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文档简介

1、高二化学原子结构与性质测试题.下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的A. C、P、SeB. O、F、NeC. B、Be、LiD. Li、Na、K2.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成ioA. 3_10B. 3dC. 3s23p63d2D. 3s23p64s23.有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与 B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于 C,则这三种元素的原子序数大小次序是D. B CA(D )D. ClSAsX的非金属性比 Y强的是A. BvCvAB. AvBvCC. CvBvA.下列各组元素按电负性大小排列正确的是A . FNOB. OCl FC

2、. AsPH. X、Y是元素周期表口 A族中的两种元素。下列叙述能说明X原子的电子层数比 Y原子的电子层数多Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D.同浓度下X的氢化物水溶液比 Y的氢化物水溶液的酸性强.右图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法正确的是A . a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是cbad的最高正价与b的最高正价相等d的气态氢化物比c的气态氢化物沸点低D.原子半径的大小顺序是cbad TOC o 1-5 h z .以下元素的原子半径递变规律是（）A. Be v B v Nav MgB. B v Bev Mg Br Mn Ca. K、Ni、Br； 2K+Br2 = 2KBr,Ni + Br2= NiBr211答案：随着原子序数的增大，E值变小。周期性。419, 738。10号元素是笳，其最外层电子的排布已达8电子稳定结构。12.元素价电子排布周期族金属或非金属甲4s14I A金属乙3d54s24WB金属丙4s24p54W A非金属丁2s22p52W A非金属(4) SO2+Cl2+2H2O=2H13. (1) O;(2) S2 O2 Na2O2、SCl14

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