反应，故D正确。点睛：原电池是把化学能转化为电能的装置，活泼的一极为负极，负极失电子发生氧化反应；正极得电子发生还原反应；电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极。13、D【答案解析】A、SO2具有还原性，可以和氧化性的溴单质间发生氧化还原反应，可以用所给物质来吸收溴单质，A正确；B、氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，即2Br-+Cl2=2C1-+Br2，B正确；C、从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，C正确；D、根据化学方程式2Br-

22、+Cl2=2C1-+Br2，每获得1molBr2，需要消耗标况下Cl222.4L，D错误；答案选D。14、C【答案解析】氯酸钾、高锰酸钾制备氧气需要加热；操作复杂，电解水生成氧气需要提供电源，操作不方便；过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，生成氢氧化钠和氧气，制备氧气操作简单且能够利用人呼出的二氧化碳和水蒸气；故选：C。15、D【答案解析】本题考查元素周期律。详解：元素的金属性和非金属性都是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，A错误；结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有

23、必然的联系，B错误；元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，C错误；由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故D正确。故选D。16、C【答案解析】分析：A.铝离子和铁离子均水解；B.氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢；C.亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子；D.铵根和碳酸根水解相互促进。详解：A. 铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐做净水剂，与盐类水解有关系，A不符合；B. 氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，将S

24、OCl2(遇水剧烈水解生成氯化氢)和AlCl36H2O混合加热制取无水AlCl3，与盐类水解有关系，B不符合；C. 亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子，且FeSO47H2O受热易分解，所以不能直接蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO47H2O，与盐类水解无关，C符合；D. 铵根和碳酸根水解相互促进，因此施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用，与盐类水解有关系，D不符合。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、化学加成反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O【答案解析】（1）乙烯中碳碳之间以共价双键结合，电子式为：。（2）由重油通过裂解反应生产乙烯，由新物质生成，属于化学

25、变化。（3）乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧气氧化为乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O。（5）乙烯含碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，方程式为：nCH2=CH2。点睛：本题考查乙烯的结构、性质、有机物的推断以及方程式的书写等知识，测试卷基础性较强，侧重于通过基础知识对分析能力的考查，有利于培养学生逻辑推理能力和逆向思维能力。18、S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4 H2SO32H2S=3S3H2O H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl SO42-Ba2=BaSO4 AB

26、DE 【答案解析】A为淡黄色固体，由转化关系可知，A为S，则D为SO2，与水反应生成的B为H2SO3，具有还原性，可与氯气发生氧化还原反应，则C为H2SO4，B和氢氧化钡反应生成E为BaSO3，F为BaSO4，结合对应物质的性质分析解答。【题目详解】(1)根据以上分析可知，A为S，B为H2SO3，C为H2SO4，D为SO2，E为BaSO3，F为BaSO4，故答案为：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)BA的化学方程式：2H2S+H2SO3=3S+3H2O；BC的化学方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：2H2S+H2SO3=3S+3H

27、2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C为H2SO4，可与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2+SO42-BaSO4，故答案为：Ba2+SO42-BaSO4；(4)在AF六种物质中，既有氧化性又有还原性，说明S元素的化合价既能升高，又能降低，S元素的化合价介于中间价态，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案为：ABDE。【答案点睛】本题的易错点为(4)，要注意根据元素的化合价结合氧化还原反应的规律分析。19、3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰 接收被气体压

28、出U形管的液体，防止稀硝酸溢出 B 2NO+O2=2NO2【答案解析】（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水；（2）该实验为探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，所以连接装置后先进行检查气密性，原理是利用活塞与止水夹构成封闭体系，根据装置内外的压强差形成水柱或气泡判断，然后进行反应，实验要验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，生成的气体不能与空气接触，应先打开活塞再从右侧加稀硝酸，排尽装置内的空气，据此分析操作步骤；（3）装置中残留空气，反应产物一氧化氮易与空气中的氧气反应，需用反应产生的气体赶走装置中的空气；（4）长颈漏斗球形部分空间较大

29、，能起缓冲作用，接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；（5）NO是无色气体，NO遇空气中氧气生成NO2气体，NO2是红棕色的气体，稀硝酸与Cu反应生成NO气体，右侧压强增大，右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色，说明还原产物是NO。【题目详解】（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；（2）该实验为探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，所以连接装置后先进行检查气密性（），然后打开活塞与止水夹（），从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平（），铜和稀硝酸反应

30、，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰，关闭活塞与止水夹（），U形管右侧酸液与铜丝分离后，打开活塞（），反应结束，所以操作步骤为：；（3）装置中残留空气，反应产物一氧化氮易与空气中的氧气反应，操作从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；（4）该实验铜和稀硝酸反应，生成的NO是无色难溶于水的气体，装置内压强增大，用长颈漏斗能接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出，故答案为：接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；（5）NO是无色难溶于水的气体，若稀硝酸与Cu反应生成NO气体，右侧压强增大，右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气，NO遇空气中氧气反应2NO+O2=2NO2，生成红棕色的NO2气体，所以U形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色，能证明稀硝酸与铜反应还原产物是NO，故答案为：B；2NO+O2=2NO2。八、工业流程20、 酒精喷灯 硬质玻璃管 水槽 U形管 将干馏生成的气体进行降温和冷凝 粗氨水 煤焦油 分