初中化学金属的化学性质流程题专题训练含答案

1、姓名：班级：一、流程题(共10题)1、查阅资料:2FeCl3+Fe=3FeCl2F6容液U镀铜电路板J酒：FeCljFch、CuCl：过量的铁粉滤渣金属铜FeCh-iB适里稀盐酸由步骤可判断，FeCl溶液与铜反应生成的两种产物是(写化学式)。3TOC o 1-5 h z请写出步骤中涉及的置换反应：。步骤加入过量的铁粉后进行的操作名称是，得到的滤渣的成分是。步骤加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到现象为时，说明已完全反应。步骤所得的FeCl溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl，实现循环使用。23根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为。2、请回答：过滤时需用到的玻璃仪器有：玻璃棒、。组成合金A的单质

2、有(用化学式表示)：、反应的化学方程式为；反应的化学方程式为（4）已知Al（OH）3溶解于过量的NaOH溶液。如果要验证合金中还存在金属镁，应取少量溶液（选填：C、E、I）滴入过量的的NaOH溶液。3、某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁两种产品，过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）：（1）中，发生的化学方程式为：反应的基本反应类型为。（2）中，加入的物质X为，该步骤涉及到的操作是。4、工业上处理黄铜渣（含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜（黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应）。其主要流程如图所示：A2Cu+2H2SO4+O

3、2=2CuSO4+2H2O查阅资料:CuCH-H2SO4=CuSO4+H2O，ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O（1）黄铜的熔点比铜的熔点（填“高”或“低”）；（2）过程II中分离操作的名称是_，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和（填仪器名称）；过程III中有气体产生，该反应的化学方程式是_，该反应的基本类型为_反应。5、从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。粗产品蜃旧预处理步題5港滴r*金厲铜请写出步骤I中发生反应的化学方程式。（写一个即可）步骤II中，加入硝酸银溶液的作用是什么步骤III中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式6、某班级研究

4、铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。判断铁、铜、银中金属活动性最强的是Cu与AgNO反应的化学方程式3色固体；;Fe与Cu(N0)3反应后，Fe表面析出2现有Fe(NO)3、Cu(NO)、AgNO32混合废液,目的回收Ag:歩骤I加入.略过量匚孔（amol）步骤u步磯IV过滤过滤A菸6潯液3i.滤液A的溶质是确定滤液C中有AgNO;步骤III中加入足量，应选溶液；3AgNO溶液的目的是3;何ii.若将步骤I中的由:。amolCu改为amolFe，最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理中国环保部和国家标准委两个部门分别向WTO递交通知，将禁止进口“洋垃圾”，力图减少环境污染。某废电器电路板含有以

5、下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Ag、Au、Ni（镍，银白色）、Pd（钯，银白色）。下图是回收其中部分金属的流程图。（假7、宣布从2017年九月起，中国设流程图中各反应均完全反应。已知：2Cu+O+2HSO2242CuSO+2HO)42种纟暫事物BTOC o 1-5 h z请写出红色固体A的名称是；滤渣2中含有的金属是;步骤的反应方程式；步骤回收的纯净物B是(写化学式)；金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序是。8、木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和反应的化学方程式为。滤液I中的溶

6、质名称为。试剂A可以选用下列溶液(填序号)。HSO24CuSO4MgSO4为了完善实验方案，可对滤渣I中的进行回收。9、二氧化铈(CeO)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废2玻璃粉末(含SiO、FeO、CeO等物质)，某课题组以此粉末为原料进行资源回收，其工艺亠一2232流程如下：写出第步反应的化学方程式。洗涤滤渣B的目的是为了除去(填离子符号)。第步操作是把FeSO溶液经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矶4FeSO7HO。42若第步所加的碱为NaOH溶液，写出该步骤中生成Ce(OH)的反应的化学方程式310、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有Cu、Zn及炭黑，现欲回

7、收铜和锌，主要流程如图所示:忌量的x_LCSJ冊D稀硫fet3S#E一废勺為ZnSOil參歩滝液|处理TOC o 1-5 h z溶液D中一定含有的溶质是。步骤中发生反应的一个化学方程式是。步骤中参加反应的物质有ZnO和。有人认为若步骤中空气不足量，会导致锌的回收率降低，说出你认为的看法并说明理由。参考答案一、流程题(2)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2过滤铜、铁没有气泡生成Cl2【解析】(1)由步骤可判断，FeCl溶液与铜反应生成氯化亚铁、氯化铜，两种产物的化学式：CuCl3、FeCl；2(2)一种化合物与一种单质反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，步骤中涉及的置换反应铁和氯

8、化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应化学方程式：Fe+CuCl2=Cu+Fed2；(3)步骤加入过量的铁粉后进行的操作名称是过滤，实现固液分离，铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，滤渣的成分是铜、铁；(4)铁和稀盐酸反应有气体生成，步骤加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到现象为没有气泡生成时，说明已完全反应；(5)2、(2)FeCCu3FeCl+2Al=3Fe+3AlClCuO+HSO=CuSO+HO232442E【解析】【分析】过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。合组成金A加入适量稀盐酸后产生自然界中最轻的气体B，氢气，所以含有比氢活泼的金属，存在固体D，则有比氢不活泼的金属。混合溶液C为浅绿

9、色，则确定有铁（铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色）。固体D充分灼烧可生成无色气体G，气体G是导致温室效应的主要气体为二氧化碳。所以D中含有碳，碳和氧气反应生成二氧化碳。蓝色溶液中含有铜离子，黑色固体H与稀硫酸反应可生成铜盐，所以H是氧化铜，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，所以D中含有铜。所以组成合金A的单质由铁、碳、铜，化学式Fe、C、Cu。反应是铝和硫酸亚铁反应生成氯化铝和铁，化学方程式为3FeCl+2Al=3Fe+3AlCl。23反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+HSO=CuSO+HO。2442（4）3、Fe+CuSO尸F能Oq+Cu置换反

10、应稀硫酸过滤【解析】【详解】（1）废水中含有硫酸铜，加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+gO尸FeSCV；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；（2）固体为铁与硫酸铜反应生成的铜和过量的铁，加入物质X，得到硫酸亚铁溶液和铜，故物质X为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气；该步骤实现了固液分离，是过滤。4、低过滤漏斗+H2SO4=ZnSO4+Hj置换【分析】工业上处理黄铜渣将其转化为硫酸锌并回收铜；黄铜渣经过过程I去除杂质后，溶液A中含有硫酸锌和硫酸铜溶液，溶液加入过量B后，生成最终产品溶液D硫酸锌，因

11、此B为锌；固体C中有生成的铜和过量的锌，加入硫酸，铜活动性较弱不和稀硫酸反应，锌和稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，Zn+H虑0产心5+比T。【详解】由分析得：合金比成分金属硬度大、熔点低；黄铜的熔点比铜的熔点低。过程II是分离固液的操作，操作的名称是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。过程III中有气体产生，该反应的化学方程式是+H2SO4=ZnSO4+Hj，该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。5、盹十比沁产MgSCVHN(或2A1十化化二赳和抚十迅T)除去固体中的铜单质Zn+Zn(NO5)2【详解】(1)步骤I中发生反应为镁与稀硫酸反应生成硫

12、酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：2A1+3H2SO+=A12(SOj+3H2T；(2)粗产品中含镁、铝、铜、银，加入稀硫酸，镁、铝和稀硫酸反应，铜、银和稀硫酸不反应，故步骤II中，加入硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，目的是：除去固体中的铜单质；(3)步骤III中，若溶液乙的质量大于溶液甲，溶液甲中含硝酸铜，说明金属M能与硝酸铜反应，且M的相对原子质量比铜大，M可以是锌，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：力十呵5)尸理小十。6、铁肌)十二十2理红硝酸亚铁和硝酸铜使滤渣B中的铜

13、完全反应，得到纯净的银稀盐酸不会改变，因为假设步骤I中加入的amolFe和足量的硝酸铜反应，会生成amolCu，那么后续反应就和原来的amol略过量的Cu一样了，置换出银肯定是2amol【详解】在金属活动性顺序里，铁排在铜、银之前，故金属活动性最强的是Fe；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为:Cu+2AgNO5=Cv(NOi2+2Ag；铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁表面析出红色固体；i.在金属活动顺序中铜排在铁之后，银之前。加入稍过量铜，铜会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以滤液A中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；滤渣B中有银和稍过量的Cu，步骤III加入足量硝酸银，将铜反应成硝酸铜

14、；硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。滤液C中一定有硝酸铜，是否有硝酸银，用盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含。如果把amolCu改为amolFe，首先依然会把混合废液中的Ag全部置换出来，额外还有一部分Cu也进入滤渣B,滤渣B中加入足量硝酸银，Cu又把Ag置换出来。铁与硝酸铜：F計壬NQq+d，血血置换lmolCu，铁和硝酸银：F展畑也壬N0j+2険，血血置换2molAg，铜和硝酸银：Cu+2AgNOCu氛呂5oiCu置换2molAg，铜和铁是等效的。所以最终都得到2molAg；7、铜；Sn、Pb、Ni；Fe+CuSO=FeSO+Cu；FeSO；Fe、Ni、444Pd.【解析】整

15、个流程，第一步将塑料和金属分离；第二步将活泼金属和不活泼金属分离，根据Sn、Pb、Fe、Cu、Ag、Au、Ni(镍，银白色)、Pd以及整个流程可以看出，活泼金属为铁镍铅锡，不活泼金属为铜金银钯。所以滤液I中含有硫酸亚铁、硫酸铅、硫酸镍和硫酸锡，继续加入铁粉，最后得到纯净物B,纯净物B为硫酸亚铁，所以加入铁应该是将其他金属都转化为固体，所以滤渣2含有Sn、Pb、Ni；滤渣I在稀硫酸和氧气加热的条件下，固体有Au、Ag和Pd；根据信息提示可知，应该反应掉了铜，生成了硫酸铜，所以滤液3为硫酸铜溶液。硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。【详解】根据以上分析可知：红色固体A为铜；滤渣2中含有的金属是Sn、P

16、b、Ni；步骤是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的反应方程式Fe+CuSO二FeSO+Cu；44步骤回收的纯净物B是FeSO；4根据上面的转化关系中金属的出现形式和过程可知，金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序是Fe、Ni、Pd。8、漏斗CiiC-HSO.=CiiSO_-H.O硫酸铜、硫酸铜【分析】氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。【详解】过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。反应是氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO-H2SO4=CuSO4+H2O滤液I中的溶质是氧化铜和硫酸反应生成的硫

17、酸铜，过量的硫酸，故名称为硫酸铜、硫酸。滤渣II中含有过量的铁粉，经过后得到铜，可知除去过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，除去铁最好用足量的稀硫酸，才能得到纯净的铜，则用硫酸将铁除去，故选。开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣I中，为了回收更多的铜，可将滤渣I中的铜也回收，故为了完善实验方案，可对滤渣I中的铜进行回收。9、FeO+3HSO=Fe(SO)+3HOFe3+降温结晶(或冷却结晶，只写“结晶”TOC o 1-5 h z_,23242432不给分)Ce(SO)+6NaOH=2Ce(OH)!+3NaSO243324【详解】根据给出图可以看出S

18、iO、FeO、CeO等物质中，二氧化硅和氢氧化钠反应被反应，而2232后面的滤渣B中提示有CeO，所以第步反应应该是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，对2应的化学方程式为FeO+3HSOFe(SO)+3HO。23242432滤渣B是硫酸铁和固体分离得到的，所以洗涤滤渣B的目的是为了除去硫酸铁，对应的也就是除去Fe3+。第步操作是把FeSO溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矶4FeSO7HO。TOC o 1-5 h z42若第步加的碱为NaOH溶液，根据给出的信息可知生成了Ce(OH)，根据复分解反应3特征，可得生成Ce(OH)的反应方程式为Ce(SO)+6NaOH=2Ce(OH)!+3NaSO。故答、.3243324案为：FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO；23242432Fe3+；降温结晶；Ce(SO)+6Na0H2Ce(0H)|+3NaSO。24332410、CuSO、ZnSO、HSOZn+HSO=ZnSO+Hf或Zn+CuSO=442424424ZnSO+CuCuO不正确，不管锌在第一步中是否被氧化，在第二步中都会完全转4化为硫酸锌，不会影响锌的回收分析】根