初中化学金属资源回收利用、循环利用课后作业

1、金属资源回收和利用、循环利用课后作业1.Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程如下：Ba(NO3)2中钡元素的化合价为；流程中所涉及的氧化物是(填1种即可)。BaCO3，与稀HNO3反应的反应类型是；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化TOC o 1-5 h z学方程式：。(3)试剂Y为(填序号)。BaCl2溶液Ba(OH)2溶液NaOH溶液从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是。某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其

2、部分工艺流程如图所示。请回答：已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。滤渣1中一定有。加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为；此反应属(填基本反应类型)。调节pH可用NaOH,但不能过量，其原因是。焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为。3.某矿石主要成分是MgO,含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程图如下：回答下列问题步骤和步骤均用到的操作是溶液A中所含的阳离子有Fe3+、CU2+、Mg2+和(填离子符号)。已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:对应离子Fe3+CU2

3、+Mg2+开始沉淀时的pH1.94.29.1完全沉淀时的pH3.26.711.1步骤加入熟石灰，调节溶液的pH范围为，固体C中所含成分的化学式为。步骤制得Mg(OH)2的化学方程式为。4金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁碩主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图：Ti(i仁I岛温高温反应反应国顽(1)构成金属钛的微粒是(填”分子”“原子“或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合TOC o 1-5 h z价为。反应需持续通入氩气，氩气的作用是。反应的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为。(4)反中属于

4、分解反应的是傾“”“”)。对反应进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图下：写出”高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式，5孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量F2O3、SiO2(难溶于水，不与酸反应)等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下：舸入孔准作牙粉未-L调整濬涯1rESE哇X度请国答下列问题：操作I、操作II均为操作，此操作中玻璃棒的作用是和引流。C中的溶质有:H2SO4、Fe(SO4)3和(填化学式)。步骤中发生反应的化学方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+写出红得色沉淀溶于稀硫酸的化学方程式。专

5、题复习八工业流程题（二）金属资源回收和利用、循环利用课后作业答案1.(1)+2氧化铁(或二氧化碳，或水，填化学式也可)复分解反应Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O蒸发结晶(1)Cu(或铜)溶解过程会产生氢气，氢气不纯遇明火会爆炸CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4置换反应NaOH会与Zn(OH)2反应生成可溶性盐，导致产率降低(4)Zn(OH)2=焙烧=ZnO+H2Of(1)过滤(2)H+(3)6.7-9.1Fe(OH)3和Cu(OH)2MgCI2+Ca(OH)2=Mg(OH)2(+CaCl2(1)原子+4隔绝空气(或防止生成物被氧化或作保护气等合理即可)2FeSO4=高温=Fe2O3+SO2f+SO3f(5)2FePO4+Li2CO3+